江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

1、江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：11江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 mn 55 第卷(选择题 共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。)1在容器中充入so2 和只由 18o 原子组成的氧气 (18o2)，在一定条件下反应：2so2(g) o2(g) 2so3(g)，达到平衡时，18o 存在于 （ ）a只存在于

2、 o2 中 b只存在于 o2 和 so3 中 c只存在于 so2 和 so3 中 dso3、so2 和 o2 中都有可能存在2下列溶液中跟100ml 01moll1 (nh4)2so4溶液中的nh4+ 浓度相同的是 （ ） a01moll1nh4no3溶液100ml b02moll1氨水溶液100ml c02moll1 nh4cl溶液200ml d02moll1 (nh4)2co3溶液50ml3已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.0

3、10 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl4.下列措施不能加快锌粒与1 moll-1 h2so4反应产生h2的速率的是 （ ）a. 用锌粉代替锌粒b. 加少量醋酸钠固体c. 加少量cuso4固体d. 改用2 moll-1h2so4与锌粒反应5.已知一定量ca(oh)2固体溶于水后,存在以下平衡:ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq), ksp=4.710-6,下列措施可使ksp增大的是 （ ） a.适当升高温度 b.适当降低温度c.加入适量cao固体 d.加入适量

4、na2co3固体6.已知co(h2o)62+呈粉红色，cocl42-呈蓝色， zncl42-为无色。现将cocl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：co(h2o)62+4cl- cocl42-+6h2o h用该溶液实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是 （ ）a等物质的量的co(h2o)62+和cocl42-中键数之比为3:2b由实验可推知h cocl42-7.下列叙述正确的是 （ ）a. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率b. 常温下，将ph4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低c. 反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4

5、fe(oh)3(s)常温下能自发进行，该反应的h0d. 在一容积可变的密闭容器中反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大8.下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）a. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2bao2(s) 2bao(s)o2(g)，o2的平衡浓度与容器容积的关系b. 图乙表示2no2(g) n2o4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，在t1时刻达到平衡c. 图丙表示向0.1 moll1 nh4cl溶液中滴加0.1 moll1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系d. 图丁表示向ph、体积均相同的hcl、ch3

6、cooh溶液中分别加入过量锌粉，产生的h2体积随时间的变化，其中曲线a表示hcl溶液9.下列不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）a用nh4cl溶液除铁锈，增大nh4cl溶液浓度，除铁锈速率加快b氯水宜保存在低温、避光条件下 cnaf溶液不能盛放在玻璃瓶中dkmno4溶液通常用稀h2so4酸化10.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是 （ ）a.1 mol 和1 mol反应，放出的热量小于99 kj b.过程为放热反应，过程为吸热反应c.过程和过程决定了整个反应进行的程度d.此反应的快慢与催化剂的表面积无关11. 常温下几种阳离子浓度与

7、溶液ph的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）akspcu(oh)21.01015bfe3、cu2、fe2浓度均为0.01 moll1的混合溶液中加入足量h2o2溶液后，调节ph3.2时可将fe3、fe2全部除去，而cu2不会产生沉淀cmg(oh)2饱和溶液中c(mg2)1.0104moll1da点可表示fe(oh)3的不饱和溶液，cu(oh)2的饱和溶液12.草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100 moll-l na2c2o4标准溶液,现对25时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是 （ ）a.已知25时ksp(cac2o4)=2.510-9,向该溶液中加入

8、等体积0.0200moll-l cacl2溶液,所得上层清液中c(c2o42) c(hc2o4)c(c2o42)c(h+)d.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加kmno4溶液,发生反应的离子方程式为c2o42 + 4mno4 + 14h+ = 2co2+ 4mn2+ + 7h2o13已知反应2co2(g) + 6h2(g) c2h4(g) + 4h2o(g) h。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(co2)n(h2)= 13条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成c3h6、c3h8、c4h8等副产物。下列有关说法正确的是

9、 （ ）a由理论计算可知，h0b理论计算图中曲线d表示的是平衡时co2物质的量分数的变化c在实际反应中，450 k达到平衡时，n(c2h4)n(h2o) 14 d在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高c2h4的产率第卷(非选择题 共61分)14.(18分)请回答下列问题：（25时，部分物质的电离平衡常数如表所示）化学式ch3coohnh3h2oh2co3h2so3电离平衡常数1.710-51.710-5k14.310-7k25.610-11k11.310-2k26.310-8（1）相同温度下，等ph的ch3coona溶液、na2co3溶液和na2so3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(ch

10、3coona)、c(na2co3)、c(na2so3)由大到小排序为 。（2）用足量na2co3溶液吸收工业尾气中少量so2气体，发生反应的离子方程式为 。（3）25时，向0.1 moll-1的氨水中缓缓少量co2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是_。a b c d（4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是 （填写序号）。 相同条件下，浓度均为0.1 moll-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱 25时，一定浓度的ch3cooh、ch3coona混合溶液的ph等于7 ch3cooh溶液能与nahco3反应生成co2 0.1moll-1 ch3cooh溶液可使紫色石蕊试液变红（

11、5）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。 a、b、c三点溶液中ch3cooh的电离程度由大到小的顺序是_。 a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终ph均为7（25时），则a点溶液中的c(ch3coo)_c点溶液中的c(nh4+)。(填“”、“”或“”)（已知ch3coonh4溶液呈中性）15.(13分)草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o，通过下列实验测定x值，步骤如下： 称取6.30 g草酸晶体配成100 ml水溶液。 取25.00ml所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000moll-1kmno4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗kmno4

12、溶液10.02ml。 重复步骤2次，消耗kmno4溶液的体积分别为11.02ml和9.98ml。已知：h2c2o4 mno4 h+ co2 mn2+ h2o （方程式未配平）（1）步骤配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_;（2）判断到达滴定终点的实验现象是_;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是_;a 滴定管水洗后未用kmno4溶液润洗b 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗c 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失d 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值 (写出计算过程)16.（16分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要

13、化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：ch4(g)2h2o(g) co2(g)4h2(g) h +165.0 kjmol1已知反应器中存在如下反应过程：ich4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) h1 +206.4 kjmol1iico(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h2化学键hhohchc o键能e /（kjmol1）436465a1076根据上述信息计算：h2 。（2）某温度下，4 mol h2o和l mol ch4在体积为2 l的刚性容器内同时发生i、ii反应，达平衡时，体系中n(co

14、)b mol、n(co2)d mol，则该温度下反应i的平衡常数k值为 （用字母表示）。（3）欲增大ch4转化为h2的平衡转化率，可采取的措施有 填标号）。a适当增大反应物投料比n(h2o)n(ch4) b提高压强c分离出co2（4）h2用于工业合成氨：n23h22nh3。将n(n2)n(h2)13的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中nh3的体积分数(nh3)关系如图，反应器温度升高nh3的体积分数(nh3)先增大后减小的原因是 。（5）某温度下，n(n2)n(h2)13的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2l07 pa，平衡时总压为开始的9

15、0%，则h2的转化率为 。 17（14分）一定条件下，2co(g)+so2(g)2co2(g) + s(l) h可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)其他条件相同、催化剂不同时，so2的转化率随反应温度的变化如图a所示。 fe2o3和nio作催化剂均能使so2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择fe2o3的主要优点是 。(2)科研小组在380、fe2o3作催化剂时，研究了不同投料比n(co):n(so2)对so2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(co):n(so2)=1：1时，so2转化率接近50%的原因 。(3)工业上还可用na2so3溶液吸收烟气中的so2：na2so3+ so2 +h

16、2o=2nahso3。某温度下用1.0 mol/l na2so3溶液吸收纯净的so2，当溶液中c(so32-)降至0.2mol/l时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(hso)约为 mol/l。 (4)利用硫酸钠溶液吸收so2，再用惰性电极电解处理so2。装置如下图所示。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，阴极的电极反应方程式为 。江苏省阜宁中学20202021学年度春学期高二年级期中考试化学试题答案1-5 d c c b b 6-10 d c a d a 11-13 b a c14（18分，每空3分） (1) c(ch3coona) c(na2so3) c(na

17、2co3)(2)2co32- + so2+ h2o=2hco3- +so32-(3)ac (4) (5) c b a 15.(13分，每空3分,计算4分)(1). 100ml容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色 (3)abc (4). 消耗kmno4溶液的平均体枳：(10.02ml+9.98ml)/210.00ml 1分n(kmno4) 0.5000 moll-110.0010-3 l510-3mol 1分由 2kmno45h2c2o4 n(h2c2o4) n(kmno4)5/2510-3mol5/212.510-3mol 1分100 ml草酸水溶液中n(h2c2o4)12.510-3mol 5.010-2mol m(h2c2o4.xh2o)=126g.mol-1 90+18x=126 x2 1分 16（除标注外，每空3分，共16分）（1） 41.4kjmol1（2）（3）ac（4）温度低于t0时未达平衡