高考化学试题分类汇编2

1、2010高考化学试题分类汇编化学与生活、环境和工业（2010天津卷）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是a发展氢能和太阳能b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，发展绿色化学d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案：d命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命

2、题。（2010天津卷）2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是a阿司匹林具有解热镇痛作用b可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品c在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，a正确；si3n4、al2o3是常用的高温结构陶瓷，b正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故c错；铅是一种重要的污染物，d正确。答案：c命题立意：考查化学与stes。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。（2010江苏卷）

3、1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】d【解析】本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。a项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；b项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；c项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；d项，垃圾也是一项重要的资源。综

4、上分析可知，本题选d项。（2010江苏卷）4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a二氧化硅是生产光纤制品的基本原料b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】d【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。a项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；c项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；d项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选d项。（2010重庆卷）6减缓温室气体排放是2009

5、年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是a用纯碱制玻璃 b用煤炭作燃料c用铁矿石炼铁 d用氨制碳酸铵6. 答案d【解析】本题考查反应中产生的温室气体。a项，制玻璃的反应为:na2co3+sio2 na2sio3+co2；b项，碳燃烧可产生co2气体；c项，铁矿石与c或co反应可生成co2；这三项均生成co2，即产生温室气体。d项，nh3与co2反应生成(nh4)2co3，没有产生co2。（2010上海卷）1下列做法不能体现低碳生活的是a减少食物加工过程 b注意节约用电c尽量购买本地的、当季的食物 d大量使用薪柴为燃料答案：d解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是

6、减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除a；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除b；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除c；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。（2010上海卷）4下列有关物质性质的描述不符合事实的是a有机物不导电 b金刚石是自然界最硬的物质cso2可用作食品防腐

7、剂 dno可用于某些疾病的治疗答案：a解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，a错；金刚石是自然界中最硬的物质，b对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，c对；no可用于心血管疾病的治疗，d对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。（2010四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是a.利用太阳能制氢 b.关停小火电企业c.举行“地球一小时”熄灯活动 d.推广使用煤液化技术答案：d 解析：本题考查

8、化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了co2的排放,a项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出co2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，b项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， c项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少co2的排放，d项不符合。（2010山东卷）31（8分）【化学-化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。ks*5u.c#o%下（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_

9、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置(2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为 na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2casio3+co2(3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体 ，合成材料是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲

10、击、绝缘性能好等优良性能(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。答案：(1)间歇性 散热(2) 纯碱 na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2casio3+co2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)、（2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的

11、主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe(oh)2+_+_=fe(oh)3 +ci-(3)针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3开始沉淀的ph10464沉淀完全的ph12480开始溶解的ph105ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取mgo过

12、程中，合适的反应物是_（选填序号）。ks*5u.c#o%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中znco3 的质量分数不低于_。【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原

13、子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通

14、电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅na、fe、n、o四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程

15、式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。a. kcl b. kno3 c. na2s d. cuo（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。试题解析：本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含na、fe、n、o，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为n2和单质乙，n26.72l，单质乙在高

16、温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为fe2o3fe(oh)3等,根据题意只能是fe2o3。3、甲只有两种元素，且含n，必含na。3、计算：n(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，n与na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为na3n。4、在高温下na与fe2o3反应的产物为na2o2和fe。答案：（1）na3n，(2)2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2(3)6na+2fe2

17、o3=3na2o2+4fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析kno3、cuo均可，但kno3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择d. cuo。（5）实验目的：检验na2o2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验naoh和na2co3或nahco3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无nahco3，石灰水变浑浊则有nahco3无naoh，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生

18、的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有naoh。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有na2co3。大于1:1则为naoh与na2co3的混合物。小于1:1则为na2co3和nahco3的混合物。即比较图中a,b的大小。 教与学提示： 题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中na3n又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定

19、量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（2010江苏卷）16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的x为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）

20、。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。【答案】(1)ba（feo2）2+8hno3=ba（no3）2+2fe（no3）3+4h2o(2)防止反应速度过快 浓hno3易挥发、分解(3)baco3 fe3+ h+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）ba(feo2)2与hno3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的x为baco3，在i中有fe3+、h+和ba2+、no3-等，

21、加入baco3后，能使fe3+和h+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水浓度 b.升高反应温度c.使燃煤烟气与氨水充分接触 d. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【

22、答案】（1）ac(2)s（g）+o2（g）= s o2（g） h=-574.0kjmol-1(3) o2 so2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高so2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入co2的原因是因为hco3+so2=co2+hso3而产生co2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为o2和so2.（2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛

23、、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（1） 向滤液i中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液ph达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）a可用于生产红色颜料（f

24、e2o3）,其方法是：将556a kga（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg a和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。答案：(1) 或(2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道ti的化合价，可以写出化学方程式。

25、（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的h+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入a为2a103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a103mol，后来又加入12b103mol的a，和2c103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b103mol,根据铁元素守恒。nfe=(2a+4b+2c)

26、103mol,n fe2o3=(a+2b+c) 103mol,计算得mfe2o3=kg.2010高考化学试题分类汇编化学用语及其规律（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.与互为同分异构体b. 与核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现与间的相互转化d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子解析：a中的物质是同一种物质，都是氧气，故a错；b中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故b错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故c错；1.12l标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故d正确。答案：d

27、（2010全国1）6下列判断错误的是a沸点： b熔点：c酸性： c碱性：【解析】b考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷i第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以b正确； c项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；d正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。a项错误，2009年高考全国卷i第29题已经考过，nh3分子间存在氢键，故最高，ash3、ph3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：nh3ash3ph3；【答案】a【命题意图】考查基本概念：如

28、晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别（2010山东卷）13下列推断正确的是asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能

29、够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故a正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故b错；在空气中会发生反应，故c错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错。答案：a（2010上海卷）2下列有关物质结构的表述正确的是a次氯酸的电子式 b二氧化硅的分子式 sio222281+11c硫原子的最外层电子排布式3s23p4d钠离子的结构示意图答案：c解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，a错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，b错；s是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63

30、s23p4，c对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，d错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。（2010上海卷）5下列判断正确的是a酸酐一定是氧化物 b晶体中一定存在化学键c碱性氧化物一定是金属氧化物 d正四面体分子中键角一定是109o28答案：c解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，b错；正四面

31、体分子中，白磷分子的键角是60o，d错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。（2010江苏卷）2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是ah2o的电子式为b4时，纯水的ph=7c中，质量数之和是质子数之和的两倍d273k、101kpa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）【答案】c【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。a项，水是共价化合物，其分子的电子式为；b项，温度升高，水的电离程度增大，c项，一个分子中，其质量数为20，质子

32、数为10，d项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选c项（2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生

33、成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。解析：(1)x、y、z、l是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：h、c、n、o元素；m是地壳中含量最高的元素，为al，其在周期表的位置为第3周第a族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：alcnoh。(2) n和

34、h 1：3构成的分子为nh3，电子式为；2：4构成的分子为n2h4，其结构式为。(3)se比o多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似h2so4，为h2seo4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的se对应的是b。(4)al作阳极失去电子生成al3+，al3+3hco3-=al(oh)3+3co2，2al(oh)3al2o3+3h2o。答案：(1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al-3e-al3+

35、 al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。2010高考化学试题分类汇编化学实验（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和co c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho解析：al3+和mg2+与氨水反应都只生成沉

36、淀，不溶解，无法鉴别，故a错；so42-和co32-与ba(no3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故b错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，c正确；碳碳双键、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故无法鉴别。答案：c命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。（2010山东卷）14下列与实验相关的叙述正确的是a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出c酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结

37、果偏高d检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故a错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故b错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，c正确；d操作中，若溶液中含有ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故d错。答案：c（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是a.量取15.00 ml naoh溶液b.定容 c.电解制cl2和h2 d.高温燃烧石灰石答案：a解析：b滴管口不能伸入到容量瓶内；c铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；d选项坩埚不能密闭加热。（2

38、010重庆卷）9能鉴别mg、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是ahno3 bkoh cbacl2 dnaclo9. 答案a【解析】本题考查物质的鉴别。hno3氧化i生成棕色的碘，与na2co3产生无色的co2气体，与naalo2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。（2010上海卷）6正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是答案：d解析：此题考查了化学实验知识。分析所给操作，abc均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，d错。知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水

39、蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。（2010上海卷）8下列实验目的可以达到的是a电解熔融氯化镁制取金属镁b醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷c浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢d饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢答案：a解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，a对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，b错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，c错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，d错。知识

40、归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。（2010上海卷）12下列实验操作或实验事故处理正确的是a实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中b实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸c实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗d实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热答案：a解析：此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，b错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造

41、成烫伤，c错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，d错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。（2010上海卷）15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是ahno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤bco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶dc2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸馏答案：a解析：此题考查了物质的提纯知识

42、。hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，a错；so2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，b对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，c错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，d对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中a选项就是引入了新杂质。（2010重庆卷）7下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是7. 答案a【解析】本题考查实验装置图的分析。a项，ccl4与水分层，故可以用

43、分液操作，正确。b项，naoh应放在碱式滴定管中，错误。c项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。d项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。（2010上海卷）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是a烧瓶中立即出现白烟b烧瓶中立即出现红棕色c烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 d烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：b解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4nh3+6cl2=2nh4cl+4hcl+n2，烧瓶中出现白烟，a对；不能出现红棕色气体，b错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原

44、性，c对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，d对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（2010浙江卷）11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：a. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替ccl4b. 可用新制的cu（oh）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油c. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中d. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，

45、过滤后再蒸馏的方法试题解析：本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。a、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。b、新制cu（oh）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。c、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。d、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。本题答案：c教与学提示：本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还

46、有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。（2010广东理综卷）22.对实验的实验现象预测正确的是a 实验：液体分层，下层呈无色 b 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c 实验：试管中溶液颜色变为红色 d 实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体 解析：的密度比水大，下层呈紫红色，故a错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故b错；实验生产的血红色的溶液，故c正确；有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故d正确。答案：cd（2010上海卷）10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是a乙醇、甲苯、硝基苯 b苯、苯酚、己烯c苯、甲苯

47、、环己烷 d甲酸、乙醛、乙酸答案：c解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除a；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除b；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选c；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除d。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反

48、应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（2010江苏卷）7下列有关实验原理或操作正确的是a选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量b制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸c洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干d用广泛试纸测得0.10mollnh4cl溶液的【答案】b【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。a项，不能用图1装置收集;b项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；c项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；d项，w

49、w w k s 5 u . c o mph试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的ph值。总是分析可知，本题选b项。（2010江苏卷）10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是b向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量c常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 d与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】b【解析】本题主要考查的是实验基本操作。a项，与盐酸反应产生co2气体的不一定是

50、co32-，也有可能是hco3-；b项，加入mg(oh)2、mgo等物质能促使fe3+的水解转化为沉淀而除去fecl3，同时也不会引进新杂质；c项，根据现象，说明沉淀中有baco3，说明ksp(baco3)ksp(baso4)；d项，在此实验中，还有可能有副反应产生的so2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选b项。【备考提示】溶度积ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐

51、酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。a. b. c. d. 试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：

52、no2-,存在时一定没有so32-,i-。因no2-,的氧化性可以使他们氧化。cl-存在下的no2-的检验：加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了no2-的存在又检验出cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有so32-的存在。故须先确认so32-不存在。so32-,co32-，so42-的组合检验可以用：加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认so32-, so42-不存在，co32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：b教与学提示：本题学生存在的困难是no2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010全国卷1）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现