物质的量及气体摩尔体积易错题

1、物质的量及气体摩尔体积易错题1为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是1 10A H2SO4 H2OBH2SO4 H2OCH2SO4SO3DSO310 H2O99 2若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/bB 该氖原子的摩尔质量是 aNAgWCWg 该氖原子的物质的量一定是 molD Wg 该氖原子所含质子数是 10W/aaNA3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅 笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨， 且用铅笔写一个字

2、消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A 、2.51019 个B、 2.51022 个C、51019 个D、510224. x 克的 NaOH 必须溶解在 45 克水中，才能使每 20 个水分子中溶有 1 个 Na+ ，此时溶液的质量分数 是 y，则 x、 y 的值为A. x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11% C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75%5、0.1mol KOH 溶解在多少 molH 2O 中，才能使 100个 H2O 分子中含有 1个 K+离子 CA 、 0。1molB 、100molC、10molD、 1mol6设

3、NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB 2g 氢气所含原子数目为 NAC 0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NAD 17g氨气所含电子数目为 10 NA 7在反应 X2YR2M 中，已知 R和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应 后，生成 4.4gR。则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ A ）16：9（B） 23：9（C）32： 9（D ） 46：98现有 A、B、C三种化合物，各取 40g相混合，完全反应后，得 18gB，49gC，还有 D 生成。 已知 D 的相对分子质量为

4、 106。现将 22gA 和 11gB 反应，能生成 D 的物质的量为（A）1mol（ B） 0.5mol（C） 0.275mol（ D ） 0.25mol9在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl、16mol KCl 和 24mol K 2SO4的营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D 16、50、2410 15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应后，生成 7.2gC 物质、 1.8gD 物质和 0.3gmolE 物质，则 E 的摩尔质量是A 100

5、 g/mol B111 g/mol C55 g/mol D 27.5 g/mol11 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用 X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1 10 7 cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近A. 32B. 65 C. 120 D. 15012气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A BCD 13.在一定容积的容器中， 加入 a摩氙气和 b摩氟气，在 2635千帕和 400下加热数小时后迅速 冷却至室温，除剩余 b/2 摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得

6、无色晶体中，氙与氟的原子 个数比为A.a： b/2B.a：bC.4a： bD.a： 2b14.等质量的 CH4和 NH 3相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子个数之比为 17：16B.它们的原子个数之比为 17：16C.它们的氢原子个数之比为 17：12D. 它们所含氢的质量比为 17：1215下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H 3PO4A B C D 16等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A 原子数B体积C质子数D质量17 （1998 年全国高考题 ） 依照阿佛加德罗定律，下列叙述正

7、确的是A 、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18、m g H2和 n g He 的下列说法中，正确的是A. 同温同压下， H2与 He 的体积比为 m2nB. 同温同压下，若 m=n，则 H2与 He 的分子数之比为 21C. 同温同压下，同体积时， H2 与 He 的质量比 m/n 1D. 同温同压下， H2与 He 的密度比为 2119. 三个容器中分别盛有 H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正 确的是

8、A. 三种气体质量相等B.三种气体的物质量之比依次为16：2： 1C.三种气体压强比为 16：2：1D.三种气体体积比为 1：8： 1620. 在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、 乙两种气体， 若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21. 下列说法不正确的是A 磷酸的摩尔质量与 6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.02 1023个氮分子和 6.02 l023个氢分子的质量比等于 14：1C 32g氧气所含的原

9、子数目为 26.02 1023。D常温常压下， 0.5 6.02 1023 个一氧化碳分子所占体积是 112L22. 下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 0.5摩尔氨气 标准状况下 22.4升氦 4时 9 毫升水 0.2摩尔磷酸钠 A.B. C.D. 23. 同温同压下，等质量的 SO2和 CO 2相比较，下列叙述中正确的是A.体积比 1 1 B.体积比 1611C.密度比 1611 D.密度比 11 1624在标准状况下 ,气体 A 的密度为 1.25g/L,气体 B的密度为 1.875g/L,A 和B 的混合气体在相同 状况下对氢气的相对密度为 16.8，则混合气体中 A

10、与 B 的体积比为D 3:22.00g 氦气、 1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合 , 该混合气体A 1:2B2:1C2:325在 273K和 101k Pa 的条件下，将 的体积是A 6.72LB 7.84L10.08L D 13.44L26.某混合气体中各气体的质量分数为O232，N2 28， CO222， CH416，H2 2，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0027 在150 时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的A、 96倍B、 48倍C、 12倍D、 32 倍28、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都

11、是气体。分解方程式为 2A=B+2C+2D 。测得生 成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则 A 的式量为A 7dB5dC 2.5dD2d29. 空气和 CO2 按体积比 51 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2 和O2 的体积比为 41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50% B.29% C.43% D.100%30. CO 和 CO 2的混和气体平均分子量为 32，则混和气体中 CO 和 CO2 的质量比是A.1： 3B.21：11C.11：21D.3：131在标准状况下，由 CO和 CO 2组成的混合气体 13.44L，质

12、量为 20g，此混合气体中 C和 O 两种原子的物质的量之比为A 3：4B4：3C2： 132.由等体积的 H2、O2、N2、 CO 组成的混和气体的质量是 A.4.8 克 B.3.2 克 C.6.4 克D1：213.5 克，其中 O2 的质量是D.8 克33由 CO2、H2和 CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO 的体积比为A 29：8：13B 22：l：14C13： 8：29D 26：16：5734由 CO、H2和 O2 组成的混和气体 60mL，在一定条件下恰好完全反应， 测得生成物在 101kPa120 下对空气的相对密度为 1.293 ，则原

13、混和气体中 H2 所占的体积分数为A、1/6B、2/3C、1/4D、 1/335.一定温度下，物质 W 分解，其反应方程式 4WX3(g)+2Y(g) ，测得生成物组成的混合气体与 H2的相对密度为 18，则 W 的相对分子质量为A. 27B. 18C. 36 D. 12636.H2和 O2的混合气体，在 120和 101 kPa 下体积为 aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其 体积变为 bL，则原混合气体中 O2 为A. b LB.（a b）LC. （2a b）LD. （2ba）L37在 0和 1.01105Pa 下：下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能 为 40 的是3

14、8在相同条件下， 体积比为A 容器中的 O2 和 B 容器中的 NH 3 所含的原子总数相等，则两个容器的AN2 和 O2BCO2 和 O2CSO2D HI 和 Cl2A 1:2B1:3C 2:3D 2:139、质量都为 4.2 克的 A气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别为3.36 升和 2.94 升，则这两种气体的分子量之比为A.1 1B.1513C.78D.8740、由 CH4和 O2组成的混合气体 ,标准状况下的密度为 1g.L -1,则该混合气体中 CH4和 O2的体积比 为A 2:1 B 1:2C 2:3 D 3:241、在标准状况下，若 VL甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿

15、伏加德罗常数可表示为A Vn/22.4 B 22.4n/V C Vn/5.6 D 5.6n/VV8O17，则 V2O3 和42 V2O3 和 V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V2O5的物质的量之比应为A. 1:2B. 2:1C. 3:5D. 5:343若规定 6g12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A. 12g 12 C的物质的量为 2mol B. H2的相对分子质量为 4C. 1mol 水所含的分子数约为 3.01 1023 D. 56g 铁所含的原子数约为 6.02 1023 44已知 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A 醋

16、酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等B 14g 氮气所含的原子数目为 NA C NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为 8:1 D0.5N A氯分子的质量为 35.5g2+45、将 01molCuS045H20 溶解在水中，若使 20个 H20 分子含有一个 Cu2+离子，则需加入水的 物质的量为A、 2molB、25mol C 、 15mol D 、 15mol46、C60这种纳米材料，是由 60 个碳原子组成的封闭足球形稳定结构，具有许多新奇的特性， 现有 1g 石墨，试估算可以制备 C60 的个数约为A、1020个B、1021 个C、 1022个D、1023个47、已知一个

17、N2O3分子质量为 akg，一个 N 2O5分子质量为 bkg，若以 16O 质量的 116 为相对 原子质量标准，则 N02 的相对分子质量为：A、8(a+b)(b-a)B、16(b+a) (b-a)C、8(b-a)(b+a)D、16(b-a)(b+a)16 1248 1 个 O原子的质量为 mg，若阿伏加德罗常数为 NA，下列式子可表示C 原子质量的是A. 12 B. mA. g B. gN A 16 49已知有反应 2NO+O2=2NO2。今在体积为 器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是A. a/bB.a/2b50某结晶水合物的化学式为 AnH2O。 部失去结晶水，得剩余固体的质量为B.

18、C.3m34mgVL 的密闭容器中通入 amolNO和 bmolO2。反应后容D. mNAgC. A 的相对分子质量为 bg。则 n 的值为 M (a b) 18ba/( a+2b)D.a/(2 a+2b)M。如果加热 ag 该结晶水合物至全ab18A. 18M (a b) B. b(a b) ab 18M 51取 100ml 0.3mol/L 的硫酸和 300ml 量瓶中，加水到刻度线，则该溶液中A 0.21 mol/L B0.56 mol/L C 0.42 mol/L D0.26 mol/L520.1mol LBaCl2 溶液 100mL,和 0.8mol L1AgNO3溶液 1000mL

19、充分混合后又加入 0.06mol L 1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是( 2+A Ba2+B53. 将一定质量的 Mg， 物的质量可能是A、 2 B、C.D.0.25mol/L 的硫酸先在烧杯中混合后，注入 500ml 的容 H+的物质的量浓度为C0.42 mol/L D2+ClZn，AlC Ag+混合物与足量稀)D NO3H2SO4反应，生成 H2 2.8L( 标准状况 ) ，原混合C、854、假定把 12C的相对原子质量定为 24，把 24g 质的量的概念不变。则下列推断不正确的是( A、此时 16O的相对原子质量为 32 B C、 NA个氧分子与 NA个氢分子的质量之

20、比为4D、1012C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物)、标况下16:144g CO2 的体积为 22.4L11molL7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若将此D、40g NaOH溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为55. 有一在空气中暴露过的 KOH固体，经分析其内含有水 样品 1 g 加入到 2mol/L 盐酸 40.00mL 里，过量的酸再用 0.107mol/L KOH 溶液中和，蒸发 中和后的溶液可得到的固体 ( ) A、5.96 B、 4.00 C、 4.5 D、无法计算56.在标准状况下 6.72L CH 4 3.011023个 HCl分子 13.6g H

21、2S 0.2mol NH3, 四种气体的关系从大到小表达正确的是列对这a体积b密度c质量d氢原子个数AabcB bcd CabcdD abd57.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100mL 0.1mol L-1 的稀硫酸中含有 SO42个数为 0.1NAB. 1molCH 3 （碳正离子）中含有电子数为 10NAC. 2.7g 金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g 白磷（分子式为 P4）中含有磷原子数为 0.4N A58在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应 3O22O3，最后气体体积变为 95 mL （均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A

22、1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/LD2.0 g/L59在 CO和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体 5 g 通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A5 gB 10 g C15 gD20 g-1 2- -60、用 1L 1.0mol L-1NaOH溶液吸收 0.8molCO2 所得溶液中 CO32- 和 HCO3- 的物质的量浓度之比 是A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:261、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、 BaCO3和 CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa

23、2Cu3OX。现欲合成 0.5mol 此高温超导物， 依化学剂量比例， 需取 Y2O3、BaCO3 和 CuO的物质的量（ mol ）分别为A 、0.50 、0.50 、0.50 B 、0.25 、1.0 、1.5 C 、 0.50 、1.0 、1.5 D 、1.0、0.25、0.1762、已知 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O。将 224mL （标准状况） NO和 NO2的混合气体溶于 20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出， 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为A 、 1mo

24、l L B 、 0.5 mol L C 、 0.25 mol L D 、0.2 mol L63、把 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰 好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混 合溶液中钾离子浓度为A0.1（b-2a）mol/LB10（2a -b）mol/LC 10（b-2a）mol/LD 10（b-a）mol/L64、将 15mL2mol/L Na2CO3 溶液逐滴加入到 20 mL1.5mol/L MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCl

25、 n 中 n 值是 CA. 4 B. 3 C. 2D. 140%和 50%，则在化合 物 X 2YZ 3中， Y 的D. 20%1 倍，采取的措施合理的是 BA.Fe 2B.Mg 2C.CO32D.Ba265、在化合物 X2Y 和YZ2中，Y 的质量分数分别为 质量分数约为 CA. 35% B. 30% C. 25% 5V L 浓度为 0.5 mol L1的盐酸，欲使其浓度增大A 通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB加入 10 mol L1的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 mol L1 的盐酸混合均匀6. 某溶液中大

26、量存在以下五种离子：NO 3 、 SO 24 、 Fe3 、 H 、 M ，其物质的量之比为 n(NO 3 )n(SO42 )n(Fe3 )n(H )n(M)23131，则 M 可能为67、用硫酸铜晶体配制 480 mL 0.1 mol L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）BA、 25gB、12.5gC 、 6.25g D 、 37.5g68、在标准状况下，气体 A的密度为 1.25g/L ，气体 B的密度为 1.875 g/L ，A与 B的混合气体 在相同状况下对氢气的相对密度为 16.8 ，则混合气体中 A和 B的体积比为（）A 、12B、21C、23D、 32二、填空 1、含有

27、相同原子个数的 SO2 和 SO3，其质量比为，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .3+ 2-2（ 1）1molAl 、 1molAl 3+和 1molCO32-所含电子的物质的量分别为 、 、 （ 2） 4.8gMg 与足量的盐酸反应 , 反应中 Mg失电子数为 3有A 、B、C三种一元碱， 它们的式量之比为 3:5:7，如果把 7molA 、5molB 和3molC 混合后， 取混合物 5.35g，恰好能中和 0.15mol 的 HCl，求 A、B、C 的式量.4在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为

28、9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？ 5.按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、O2、CO2，混合气体 100g 在标准状况下体积为 _ L。6 CO 和 CO2的混合气体 18g，与氧气完全反应后测得 CO2体积为 11.2L（标准状况）。试回 答：（ 1）混合气体中 CO 的质量是。（2）混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是。（ 3）混合气体在标准状况下的密度是。（4）混合气体的平均相对分子质量是。7（12 分） 在25、101kPa条件下,将15LO2通入 10LCO和H2的混合气体中 ,使其完全燃烧， 干 燥后 ,恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO和 H2的混合气体中： V（CO） L ，V（H2） L 。（2）若剩余气体的体积是 aL，则原 CO和 H2的混合气体中： V（CO）: V（H2） 。（3） 若剩余气体的体积是 aL，则 a 的取值范围是 。8、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁元素相结合的氧元素的质量比为： ， 与等量氧元素相结合的铁原子的物质的量之比为 。9. 同温同压下，若有同体积的氨气（ NH3）水蒸气（ H2O），其分子数之比，密度之比为质量之比为 ；若有同质量的氨气和水蒸气，其体积之比为 ，其 中含有的氢原子个数之比为