气体摩尔体积[第一课时]

1、气体摩尔体积第一课时 气体摩尔体积第一课时气体摩尔体积第一课时教学目标知识 目标 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础 上，理解气体摩尔体积的概念。 使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔 体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分 析、推理、归纳、总结的能力。 有关气体摩尔敝计算的教学,培养学生的计算能力, 并了解学科间相关知识的联系。情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣,培养学 生的主动参 与意识。 通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。 教学建议教材分析 本节教材在学习了物质的量和摩尔

2、质量概念的基础上学习 气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩 固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。 本节 是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算， 以及学习 化学反应速率和化学平衡的重要基础。 本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算 得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也 不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算 出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是 关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议教法建议1 .认真钻研新教 材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修

3、本39页“在标准状况 下，1mol任何气体所占的体积都约是 22.4L，这个体积叫做气体摩 尔体积。”认为“ 22.4L/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气 体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体 积。即Vm二V/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压 强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定 条件（如：0 C, 101KPa ）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0 C, 压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。教 学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol的关系。2 .

4、本节引入方法 计算法：全班学生分成3 组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 1mol物质质量（g） 20 C 密度（g/cm3 ） 体积（cm3 ） Fe 6.02 X1023 56 7.8 Al 6.02 X1023 27 2.7 Pb 6.02 X1023 207 11.3 H2O 6.02 X1023 18 1(4 C) H2SO4 6.02 X1023 98 1.83 实物展示法：有条件的学校，可分别展示 1molFe、Al、Pb、 H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示 22.4L实物 模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列

5、表比较决定物质体积的主要因素(用“表示)物质因素粒子的 数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态 V V 气态 V V 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定， 气体体积主要由分子间距离决定。 举例：50个乒乓球和50个篮球紧 密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决 定体积。4 .充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛， 激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响； 固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水(0 C, 18mL ),加热 到100 C气化为水蒸气的体积变化等。5 .通过阅读、设问、讨论， 突破难点。讨论题有：物质体积

6、的大小取决与哪些微观因素？决定固、 液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体 体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相 同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、 液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致 相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？ 为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06 X 104mL体积扩大1700倍？ 6 .在理解标况下气体摩尔体积这一特 例时，应强调以下4点：标准状况 物质的量为1mol任何气 体物质约为22.4L只有符合这些条件，22.4L才

7、是1mol任何气 体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能 使用22.4L/mol. 7 .教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德 罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个 重要推论。8 .教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算， 教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M二p Vm如果是标准状况下，贝卩：M = p 22.4L/mol 9 .在V、n、m、N 之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后 小结进行。教学建议关于气体摩尔体积 1 .气体摩

8、尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积， 单位为 L/mol。标准状况下任何气体的体积均为 22 . 4L。即标准状况下气 体摩尔体积为22 . 4L/mol。2 .阿伏加德罗定律同温同压下体积 相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气 体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下 不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量 比。 （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3） 同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下， 同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量 气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外

9、还在运用时要结合物理中 的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热 力学温度在同压条件下成正比。3.气体摩尔体积的常见应用 标准 状况下1mol气体为22 . 4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质 量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求 出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同 温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密 度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子 质量为。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：， 若为对空气的相对密度则为：.* （3）求混合气体的平均相对分子质