原题23用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城...

1、原题23.用铁酸钠（NazFeQ）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是：（）A. NaFeQ的溶液显强碱性，能消毒杀菌B. 在NafeQ中Fe为+ 6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C. NFeQ的还原产物卩63+易水解为Fe（0H）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D. NaFeQ的还原产物Fe2+易水解为Fe（0H）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降答案：EC 解析:NFeQ净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3+水解产生Fe（0H）3可以使水中悬浮物凝聚沉降变题1. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道

2、了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明 NsbFeQ是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备NazFeQ的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSQ+6NazQ=2Na2FeQ+2Na!Q+2NaSQ+Q f,下列说法不正确的是：（）A. .02是氧化产物B. .NazFeQ既是氧化产物又是还原产物C. .2 mol FeSO 4发生反应有10 mol电子转移D. .NazQ只作氧化剂变题2铁酸钠（NazFeQ）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为 Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NQ） 3+ NaOH

3、F Cl 2- NaFeC4+ NaN（3+ NaCl + 0 若有1mol Cl 2参加反应，则反应中电子转移总数为 ;铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。赛题.高铁酸钾（K2FeQ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比CI2、Q、CIQ、KMnQ氧化性更强、无 二次污染的绿色处理剂。工业上是先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下将高铁酸钠溶液蒸干。湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe（QH）3+3ClQ+40F = 2FeQ2-+ 3Cl -+50 ,干法制备的主要反应为：2FeSQ+6NaQb=2NQFeQ+2Na2O+2NaSQ+Q f。下列有关说法不正确的是 （）A.

4、高铁酸钾中铁显+3价B. 湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2C. 干法中每生成 1 mol Na 2Fe04转移4 mol电子D. &FeQ处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S、NH等，生成的Fe（0H） 3还能吸附水中 的悬浮杂质原题24.等质量的三份锌a、b和c,分别加入稀 HSQ中，a中同时加 入适量CuS0溶液，c中加入适量CHC00N。下列各图中表示其产生氢 气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是： （）答案：EC 解析:NstFeQ净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性， 可以消毒杀菌，还原产物Fe3+*解产生Fe（0H）3可以使水中

5、悬浮物凝聚 沉降变题.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）赛题一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正 确的是（）A .投入的Na K的质量一定相等B.投入的Na的质量小于K的质量C .曲线A为Na, B为KD.与Na、K反应的HCI的量相等原题25.下列事实可以证明氨水是弱电解质的是A. mol/L的氨水可以使酚酞试液变红B. mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C. 在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH容液弱D. 铵盐受热易分解答案B C变题.下列事实一定能说明 HNO是弱电解

6、质的是：（）A、常温下NaNO溶液的pH大于7B、用HNG溶液作导电实验，灯泡很暗C、HNO与NaCI不能发生反应D、L的HNG溶液的pH为赛题.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为lT时，甲酸中的c （H）约为乙酸中c （ H）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及L 一1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知（）A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的浓度必大于乙酸的浓度D. b的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度原题 26.已知化学键能：Si Si : MkJ/mol O=O : N kJ/mol Si 0:Q kJ/mol，反应热 H坂应

7、物的键能和一生成物的键能和，贝ySi（S）+ 02 (g) =SiQ 2 (s);A H=()A.(4Q 2M N)kJ/mol B.+ (4Q 2M N)kJ/molc.-(2Q M 2N)kJ/mol D.+ (2Q M 2N)kJ/mol答案：A解析:晶体硅是原子晶体，每摩尔的晶体硅中含2 molSi Si ，二氧化硅也是原子晶体，每摩尔的二氧化硅晶体中含4 molSi O,A H= （4Q2M N）kJ/mol变题.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成 （或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（PJ和P4Q的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键

8、能：P P198kJ molI P O360kJ - mol _ l氧气分子内氧原子间的键能为498kJ mol -1。贝U P4+3Q=P4Q的反应热AH 为：（）A. +1638kJ molB. - 1638kJ mol1C. 126kJ molD. +126kJ mol赛题.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P (白磷，s) +5Q2(g)=2P 2Q5(s) ; H= -a kJ/mol4P (红磷，s) +5Q2(g)=2P 2Q5(s) ; H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为：()A. av bB. a = b C . abD.无法确定附各变题赛题答

9、案原题23 变题1.解析:解析本题以新情景、新材料高铁酸钠为素材考查氧化还原反应方程式配平，电子转移方 向和数目的表示方法及氧化还原反应有关概念，综合考查考生运用基本概念分析问题、解决问题的能力。由电子得失守恒，知电子转移总数为10 mol ， C选项正确。由原子转移方向和总数，知A选项、B选项正确。NatQ在反应中既得电子又失电子，所以NatQ既是氧化剂又是还原剂，D选项不正确，故选 D。变题2.解析:216 3 2 6 6 8 X 1024 生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。赛题解析:根据结构可知高铁酸钾中铁显+6价，故A错。湿法制备中氧化剂和还原剂

10、分别为CIO-、Fe(OH)3，根据方程式可知它们的物质的量之比为3 : 2,故B正确。干法中化合价升高的有铁元素和氧元素，由方程式可知每生成1 mol Na2FeO4共转移电子：4mol+1mol=5mol，故C错。由于K2FeO4具有强氧化性，故可以氧化水中的还原性物质，还可以消毒杀菌，它的还原产物Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。所以答案为 A Co原题24变题1.解析:氢气的量相等，按金属的活泼性确定时间即可，选B.赛题解析:由于Na、K都能与水反应，所以生成同物质的量的氢气用Na、K物质的量相等，所以选 B。原题25变题.解析:选择A Do NaNO溶液的pH大于7,说明NaNO碱为强碱弱酸盐赛题.解析:若甲酸和乙酸浓度相等，pH大于乙酸，而小于乙酸，故选 A原题26