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1、2019最新沪科版化学高二上应用广泛的金属材料-钢铁学案一一钢铁【知识回顾】一、金属和金属键1.金属的共性(1)状态：一般为固态(水银为液态)(2)颜色：有金属光泽，一般为银白色(3)导电性：良好(接电源后，电子在金属内定向移动)(4)导热性：良好(5)延展性：良好2.金属键(1)金属的构成：金属阳离子和自由电子(2)金属键定义：金属阳离子间依靠自由电子而产生的.强烈的相互作用。(3)金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体。一般金属都是金属晶体。3.金属之最(1)熔点最高的金属：鸨(2)熔点最低的金属：汞(3)硬度最大的金属：铭(4)密度最大的金属：钺(5)密度最小的金

2、属：锂(6)人类冶炼最多的金属：铁(7)传热导电性最好的金属：银(8)人体内含量最多.的金属元素：钙(9)地壳中含量最多的金属元素：铝二、铁和铁合金1 .铁的物理性质(1) 颜色：银白色(2) 状态：固态(3) 密度：7.86g/cm3(4)熔点：1535c(5)沸点：2750 c2 .铁的化学性质(+3价比较稳定)铁元素是低26号元素，金属性比较强，常见的化合价有+2价和+3价。(1) 和非金属单质反应和氧气反应3fe+2ch 点热心feoq反应现象:剧烈燃烧，火星四射，留下黑色固体 和氧气反应2fe-f3cla 点燃 2fecl3 反应现象，产生褐色的烟 和硫磺反应fe+s fes反应现象

3、：保持红热状态(2) 和氧化物反应和非金属氧学反应3fe+4%0 避* fesqq+dh#(铁和水蒸气反应)和金属氧化物辱应2fe+al3o3 - feio3+2al （铝热反应）(3) 和酸反应和弱氧化性酸发应fe+2hd * fech+hi tfe+hms5（稀）* feso4+h21和强氧化性酸反应2fe+6h3som浓) f版口m+非5 t +6再0和盐溶液反应fe+ cus04 fg+cu(4) 钝化在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。 其它fe2+的溶液呈浅绿色，fe3+的溶液呈棕黄色血红蛋白中存在+2价铁，人体缺少+2价铁时，会导致缺铁性贫血。3 .合金(1

4、) 合金的定义在金属中加 入一种或几种其它金属或非金属 ，加热熔化，混合土匀，冷却得到的固体混合物钢铁是钢和生铁的总称。钢铁是铁与 c、si、p、m n、s以及少量的其他元素所组成的合金。钢的含碳量低，韧性好；生铁的含碳量高，硬度大。(2) 合金的性质特点：硬度比组成它们的纯金属的硬度大熔点比组成它们的纯金属的熔点低。4 .铁常见的化合物f05：红粽笆粉末.借称铁红，铁锈的主要成分.f缶4 cfsoyfeo)：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，磁铁旷的主要成分.fe(ok)第白色，难溶于水，不稳定.fecoefei红褐色，难溶于水口feso4 - 7ha0：俗称球矶，绿色5 . fe3+的氧化性 2fecl3+fe -* 3fecla(2) fucb+cu*fecb

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