高三化学二轮复习研讨会5

1、13（11年）元素的原子年）元素的原子结构结构决定其决定其性质性质和周期表中的和周期表中的位置位置。下列说法正确。下列说法正确 的是的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的和最高价氧化物对应的水化物的酸性酸性均依次增强均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 1 9.（12年）下列关于原子年）

2、下列关于原子结构结构、元素、元素性质性质的说法正确的是的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含非金属元素组成的化合物中只含共价键共价键 BIA族金属元素是同周期中族金属元素是同周期中金属性金属性最强的元素最强的元素 C同种元素的原子均有相同的同种元素的原子均有相同的质子数和中子数质子数和中子数 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强酸性越强 （2013年）年）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所 示，由此可知示，由此可知W的气态氢化物可与其最高

3、价含氧酸反应生成离子化合物的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性 考查元素周期表、周期律的相关知识，氢化物的稳定性、考查元素周期表、周期律的相关知识，氢化物的稳定性、 氧化物对应水化物的酸性、离子的还原性、单质的氧化性氧化物对应水化物的酸性、离子的还原性、单质的氧化性 A A W X Y Z 3 命题特

4、点：命题特点： 考点相对比较集中，没有过多的拓展和外延，主要知识全部集中考点相对比较集中，没有过多的拓展和外延，主要知识全部集中 在必修二第一章，主要考察了原子结构（质子数、中子数、核外电子在必修二第一章，主要考察了原子结构（质子数、中子数、核外电子 数、电子排布）、周期表的结构（周期、族、过渡元素、分界线、微数、电子排布）、周期表的结构（周期、族、过渡元素、分界线、微 粒半径（原子、离子）、金属性非金属性的比较（如何比较多次涉粒半径（原子、离子）、金属性非金属性的比较（如何比较多次涉 及）、元素性质的递变性问题、化学键等等）及）、元素性质的递变性问题、化学键等等） 都是以都是以“元素元素”为

5、载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力 求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度， 增加了试卷的覆盖面。增加了试卷的覆盖面。 侧重体现侧重体现“位、构、性位、构、性”三者之间的关系，注重考查元素周期表三者之间的关系，注重考查元素周期表 结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集 中在前中在前3 3周期。周期。 试题共同特点试题共同特点 1.都是以都是以“元素元素”为载体，围绕周期表和周期律主题多面

6、设点，为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点， 力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同 角度，增加了试卷的覆盖面。角度，增加了试卷的覆盖面。 2.侧重体现侧重体现“位、构、性位、构、性”三者之间的关系，面上注重考查元素三者之间的关系，面上注重考查元素 周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性 质的考查集中在前质的考查集中在前3周期。周期。 命题预测：命题预测： 1.考察形式应该没有变化、考察点应该不会外延（选择题目）考察形式应该没有变化、考察点应该不

7、会外延（选择题目） 2.元素载体考虑知识点覆盖面，元素载体考虑知识点覆盖面，C、Si、Al元素给予足够的重视；元素给予足够的重视； 3.关于元素周期表的结构，可能以常规练习的形式出现在非选择题中；关于元素周期表的结构，可能以常规练习的形式出现在非选择题中； 4.化学键的考查深度不会大，但要考虑与化学反应的实质联系起来。化学键的考查深度不会大，但要考虑与化学反应的实质联系起来。 （3）物质变化与能量变化）物质变化与能量变化 了解化学反应的本质，理解物理变化与化了解化学反应的本质，理解物理变化与化 学变化的区别与联系。学变化的区别与联系。 考点解读考点解读 1.化学反应的本质可以分为宏观和微观两个

8、角度分析（需要同学们明确）化学反应的本质可以分为宏观和微观两个角度分析（需要同学们明确） 2.物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学 键的断裂，但没有新化学键的生成键的断裂，但没有新化学键的生成(氯化钠和氯化氢的溶解？氯化钠和氯化氢的溶解？)。 3.化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变 化一定伴随着物理

9、变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。（化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。（一定要一定要 明确化学变化中原子核是不可分的明确化学变化中原子核是不可分的） 4.化学反应前后的化学反应前后的“变变”和和“不变不变”要让学生理解要让学生理解 元素种类元素种类不变不变 物质质量物质质量不变不变 气体体积气体体积不一定不一定 物质状态物质状态不一定不一定 分子数分子数不一定不一定 原子数原子数不变不变 能量能量变化变化 化学键化学键变化变化 【例题】【例题】下列对化学反应的认识错误的是下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化会引起化学键的变化 B.会产生新的物质会产生新的

10、物质 C.必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化必然伴随着能量的变化 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见 的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配氧化还原反应方程式的配 平和简单计算平和简单计算(去年新增考点，引起大家的重视和注意去年新增考点，引起大家的重视和注意) 理解质量守恒定律的含义。理解质量守恒定律的含义。 考点解读考点解读 1.离子反应和氧化还原反应是中学化学中最重要的两种反离子反应和氧化

11、还原反应是中学化学中最重要的两种反 应类型。溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中应类型。溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中 的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足 够的重视。够的重视。 2.离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或 某种离子浓度较小的条件。某种离子浓度较小的条件。 n3、氧化还原反应的有关概念要让学生弄清楚，并会简单的分析。、氧化还原反应的有关概念要让学生弄清楚，并会简单的分析。能熟练能熟练 区分氧化还原反应与非氧化还原反应；区分氧化还原反应与非氧

12、化还原反应；能熟练分析氧化剂能熟练分析氧化剂还原剂、氧化还原剂、氧化 反应反应还原反应、氧化产物还原反应、氧化产物还原产物；能分析氧化还原反应中电子转移还原产物；能分析氧化还原反应中电子转移 的方向和数目；能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；能进的方向和数目；能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；能进 行简单化学方程式的配平；能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，行简单化学方程式的配平；能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒， 进行简单计算。进行简单计算。 n注意和化合价变化、得失电子之间的关系。教材中出现的常见的氧化还注意和化合价变化、得失电子之间的关系。教材中出现的常见

13、的氧化还 原反应要让学生熟练掌握，并认识其一般规律。原反应要让学生熟练掌握，并认识其一般规律。 氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律 （1）得失电子守恒规律）得失电子守恒规律 （2）价态与表现性质规律：最高价、最低价、中间价）价态与表现性质规律：最高价、最低价、中间价 （3）性质强弱规律：氧化性：氧化剂）性质强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：氧化产物；还原性： 还原剂还原剂还原产物还原产物（慎重对待问题？）（慎重对待问题？） （4）反应先后规律）反应先后规律 （5）同种元素不同化合价之间氧化还原反应，只生成中）同种元素不同化合价之间氧化还原反应，只生成中 间价，同时符合就近原则

14、。间价，同时符合就近原则。 几种常见氧化剂及其还原产物要了解：几种常见氧化剂及其还原产物要了解： KMnO4:1、酸性条件下被还原成、酸性条件下被还原成Mn2+；中性条件下被还原成；中性条件下被还原成MnO2； 碱性条件下生成碱性条件下生成MnO42-。2、酸性条件下能够将、酸性条件下能够将Fe2+、S2-、SO32-、 I-、Br-、Cl-等氧化。等氧化。 H2O2：分解时既表现氧化性又表现还原性；当遇到强氧化剂时（如：分解时既表现氧化性又表现还原性；当遇到强氧化剂时（如 KMnO4），只表现还原性；当遇到还原剂时（如），只表现还原性；当遇到还原剂时（如Fe2+)，表现氧化，表现氧化 性。性

15、。 氯水氯水：常用氯水代替氯气做氧化剂。：常用氯水代替氯气做氧化剂。 HNO3：1、一般，浓硝酸被还原成、一般，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成，稀硝酸被还原成NO。2、 硝酸可以将硝酸可以将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl- 氧化氧化3、注意酸性下的、注意酸性下的 （H+）NO3-具有强氧化性。具有强氧化性。 浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化，生成致密氧化膜，阻止进一步反应，浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化，生成致密氧化膜，阻止进一步反应， 不能说不反应。不能说不反应。 其它：其它：Fe3+、ClO-等。等。 （高考试题再现）（高考试题再现） 07年：年： （2）用）用CH4催化还原

16、催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol 1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol 1 若用标准状况下若用标准状况下4.48L CH4还原还原NO2至至N2整个过程中转移的电子总数为整个过程中转移的电子总数为 _（阿伏加德罗常数的值用（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。表示）。 08年年13题：题： B在在H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成反应中，每生成32g 氧气，则转移氧气，则转移 2NA个电子个电子 28(1

17、4分）黄铜矿（分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可 制备硫及铁的化合物。制备硫及铁的化合物。 (1）冶炼铜的反应为）冶炼铜的反应为 8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316O2 若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为2，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是 （填元素符（填元素符 号）。号）。 电子转移数目的计算电子转移数目的计算 电子转移数目电子转移数目 氧化还原基本氧化还原基本 概念考查概念考查 09年：若电解电路中通过年：若电解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量为的理论产量为。 10

18、年：基本没有涉及年：基本没有涉及 11年年28（1）：）：6NO28NH3 7N212 H2O也可处理也可处理NO2。当转移。当转移1.2 mol 电子时，消耗的电子时，消耗的NO2在标准状况下是在标准状况下是 L。 11年年29（2）：电池反应为）：电池反应为2Na+ SNa2Sx, 与铅蓄电池相比，当消耗相同质与铅蓄电池相比，当消耗相同质 量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。倍。 12年（年（8）D电解电解NaCl溶液得到溶液得到22.4LH2(标准状况标准状况)，理论上需要转移，理论上需要转移NA个个 电子电子(N

19、A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数) 12年年12题：题：A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 12年年13题：题：DZn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的氧化作用引起 的的 12年年29题（题（1）(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) 反应反应(I)中氧化剂是中氧化剂是 。 电子转移数目电子转移数目 电子转移数目有关的电子转移数目有关的 计算问题计算问题 基本概念辨析基本概念辨析 2013年：辉铜矿（年：辉铜矿（Cu2S）

20、可发生反应）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，该反应的还原剂是 ， 当当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。 考点是什么？考点是什么？ 命题特点：命题特点：氧化还原反应是中学化学的重点知识，考试题目可以渗透在化学氧化还原反应是中学化学的重点知识，考试题目可以渗透在化学 试卷的放放面面，但是结合考试题目我们不难看出，考核点相对而言比较简试卷的放放面面，但是结合考试题目我们不难看出，考核点相对而言比较简 单，并没有出现我们预期的那么丰富。考点主要集中在两个方面：单，并没有出现我们

21、预期的那么丰富。考点主要集中在两个方面：氧化还原氧化还原 基本概念辨析、电子转移数目（基本概念辨析、电子转移数目（NA）简单计算（）简单计算（2013年）年）两个方面。总体两个方面。总体 而言，试题难度偏低，没有复杂的化学计算掺杂其中。而言，试题难度偏低，没有复杂的化学计算掺杂其中。 命题预测：命题预测： （1）熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应（特征）；熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应（特征）； （2）概念辨析（必考点）：）概念辨析（必考点）：氧化剂氧化剂还原剂、氧化反应还原剂、氧化反应还原反应、氧化还原反应、氧化 产物产物还原产物；被氧化还原产物；被氧化被还原被还原 （3）能分析氧化

22、还原反应中电子转移数目（）能分析氧化还原反应中电子转移数目（线桥法的问题线桥法的问题）；）； （4）化合价变化和得失电子之间的关系（化合价的标注问题）化合价变化和得失电子之间的关系（化合价的标注问题） 思考思考(1)能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱的考察？能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱的考察？ a.碳和硅的还原性强弱问题碳和硅的还原性强弱问题b.氢气和铁的还原性强弱氢气和铁的还原性强弱 c.钠置换钾的问题）钠置换钾的问题） （2）氧化还原反应的五大规律、配平问题不必做过繁杂的辨析（氧化还原反应的五大规律、配平问题不必做过繁杂的辨析（煅烧硫铁煅烧硫铁 矿制备二氧化硫？矿

23、制备二氧化硫？） 了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律， 能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要 作用。作用。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用 盖斯定律进行有关反应热的简单计算。盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 考点解读考点

24、解读 1.1.热化学方程式要理解其意义，会书写并会判断正误。热化学方程式要理解其意义，会书写并会判断正误。要注意让学生要注意让学生 克服眼高手低的毛病。克服眼高手低的毛病。 2.2.运用盖斯定律进行反应热的简单计算几乎是每年必考的知识点，但运用盖斯定律进行反应热的简单计算几乎是每年必考的知识点，但 仅仅是简单的计算，不易任意的加深，拓展。仅仅是简单的计算，不易任意的加深，拓展。 3.3.在用盖斯定律进行有关计算的信息中，化学反应不超过在用盖斯定律进行有关计算的信息中，化学反应不超过3 3个。个。 22 用用CH4催化还原催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如：

25、 CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol 1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol 1 若用标准状况下若用标准状况下4.48L CH4还原还原NO2至至N2整个过程中放出的热量为整个过程中放出的热量为_kJ。 0728 丙烷脱氢可得丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。 已知：已知：C3H8(g）=CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=156.6KJmol 1 CH3CH=CH2(g）=CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol 1 则相同条件下，反应则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=

26、CH2(g）H2(g）的）的H= KJmol 1 0829 考题再现：考题再现： 23 O2 (g)= O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1 则反应则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的的 H=_ kJmol-1。 0928 已知：已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H=-1966 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） H=-1130 kJmol

27、-1 则反应则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的）的 H= kJmol-1。 1128 24 命题特点：命题特点： 7年考核中有年考核中有4年出现，以第二卷的形式出现，知识点相对比较单一，年出现，以第二卷的形式出现，知识点相对比较单一， 都是盖斯定律应用于能量的计算，主要考核的是学生基本运算能力，学都是盖斯定律应用于能量的计算，主要考核的是学生基本运算能力，学 生的得分情况较好。生的得分情况较好。 命题预测：命题预测： 考试题型和考察方式多次出现，戛然而止，既然盖斯定律的考核考试题型和考察方式多次出现，戛然而止，既然盖斯定律的考核 感到没有了新意，为何不尝试着进行一下感

28、到没有了新意，为何不尝试着进行一下热化学反应方程式书写热化学反应方程式书写的考的考 核呢？这样一个重要的化学用语的考核，和学生、老师的心理预期也核呢？这样一个重要的化学用语的考核，和学生、老师的心理预期也 有很大的吻合！期待中有很大的吻合！期待中（注意吧！）（注意吧！） 了解原电池和电解池的工作原理。了解常见了解原电池和电解池的工作原理。了解常见 化学电源的种类及其工作原理。化学电源的种类及其工作原理。 考点解读考点解读 1.能判断原电池、电解池的电极名称能判断原电池、电解池的电极名称(易错点易错点)、电子流动方向以及电极产物；、电子流动方向以及电极产物； 2.能综合原电池、电解池中电极材料、

29、电解质溶液的性质确定电极反应，写能综合原电池、电解池中电极材料、电解质溶液的性质确定电极反应，写 出电极反应式（复杂燃料电池主要考正极）；或者根据总的电池反应式做差出电极反应式（复杂燃料电池主要考正极）；或者根据总的电池反应式做差 来得出另一个；来得出另一个； 3.能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产 物的量、物的量、pH； 4.能画出典型的原电池、电解池工作示意图；能画出典型的原电池、电解池工作示意图； 5.能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施；能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施； 6.能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。 考点解读考点解读 7、高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确、高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确 定、电流或电子流向、溶液定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用的变化等