配合物的形成和应用_第1页
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文档简介

1、专题 4第二单元配合物的形成和性质课时 1配合物的结构与性质实验一：1、向井穴板中滴加10 滴 cuso4 溶液，然后向其中滴加2 滴氨水。2、向井穴板中滴加10 滴氨水，然后向其中滴加2 滴 cuso4 溶液。操作现象结论向硫酸铜中滴加氨水向氨水中滴加硫酸铜3、向有氢氧化铜沉淀的混合液体中滴加氨水，至沉淀恰好溶解。问题一：硫酸四氨合铜中cu2+ 、 nh3 和 so42- 单独存在？还是结合在一起的？请设计试实验验证。（包括操作、现象、结论）实验二：1、向井穴板的另一凹槽中滴加10-15 滴 cuso4 溶液，将铁丝两端分别插入盛有cuso4 溶液和 cu(nh 3 )4 so4 溶液中，半

2、分钟后观察现象。2、向 cu(nh 3 ) 4 so4 溶液中滴加1-2 滴 naoh 溶液。3、再配一份 cu(nh 3) 4 so4 溶液，向其中滴加硝酸钡溶液，观察现象。操作现象结论将铁丝分别浸入硫酸铜溶液和深蓝色溶液向深蓝色溶液溶液中滴加naoh 溶液向深蓝色溶液溶液中滴加ba(no 3) 2 溶液问题二：请写出硫酸四氨合铜的电离方程式：。问题三：根据铵根离子的结构式画出cu(nh 3) 4 2+ 的结构简式。问题四：认识配位化合物的组成配合物内界外界中心原子配位体配位数ag(nh 3) 2ohk4fe(cn) 6 na3alf 6ni(co) 4co(nh 3) 5clcl 2知识链

3、接：常见的中心原子： 过渡元素阳离子或原子，如fe3+ 、 fe2+ 、 cu2+ 、 zn2+ 、ag+ 、ni少数主族元素阳离子，如al3+ 一些非金属元素，如si、i常见配位体： 阴离子，如x-（卤素离子）、oh-、 scn-、cn-中性分子，如h2 o、 nh3、 co、 h2nch2 ch2 nh2 （en）乙二胺知识梳理1、配位化合物中，中心原子提供，配位体提供。中心原子与配位体之间靠结合。2、內界和外界之间电离，內界电离。问题五：设计实验鉴别 co(nh 3 )6 cl3 和 co(nh 3) 5clcl 2基础训练1. 根据明矾 kal(so 4) 2 12h 2o 的电离情况，判断明矾是不是配合物。2、下列各种说法中错误的是（）a、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电对。b、配位键是一种特殊的共价键。c、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。d、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。实验三

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