专题七氧化还原反应

1、氧化还原反应专题考纲要求：1、理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；3、能配平反应方程式。教学重难点：氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较学习方法：自学归纳、自我反馈、精讲巧练一、知识网络1. 氧化还原反应的基本概念及其尖系礼化lUbHf藏基廉一 st療反备*理乐产输11 tt tit廉制f建廉啊一 藏iMLf礼化及应f匕产勵讥到电子薇丘眾发坐还摞反应，蜚咸氧化剂十还V科f还泉产物+氧化产物失去电子被氧化发生彙花我应生咸2. 氧化还原反应实质的表示方法(1) 双线桥法(常用于分析氧化还原反应)

2、注意箭头的指向不代表电子转移的方向！失fx 2e(化合价升高被氧化)女口 ： 3Cu+ 8HN(s=3Cu(N(O) 2+ 2NOT+ 4H2O得2 X 3e(化合价降低被还原)(2) 单线桥法(常用于表示电子转移的实际情况)注意箭头的指向！6e_r女口 ： 3Cu+ 8HNO=3Cu(NO) 2+ 2N0f+ 4fO3. 氧化还原反应的一般规律(1) 得失电子守恒规律(2) 价态与表现性质规律：(3) 性质强弱规律：氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。女口 : 2FeCh+ Cu=2FeCb+ CuCh，氧化性:Fe3+Cu2+，还原性:Cu Fe2+o(4) 反应先后规律：

3、如：把C12通入FeBr2溶液中，由于还原性F0BL，当通入有限量Ch时，根据先后规律，CI2首先将Fj+氧化；但CI2足量时，方可把Fe2+、Br_并氧化。离子方程式可分别表示为：, _(5) 价态归中规律：如：KC1O3+6HCI = KCI + 3CI 2T + 3HQ 不是 KC1O 3+ 6HCI = KCI + 3CI 2T + 3 出 04. 氧化还原方程式的配平配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。 奇数配偶法：如s+ C+ KN 一 CQ+ N2+ K2s。 逆向配平法：适用于歧化反应。如： s+ KQH热、浓）=K 2S+ K2SQ

4、 + H2Q 零价法：适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：FesP+ HNQ一一 Fe （NQ） 3+ NQA HPQ+ HQ （把 Fe、P 皆看成零价） 1n法（待定系数法）女: KI+ KICh+ H2S I2+ K2SQ4- H2Q （设 KIQ 的化学计量数为 1 , KI 为 n）（5）有机配平法：配平时先假定 H Q的化合价分别为+ 1 ,2, C的化合价要根据有机物的分子式定出其平 均化合价（分子中各元素化合价的代数和为零 ）。女口 ： KMtn 硏 H2SQ+ HCQCQ+ MfiS 触 &SQ+ H2Q二、典型例题例 1 ：在 KaCr2Q+

5、 14HCI （浓）=2KCI+ 2CrCb+ 3CI2T + 7H.Q 反应中（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是还原产物，电子转移总数为（）0例2 ：已知AgF+ CI2+ H2SAgCI+ AgClQ + HF+ Q （未配平）若AgClQ系数为a，氧气系数为b,贝U AgCI的系数为例3 :当胆矶溶液渗入地下，遇黄铁矿（ FeSa）时，可生成辉铜矿（ClhS），同时还生成FeSC4和H2SO4。请配 平反应方程式，并指明黄铁矿是氧化剂还是还原剂？例4 ：已知某物质的XQ （QH） 2+与NazSCh反应时，XQ （QH）才作氧化剂，Na2S

6、Q3被氧化为Na2SQ4。现有0.1 mol XQ（QH）才需要100mL2.5mol/L Na2SQ3溶液才能把该物质还原。试问XQ （QH）才还原后X的最终价态是多少？例5 :在含有n molFeBr2的溶液中，通入的CS的物质的量为x moL（1）当xw 0.5n mol时，这_反应的化学方程式是O（2）当x31.5n mol时，这_反应的化学方程式是（3）当x=n mol时，这_反应的化学方程式是三基础训练1、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中，既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是：A、食盐B、漂白粉C、氯水D、上述选项都不对2、下列叙述中正确的是()A、氧化还原反应中

7、氧化剂得电子，化合价升高B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D氧化还原反应都是有单质参加的反应3、 下列反应中属于氧化还原反应的是()AA、Cu2 (OH)2 CO3 2CuO CO2JII H?0B、SO2 NO2 =SC)3 NOC、NH3 HNO3 =nh4no3D、2NaHCO3 Ca(OH)2 =CaCO3 b： ； Na2CO3 2H2O4、下列化学方程式的配平正确的是：A、2KMnO 4+ IIH2S + 5H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4 + 13S J + I62OB、2KMnO 4 + 8H2S

8、+ 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4+9S J + 12a0C、2KMnO 4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S J + 420D、2KMnO 4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO 4 + 5S J + 82O5、 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CUSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H的容量大；若用漠水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：A、NaOH溶液B、蒸镭水C、Naz

9、SOs溶液D、KI溶液6、 对下列反应，反应中MnO作 ，反应中MnO作 ，反应中HCI作 ，反应中HC作 反应中KCIOs作，反应中KCIO3作，反应中KCI是 ，反应中KCI是。(从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填) Zn 2HCI =ZnCI 2 H2么JMnO 2 2KCIO 32KCI 3O23 A2(3) MnO 2 4HCI = MnCI 2 Cl 2 2H2O(4) 5KCI KCIO 3 3H2SO4 =3K2SO4 3CI 23H 207、 宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A ;用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热

10、时，可得一种棕色气体产物B, B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反应能生成两种盐。据此推断:大气主要成分A是什么?并请写出A与KMnO4溶液反应的方程式。四、能力提高1已知：2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 22FeCb+CI 2=2FeCI3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是3+z_xc3+3+n、 c3+(A)Fe Cl2l2(B)CI 2Fe h (C)l2CI2Fe(D)CI 2l2Fe2在上述循环中既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)2下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入

11、氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溟水中3用0.1mol/L的NaO3溶液30mL，恰如将2X10-3mol的X04-还原，则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+44某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N20 (D)N25下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A) 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B) 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时，甲是

12、负极6.24毫升浓度为0.05摩/升的NaaSOs溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2C2O7溶液完全反应，贝IJ元素Cr在被 还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.07硫酸鞍在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之 比是(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:38.属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时 电X、Y、Z、M代表四种金属元素金 ，X溶解，Z极上有氢气放出；若解丫 2+和疋+离子共存的溶液时，丫先析出汉知离子的氧化性强于丫 2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY9.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体 的量可能是(A) 1.0 WH1 2 3 摩尔 (B)1.6 M0-3 摩尔 (C)2.2 为 0 3 摩尔 10化学实验中，有害产物作为另一步的反应物,22.4毫升(标准状况)，反应消耗的HNO 3的物质(D)2.0为0-3摩尔形成一个循环,就可不再向环境排放该种有参考合案:基础训练：1 B; 2、C; 3 B; 4、D; 5、C;6、催化剂；氧化剂；氧化剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂7、HBr、2KMnO 4+10HBr+3H 2SO4=K2SO4+2MnSO4+5B