铁及其化合物练习题

1、铁及其化合物练习题1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是a 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹d 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2. 下列叙述正确的是a 钠极易和水反应，因为它的氧化性很强b na 、 c 、 p 分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物c na2o2 与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱d. nahco 3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成固体3. 能用来分离fe3+和al3+离子的试剂是a.kscn b. naoh 溶液c.nh

2、3.h2od .h 2s4. 将一小块钠投入少量cacl 2 的饱和溶液中，发生的现象是a. 析出银白色固体 b. 无色溶液中出现白色沉淀c.剧烈反应有氧气产生d.溶液澄清无明显变化5. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的 cu 2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的a. 食盐、硫酸b. 铁粉、生石灰c. 胆矾、石灰水d 、苏打、盐酸6. 在溶液中能与fe3+共存的是a.cub.fec.cl 2d. i-7. 氮化铝( aln 具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下条件下反应合成al 2

3、o3 +n 2+3c = 2aln +3co , 下列叙述正确的是a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，a12o3是氧化剂b.上述反应中每生成 2mol aln ,n 2得到3mol电子c. 氮化铝中氮元素的化合价为 3 价d 氮化铝是氧化产物8. 下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是a.稀盐酸、na2co3溶液 b.稀h2so4 溶液，naalo 2c.cu 、 fecl 3溶液d. co 2 、 naoh 溶液9. 除去 fecl 2 溶液中 fecl 3 和 cu cl 2 杂质可选用a. naohb. cl 2水 c. fe 粉 d.

4、mg 粉10. 在含有cu(no 3)2、 zn(no 3)2、 fe(no 3)2、 agno 3 各 0.01mol 的溶液中， 加入 0.01mol的铁粉(氧化性：fe 3+ag + cu 2+ zn 2+ ) ，经充分搅拌，发生的变化有a. 铁溶解，但没有其他任何金属析出b.铁溶解，析出 0.01molag ,溶液中有 0.005molfe 3+和 0.015molfe 2+c.铁溶解，析出0.01molag,并且溶液中不含 fe2+,而含0.02molfe 2+d.铁溶解，析出 0.01molag 和 0.05molcu11. 在 fecl 3 和 cu cl 2 的混合溶液中，加入

5、过量的 fe 屑，反应停止后，称得剩余固体与加入的铁屑质量相等。原混合物中 fecl 3 和 cu cl 2 的物质的量之比是a. 1:1b . 3:4c . 2:7d . 7:212. 有铝 、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入 500 m l 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 m l 2.00mol/l 的 naoh 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为a . 0.5mol/lb . 1.00mol/l c. 2.00mol/l d . 3.00mol/l13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤

6、液中存在的离子有a.mg 2+ b. cu2+ c .al 3+ d .alo 214. 一定量的 fe 和 fe2o3 的混合物投入 250ml2mol/l 硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12l 弄 （标准状况下） 。 再向反应后的溶液中加入 1mol/lnaoh 溶液， 要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 naoh 溶液的体积最少是a. 450mlb. 500mlc. 400mld. 不能确定15. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g, 则原合金中铁质量分数为 （）a. 70%b. 52.4%c.

7、47.6%d.30%16. 下列金属的冶炼方法正确的是（）a. al: 用 h2 从其氧化物中高温下还原出来b. cu: 高温下使 cuo 分解c. hg: 加热分解，可从其氧化物中得到汞d. fe: 电解氧化铁17. 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是a. 金属钠b: 纯碱 c: 过氧化钠 d: 硫酸亚铁18. 把1.0mol/lcuso 4溶?1.0mol/lfe 2(so 4)3溶液两种溶液等体积混合 (假设混合后液体的体积等于混合前两种液体的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的fe2+的物质的量浓度为()a. 1.0mol/l b. 2.0mol

8、/l c: 3.0mol/l d. 4.0mol/l19. 取少量mgo、ai2o3、cu、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是()a.上述三种氧化物加热均易分解b.向沉淀x中逐滴加入硫酸，沉淀慢慢溶解c.溶液y中的阳离子主要是 mg2+、al3+、fe2+、h +d.溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh) 2和mg(oh) 220. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()a.cu2+b.fe3+c.fe2+d.h+21. 某化工厂为消除所排出的废气中

9、cl2对环境的污染，将含cl2的废气通过含过量铁粉的fecl2溶液即可有效地去除cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为： ;处理过程中消耗的原料是铁粉还是fecl 2 ： 。22. 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 (2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 (3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ; 一定有(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 精品资料23. a为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:力口 hcl浅绿色溶液b试填写以下空白：(1

10、)合金a由 和 组成。(2)写出下列变化的离子方程式c告df24. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：h2so4nh3h2o工甲a 乙 k丙 (1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则 a甲是,丙是化学式)。写出乙丙转化的离子方程式:(2)若乙溶液中加入 kscn溶液，有血红色出现，则是 ，丙是(填化学式)写出“甲一乙”转化的离子方程式：25. 无机物a i能发生下图所示的转化，其中 a、b、c、d、g含有同一种元素，h是目前世界上用量最大的金属，e是气态单质，f可作磁性材料，j为红棕色固体。根据图示回答问题:(1)写出下列物质的化学式：b,g,h。(2)反应叫做 反应，该反应原理可用在生产上，如 (答出一种即可)(3)反应的化学方程式为 。(4)写出下列反应的离子方程式：,。(5)在实验室把 b完全转化为d,最好在b溶液中加入过量的 。(6)若将a