课时跟踪检测(四)电解原理的应用

1、课时跟踪检测（四）电解原理的应用1. 下列描述中，不.符合生产实际的是（）A .电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B .电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D .在镀件上电镀锌，用锌作阳极2. 粗铜性脆，要加工成铜丝非常困难，粗铜必须经过电解精炼方能被广泛利用。下列关于粗铜精炼的叙述中正确的是 （）A. 粗铜与电源的正极相连B .电解过程中，电解质溶液中的Cu2+浓度保持不变C.电解后，溶液中存在的阳离子只有H +D .电解后，电解槽底部的阳极泥毫无价值3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A .锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含F

2、eB .锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3*D .锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+4. 取一张用饱和 NaCI溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段 时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（）A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连接C. 电解过程中，水是氧化剂D. b电极附近溶液的 pH变小5. 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小，阴极质量增加，电解 过程中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是（）A .石墨作阳极，铁作阴极B .粗铜洽Fe、Ni

3、、Zn）作阳极，纯铜作阴极C.纯铜作阳极，铁作阴极D .铁作阳极，纯铜作阴极6. CU20是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU20的电解池示意图如下通电图所示，电解总反应为：2Cu+ H2O=CU2O+ H2f。下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B 铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D .当有0.1 mol电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O生成7. （全国大纲卷）电解法处理酸性含铬废水（主要含有 620厂）时，以铁板作阴、阳极，处 理过程中存在反应 Cr207+ 6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ 6Fe3+ 7出0，最后 Cr3+ 以 Cr（OH）

4、3 形 式除去。下列说法不正确的是 （ ）A .阳极反应为 Fe 2e =Fe2B .电解过程中溶液 pH不会变化C. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D. 电路中每转移 12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2被还原&工业电解饱和食盐水制烧碱时须阻止OH 移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开（如图）（F处加NaOH以增强溶液导电性）极。（1）C、D分别是直流电源的两电极，C是电源极，D是电源（2）电解一段时间后， 气体由A 口导出，气体由B 口导出。阴极附近碱性增强的原因（用电离方程式及电极反应式表示）。若不采用阳离子交换膜，OH向阳极移动，发生的反应可用离子方程式表示为:9.

5、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c； A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1) 若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断 a是极(填“正”或“负” )，B是极(填“阴”或“阳”)； A电极上的电极反应式为 B电极上的电极反应式为 ； 检验A电极产物的方法是 如用电解法精炼粗铜，电解液 c选用CUS04溶液，则 A 电极的材料是 ，电极反应式为 B 电极的材料是 ，电极反应式为 10 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。极，电极材料是(1) 甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则a电

6、极名称为，电极反应式为 ，电解质溶液可以是(2) 乙池中铁极电极反应式为 ,若在乙池中滴入少量酚酞溶液，开始电解一段时间后，铁极附近呈色。若乙电解池中的电解质溶液为等物质的量浓度的Cu(NO 3)2和MgCl2溶液，分阶段写出乙池中电解反应的化学方程式： 。11 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入 酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:A是外加电源的(2)甲是甲丁.极，B是极。池，甲中总的反应式是:收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为:(4) 欲用丙装置给铜镀银，铜件是 (填G或H)极，电镀液是 溶液。(5) 装置丁中

7、，可以观察到 ?原因是答案1选A 电解池的阳极发生氧化反应、 阴极发生还原反应。 电解熔融的AI2O3制Al时, 若用Fe作阳极，会发生 Fe 2e=Fe2 +, Fe2+移动到阴极上发生 Fe2 + + 2e_=Fe，使得 到的Al不纯。2.选A 当粗铜中的杂质 Zn、Fe、Ni等在阳极溶解时，Cu2+在阴极上被还原，因而 溶液中Cu2 +的浓度有所降低，B项错误；电解后，溶液中存在的Fe2+、Zn2+和Ni2+等阳离子的氧化性弱于 Cu2+而不被还原，C项错误；阳极泥的成分是在阳极上没有放电的Ag、Au、Pt,它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，可以作为提炼这些重金属的原料，D项错误。3选

8、B 电镀时，要求用镀层金属(锌)作阳极，待镀金属(铁制品)作阴极，含镀层金属 离子(Zn2+)的溶液作电镀液，B正确。4选D 由试纸变色可知，a电极产生Cl 2，应为电解池的阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H +放电，附近OH 浓度增大，pH变大。5选C 本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用活性金属 电极作阳极，则 A选项不符合题意；由于 Cu2 +的放电能力比H +的强，阴极质量增加，但是要使Cu2 +浓度不变，则阳极必须用纯铜，所以选C。6选A 从反应中得知 Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O+

9、2e_ =H2f + 2OH一，相应的 2Cu+ 2OH- 2e_=Cu20 + H20,转移 0.1 mol 电子生成 0.05 molCu2O，故 B、C、D 项错。7选B 本题以含铬废水的处理为切入点，考查电解原理、氧化还原反应等，意在考查考生处理信息、分析和解决问题的能力。以铁板作阴、阳极，所以铁在阳极被氧化，A项正确；由题目提示的离子方程式可知，阳极产生的Fe2+被氧化，同时有氢离子参与反应，所以电解过程中溶液的 pH会升高，B项错误；因为氢离子在阴极放电，不断产生氢氧根离 子，所以反应过程中会有 Fe(0H)3沉淀生成，C项正确；从题目提供的离子方程式可知，1 mol Cr2O2参

10、与反应转化成 Cr3+时，需6 mol Fe2 +,故电路中需转移 12 mol电子，D项正确。&解析：由Na +移动方向知右电极为阴极， C为负极，D为正极。左侧电极产生 Cl2, 右侧电极电解水电离出的 H +产生H2和NaOH。若不采用阳离子交换膜， OH移向阳极与 Cl2发生反应。答案：负 正(2)Cl2 H2 H2OH+ oh 、2H + 2e=H2?(3) Cl 2 + 2OH =Cl + ClO + H2O9解析：(1)电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以 a是正极，B是阴极；A电极 反应式为：2Cl 2e- =Cl2f , B电极的反应式为：2H + + 2e =H2?；检验

11、Cl2的方法 一般用湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2能使试纸变蓝，也可以用湿润的有色布条或纸条，Cl2能使其退色。答案：正阴 2Cl 2e =ci2f 2H + 2e =H2 f 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝(2) 粗铜 Cu 2e =Cu2+精铜 Cu2+ + 2e=Cu10. 解析：(1)在一条电路中串联两个电解池，往往对阴、阳极的判断容易受到干扰， 在分析甲池时，把乙池视为一段导线，反之，分析乙池时，把甲池视为一段导线。据此分析 得出：a为阴极，b为阳极，Fe为阴极，石墨为阳极。又根据电解精炼铜的原理判断a电极材料应为精铜，电极反应式为Cu2+ + 2e =Cu,电解质溶液

12、用含 Cu2+的溶液(如CuS04溶液)。(2) 乙池中是用惰性电极电解 NaCl 溶液(阴极材料是否是活泼金属对电解无影响 )，铁极 反应式为2H + + 2e=H2f，由于水提供的 H +放电，铁极附近溶液中 0H 越来越多，溶 液由无色变为红色。(3) 电解多种电解质的混合溶液，分析电解反应的方法步骤为：分析电解质溶液中所有离子，分为阴、阳两组(包括水电离出的 H +和0H-);将阴、阳离子分别按放电先后顺 序进行排列； 写出阴、 阳两极上的反应式和电解的总反应式并据此判断反应现象或进行计 算。答案：(1)阴 精铜 Cu2+ 2e=Cu 含Cu2+的溶液(如CUSO4)溶液2H + + 2e=H2 T 红通电(3) 第一阶段：CuCl 2=Cu + CI2 f,通电第二阶段：2H2O=2H2 f + O2T11解析： 乙为电解饱和食盐水,乙中 F 极溶液使酚酞变红