江苏省苏州市太仓市城厢镇2017届九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.3 物质的溶解性教案3 沪教版

1、学必求其心得，业必贵于专精物质的溶解性教 学目 标知识目标了解结晶现象及其在生产生活中的应用.教学方法自主探索能力目标能在实验室里初步提纯粗盐。情感目标通过学习使学生认识结晶在生产生活中的重要地位和应用。 教材分 析重点探究常见晶体的制取，学会根据溶解度曲线判断从溶液中得到溶质晶体的方法。难点粗盐提纯的实验操作。教 学 过 程教学过程一预习导学与交流反馈1固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 （ d ）a溶液达到饱和时溶解的溶质的质量b一定温度下和一定量的溶剂里溶解溶质的质量c相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量d相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量2通常把从溶液中析出晶体的过

2、程叫结晶。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用蒸发结晶的方法使溶液中的溶质结晶出来;对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的降温结晶的方法使溶质从溶液中析出.二问题提出与情境创设 我们知道，氯化钠、硝酸钾等物质易溶于水，那么能否把溶于水中的溶质再提取出来呢？三精讲释疑与新知建构三、结晶【活动与探究】结晶实验【实验1】用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象.【实验2】在一只盛有30ml沸水的烧杯中不断加入硝酸钾,配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。【现象】有固体析出。【概念】从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法：蒸发结晶(蒸发溶剂法）:原理:水分蒸发,溶液由不

3、饱和变为饱和,继而析出晶体；适用范围:溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠.降温结晶（冷却热饱和溶液法）：原理：温度降低，物质的溶解度减小,饱和溶液析出晶体；适用范围：溶解度随温度变化教大的固体物质,如硝酸钾。几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度随温度变化的不同,用结晶的方法加以分离。结晶的应用：如海水晒盐，工业化工原料和产品的生产。【交流与讨论】填写饱和溶液结晶(晶体不含结晶水)时下列所列各项的变化关系。饱和溶液温度溶解度溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数降温结晶降低减小不变减小减小减小恒温蒸发结晶不变不变减小减小减小不变四、粗盐的初步提纯【实验步骤】1。称量与溶

4、解： 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。2.过滤： 玻璃棒的作用：引流。3.蒸发: 玻璃棒的作用：搅拌，使液体均匀受热。 待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。四课堂演练与拓展提升1下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（b）a硝酸钾溶液 b食盐溶液 c硫酸铜溶液盐溶液 d氯化铵溶液2降低温度使饱和溶液析出晶体前后,不改变的是(b)a溶解度 b溶剂质量 c溶液质量 d溶质质量3下列关于结晶的说法不正确的是(c）a结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程b不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同c结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行d把硝酸钾晶体从其溶液中结晶

5、出来最好采用冷却热饱和溶液法4现有20时的硝酸钾饱和溶液100g，下列能改变溶液的溶质质量分数的是（c） a恒温蒸发掉20g水 b恒温加入少量的硝酸钾 c降温到10 d升温到255在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： a蒸发结晶法 b降温结晶法 c过滤法；食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐,应先c，再a；硝酸钾中混有少量食盐，应用b；食盐中混有少量硝酸钾,应用a；欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用c； 620是食盐的溶解度为36g.该温度下，将15g食盐放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为23.1%.若将20g食盐放入50g水中，充分溶解,溶质质量分数为26。5，形成的溶液为饱和溶液。五归纳总结三、结晶：蒸发结晶