2019-2020年高中化学章末综合测评2化学键化学反应与能量（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精章末综合测评(二）化学键化学反应与能量 (时间90分钟，满分100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列粒子中，与nh具有相同质子数和电子数的是（）aohbfcnadnh3cnh的质子数和电子数分别是11、10。a。oh的质子数和电子数分别是9、10,不相同，错误；b。f的质子数和电子数分别是9、10，不相同,错误；c。na的质子数和电子数分别是11、10，相同，正确;d.nh3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误。2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想.下列说法正确的是（）ah

2、2o的分解反应是放热反应b氢能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输,无开发利用价值.c由2h2o2=2h2o反应为放热反应,可推2h2o=2h2o2的反应为吸热反应。3下列说法正确的是（）离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物abcdd离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中只含共价键,故正确，错误；alcl3为共价化合物,故正确；nh4cl为离子化合物

3、，故错误；惰性气体分子不含化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故正确.4某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）a用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中b用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中c用锌片、铜片作电极插入番茄中d用铜片、铁片作电极插入酒精中答案c5关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(） 图图a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低c图所示的装置能将化学能转变为电能d图所示的反应为吸热反应ab项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量

4、;c项，没有形成闭合回路；d项，应为放热反应.6按下述实验方法制备气体,合理又实用的是()a锌粒与稀硝酸反应制备h2b加热分解nh4cl固体制nh3c亚硫酸钠与浓硫酸反应制备so2d大理石与稀硫酸反应制备co2答案c7在2 l容积不变的容器中,发生n23h22nh3的反应.现通入4 mol h2和4 mol n2,10 s内用h2表示的反应速率为0.12 moll1s1,则10 s后容器中n2的物质的量是(）a1.6 molb2。8 molc3.2 mold3。6 molc10 s内用h2表示的反应速率为0。12 moll1s1，则消耗氢气的物质的量为0。12 moll1s110 s2.0 l

5、2。4 mol，则消耗n2的物质的量为0。8 mol,10 s后剩余的n2的物质的量为（40。8) mol3。2 mol。8两种金属a与b和稀硫酸组成原电池时,a是正极。下列有关推断正确的是（)aa的金属性强于bb电子不断由a电极经外电路流向b电极ca电极上发生的电极反应是还原反应da的金属活动性一定排在h前面ca为正极,b为负极,说明金属性ba；电子从负极流向正极；b能置换出h2，说明b的金属活动性一定排在h前面,a不一定.9下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3cno稀hn

6、o3铜屑h2odno2浓hno3铜屑naoh溶液ba项中nh3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；c项中no在常温下与o2反应生成no2，不能用排空气法收集；d项中no2与naoh溶液反应。10在密闭系统中有反应c(s）co2（g)2co（g),能使反应速率加快的措施是（)通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入co2增加炭的量恒容条件下通入n2abcdc影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。、,增大压强和通入co2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；升高温度，反应速率一定加快；将炭粉碎，增大了炭与co2的接触面积，反应速率加快;增加炭的量,由于炭是

7、固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；恒容条件下通入n2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变.11一定温度下,在容积恒定的密闭容器中，进行反应a（s)2b（g）c（g）d（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量b的物质的量浓度abcd只有a因为a为固体，反应前后气体的体积不变，始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而，所以不变可作为反应达到平衡状态的标志。12茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、pt。fe合金网为电极材料的海水电池。

8、在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应abcdaal的活泼性大于fe，故铝合金做负极，发生氧化反应。13下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（)ah2（g)br2(g)2hbr（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变b2no2(g)n2o4（g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变ccaco3（s)co2（g)cao(s）恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变d3h2(g）n2(g）2nh3(g)反应体系中h2与n2的物质的量之比保持31答案d14如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和二氧化锰制取干燥的氧气,则合

9、理的装置组合为() abcdc此原理制取o2，不需加热，故选为制气装置.因o2空气，故o2可用向上排气法收集.15下列除杂方案错误的是（)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g)naoh溶液、浓硫酸洗气bnh4cl(aq)fe3(aq）naoh溶液过滤ccl2(g）hcl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气dna2co3（s）nahco3(s)灼烧bnh4cl(fe3）中如加入naoh,可发生反应：nhoh=nh3h2o，故不妥。16.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度abcd

10、c镁与盐酸反应的离子方程式为mg2h=mg2h2，与h有关，与cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时h的浓度最大,反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，h浓度逐渐减小,化学反应速率又逐渐减慢.二、非选择题（本题包括6小题,共52分)17（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素.请回答下列问题:（1）这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_（写化学式)，该氢化物的电子式为_.（2）元素x和元素y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_,列举一个化学方程式证明_.(3）元素z与元素m组成的化合物中所含化学键类型为_，元素

11、z与元素x组成的化合物中所含化学键类型为_。解析根据各元素的位置关系,且m是金属元素，知m是al、x是si、y是n、z是o.答案（1）nh3(2）h2sio32hno3na2sio3=2nano3h2sio3（3）离子键共价键（或极性键)18（8分）（1）现有如下两个反应：naohhcl=naclh2o;feh2so4=feso4h2。两反应中为放热反应的是_，能设计成原电池的是_（填序号)。(2)根据下图填空。电子从_片流出，溶液中h向_片移动。正极的现象是_，发生_反应(填“氧化或“还原”)。负极的电极反应式为_.若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为

12、_l。解析（1)是酸碱中和反应，是放热反应；是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应,有化合价的升降,是氧化还原反应，可以设计为原电池。（2）在该原电池中锌片为负极,失去电子，电子从锌片流出,经过导线，流回正极铜片。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则,h向含有负电荷较多的正极铜片移动。在正极铜片上发生反应：2h2e=h2，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生.在负极上zn失去电子，被氧化,负极的电极反应式为zn2e=zn2。若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，根据电子守恒，可得n(h2)0。005 mol，所以生成的氢气在标准

13、状况下的体积为0。005 mol22.4 lmol10。112 l.答案(1）（2）锌铜有气泡产生还原zn2e=zn20.11219（6分）向2 l密闭容器中通入6 mol气体a和6 mol气体b，在一定条件下发生反应：xa（g）yb（g)=pc(g)qd（g)已知：平均反应速率v(c)1/2v(a)；反应2 min时，a的浓度减少了1 moll1，b的浓度减少了3 mol，有6 mol d生成。回答下列问题:（1）反应2 min内,v(a）_，v（b)_；(2)该反应化学方程式中xypq_；（3）如果其他条件不变,将容器的容积变为1 l，进行同样的实验,则与上述反应比较：反应速率_（填“增大

14、”“减小”或“不变”），理由是_。解析(1)反应2 min内，a的浓度减少了1 moll1,b的浓度减少了1.5 moll1，所以v(a)0.50 moll1min1，v(b)0.75 moll1min1;(2)因为v(c）1/2v（a)，所以v（c）0.25 moll1min1，d的浓度增加3 moll1，所以v（d)1.5 moll1min1，根据化学反应速率之比等于方程式中物质系数之比，所以xypq0.50.750。251。52316(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。答案(1)0。50 moll1min10。75 moll1min1（2)231

15、6（3)增大体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大,反应越快20（9分)（1）在25 时，向100 ml含氯化氢14。6 g的盐酸溶液里放入5。60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 l(标准状况)氢气.在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是_，其原因是_。(2）在1105 pa和25 时，h-h键、nn键和nh键的键能分别为436 kjmol1、945 kjmol1和391 kjmol1。根据上述数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”)反应；在25 时，取1 mol氮气和3

16、mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为q1，则q1为_kj;实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较,正确的是_.aq1q2bq1q2cq1q2如此选择的理由是_。答案(1）前2 min氢离子浓度大(2)放热93a可逆反应不能完全反应21（12分)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素（铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表:实验编号盐酸浓度/（moll1）铁的状态温度/k14。00块块29324.00粉末29332.00块状29344。00块状313请回答：(1)若四组实验均以收集到500 ml

17、(已转化为标准状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。（2)实验_和_是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响；实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响。(3）测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图甲,则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_。甲乙(4）根据实验数据，甲同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。则：其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_。(5）丙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率

18、最快的是_。a3.0 moll1盐酸b5。0 moll1硝酸c18.4 moll1硫酸d2.0 moli1硫酸解析(1）可选取不同的物质来表示该反应速率,本实验较容易测定生成物氢气的体积，只要再测出产生这些气体所需的时间，就可以求出该反应的速率.（2)在研究某一外界条件对速率影响时，其他条件应相同,这样才有可比性，所以研究浓度对该反应速率的影响时，温度、铁的状态等其他条件应一样，第1组与第3组符合要求；其余同理。（3)从图可知曲线d对应的实验速率最小,盐酸的浓度最小、温度最低、铁的状态为块状时速率最小,所以曲线d对应第3组，同理，曲线c对应第1组。（4）在反应开始时，虽盐酸的浓度最大，但速率不

19、是最大，而在递增，说明还有其他因素影响速率，应该想到该反应放热，一旦浓度减小的影响大于温度升高的影响，反应速率将逐渐减小。（5)金属与硝酸反应一般不产生氢气,18。4 moll1硫酸为浓硫酸，能使铁发生钝化反应，a项中c（h）3.0 moll1，d项中c(h)4。0 moll1,所以产生氢气速率最快的是d项。答案（1）收集500 ml氢气所需的时间（2)131412(3)1、3(4）铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快盐酸浓度减小，反应速率减慢(5）d22（11分）无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分，在178 升华,露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：(1)装置a中反应的化学方程