高一人教版化学必修一化学反应方程式

1、精品文档必修一化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na 2CO3= CaCO 3 + 2NaCl= AgCl3、银离子的检验： Cl+ Ag高温4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C= 2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO 4+ Cu点燃6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO 2= 2MgO C一、钠的相关反应1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ： 2Na O2= Na2O22、 钠块在空气中变暗： 4Na O2 2Na 2O3、 Na

2、2O 在空气中加热（变黄） ： 2Na 2OO2= 2Na 2O2点燃4、金属锂在空气中燃烧：4Li O2 = 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H22Na 2H 2O 2Na 2OH H2Na2O 、 Na2O2 的相关反应：6、碱性氧化物Na 2O 与水的反应： Na2O H2O2NaOH7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂 ,可用于漂白）2Na 2O2 2H2O 4NaOH O22Na 2O2 2H 2O 4Na4OH O2 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,原因是：2Na 2O2 2CO2 2Na

3、 2CO3 O210、氧化钠与SO2、 SO3 的反应 Na2OSO2 Na2 SO3Na 2OSO3 Na2SO411、Na2O2HCl 2NaCl+H 2O12、2Na 2O2 4 HCl 4NaCl 2H2OO214、小苏打受热分解2NaHCO 3 = Na2CO3 H2OCO215、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 NaOH = Na2CO3 H2 O16、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应：NaHCO 3NaOH Na2CO3 H2OHCO 3OH H2OCO32 17、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH+CO 2 = Na 2CO3 +H 2O继

4、续通入过量 CO2 :Na2 CO3 +CO 2+H 2O=2NaHCO 3总反应方程式： NaOH+CO 2 =NaHCO 318、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO22CO32H H2OCO2纯碱溶液中滴加盐酸,至过量.精品文档Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaClCO32 H HCO 3NaHCO 3HCl NaCl H2OCO2H2OCO2HCO3 H19、(1)Na 2CO3 溶液、 NaHCO 3 溶液与 Ca(OH)2 反应：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOHNaHCO3 Ca(OH)2 （多） Ca

5、CO3 NaOH H2 O2NaHCO 3 Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O20、NaCO溶液、 NaHCO溶液与 CaCl 反应：2332Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaClNaHCO 3 溶液与 CaCl2 不反应；二、铝的相关反应点燃21、铝与氯气反应：2Al 3Cl2 =2AlCl 322、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl33H23H 22Al 6H2Al 323、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH2H2O 2NaAlO 23H22Al 2OH 3H22H2 O 2AlO 224、铝在空气中氧化，形成致密氧化膜：4Al 3O2 =2A

6、l 2O3通电25、电解熔融的氧化铝：2Al2O3=4Al 3O 2高温26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】： 2Al Fe2O3= 2FeAl 2O327、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH) 3 =Al 2O3 3H2O28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH) 3】Al2(SO4)36NH 3?H2O2Al(OH) 3 3(NH4) 2SO4Al3 3 NH 3?H2OAl(OH) 33NH 429、向 NaAlO 2 溶液中通入CO22NaAlO 2CO2 3H2O2Al(OH) 3 Na 2CO32 30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 2NaOH =2NaAlO

7、2 H2OAl 2O3 2OH 2AlO2 H2O31、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 6HCl2AlCl 3 3 H2 OAl 2O3 6H 2Al 3 3 H 2O32、Al(OH) 3 溶液中加盐酸：Al(OH) 33HCl AlCl 3 3H2O3 33、Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH) 3NaOH=NaAlO 22H2OAl(OH) 3+OH AlO 2 2H 2O34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH) 33AlO 2 Al 3 6H2O 4Al(OH) 3三、铁的相关反应35、铁与硫加热反应Fe S=FeS.精品文档36、铁与氧气加热反应3Fe 2O 2= Fe

8、3O4点燃37、铁在氯气中反应2Fe3Cl2= 2FeCl3高温38、高温下铁与水蒸气反应3Fe 4H2O(g) = Fe3O44H239、铁与盐酸反应：Fe 2HClFeCl2 H22Fe2H Fe +H 2铁的氧化物 FeO 、 Fe O3、Fe O溶于盐酸中：23440、FeO 2HClFeCl2 H2OFeO2HH2OFe241、Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2OFe2O3 6H 2Fe3 3H2O422 3、 Fe3O4 8HClFeCl22FeCl34H2OFe3 O4 8HFe 2Fe4 H2OFe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制备：43、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红

9、褐色沉淀）FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na 2SO4Fe2 2OH Fe(OH) 244、氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaClFe3 3OH Fe(OH) 345、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀）4Fe (OH) 2O2 2H2O 4Fe(OH)346、氢氧化铁的不稳定性：2Fe(OH)3=Fe 2O3 3H2O23 之间的转化：Fe、 Fe47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl2Cl2 2FeCl32Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 48、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3Fe=3FeCl2

10、2Fe3 Fe 3Fe2 493的存在3（血红色）、用 KSCN 检验 FeFe+3SCN = Fe (SCN) 350、印刷电路板： 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2一、无机非金属材料的主角硅（ 1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：高温SiO22C =Si 2CO（硅单质的实验室制法,粗硅的制取）（ 2）硅单质与氢氟酸： Si+4HF=SiF 4+2H 2（ 3）硅单质与 NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 22、 Si 及其化合物：（一）二氧化硅（ 4）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO22NaOH Na2SiO3 H2OSiO22OH SiO3

11、2 H2O高温（ 5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=CaSiO3.精品文档（ 6）二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 +4HF=SiF 4 +2H 2O （二）硅酸（ H2 SiO3）（ 7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3+CO 2+H 2O=Na 2CO3+H 2SiO3（ 8）硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H 2SiO3 （胶体）（ 9）硅酸受热分解H2SiO3 = SiO2+H 2O（ 10）工业制玻璃原理：高温SiO2+Na 2CO3 =Na2SiO3+CO 2高温SiO2+CaCO 3 =CaSiO3+CO 2四、氯的相关反应1

12、、氯气（ 11）氯气实验室制法： （仪器：分液漏斗 ,圆底烧瓶）MnO 2 4HCl(浓) =MnCl 2 Cl2 2H2O MnO 2 4H 2Cl =Mn 2 Cl22H2 O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：点燃（ 12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）： Cu Cl2 =CuCl2之后加水 ,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）点燃（ 13）氯气和金属钠反应： 2Na Cl2 = 2NaCl（ 14）铁在氯气中剧烈燃烧： 2Fe 3Cl点燃2= 3FeCl3点燃（ 15）氢气在氯气中安静燃烧（苍白色火焰） ： H2Cl2 = 2HCl（ 16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ：H2

13、F22HFB、氯气与水反应（ 17）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl 、ClO 、OH 、 Cl2、 HClO、 H2O）Cl2 H2 O HCl HClOCl2 H2OH Cl HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（ 18） Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl （ 19） Cl2 2NaI2NaCl I2 Cl2 2I I22Cl 光照（ 20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）： 2HClO= 2HClO2氯气和碱的反应：（ 21）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O22Ca(OH)2 2Cl

14、22Ca 2ClO 2Cl 2H2O（ 22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：光照Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO2HClO=2HCl O2.精品文档2 -光照2ClOH2O CaCO32HClO-CaCO22ClO= 2Cl +O 2（ 23）制漂白液（或氯气尾气处理） ： Cl2 2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O三、硫和氮的化合物：（ 24）硫与非金属： S+O 2=SO2H2+S=H 2S（ 25）硫与金属：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu 2S（ 26）二氧化硫与水反应： SO2+H 2 O=H 2SO3（ 27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+

15、CaO=CaSO 3（ 28）二氧化硫与碱反应： SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2OSO2+Ca(OH) 2=CaSO3 + H 2O（ 29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H S+SO=3S+2H2O22（ 30）二氧化硫通入氯水中： SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO4（Cl2 可换作 Br2、 I2）（ 31）二氧化硫被 O2 氧化： 2SO2+O 2=2SO 3（ 32）三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O = H 2SO4（ 33）三氧化硫与碱反应： SO3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2O高温高压 催化剂（ 34）工业合成氨（人工固氮

16、） ： N2 3H2= =2NH 3（ 35）氨的催化氧化 ： 4NH3 5O2=4NO 6H O2（36）NH3 在水中的反应： NH3 + H 2O =NH 3? H2ONH4 +OH （ 37）氨水受热分解 NH 3?H2O = NH 3 + H 2O（ 38）实验室制取氨气： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2 + 2NH 3 + 2H 2O（ 39）碳酸氢铵受热分解： NH 4 HCO3 = NH 3 H2O CO2 （ 40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HClNH 3 NH 4Cl（ 41）氯化铵受热分解 NH 4Cl = NH 3+ HCl （ 42）硫酸铵溶液与氢

17、氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 2NaOH= 2NH 3 Na2SO4 2H2ONH 4OH= NH 3H2O（ 43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验 NH 4的方法）NH 4NO 3NaOH NH 3 H2O NaNO 3NH OHNH HO432（ 44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼、自然固氮）闪电N2 O2= 2NO2NO O2 =2NO 2（ 45）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 H2O = 2HNO3NO3NO 2 H 2O =2H 2NO3 NO（46）NO 2、 O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO 2O2 2H2O4HNO 3（47）NO、 O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO 3O2 2H2O4HNO 3（ 48） NO 、NO 2 的回收： NO 2+NO+2NaOH=2Na+NO 2 H2 O5、浓硫酸、 HNO3 与 Cu