2019届高考化学高频考点小题突破训练4元素周期表和元素周期律含解析201905132216

1、元素周期表和元素周期律1香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为 xy2 （zwr） 3t2,其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，丫、 z、r、t位 于同周期,r最外层电子数是次外层的3倍,t无正价,x与r原子序数之和是 w的2倍。下列说法错误的是（）a. 原子半径：yzrt b.气态氢化物的稳定性：wrz d.xr 2、wr两化合物中r的化合价相同2、 w x、丫 z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。w是原子半径最小的元素，x、y原子核外l层的电子数之比为 3 : 4, x与z同主族，w、x

2、、y、z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 （）a.单质的沸点：xzb. x与w形成的化合物中一定只有极性键c.氢化物的热稳定性：zy下表中元素均为中学化d. w x、y可形成离子化合物3、学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）兀素代号xyzwn原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+ 1-22、+ 6+ 7、一 1+ 2a. 常温下单质与水反应速率：xnb. 最高价氧化物对应水化物酸性：wzc. x和y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物d. x与w形成的化合物是共价化合物4、a、b、c d四种元素，已知 a元素是

3、地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于 m n层电子数之和；c元素是第三周期第一电离能最小的元素；d元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（）a.元素b c半径大小关系为 bc b.四种元素 a、b、c d分别为 o ca、na、arc.元素 a b c两两组成的化合物可为 cao caq、nao ns tq等 d.元素a c简单离子的半径大小关系为amc. w与z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:wzd. x、z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物6、x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于 y的原子半径，则下列判断不正确的是（

4、）a.若x、y均为金属元素，则 x失电子的能力强于 yb.若x、y均为非金属元素，则y的气态氢化物比 x的气态氢化物稳定c.若x、y均为金属元素，则 x的阳离子氧化性比 y的阳离子氧化性强d.若x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y的强于x的7、有x、y z、wm五种短周期元素,其中x、y、z、w同周期，z、m同主族;x +与s具有相同的电子层结构；离子半径：z2-wy的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（a. x、m两种元素只能形成 xm型化合物b. y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强c. x2m ym中含有相同类型的化学键d.元素w和m的某些单质可作

5、为水处理中的消毒剂 8、已知x、y z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示（）y x za. y、z的原子序数之和可能为2ab. y的原子序数可能为 a-17c. z的原子序数可能为 a+31d. x、y、z一定是短周期元素 9、短周期元素 x、y z、w在元素周期表中的位置如下图所示，设x的原子序数为a,下列说法不正确的是,其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（）zwa. w位于第三周期族b. y的气态氢化物分子中含极性共价键 ?c. x的最高价氧化物的电子式是d.常温下不能用z单质制成的容器盛放 y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10、短周期元素r、t、q w在元素周期表中

6、的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）rt | q |wa.最简单气态氢化物的热稳定性：rqb.最高价氧化物对应水化物的酸性：wqrd. t的最高价氧化物水化物具有两性,y、11、x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中z、w的位置如图所示，且y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17；x、y、w分别位于不同周期下列说法正确的是 （）a.四种元素的原子半径大小顺序为wyxzb. z、w元素的最简单氢化物的沸点为zwc.最简单气态氢化物的热稳定性:xwd.非金属性:xw13、短周期元素x、y、z、w的原子序

7、数依次增大且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比 y的小,x与w同主族,z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是a.原子半径的大小顺序：r (y) r (z) r (w)b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物14、已知:x、y、z、w为短周期元素，原子半径依次为x:99pm y:154pmz:125pm w:117pm,x、y、w在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，x、y、z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是 ()xy2确wa.元素

8、z处于周期表的阴影位置b.非金属性:xwc. x与w形成的化合物为离子化合物d. y、w的最高价氧化物能相互反应15、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 ()a.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱b.元素a的原子半径比d的大c.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d.元素a的单质是一种良好的半导体材料答案1. d解析：2. c3. d4. d5. c解析：x、y、z、w m为短周期主族元素，从图中可以看出，m最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，且在五种元素中原子半径最大，故m为na;x和z最高价氧化物对应的水化

9、物为一元强酸，且z原子半径比x大，则x为n, z为cl;w最高价氧化物对应的水化物溶液ph2 ,该水化物为二元强酸，且w的原子半径在 cl与na之间，故 w为s;y最高价氧化物对应的水化物溶液2phna+ ,正确 ;c 项， cl 的最高价氧化物对应的水化物为hci0 4,s的最高价氧化物对应的水化物为h2so4,其中hci0 4酸性更强，错误；d项，氯化氢和氨气在常温下相遇即可反应生成氯化铵，氯化铵是离子化合物 ， 正确。6. c7. d8. d解析：由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知 ，丫 一定不在第 1 周期，故三种元素不可能都在短周期中，d项错误；若丫x、z

10、三种元素分别位于3、4、5(或4、5、6)三个周期的右方，则 y的原子序数为a-17,b项正确；若丫、x z三种元素分别位于3、4、5三个周期的右方，则 y z 的原子序数之和为 2a,a 项正确；若y、 x、 z 三种元素分别位于 4、 5、 6 周期的右方，则 z 的原子序数为 a+31 ， c 项正确。9. b10. b11. c解析：根据元素的结构及其在元素周期表中的位置可知,x、 y、 z 和 w 分别为 h n o s 元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 ， 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 则原子半径大小顺序是r(x) r(z) r(y) r(w),a 错误 ;z、 w

11、 分别是 o s 元素 ， 水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体， 但水分子间含有氢键 ， 所以水的沸点高 ,b 错误 ;x 、 y、 z 形成的化合物中 ， 硝酸是共价化合物 ， 硝酸铵是离子化合物 ,c 正确 ;x 分别与y、z形成的核外电子总数为10的微粒有nh、nh 4、nh2、ho oh、hcf共6种,d错误。12. a13. d解析：短周期元素x 、 y 、 z 、 w 的原子序数依次增大， z 是地壳中含量最高的元素 ， z 为氧元素 ， x 的原子半径比y 的小 ,则 x 不可能与 y 处于同一周期 ， y 的原子序数小于氧元素 ， 故 y 处于第二周期 ， x 处于第一周期 ， 则 x 为氢 元素 ， x 与 w 同主族 ， 故 w 为 na 元素 ， 四原子最外层电子数之和为 13,则 y 原子的最外层电子数为 13-1 -1 -6=5,故 y 为氮元素。a、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径na n o,即r w r y r z ,错误 ；b 02 一、 na ?离子的核外电子数都是10 个电子 ， 核外电子层结构相同 ， 错误 ；c同周期自左而右非金属性增强，故非金属性o?n,非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2o nh 3,错误 ；d 由 h 、 n 、 o 三元素组成的化合物中 ， 可能是硝酸