氧化还原反应及其配平专题4.

1、氧化还原反应专题(4)氧化还原反应基本理论是高考的热点和重点，其中台 还原反应中有关概念的判断，离子氧化性、还原性强弱E 较，电子转移的方向和数目，一直是高考命题的热点。I 农业生产、科学研究等实际问题或典型实例为载体，考 氧化还原知识的理解和应用，将是今后一个新的命题趋扌常见的考点主要有：对四对概念(氧化与还原、氧化剂 还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物)的理解 电子转移的方向判断和数目计算；判断物质氧化性、原性的强弱；判断离子共存;判断氧化还原型离子方程式的正误；关于物质的 分离.提纯和制备；关于物质的检验和推断；关 氧化还原的计算；氧化还原反应在生产、生活中的 用，特别是与能源.

2、环境、健康、社会可持续发展相 合的新题型；三种（或多种）元素化合价变化.含同 素的两种还原产物或氧化产物等氧化还原反应的分析 成为新命题点。化学反应中的能量变化虽然在课本中所占的篇幅i 但在每年的高考中都是必考内容。考査内容包括：放 应和吸热反应、热化学方程式的书写与判断、盖斯定 应用、有关反应热的计算.反应热的大小比较等。由 源问题已成为社会关注的热点，因而近几年又出现了 应热与能源结合起来进行考査的题型，此类题型将成 后命题的重点。而对燃烧热和中和热概念与计算的考 预计会在选择题、填空题及实验题中有所体现，但难 会太大。复习策略氧化还原部分涉及概念多且抽象，难理解。复习时2 对比法结合实例

3、，努力把每一个概念及原理弄清楚。注谥几点：要把握一个实质（电子的得失或共用电子对的偏 明确两个关系（四对概念、氧化还原反应与四种基本b 型的关系）；用好五个规律；抓好三个判断（是否是會 原反应，氧化性、还原性强弱的判断，氧化产物、还原尸判断）；解决两个问题（配平、电子守恒的计算）。解决勺 原反应问题的切入点是元素化合价变化，运用相关概念3进行针对性训练是解决这个难点的有效方法O主干知识整合怔反宙形丿弋什I町止反应 I按反心 w rtr 分 、能如:“炉好里i 滴 z n hii金皿人!）t i顶序 &； kL 同价态兀索lij 69 ffl 口林化规沖 化学V衛移八炽理（初KZ饰列J WU峑）

4、化宁平他 电离千衝 !水解半徧、尢机反应的类型及直现梓化介圧应 分敝反n：Z富分解反应按电沪足i1? itf X ?包化坯惊反血 戍蚀侈分II 化还原圧血按反m是苦右离（离r反山 矗9戍牛皿分 子反农按能曲变化分I吸箱丿乂应A1HLn二氧化还原反应的概念及其关系失Z电了化合价升髙被氣化丄厲齐q 只任J还临性发十相化反屁匚纶叹肚化亠物化厶1-1价Jt眸們根等 W次电r数HFH等讯化利矢人电了的能力得到电T的能力h何一|沁匕竹讣 灶如巩反皈”上还乐反应丧示叫篇 iw I方法得刊电于化合价陈低被it乐要点热点探究探究点一 对氧化还原反应的基本概念进行考查氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是某些元

5、素化合价发生变化。通过化合价的变化可以比较直观地 分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原 产物等，并能配平氧化还原反应方程式。氧化合价升高矢去叱破孰/匕.札现还原寸生 即：有氧化性一氧化剂一化合价降低一得电 子f被还原-发生还原反应-生成还原产物-具氣化刑 + 还原剂还斥产物 + 乞化产扬有还原性。有还原性一还原剂一化合价升高一失电子f被氧化f发生氧化反应f生成氧化产物f具有氧 化性。LENH中N的化合价是一 1 该反应中出既是氧化剂又是还原剂Li+和T的离子半径相等 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同亚氨基锂(Li2NH)是一种储 容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表 为Li2

6、NH + H2 = LiNH2 + LiHo下列有关说法正确的 ()A.BCDI【解析】A选项Li2NH中氮的化合价为一3； C 选项中L厂半径小于H% D选项钢瓶储氢是物理过程， 而该方法为化学方法。【点评】 该题主要考査氧化还原反应的概念和离 子半径比较，属于容易题目。只要概念清楚，化合价分 析正确，不难找到正确选项。由此题可看出，考生一定 要对基本概念清楚准确地学握并能用其分析相关问题， 这是金榜题名的基本保障。三金属”金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁.铝后 。工业上以金红石为原料制取Ti的反应3TiCl4+2MgL22D-KTi+2MgCl2 关于反应I . II的分析不正确的是(a

7、TiO2+bCl2+cCLLZ3-aTiCl4 + cCO反应 I反应II) TiClq在反应I中是还原产物，在反应II中龙剂;(DC、Mg在反应中均为还原剂，被还原; 在反应I、II中Mg的还原性大于C, C的还 原性大于TiCl.； a=l, b=c=2； 每生成19.6 gTi,反应I、II中共转移48 mol eoA.B.C(3X3) D【解析】 反应I中，Ch中的Cl从0价下降到一1价，每1 moJ 转移2 mole-, C从0价升高到+2价，每1 uolC转移2 mole,配幵 程式有=1, b=c=2,正确。根据化合价的变化情况，TiCl4在反用 中是还原产物，在反应U中是氧化刑

8、，正确；还原剂被氧化，错I 在同一反应中，还原剂的还原性最强，故有Mg的还原性大于C, C的刃 性大于TiCl4,正确；反应II中，Ti由+ 4价下降到0价，每生月 molTi (即 48 g)转移 4 mol e，故每生成 19. 6 g Ti (即 0. 4 mol)转移 mole ,结合反应I每生成0. 4 mol TiCl4转移1. 6 mol e ,反应I、 中共转移3.2 mol e ,错误。本题中除了氧化还原反应的概念，刃 及氧化性还原性强弱的判断和转移电子的计算，这些内容将在探究点二 专门复习，同学们可以自己提前关注。探究点二 对氧化还原反应的综合应用能力考查1.化学方程式的配

9、平可以根据以下几点进行(1) 自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手；(2) 有单质参加或生成，以单质为标准计算化合价变化(3) 有硫化物参加的反应，以硫化物标准计算化合价变(4) 有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素平览 变化并配平；(6)离子方程式配平有时除考虑化合价升降外，还要同时运用电 荷守恒来配平待定的化学计量数。还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数相等是配平氧化还 原反应方程式的基本法则。2.粒子的氧化性、还原性(1)判断某粒子是否具有氣化性、还原性，一般根据其所含元素 化合价的高低即可得出结论。必须注意：一般0和F没有正价，但 在特殊物质OF?中，0的化合价为+2,在NaH

10、、NHJ1中H的化合价为 一1：金属没有负价；处于中间价态的元素既口J表现氧化性也可 表现还原性，也可两者均不表现出来，要视具体情况而定。(2) 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难 易程度，而不是得失电子数目的多少。比较物质的氧化 性、还原性的强弱应注意的是：物质的氧化性、还原性 可能还会与物质的稳定性.反应的温度、浓度、酸碱介 质有关，需要具体问题具体分析。其强弱的判断一般可 以从以下几个方面进行： 反应条件；反应剧烈程度：金属或非金展活 动性顺序；氧化还原反应中的表现；原电池、电解 池电极反应顺序；将同一物质氧化或还原的程度； 元素原子在周期表中的位置等。3.氧化还原反应的规律及应

11、用(1) 守恒规律：氧化还原反应中，电子得失总数Q 合价升降总数)相等。可用于配平和计算。(2) 强弱规律：能自发进行的氧化还原反应，都是丰 强的氧化剂与较强的还原剂生成较弱的氧化剂与较弱白 还原剂的过程。可用于判断氧化还原反应能否发生和I： 较氧化剂与还原剂的强弱。【反应。(3) 价态规律处于最高价态的元素只有氧化性：处于最低价态的元素只有还原性；中间价态的元素既有氣化性又有还 原性。 同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，产物的价态“只靠拢不交叉”，相邻价态不反应。(4) 难易规律：越易失电子的物质，其失电子后的产物越难得电子，反之亦然。可用于判断氧化性、还原性 的强弱。(5) 顺序规律：

12、同一氧化剂遇多种能反应的还原剂时，还原性强的先反应，反之亦然。 苴仙需注議的问顾 (1)物质由化合态变为游离态可能被氧化也可能被2 原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。 (2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定 氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化；但有单 参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化G)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质，如rFeCh中加入少量Zn得到的是Fe24。氮化硅(SiN)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得:Si024-|C+2 谨商稱SiN+i |C0(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填 在方框

13、内)。(2) 该反应的氧化剂是,其还原产物是【解析】(1)利用观察法配平或利用氧化还原反应 中的电子守恒来配平。配平后的化学方程式为3SiO2+6C +2N滙膏曙瑾SiN+ 6CO0(2)分析各物质的化合价变化情况：C元素由0价升 高为+2价，在反应中作还原剂被氧化；N元素的化合价 由0价降低为一3价，在反应中作氧化剂被还原。因此, 此反应的氧化剂为弘，还原产物为SiN。【点评】此题考査氧化还原反应的配平、氧化剂， 还原剂、氧化产物.还原产物的判断。配平时正确判断: 元素的化合价很重要。守恒定律是自然界最重要的基本: 律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子, 恒.电荷守恒、 化还原反

14、应中，数目保持守恒。比如此题中我们牢牢抓住了守恒，就轻; 配平。下面是涉及氧化还原反应计算的变式题，如果善 应用守恒思想，会简化计算过程，解答顺利。(1)配平氧化还原反应方程式：Q + MnO+ HCO2+Mn24 +HO(2)称取 6.0 g 含 H2C204 2H20. KHC2O4 和 K2S04 的 样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚猷试液，滴加0. 25 molNaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该液被中和的H+的物质的量为molo 第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高猛酸钾溶液至16 mL时

15、反应完全，此时溶液颜色由 变为o该溶液中还原剂的 物质的量为molo 原试样中H2C2O4 2H20的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【解析】(1)C： +3+ 4,改变S(4-3)X2=2.Mn： +7+ 2,改变量(7-2)Xl = 5,根据化合价升降总数展 等，所以在GO前配5, MnO；前配2,根据C和Mn原子 守恒，分别在CO：和Mr产前配10和2,再由电荷守恒在F 前配16,最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面酝8,经检验离子方程式两边的氧原子数相等。由 H+OH-= H20 知，/7（H） =/?（OH ） =0. 25 mol LXO. 02 L=0. 005 mo

16、l KHCO的质帛分数为0. 01 mol X126 g mol6 gX100%=64%o0.03 mol X128 g mol6 g命题背景:在2008年国际奥林匹克化学竞赛 某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验冃 现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴漠水, 荡后溶液旱黄色。为此提出问题：FeJ谁的氧化性更强？猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：FejB, 述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 （填化学式，下同）所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3+,故上述 验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是所致Fe3故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴渎水，溶液呈黄色所发

17、生的离子反应方程式为【解析】（1）因漠水也呈黄色；因发生反应 2Fe2+Br2=2Fe本讲例题中关于氧化还原反应基本概念的涉及较少，2010年高扌 中涉及这方面的内容也不多，下面再提供几个氧化还原和反应热的 目可以供老师在教学时选择备用。1.做好环境消毒是预防“禽流感”的重要搭施，常用的一种消1 剂是C102,实验室可通过以下反应制得Cl（）2（未配平）：KC1O,4-H2C2O44-H2SO4C1021 -FK2SO4-FCO21 +HQ下列说法正确的是（）A. HAO。在反应中作氧化剂B. CIO?是氧化产物CHG0,在反应中被氧化D1 mol KClOj参加反应有2 mol电子转移 + 2Br，生成的Fe时使溶液呈黄色。（2）方案一可通过B口在CCX中的颜色变化来证明。 若CC14层呈无色，则说明溶液中无B存在，B“被完全 反应，从而说明氧化性Br2Fe3+ o若甲正确，则溶液中 有Bm B%溶于CClq中，出现橙红色的颜色变化。方案