高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应

1、氧化还原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应(1) 化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。通式： a b=ab点燃如： 2h2 o22h 2ocaco3 co2 h2o ca(hco 3)2(2) 分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。通式： ab=a bmno2mno2如： 2kclo 32-2kcl 3o24hco32-322nhnh h o co (3) 置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。通式： a bc=ac b如： fecuso=feso4 cuc 2cuo

2、2-22cu co (4) 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通式： ab cd=ad cb如： ba(oh) 2 h2so=baso4 2h2obacl 2 na2so=baso4 2naclmgcl 2 2naoh=mg(oh) 2 2naclcaco 3 2hclcacl 2 h2co3co2 h2ocaco32hclcal2h 2 co32.氧化反应、还原反应反应名称得失氧的情况实例氧化名称物质得到氧的反应c o2 点燃 co 2，碳得到氧变成了co2，碳发生的反应是氧化反应还原反应物质失去氧的反应cuo h 2cu h2o，cuo 失

3、去氧变成了单质铜，氧化2-铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠解重要提示本节教材主要包括以下几部分内容1.化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。化学反应的常见化合反应分类方法：分解反应(1) 依据反应前后置换反应复分解反应物质种类的变化化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应(2) 依据参加分子反应反应的微粒形式氧化还原反应(3) 依据反应非氧化还原反中是否有电子转移放热反应(4) 依据反应的能量转化方吸热反应式2.四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定由两种或

4、两种以上物质生由一种物质生成两种由一种单质跟一种化由两种化合物交换成义成另一种物质的反应或两种以上其他物质合物发生反应生成另分，生成另外两种化的反应一种单质和另一种化合物的反应合物的反应区反应物可以是单质或化合反应物必是化合物，必有单质参加和生成无单质参加或生成别物，生成物必是化合物生成物是单质或化合物实2nacl 2 点燃 2nacl2kclo 3mno 2zn h2so= 4h2 nacl agno 3=agcl例2-2kcl znso 4 nano 3cao =h oca(oh)223o 2fe cuso=feso4 caco3 2hcl=cacl 2caco32-cao co2cu h

5、2o co2 3.氧化还原反应得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应得氧的反应化 合价升 高的 反失去电子的反应应还原反应失氧的反应化 合价降 低的 反得到电子的反应应氧化还原反应有氧得失的反应有 化合价 升降 的有电转移的反应反应氧 化 与 还 原 关得氧失氧同时发生，得失氧化 合价升 降同 时得失电子同时发生且得失电子总系数相等发生，且升降总数数相等相等1. 化学反应从不同的角度有不同的分类方法。随笔：随笔：2. 广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。3. 判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原

6、关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1) 概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。(2) 特征：化合价发生变化。(3) 本质：反应过程中有电子得失 (或偏移 )。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法“双线桥”的含义：表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应类型。 (氧化反应或还原反应 )表示变价过程中电子转移情况。基本步骤：标价态，连双线，注得失kclo 3 6hclkcl 3c 得到 5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化l 2 3h 2o(2) 单线桥法“单线桥”的含义：

7、表示反应物之间电子转移的方向和数目。如： cu2ag2e - no3cu(no 3)2 2ag5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应都属于氧化还原反应(2) 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应(3) 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应(4) 复分解反应都属于非氧化还原反应6.氧化还原反应的有关概念(1) 氧化与还原氧化：失去电子(化合价升高 )的变化还原：得到电子(化合价降低 )的变化(2) 氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子(化合价降低 )的物质，具有氧化性还原剂：失去电子(化合价升高 )的物质，具有还原性(3) 氧化反应与还原反应4. “桥”架在反应物和生成物之间，箭头由

8、反应前的元素指向反应后同一种元素。5. “桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。示意图 1-1-1 为：6. 氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。7. 还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。8. “剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应(4) 氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物(5) 氧化还原反应概念之间的关系为：上述关系 也可总结成：升 (价升高 )失 (电子 )氧 (被氧化 )还

9、 (还原剂，具还原性)降 (价降低 )得 (电子 )还 (被还原 )氧 (氧化剂，具氧化性 )9.“产物”指生成物。随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是()a.3cl 2 6ko=h5kcl kclo 3 3h2ob.2no 2 2naoh=nano 3 nano 2 h2oc.sncl 4 2h2o=sno 24hcld.3ccl 4 k 2cr2o+ =2cro 2cl 2 3cocl 2 2kcl拖 1 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1 )铁和氯气反应2fe 3cl 2 点燃 2fecl 3(2) 氯气通入溴化钠溶液【分析】a 中

10、cl0 2 kcl-1cl0 2 kcl 5o 3b 中4543n0 2nano 3 n0 2nann0 2c 中4541 d 中 c4441snlc4nan0 3 sncl 4hclccl 4cocl2 kncrl 4cro2cl 2a 、 b 中有价态变化，所以是氧化还原反应；c、 d 中元素价态不变化，不属于氧化还原反应。答案： d( 有化合价升降，且生成物只有一种)【解析】 cd【思路点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无改变。cl 22nabr2nacl br 2(3) 氯化钠和浓硫酸混合加热2nacl h 2so4(浓 )na2so42hcl (4)

11、 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应2浓 )2-222omno 4hcl(mncl cl 2h(5) 氢气在氯气中燃烧 h2 cl 2 点燃 2hcla.(1)(2)b.(1)(3)c.(1)(4)d.(1)(5)【例题 2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可做氧化剂的是()a.f - 、 i-、 s2- b.fe3+、 mno - 4、 no -3c.clo -4、 mgd.cl 2、 fe3+ 、al【分析】本题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。在 a 中 f-、 i-、s2- ，c 中的 mg ，d 中的 al 都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能作还原剂。 a 、

12、c、 d 不是本题答案。 b 中 3 价的 fe， 7 价的 mn ， 5 价的 n 都分别是这些元素的最高价态。故 b 为正确答案。【解析】 b拖 2 下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是()a.s 、 cl - 、h +b.no -3 、clo - 、 na +c.cl 2、 so 2、 fe2+d.mno - 4、 so 2- 3、 fe答案： c(各种微粒都有化合价处于中间价态)拖 3 下列变化过程中需要加入还原剂的是()a.mno 2mno - 4b.alo - 2al(oh) 3c.aso3-4aso3-3d.mno2 mncl 2答案： cd(化合价降低的反应

13、)【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧易混易错点1.歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配如： 3no 2 h2=o2hno 3no 反应中， no 2 中 n 元素化合价既有升高，又有降低，所以no2 既是氧化剂，又是还原剂，但由于3 份 no2 中，有 2 份的 n 元素化合价升高，被氧化，表现还原性，1 份化合价降低，被还原，表现氧化性，所以还原剂与氧化剂的分子个数比为2 1。2.归中反应中氧化产物与还原产物的量的分配如： 2h2s so2=3s 2h2o 反应中氧化产物

14、和还原产物是s，但由于 3 份的硫中，有2 分来自于 h 2s 的氧化， 1 份来自 so2 的还原，所以氧化产物与还原产物的比为2 1。3.物质部分参加氧化还原反应的分析如： cu 4hno 3(浓 )=cu(no 3)2 2no 2 2h2o 反应中，当有32g 铜被溶解，则参加反应的氧化剂为多少克 ?此反应 cu 作还原剂， hno 3 作氧化剂，但参加反应的hno 3 中只有一半作氧化剂，另一半的hno 3 中 n元素价态未变，只起酸性作用，所以是参加反应的cu 为 32g，则参加反应的 hno 3 为 126g，其中作氧化剂的 hno 3 只有 63g。拖 4 在氧化还原反应中 3s

15、 6kohk 2so 3 2k 2s3h 2o 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()a.1 2b.2 1c.1 1d.3 2答案： a( 此反应为歧化反应，s 元素有 1的化合价升高，2的化合价降低 )33拖 5 在 6no 4nh 35n 2 6h 2o 反应中当生成36g 水，则生成氧化产物_g，消耗氧化剂 _g。答案： b 解析：此反应no 为氧化剂， nh3 为还原剂， n 氧化产物和还原产物都是n2 ，3的 n2 为还原5236产物，的 n2为氧化产物，故氧化产物为g，消耗氧化剂 60g 。53g拖 6 在 cu 2h2so 42- cuso 4 so2 2h2o 的反应中，有6.

16、4g cu 被氧化，则被还原的h 2 so4 的质量为 ()a.19.6 gb.9.8 gc.4.9 gd.98 g答案： b( 参加反应的h2so4 中有 1 的作氧化剂，被还原，另1 的起酸性作用 )224.归中反应中，价态变化分析【例题 3】 kclo 3 6hcl 2- kcl 3cl2 3h2o 反应，用双线桥表明电子转移的方向及数目()拖 7 标明 h 2s h 2so 4 (浓 )sso 2 2h 2 o 反应中电子转移的方向和数目。【易混分析】kclo 3 6hcl 2- kcl 3c 失 1e -6 得 6e -l2 3h 2o答案： h 2sh 2so4( 浓 )=s 失

17、2e - s 得 2e -o2 h2 o(同种元素的化合价只能“靠”，不能“交” ) 【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化“只靠近，不交叉”应该表示为kclo 3 6hcl 2- kcl 3c 失 1e- 5 得 5e-l 2 3h 2o【思路点拨】 不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应符合 “只靠近， 不交叉” 规律。5.氧化还原反应的概念理解【例题 4】下列叙述正确的是()1. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2.拖 8 某元素由化合态变为游离态，则该元素()a. 一定被氧化了b.一定被还原了b.有单质参加或单质生成的反应

18、一定是氧化还原反应c.置换反应一定是氧化还原反应d.失电子难的原子、得电子容易答案： .c(由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被还原)【易混分析】氧化还原反应中各概念的理解容易出现错误。【解析】 氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 cl 2 h2ohcl hclo ，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2h2s so23s 2h2o，这种反应叫归中反应，所以 a 不正确。有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应，但不一定都是如2o 33o2 由一种单质，生成另一种单质：没有价态变化，因此不是氧化还原反应，故b 不正确。 c.既可能被氧化又

19、可能被还原d. 既未被氧化也未被还原拖 9 下列叙述中，正确的是( )a. 含金属元素的离子不一定都是阳离子b.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂c.某元素由化合态变为游离态时一定被还原d.金属阳离子被还原一定得到金属单质置换反应可写为单质化合物新单质新化合物；元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，c 的叙述是正确的。得电子容易的原子，很难易去电子，但失电子难的原子，得电子不一定容易，如：活泼非金属元素的原子很难失去电子，得电子很容易，但不活泼的非金属的原子，如：c、 s 元素的原子，得失电子皆难，故d不正确。故答案为c答案： a(m

20、no -4中含金属元素，2=2，碳为非金属，作还原剂，fe3+fe2+， fe3+ 被还原 )c oco【思路点拨】氧化还原反应中概念应加强理解，可结合练习进行相关训练，增强理解。方法技巧1.氧化还原反应的规律及应用(1) 电子守恒氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒(价守恒 )的规律有如下应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。配平氧化还原反应方程式。进行氧化还原反应的有关计算。(2)

21、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性）（弱氧 -ne-化性）(3) 先后规律在相同条件下若同时向含有多种还原剂的混合物中加入一种氧化剂，氧化剂首先与还原性较强的还原剂反应。如：已知下列离子的还原性强弱顺序为：s2- i- br - cl -，若同时向含有相同数目的s2- 、i-的溶液中通入cl 2，则首先会看到有淡黄色硫单质析出，而后才会出现碘单质。若同时向含有多种氧化剂的混合物中加入一种还原剂，还原剂首先与氧化性较强的氧化剂反应。如：已知下列物质的氧化性强弱顺序为：fe3+ cu 2+ fe

22、2+，若同时向含有相同数目的fe3+、 cu2+的溶液中加入 zn 粉，则首先反应的离子为fe3+(fe3+ 被还原为fe2+ )，而后才会析出cu 单质。(4) 价态规律 (同种元素若具有中间价态 )元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。如：mno -4、 fe3+等 .元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如：s2-、 i-.元素处于中间价态时，既能表现氧化性，也能表现还原性。如h2o2、 fe2+ 等 .一般说，同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：fe3+ fe2+ .拖 10 已知下列几个反应的化学方程式 2h 2 s so2= 3s 2h 2o 2ki

23、 cl 2= 2kcl i2 2fecl 2 cl2= 2fecl 3 2fecl 3 2hi2=fecl 2 i2 2hcl i2 so2 2h 2 o=h 2so 4 2hi下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()a.cl 2 fe3+ i2 so2b.cl 2 i 2fe 3+ so2c.cl 2 fe3+ so2 i2d.fe 3+ i2 cl 2 so 2答案： .a( 根据氧化反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强拖 11 能够说明金属活动顺序是fe cu ag 的一组离子方程式应是() 2fe 3+ cu2=fe 2+ cu 2+ fecu 2+ =fe 2+ cu cu

24、 2ag=cu 2+ 2ag ag 2hno 3 =agno 3 no h 2o cu 2hcl 不反应a. b.c. d.答案： b(fe 置换 cu， cu 置换 ag 的反应 )拖 12 有相同条件下的三个反应： 2a - b2 =2b- a 2 2c - a 2=2a - c2 2b - d 2=2d - b2由此得出，下列判断不正确的是()a. 氧化性： a 2 b2 c2 d 2b.还原性： c- a - b- d -3. 2a - d2 2d - a 2，该反应可以进行4.2c- b 2b- c该反应也能进行答案： b( 根据氧化性：氧化剂还原剂，得氧化性：d b a22222

25、c2，则还原性： c-a - b - d-)元素处于中间价态时，如较活泼的非金属单质或化合物在一定条件下可以发生“歧化反应” 。歧化反应是指同种物质中的同一元素，在同一反应条件下，出现化合价数值的升降分歧变化的一类氧化还原反应。如：cl2 naoh nacl naclo h 2 o具有不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应遵循“只靠近，不交叉”原则。( 即该元素在氧化产物中的价态不得高于该元素在还原产物中的价态) 如：拖 13 已知某温度下有如下反应(1)co 2c=2co(2)c h 2o=co h 2(3)co h 2o=co 2 h 2则该温度下c、 co、h 2 的还原

26、性强弱顺序为_2.物质氧化性，还原性相对强弱的判断(1) 根据金属、非金属活动性顺序判断元素金属性减弱，其单质的还原性减弱，氧化性逐渐增强，其阳离子的氧化性逐渐增强。元素非金属性减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强。(2) 根据具体反应方向进行判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(3) 根据氧化或还原的程度判断同种还原剂与不同氧化剂反应时，若被氧化元素的化合价在生成物中越高，则说明该反应中的氧化剂的氧化性越强。如： fe 2hcl=fecl2 h 22fe 3cl 2 2-fecl 3cl 2 将 fe 氧化至 3价，而 hcl 只能将

27、 fe 氧化至 2 故氧化性： cl 2hcl 。(4) 根据反应进行的难易程度判断如： 2kmno 4 16hcl( 浓 )=2kcl 2mncl2 5cl 2 8h 2omno 2 4hcl( 浓 )2-= mncl 2 cl 2 2h 2 o同是将浓 hcl 氧化为 cl2，mno 2 在加热时条件下才能进行，而kmno 4 在常温下即可进行，说明氧化性：kmno 4 mno 2拖 14 已知 h 2 so4 、cl 2、 fe3+ 、 h 2o 2 和 i2 均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：cl 2 fe 3+ h 2 o 2 i2 h2 so4 (稀)则下列反应不能发

28、生的是()a.2fe 3+ so2 2h 2o=2fe 2+ so 2- 4 4h +b.i 2 so2 2h 2 o=h 2 so 4 2hic.h 2o 2 h2 so4= so 2 o 2 2h 2od.2fe 2+ i2= 2fe 3+ 2i -答案： cd(因为氧化性： h22242422氧化；氧化性 fe3+ i 22不能将 fe2+o h so，则 h so不能将 ho，则 i氧化成 fe3+ )拖 15 在离子反应ar2+ bh+ o2mr3+ nh 2o 中，化学计量数m 的值是 ()a. 2a b. 4bc. d.22答案： b( 根据质量守恒有m a，根据电子守恒有a m

29、 4，根据电荷守恒有2a b 3m ，将代入得 m b)拖 16 已知 2.1 gkoh和 1.6 gs 粉混合加热，能恰好完全反应，其反应式为：akoh bs=ck 2 sx dk 2s2o 3 eh 2 o 则 x 值为 _。【例题5 】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ()a. 金属单质在反应中只作为还原剂b.非金属单质在反应中只作为氧化剂c.金属原子失电子越多，还原性越强d.cu 2+ 比 fe2+ 氧化性强， fe 比 cu 还原性强答案： 3 解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律，得：由电子转移守恒：cd12sx，令 c 2，则 d 1，由物质守恒定律： b

30、 2x 2， a 6 ， e 3 ，则有： 6koh (2x 2)s2k2k22.1 1.6 6 (2x 2)x 3 s2o3 3h 2o5632【分析】金属单质在化学反应中只能失电子，故在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂；非金属元素的化合物中的价态有正有负，故其单质在氧化还原反应中既能作氧化剂也能作还原剂，所以a 项正确， b 项不正确。氧化剂具有氧化性，其氧化性强弱可用得电子难易来衡量，得电子能力越强，氧化性越强，与得电子数多少无必然联系；同理，还原剂具有还原性，其还原能力强弱可用失电子的难易来衡量，失电子能力越强，还原性越强，与失电子数多少无必然联系。例如：还原性：na mg al ，

31、故 c 项不正确。由金属活动顺序表可推知：金属性越活泼的金属，其单质还原性越强，而其阳离子的得电子能力越弱，故d 项正确。【解析】 ad拖 17 已知：2fe 3+ cu=cu 2+ 2fe 2+fe cu 2+= cu fe2+2fe 3+ fe3fe 2+在 fecl 3 溶液中加入fe、 cu 混合物(1) 如果有一种金属剩余，则该金属为_，溶液中一定有 _离子。(2) 如果 fe 有剩余，则溶液中一定有 _离子，一定没有 _离子。答案： (1)cufe 2+ (2)fe 2+ cu2+ 、fe 3+解析：不可能有 fe 无 cu，因为若有 fe 无 cu 则 cu 元素为 cu2+ ，

32、而 fe 的还原性比 cu 强，若有 fe 剩余则 cu 元素全部以 cu 单质存在。拖 18 根据元素化合价特征可推测，盐酸具有的化学性质为()a. 只有氧化性b.有酸性和氧化性【思路点拨】中学化学中涉及特例：fe3+ 氧化性强于cu 2+ ，金属活动性fe cu 。 c.没有还原性d.既有氧化性又有还原性，还有酸性【例题6】已知下列两个反应： 2fecl 3 2ki=2fecl 2 2kcl i 2 6fecl 2 3br 2= 4fecl 3 2febr 3下列判断正确的是 ()a. 氧化性： br2 i2 fe3+b.还原性： i - br - fe2+c.氧化性： br 2 fe3+

33、 i 2还原性： i- fe2+ br -答案； d(hcl 中，氢元素为1 价，有氧化性，氯元素为 -1 价，有还原性 )拖 19 已知 x2、 y2 、 z 2、 w 2 四种单质的氧化能力w 2 z 2 x2 y2，下列氧化还原反应能发生的是()a.2naw z 2= 2naz w 2b.2nay w 2= 2naw y2c.2nax z2= 2naz x2d.2naz x2= 2nax z2【分析】如前文所述，根据具体反应方向判断物质氧化性和还原性相对强弱的规则为：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。由此可得如下顺序：由得：氧化性：fe3+ i2 还原性： i- fe2+由

34、得：氧化性：br 2 fe3+ 还原性： fe2+ br -总顺序为：氧化性：br 2 fe3+ i 2 还原性： i- fe2+ br -答案： bc解析：根据氧化还原反应的强弱规律：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，而四种物质氧化能力w 2 z2 x2 y2，则由 w 2 可制得 z2、 x2 、 y2 ，由 z2 可制得 x2 、 y2：由 x2 可制得 y2 ，所以b、 c 正确。【解析】 cd【思路点拨】在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还

35、原产物。拖 20 已知还原性：2-则将 cl通入到由 nas、nai 、 nabr 组成混合溶液中s、 i 、 br生s i brcl2222成的先后顺序为()a.br 2 、i 2、 sb.i2 、 br 2 、 sc.s、 i2 、br 2d.s、 br 2 、 i2答案： c解析：按照氧化还原反应的先后顺序规律还原性强的微粒优先氧化，因为还原性s2- i- br - cl-，则按 s2- 、 i -、 br - 的顺序依次氧化，依次得到s、 i 2、 br 2.名题活题创新探究例题分析解答【例题7】 (95.上海高考 )g、 q、 x、 y 、 z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化

36、学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平 )： gq nacl qh 2o 电解 x h2随笔： y naohg q h2o z naohq x h2 o这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为()a.q 、 g、 z、 y、 xb.g 、y 、 q、 z、 xc.g、 y 、z、 q、 xd.z 、 x 、 g、 y 、q拖 21 若 zn 与稀 hno 3 反应时有如下化学反应方程式：4zn 10hno 3a zn(no 3 )2 b m c h 2 o ，则 a 、b 、 c、 m可能是()a.4 ， 3 ，5 ，nob.4 ，1 ，3 ， nh4no3答案：bd解析：

37、(1)若m中的n 元素全部被还原，根据质量守恒定律得：a 4(zn原子守恒) ，故被还原的原子数为：10-4 2 2 。设m 中n 元素的化合价为n ，由电子转移守恒原理得：4 2 2 (5-n)，n 1 ， m为n2 o。(2) 若 m 中 n 元素部分被还原，即得产物为 nh4 no3 ，由原子守恒知： a 4 ，此时被还原的 n 原子只有一个，且还原后价态为 -3 价。则由 4z0n4zn 2 知， zn 失电子数为： 4 2 8由 n 5n-3 知， hno 3 得电子数为： 1 8 8即得失电子守恒，故产物为nh4 no3符合题意。【分析】由于五种化合物都含有氯元素，反应(1)可断定

38、是一个歧化反应，由于nacl 中的氯元素为 -1价，是氯元素中最低的化合价，所以化合物g 中氯元素的化合价一定要低于化合物q 中氯元素的化合价。反应 (2) 是一个电解反应，氢元素的化合价下降(由 1 价 0 价 )，所以化合物 q中氯元素化合价一定低于x 中氯的化合价。反应 (3)中， naoh 是强碱，不参加氧化还原反应，所以化合物y 中氯元素的化合价介于g和 q 之间，同理化合物 z 中的氯元素化合价介于q 和 x 之间。根据不等式传递，化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是 g y q z x 。【解析】 b【思路点拨】要运用好氧化还原反应中化合价变化的规律，化合价有升必有降。【例题 8

39、】 (98.上海高考 ) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() h 2so3 i2 h 2o2hi h2so4 2fecl 3 2hi2fecl 2 2hcl i2 3fecl 2 4hno 32fecl3 no 2h2o fe(no3) 3a.h 2so3 i- fe2+ nob.i - fe2+ h2so3 noc.fe2+ i- h2so3 nod.no fe2+ h2 so3 i-【分析】在同一反应中强还原剂强氧化剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据反应还原性：h 2so3 i -根据反应还原性：i- fe2+根据反应还原性：fe2+ no所

40、以还原性：h2so3 i- fe2+ no，选 ac.4 ， 2，4， no 2d.4 ， 1， 5， n2o拖 22 针对以下a d 四个涉及h 2o 2(o 元素为 -1 价 )的反应 (未配平 )，填写空白：a.na 2 o 2 hcl=h 2o 2 naclb.ag 2 o h 2 o2 =ag o 2 h2 oc.h 2o 22- =h 2o o 2d.h 2o 2 cr 2(so 4 )3 koh=k 2cro 4 k2so 4 h 2 o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号 )_，该反应配平的化学方程式为 _。(2 )h 2 o 2 既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号

41、 )_。(3)h2o2体现弱酸性的反应是(填代号 )_，其理由为 _。答案： (1)d3h 2o2 cr 2 (so4 ) 3 10koh = 2k 2cro4 3k 2 so4 8h 2 o(2)c(3)a 该反应可看作强酸制弱酸的反应解析：反应a 中可以看成强酸制弱酸反应 b 中， h2 o2 中 o 元素从 -1 价到 0 价， h2 o2 被氧化表现出还原性反应 c 中， h2 o2 中 -1 价的氧部分到 -2 价，部分到 0 价，即体现出氧化性，又体现出还原性反应 d 中， h2 o2 中 -1 价氧到 -2 价，体现出氧化性拖 23 在 s2- 、 so2- 3、fe2+、fe3

42、+ 、 mno - 4、 i -、 s 等微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是_。答案： fe3+ 、 mno -4； s2- 、 i -； so2- 3 、 fe2+ 、 s解析：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性；元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性；元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。fe3+、 mno -4 中 fe、 mn 元素处于最高价态，只有氧化性；s2- 、i -中 s、i 元素处于最低价态，只有还原性；so2-3、 fe2+、 s 中 s、 fe、s 元素处于中间价态，既有还原性又有氧化性。【解析】 a【思路点拨】氧化还

43、原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法要熟知。氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物.随笔：能力达标检测1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()a. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c.置换反应一定属于氧化还原反应d. 由 x 变为 x 2-的反应是氧化反应答案： bc( 氧化还原反应，可以是同一元素既被氧化又被还原，而置换反应有单质参加，又有单质生成一定存在化合价变化)2.下列说法不正确的是()a. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂b. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质c.金属单质在化学反应中一定作还原剂d. 含金属元素的离子不一定都是阳离子答案： a(c o2co2 中，非金属 c 为还原剂， fe3+ fe2+ ，fe3+ 被还原， 金属单质一定是还原剂，mno -4 、alo -2均含金属元素)3.单质 x 2 和 y 2 起反应生成的化合物的分子式为xy ，已知 x 是正价，下面叙述正确的是()a.x 2 被还原，