湖北省枣阳市高级中学2014-2015学年高一化学5月月考试题综述

1、枣阳市高级中学2014-2015学年高一下学期5月月考化学试题题号一一二四五六总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第 i 卷（20 x 3=60 分） 请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分、选择题（题型注释）51 .正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是a.二氧化碳的电子式为：b.乙烯的结构简式为：chchc.乙醇的分子式为：c2hod. c/离子的结构示意图为:2 .下列关于3he的说法正确的是a. 3 he原子核内含有2个中子 b . 3 he原子核内含有3个质子c. 3 he原子核外有3个电子 d . 2 he和4

2、 he是两种不同的核素3 . 11g 2h218o所含的中子的物质的量为：（）a. 4.5mol b . 5mol c . 5.5mol d. 6mol4 .下列属于物理变化的是a.石油蒸储 b .淀粉水解 c .铁表面钝化d .煤的干储5 .下列关于元素周期表的叙述，不 正确的是 a.共有7个周期，16个族b.形成化合物种类最多的元素在第二周期c.第n a族的右边是第mb族，第ma族的左边是第n b族d.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hrq,其气态氢化物的化学式一定为h2nr或rhu n6.下列说法正确的是（）a.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料b.实验室可用酸性高镒酸钾溶

3、液鉴别甲苯和己烯c.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程d.装饰材料中的甲醛和芳香烧会造成居室污染7 .俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：a.原子学说 b .分子学说c .等电子体学说 d .元素周期律8 . 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 70z n撞入一个208 pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）a.278b.277c.166d.1659 .在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）a.金属元素 b .非金属元素 c .稀有气体元素 d .

4、无法确定为哪一类元素 10.下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（ ）naoh液中加入盐酸由乙醇制c2h铝热反应由氯酸钾制 qa、b 、 c 、 d 、11 .已知x、y为短周期元素，两元素形成化合物xy3,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为（）a. b+4 b . b- 5c . b+6 d . b+812 .依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是a. hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强b.若m+和卢的核外电子层结构相同，则原子序数：r mc.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低d.同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小13 .联合国气候变化

5、大会 2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为人类拯救地球的最后机会。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常 特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16o =c = 18q下列说法正确的是a. 16o与18o为同种核素b. 16o = c = 18o 与 16o = c = 16o 互为同位素c. 16o = c = 18o的化学性质与16o = c = 16o几乎完全相同d. 16o = c = 18o的摩尔质量为46g14 .短周期元素 a b、c、d e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 ba, c和d的气态氢化物的稳

6、定性 c d,五种元素形成的简单离 子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）a.c、de、a、bb. e、cda、bc.b、adc、ed. b、ae、dc15 .下列说法正确的是a.元素的种类由核外电子数决定b.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定c.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子d.某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m + n16 .下列关于常见有机化合物的说法中，不正确 的是 a.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同8 .分子式为 qh2的有机物只有三种，它们互为同系物c.苯不能使澳的四氯化碳溶

7、液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键d.葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症17 .下列过程中化学键没有被破坏的是a.水沸腾汽化b.水加热到1500c开始分解c.熔融的氯化钠d. naoh于水18 .下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是兀素代号lmqrt原子半径/nm0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1+3+6、-2+5、-3-2a.气态氢化物的稳定性：rtb.工业上电解 mc3溶液制备单质 mc.化合物l2t与qt2所含化学键类型相同d. l与q的最高价氧化物对应水化物均能与m(oh)反应19. x、y

8、、z、w m五种元素的原子序数依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为 无色气体；m是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是a.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxb. x、z两元素能形成原子个数比(x ： z)为3 ： 1和4 ： 2的化合物c.化合物丫以zw都是酸性氧化物d.用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀20. 下列各组中的性质比较，正确的是酸性：hclc4hbrq hi

9、o4碱性：ba(ch)2 ca(ch)2 mg ( ch) 2还原性：f cl br稳定性：hclh2s ph3a.都正确b . c . d .评卷人得分、填空题（题型注释）21. （6分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。温度计+ nh4c1通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断naoh溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，ba（oh）2 - 8h2o跟nhcl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。反应中反应物的总能 量 填（“大于”、“小于”或“等于）生成物的总能量。反应中断开反应物中的化学键所吸收的能量 填（“大于”、“小于”或“等

10、于”） 形成生成物中的化学键所放出的能量。22. （24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：在这10种元素中，原子半径较小的是 （填元素符号），化学性质最不活泼的元素是 （填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号 是 。元素的原子结构示意图为 ;元素的最高价氧化物结构式 为： 元素的单质电子式 为： 。 请用电子式表示化合物和的形成过程 元素的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 元 素的 单质与 氢氧化钠溶液 反应的 化学方 程式为 元素的单质与 fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电

11、极反应为（5）元素单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 （6）元素的最高正价和最低负价分别为,在一定条件下，元素与hb反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素与h2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）。23. （10分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除br2和l以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物k,固体a中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与窟原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

12、试回答：（1）甲元素的名称为 ,澳元素在周期表的位置 丁元素的 阴离子结构示意图为 。（2） a的电子式为 ;所含化学键类型为 。（3 ）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表 示）。（4）反应（i）的化学方程式为 。（5）反应（ii ）的离子方程式为 。参考答案 1 . c 【解析】试题分析：a、二氧化碳中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，所以a错误，不选；日乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，在书写结构简式时必须书写出，所以b错误，不选；c、gho是乙醇的分子式，选 c; h氯离子的核电荷数为 17,不是18,故不选d。 考点：电子式，结构简式，离子结构示意图，分子式等

13、化学用语。 2. d 【解析】试题分析：a. 2 he表示原子核内含有 2个质子和1个中子的原子。错误。b. 2 he表示质量数为3的he原子。错误。c. he是2号元素，所以；he原子核外有2个电子.错误。d.核素 是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。由于2he和4 he质子数相同，而中子数不同，所以表示的是两种不同的核素。正确。考点：考查zax的各个角标的含义及核素的概念机应用的知识。3. d 【解析】试题分析：因为由2h和18o所构成的11g水的物质的量为11g / 22g/mol=0.5mol , 又因为 中子数等于质量数减去质子数，所以1个由2h和18o所构成的水分子中含有中

14、子数是2个2h中的共计两个中子加上一个18o中的(18-8) = 10个中子，即12个中子，所以11g这样的水中共计含有中子的物质的量为0.5molx12 = 6mol ,故选d。考点：核素点评：本题考查核素知识的运用以及计算，题目难度中等。4. a 【解析】试题分析：a.石油蒸储 -物理变化，b.淀粉水解-化学变化，c.铁表面钝化-化学变化， d.煤的干储-化学变化，选ao 考点：考查物理变化、化学变化。 5. d【解析】根据周期表知 a、c正确；形成化合物种类最多的元素为碳在第二周期，正确；某 主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hrq,其气态氢化物的化学式一定为h8- (2m-n)

15、 r 或 rh- (2% no 错。6. d【解析】试题分析：a、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，不是葡萄糖，错误； 日甲苯与己烯都能使 酸性高镒酸钾溶液褪色，无法鉴别，错误；c、石油与油脂都不是高分子物质，所以石油裂化和油脂皂化都是大分子生成小分子的过程，错误；d装饰材料中的甲醛和芳香煌有毒，对人体有害，所以会造成居室污染，正确，答案选 d 考点：考查蛋白质、淀粉、甲苯、己烯、甲醛、油脂、石油的性质 7. d【解析】 8. d 【解析】试题分析：70zn中含有的中子数是 70 30=40, 208pb中含有的中子数是 208 82= 126,所以该元素原子内中子数是 126+401 = 165

16、,答案选 d, 考点：考查原子的组成及有关计算点评：在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数十中子数=质量数、 核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。9. d【解析】在短周期元素中，原子最外电子层只有 1个或2个电子的元素可以是第 ia或第n a, 也可能是0族的he,所以正确的答案是 d。10. c【解析】试题分析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。中和反应属于放热反应；由乙醇制 c2h4属于吸热反应；铝热反应虽然要点燃镁条，但启动反应后放出 大量的热；由氯酸钾制 q属于吸热反应。故选 q 考点：放热反应的判断点评：根据反应物的总能量高于生成物的总能量

17、的是放热反应分析。熟悉反应原理。【答案】b【解析】由化合价分析 x、y两元素应分别处于iii a族和vii a族，但本题更要注意特例，比 如nh、so等。12. d【解析】试题分析：hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，a项错；b项原子序数：ra,所以原子序数是 a大于bo c和d的气态氢化物的稳定性 c d,则原 子序数是c大于q五种元素形成的简单离子中 e的离子半径最小，则e的原子序数大于 ab 的原子序数，所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a e、d、c,答案选do考点：考查原子序数的大小判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力， 有利于调

18、动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。15. b【解析】16. b 【解析】试题分析：同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch的物质，而同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，因此b选项应该为同分异构体考点：考查鉴别同系物与同分异构的相关知识点17. a【解析】试题分析：a.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，化学键没有被破坏，正确；b.水加热到1500 c开始分解，断裂化学键，形成新的化学键，化学键被破坏了，错误；c.熔融的氯化钠断裂的是离子键，错误；d. naoh于水断裂离子键，形成自由移动的离子，错误。考点：考查物质变化

19、过程中的化学键的关系的知识。 18. d【解析】试题分析：由图中已知条件可得，l、m q为第三周期元素，r、t为第二周期元素。 a r、t两种元素处于同周期，非金属性依次增强，气态氧化物的稳定性依次增强，错误；b、由已知条件可知，m为金属铝，工业上用电解熔融 al 2o的方法制备单质铝，错误； c化合物 l2t为n&o, q至为so,所含化学键类型不同，错误；d、l与q的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，都可以和al(oh)3反应，正确；故本题选择 d=考点：元素周期律的应用 19. b【解析】试题分析：x、y、z、w m五种元素的原子序数依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的

20、四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子，则x是氢元素；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则y是碳元素；m是地壳中含量最高的金属元素，则 m是铝元素。z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且原 子序数小于铝而大于碳元素，则z是氮元素，w是氧元素。a .同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是： myzwxa错误；b. x、z两元素能形成原子个数比(x : z)为3 ： 1和4 ： 2的化合物，即 氨气和nbh, b正确；c.化合物co是酸性氧化物，no不是酸性氧化物，c错误；d.用al 单质作阳极，石墨作阴极电解nahco溶液，则阳极铝失去电子，转化为铝离子，阴极是氢离子放电，铝离子与碳酸氢根不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和co,所以电解一段时间后，