第八单元_课题三_金属资源的利用和保护1

1、 人类生活离不开金属人类生活离不开金属 金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用! 军事与科技也需要大量的金属军事与科技也需要大量的金属 一一.金属元素在自然界中的存在金属元素在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的 金属（如金、银等）有金属（如金、银等）有单质形式单质形式存在；存在； 图图52 地壳中金属的百分含量地壳中金属的百分含量 含有矿物的岩石称为含有矿物的岩石称为矿矿 石。石。铁矿石等都是常见铁矿石等都是常见 的矿石的矿石 其余大多数以其余大多数以化合物化合物 的形式存在。金属化合物的形式存在。金属化合物 在自然

2、界中以在自然界中以矿物矿物的形的形 式存在。式存在。 元素名元素名 称称 质量分质量分 数数/ 元素名元素名 称称 质量分质量分 数数/ 铝铝7.73镁镁2.00 铁铁4.75锌锌0.008 钙钙3.45铜铜0.007 钠钠2.74银银 0.0000 1 钾钾2.47金金 0.0000 005 赤铁矿赤铁矿黄铁矿黄铁矿 菱铁矿菱铁矿 铝铝 士士 矿矿 黄铜矿黄铜矿辉铜矿辉铜矿 Fe2O3 常见几种金属矿物的成分常见几种金属矿物的成分 孔雀石孔雀石 Cu2(OH)2CO3赤铜矿赤铜矿 Cu2O 罕见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O ) 我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数我国是世界上已知矿物种类比

3、较齐全的少数 国家这一，矿物储量也很丰富，其中国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钨、钼、 钛、锡、锑钛、锡、锑等储量居世界前列，等储量居世界前列，铜、铝、锰铜、铝、锰等等 储量在世界观上也占有重要志地位。储量在世界观上也占有重要志地位。 大自然向人类提供了丰富的大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源金属矿物资源， 人类每年要提炼数以人类每年要提炼数以亿吨计的金属亿吨计的金属用于工农业用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁铁。 二二.铁的冶炼铁的冶炼 为纪念为纪念1996年中国钢产产量突破年中国钢产产量突破1亿吨而发行的邮票亿吨而发行的邮票 上

4、海宝山钢铁公司炼铁高炉上海宝山钢铁公司炼铁高炉 石灰石、石灰石、铁矿石铁矿石 焦炭、空气焦炭、空气 黄铁矿黄铁矿 FeS2 赤铁矿赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿菱铁矿 FeCO3 磁铁矿磁铁矿 Fe3O4 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中还原出来从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温 化学方程式：化学方程式： 2、铁矿石的来源 高炉是个竖直的高炉是个竖直的圆筒形圆筒形炉子，炉子， 炉壳用炉壳用钢板钢板制成，内部用制成，内部用耐耐 火砖火砖作衬里。炼铁的主要原作衬里。炼铁的主要原 料是料是铁矿石、焦炭

5、、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石 和空气和空气。 高温下，用还原剂（主高温下，用还原剂（主 要是一要是一氧化碳氧化碳）从铁矿）从铁矿 石里把铁还原出来石里把铁还原出来 铁矿石 焦炭 热空气 炉 渣 出 口 生铁 出口 石灰石 高炉炼铁图：高炉炼铁图： 炼钢和炼铁的比较炼钢和炼铁的比较 生铁冶炼生铁冶炼炼钢炼钢 原料原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石铁矿石、焦炭、空气、石灰石 生铁、废钢生铁、废钢 原理原理 在高温下，用一氧化碳从铁的在高温下，用一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。氧化物中将铁还原出来。 用氧气或铁的氧化用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余物除去生铁中多余 的碳元素的碳元素 主要主要 设

6、备设备 高炉高炉转炉、平炉、电炉转炉、平炉、电炉 产品产品生铁生铁钢钢 高温 现象：现象：红色红色粉末粉末 变成变成黑色黑色，澄清，澄清 的石灰水变浑浊。的石灰水变浑浊。 点燃尾气有点燃尾气有蓝色蓝色 火焰火焰 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO + O2 2CO2 用酒精灯点燃尾气用酒精灯点燃尾气 的作用是的作用是 防止一氧化碳污染空气防止一氧化碳污染空气 例例3：用：用1000t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石，的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？的

7、生铁多少吨？ 注意：注意： 带入化学方程式计算的数据应是带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量纯净物的质量 赤铁矿石赤铁矿石氧化铁氧化铁铁铁生铁生铁 1000t80% 70%96%=583.3t 生铁的质量：生铁的质量： 练习：要炼出含杂质练习：要炼出含杂质2%的生铁的生铁3200吨，需吨，需 要含氧化铁质量分数为要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少的赤铁矿石多少 吨？吨？ 生铁生铁铁铁氧化铁氧化铁赤铁矿石赤铁矿石 3200t（1-2%）70%80%=4571.5t 赤铁矿石赤铁矿石: 据有关资料报导，现在全世界每年被腐据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于

8、年产量的蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣钢铁的最大的弱点就是容易生绣 三三.金属资源保护金属资源保护 1.金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护 a.在干燥空气中在干燥空气中 b.浸没在水中浸没在水中 c.半截浸没在水中半截浸没在水中 铁的生锈过程铁的生锈过程 哪种条件下哪种条件下, ,铁最铁最 易生锈易生锈? ?为什么为什么? ? 不生锈不生锈(有水无有水无O2) 不生锈不生锈 ( (有有OO2无水无水) ) 在水与空气的交界面最易生锈在水与空气的交界面最易生锈 植物油植物油 a b c 请思考：请思考： 用橡皮塞用橡皮塞 塞紧管口塞紧管口 (有水

9、和有水和2) 外界条件外界条件现现 象象 试管试管1 试管试管2 试管试管3 归纳：铁生锈的条件归纳：铁生锈的条件 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水 蒸气发生的化学反应，生成铁锈（主要蒸气发生的化学反应，生成铁锈（主要 成分为成分为Fe2O3 XH2O 红色粉末）红色粉末） 有水有空气有水有空气 有水无空气有水无空气 有空气无水有空气无水 生锈生锈 不生锈不生锈 不生锈不生锈 全浸在水中全浸在水中 干燥空气中干燥空气中一半在水中一半在水中 食盐水中食盐水中 稀稀H2SO4中中 一周后一周后 铁钉沾了酸液铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的

10、在食盐水中：铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中：铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界铁在空气、水的界面处生锈面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈铁未生锈 全浸在水中全浸在水中 稀稀H2SO4中中一半在水中一半在水中食盐水中食盐水中 干燥空气中干燥空气中 铁生锈的条件：铁生锈的条件： 与氧气（或空气）接触与氧气（或空气）接触 与水接触与水接触 其它影响因素：温度、盐等其

11、它影响因素：温度、盐等 思考：思考：根据铜绿的化学式根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分分 析铜生锈的条件又是什么？析铜生锈的条件又是什么？ 与氧气、水和二氧化碳接触与氧气、水和二氧化碳接触 实验：探究铁生锈的条件实验：探究铁生锈的条件 (Fe2O3 XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里很疏松，易吸水，不能阻碍里 层的铁继续与氧气、水蒸气反应，如不及时层的铁继续与氧气、水蒸气反应，如不及时 除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐 蚀。蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密的而铝不同，铝与氧气反应生成致密的 Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层薄膜，覆

12、盖在铝的表面，从而保护里层 的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。) 1 1铁生锈是铁与氧气、水等物质相互铁生锈是铁与氧气、水等物质相互 作用。（缓慢氧化作用。（缓慢氧化, ,放热）放热） 2.2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率在有酸性和盐条件下会加快生锈速率 3 3铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁锈（混合物）的主要成分是氧化 铁 铁Fe 2O3 XH2O, ,红棕色红棕色. . 结论结论: 氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 铁锈铁锈 (e23) 氧化铝氧化铝 (Al2O3) 结构特点结构特点 若不除去结果若不除去结果 疏松多

13、孔疏松多孔 完全锈蚀完全锈蚀 致密结实致密结实 使铝使铝“自我保自我保 护护” 与空气（氧气）与空气（氧气）接触接触 与水与水接触接触 想一想想一想 4. 4. 加快铁生锈速率的情况加快铁生锈速率的情况 酸性污染物的存在酸性污染物的存在 ( (酸雨酸雨) ) 加快生锈加快生锈 速度速度 离子化合物的存在离子化合物的存在 ( (氯化钠氯化钠) ) 高溫高溫 ( (加快化学反应速度加快化学反应速度) ) 较不活泼金属接触较不活泼金属接触 （置换反应置换反应) ) 经刮擦或凹凸扭曲经刮擦或凹凸扭曲 表面表面( (增增加接触面加接触面) ) 防止铁生锈的方法防止铁生锈的方法(破坏破坏铁生锈的条件即可铁

14、生锈的条件即可)：P20表表 1.保持铁制品表面的洁净和干燥。保持铁制品表面的洁净和干燥。 2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的耐腐蚀的 金属、烤蓝（金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁），使铁 制品与空气隔绝。制品与空气隔绝。 3.制成耐腐蚀的合金，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一如不锈钢，就是在钢中加入一 点镍和铬而制成的合金。点镍和铬而制成的合金。 三角架：三角架： 钢线钢线(辐条）：辐条）： 链条：链条： 刷漆刷漆 镀一层耐腐蚀的金属镀一层耐腐蚀的金属 涂油等涂油等 平时要保持自行车的洁净

15、与干燥（或涂油）！平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！ 自行车防锈措施有哪些？自行车防锈措施有哪些？讨论：讨论： 钢圈：钢圈： 图图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限据估计一些矿物可供开采的年限 2.2.金属资源保护金属资源保护 为什么要保护金属资源？为什么要保护金属资源？ 矿物的储量是有限的，而且不能再生。矿物的储量是有限的，而且不能再生。 怎样保护金属资源呢怎样保护金属资源呢? ? 防止金属的腐蚀。防止金属的腐蚀。 金属的回收与利用。金属的回收与利用。 有计划有计划, ,合理地开采矿物合理地开采矿物, ,严禁不顾严禁不顾 国家利益的乱采矿。国家利益的乱采矿。 寻找金属代用品。如以塑

16、代钢。寻找金属代用品。如以塑代钢。 图图8-26 金属的回收利用金属的回收利用 回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉 罐要便宜罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和，而且还可以节约金属资源和95%能源。能源。 目前世界上有目前世界上有50%以上的铁和以上的铁和90%以上的金得到回收利以上的金得到回收利 用。用。 反馈练习反馈练习 1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的 是是 （）（） A.在潮湿、致密的土壤中在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松

17、的土壤中在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中在干燥、疏松的土壤中 2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是() C B A.水面上的船头部分水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈各部分都一样速度生锈 3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。 下列做法中不能起防锈作用的是（下列做法中不能起防锈作用的是（ ） 在铁制品表面镀锌在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂在铁制品表面涂油脂 保留铁件表面的铁锈作保护层保留铁件表面的铁

18、锈作保护层 在铁器表面刷油漆在铁器表面刷油漆 自行车脏了用清水冲洗自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道用废酸液冲洗铁制污水管道 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A. B. C. D. B 4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界 钢铁年产量的钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将。某学生想探究铁生锈的条件，他将 干净的铁钉分别同时入放干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。三支试管中进行研究。 请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：请你帮助该学生完成下列实验设计的内容： 编号编号操作方法操作方法实验

19、目的实验目的 A 探究铁在干燥空气中探究铁在干燥空气中 的生锈情况的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水放入铁钉，注入蒸馏水 浸没铁钉，并用植物油浸没铁钉，并用植物油 液封液封 C 探究铁在有空气和水探究铁在有空气和水 时的生锈情况时的生锈情况 加热烘干试管，小心放加热烘干试管，小心放 入铁钉，塞上塞子入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气探究铁在有水而无空气 （氧气）时的生锈情况（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏小心放入铁钉，注入蒸馏 水，使铁钉部分浸入水中水，使铁钉部分浸入水中 一周后，编号为一周后，编号为_的试管中的铁钉最易的试管中的铁钉最易 生锈。生锈。 用相同材料制作，经过相

20、同时间防锈处理的铁用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁 栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是 _。 C 南方比北方天气潮湿，铁更易生锈南方比北方天气潮湿，铁更易生锈 A B C 铁在干燥空气中铁在干燥空气中 铁在有水而无空铁在有水而无空 气（氧气）时气（氧气）时 铁在有空气和水时铁在有空气和水时 用植物用植物 油液封油液封 用橡皮塞用橡皮塞 塞紧管口塞紧管口 4 4. .某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进也不与稀

21、硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进 行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下表：全反应。实验数据如下表： 请你认真分析数据，回答下列问题：请你认真分析数据，回答下列问题： 哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数；计算样品中铁的质量分数； 若生产若生产1000 t这种纯度的铁，至这种纯度的铁，至少少需要含氧化铁需要含氧化铁 (Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？的赤铁矿多少吨？ 甲甲乙乙丙丙 烧杯稀硫酸烧杯稀硫酸200g150g1

22、50g 加入的铁样品加入的铁样品9g9g14g 充分反应后，烧杯剩余物充分反应后，烧杯剩余物208.7g 158.7g163.7 g 改正：改正：(烧杯的质量为烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到；计算结果精确到0.1%) 解：解：分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质 量都是量都是0.3g(如甲为如甲为200g+9g-208.7g0.3g),即各人的实验中都有一种即各人的实验中都有一种 反应物完全反应。由甲、乙数据可知，反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，铁样品中的铁完全反应， 甲中的酸过量甲中的酸过量。由乙

23、、丙数据可知，。由乙、丙数据可知，(150g 25.4g)124.6g的稀硫的稀硫 酸中的酸中的H2SO4完全反应，完全反应，丙中的金属过量丙中的金属过量。综合分析可知。综合分析可知乙同学所乙同学所 取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 甲甲乙乙丙丙 烧杯稀硫酸烧杯稀硫酸200g150g150g 加入的铁样品加入的铁样品9g9g14g 充分反应后，烧杯剩余物充分反应后，烧杯剩余物208.7g 158.7g163.7 g 解：解：乙反应生成氢气的质量为乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g0.3g。 设设Fe的质量为的质量为X。 Fe + H2SO4

24、= FeSO4 + H2 2 X 0.3g 则则Fe% 8.4g 9g 100%=93.3% 计算样品中铁的质量分数；计算样品中铁的质量分数； 答：样品中铁的质量分数为答：样品中铁的质量分数为93.3%。 56 X 2 0.3g =X=8.4g 若生产若生产1000 t这种纯度的铁，至这种纯度的铁，至少少需要含氧化铁需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤的赤 铁矿多少吨？铁矿多少吨？ 解：解：需要含氧化铁需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t93.3%930t。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

25、 = 高温高温 160 112 Y80% 930t 160:112=Y80%: 930t Y=1666.1t 答：答：生产生产1000 t这种纯度的铁，至这种纯度的铁，至少少需要含氧化铁需要含氧化铁 (Fe2O3)80%的赤铁矿为的赤铁矿为1666.1t。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ； = 高温高温 1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是 在高温条件下在高温条件下CO作还原剂，夺取作还原剂，夺取铁矿石里的氧，铁矿石里的氧，将铁还原出来。将铁还原出来。 2.在实际生产时在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质

26、所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用在计算用 料时和产量时料时和产量时,应考虑到杂质问题。应考虑到杂质问题。 3.铁生锈的条件是铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水铁与空气中的氧气、水( (或水蒸气或水蒸气) )直接接直接接 触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在在 铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金， 如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。 4. 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废保护金属资源的有效

27、途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废 旧金属、合理有效地地开采矿物旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。以及寻找金属代用品等。 列比例时，一定要用纯量。列比例时，一定要用纯量。m(纯纯) = m(不纯不纯 )纯度纯度 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 XH2O 本单元小结：本单元小结： 一、金属和金属材料一、金属和金属材料 金属与非金属物理性质的比较：金属与非金属物理性质的比较： 物理性质物理性质金属金属非金属非金属 状态状态 在常温下，除汞在常温下，除汞 (Hg)是液体外，其余是液体外，其余 都是固体都是固体 在常温下，有在常温下，有 固、液、气三态固、液、气三态 密度密

28、度 一般较大一般较大 一般较小一般较小 光泽光泽 有有 一般无一般无 导电性导电性 导热性导热性 能导电、导热能导电、导热 一般不导电、一般不导电、 不导热不导热 延展性延展性有有没有没有 2.金属材料包括金属材料包括纯金属和合金纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合。把两种或两种以上的金属熔合 在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特 性的合金性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因 此，在实际中大量使用的金属材料是合金。此，在实际中大量使用的金

29、属材料是合金。 二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应 的难易和剧烈程度不同。的难易和剧烈程度不同。)以以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、为例，写出它与氧气、 稀硫酸反应的化学方程式。稀硫酸反应的化学方程式。 ， 。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al +3H2SO4 Al2 (SO4) 3 +3H2 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃点燃 2Cu + O2 2CuO Cu + H2SO4不反应不反应 2.由一种单质由一种单质 和一种和一种 化合物反应，生成另一种单质化合物反应，生成另一种单质 和另一种和另一种 化合物的反