人教版化学九年级下册第十单元1《常见的酸和碱》ppt教案

1、最新人教版化学九年级下册第十单元1常见的酸考纲要求酸和碱是中考重难点、必考点, 主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、ph 及其应用等 , 试题体现理论联系实际, 综合性、探究性题目比重增加 , 对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。知识要点1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中, 如下表所示加入紫色石蕊溶液后的颜色变加入无色酚酞溶液后的颜色变化化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶蓝色红色液酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂, 也简称指示剂, 石蕊和酚酞是两种常见的指示剂, 它们在酸碱中的变色情况如下表

2、酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液 , 只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色 , 都可作酸碱指示剂使用。1 / 16例 1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂, 取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验, 颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（ 1 ） 我 试 验 生活 中 的食 盐 水 、 肥 皂 水 、 汽 水、 石 灰 水 四 种 物 质 的 酸碱 性 , 我 选 择花汁 , 不选用其他花汁

3、的原因是_（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质, 请将显颜色填入下表中：试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色例 2 、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣, 将它们分别放在研钵中研磨, 加入酒精充分浸泡后过滤, 得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中, 得到以下信息。花的种类所制成的溶液在有关试剂中呈现的颜色颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：（ 1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性, 你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中, 酒精属于 _（填“溶质”或“溶剂”）（ 2 ）如果得知花盆中的

4、土壤显酸性 , 不适合花卉的生长 , 你会建议选择上表中的来进行改良。2、盐酸和硫酸的物理性质及用途物质颜色状态挥发性用途硫酸无色粘稠、油难挥发重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼状 、 液金属、精炼石油和金属除锈等态浓硫酸有吸水性, 在实验中常用它做干燥剂2 / 16盐酸无色液态易挥发重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化注意：纯净的盐酸伪无色液体, 工业盐酸因含杂质（如fe3+）而显黄色盐酸易挥发, 瓶口出现白雾, 这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触, 又形成盐酸小液滴浓硫酸有吸水性, 吸收空气中的

5、水蒸气, 使溶质的质量分数减小, 没有生成新物质,是物理变化由于盐酸具有挥发性, 硫酸具有吸水性, 所以实验室必须密封保存例 3、下列说发错误的是（）a 浓盐酸敞口放置一段时间后, 溶液的质量会减小b 浓盐酸在空气中会冒白烟c 浓硫酸敞口一段时间后 , 溶液的质量会增加d 浓硫酸敞口一段时间后 , 溶质的质量分数减小3、浓硫酸的腐蚀性【材料】 2004 年 3 月的某一天 , 在某中学发生了一起骇人听闻的事件。一名年轻妇女为报复某学生家长 , 竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸 , 造成该学生面容被毁 , 酿成一桩悲剧的发生 , 那么浓硫酸为什么能会坏人的面容 , 它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具

6、有强烈的腐蚀性 , 能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去, 生成黑色的炭。【扩展】浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素, 而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素 , 这种作用又叫脱水性浓硫酸的脱水性是化学变化过程 , 区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水, 只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中, 并不断搅动 , 使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里, 如果将水倒进浓硫酸里, 由于水的密度小,3 / 16浮在浓硫酸的上面 , 硫酸溶解时放出大量的热不易散失 ,

7、 使水暴沸 , 带着酸四处飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 , 用大量水冲洗 , 然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上, 是否需要进行处理？为什么？ 虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性, 但由于稀硫酸中的水蒸发后, 稀硫酸变为浓硫酸 , 因而也必须先用大量的水冲洗, 再涂上 3%5%的 nahco3溶液。 例 4、下列稀释硫酸的操作中, 正确的是（）例 5、现有失去标签的相同体积的两种液体, 一瓶是 98%的浓硫酸 , 另一瓶是 10%的稀硫酸 , 请你用学过的物理、化学知识 , 用两种方法使之鉴别出来。物理方法：化学方法：5、盐酸、硫酸的化学性质（

8、酸的通性）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红, 不能使酚酞试剂变色 能与较活泼的金属发生置换反应, ( 主要是指排在金属活动性顺序表h 前面的金属 ) 反应放出 h2。6hcl + 2al = 2alcl3 + 3h23h2so4 + 2al = al2（ so4） 3 + 3h2能与金属氧化物反应,这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。6hcl + fe 2o34 / 16= 2fecl3+ 3h o3h2so + feo = fe （ so）+ 3h2o2423243实验现象：铁锈溶解, 溶液变黄色 能与碱反应生成盐和水, 这种反应又被称为中和反应。hcl + naoh = na

9、cl + h2o；h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o、能与某些盐反应。2hcl + caco3 = cacl 2 + h 2o + co2；知识易错点：（ 1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根, 但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸 , 如 h2o,ch4 以及盐类物质中的 nahso4等 , 它们虽然含有氢元素 , 但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸, 如盐类物质。酸分子溶解于水时, 能离解产生自由移动的h+和酸根离子 , 酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是h+的化合物 , 这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根

10、本原因。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸, 如 h2so4、hno3等属于含氧酸 ,hcl 、 h2s 等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸, 如 hcl、 hno3等属于挥发性酸,h 2so4 、 h3po4 等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸, 如h2so4、h3po4 等酸不易分解,h 2co3等酸易发生分解。（ 3）酸溶液的ph：酸溶液的ph6.7【答案】 aph6.26.6【例 4】 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度8 / 16是 1.84g cm 3）配制 560g 质量分数为 14的稀硫酸时 , 下列有关叙述正确的是（）a配制稀硫酸时, 用到的

11、玻璃仪器只需量筒和烧杯b配制稀硫酸时, 一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量c将 480ml水倾倒入盛有80 ml98浓硫酸的500ml量筒中d将 80g 98 的浓硫酸沿1000ml烧杯内壁缓缓倒入480 ml 水中 , 并不断搅拌【答案】 d【例 5】 白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似, 能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是a镀锌水管b铜制塑像c大理石栏杆d铝合金门窗【答案】 b【例 6】 物质 x 可发生下列所示的两个反应, 则 x 可能是（） x+碱盐 +h2o x+金属氧化物盐 + h2oa caob co2c naohd h2so4【答案】 d【例 7】 下图是氢氧化钠溶

12、液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图, 由此得出的结论不正确的是（）a反应结束时溶液的ph=7b反应前后元素的种类没有变化c氢氧化钠溶液中存在的粒子是na+和 oh-d该反应的实质是h+和 oh-结合生成h2o分子【答案】 c【例 8】 下列稀释硫酸的操作中, 正确的是（）【答案】 b9 / 16【例 9】 下列对实验意外事故的处理错误的是a硫酸洒在实验台上, 立即用烧碱溶液冲洗b实验药液溅入眼睛, 立即用水冲洗, 切不可用手揉搓c酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧, 立即用湿布或沙子扑灭d浓硫酸沾到皮肤上, 立即用大量的水冲洗, 再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】 a【例 10】将一根洁净的铁钉

13、放入稀硫酸中, 有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；溶液的质量增加, 以上叙述中正确的是（）abcd【答案】 d【例 11】下列物质久置于敞口容器中, 发生变质的是（）a浓盐酸b浓硫酸c食盐水d澄清石灰水【答案】 d【例 12】下列说法正确的是a盐酸能使紫色石蕊试液变蓝b浓硫酸露置于空气中, 溶质质量分数变大c露置于空气中的固体氢氧化钠, 其成分不会发生变化d打开浓盐酸的试剂瓶, 瓶口会产生白雾【答案】 d【例 13】下列有关酸的说法, 正确的是（）a酸根离子不一定是阴离子, 但阴离子不一定是酸根离子b凡电离时能产生h+的化合物就是酸c若酸根用x 表示 , 其化合价

14、用 -a 表示 , 则酸的通式可表示为haxd酸的溶液显酸性, 显酸性的溶液就是酸的溶液【答案】 c【例 14】小林觉得你很聪明, 是他的良师益友, 学完“酸的化学性质”后, 邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（ 1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液不能使无色酚酞溶液10 / 16红色变色酸与活泼金属作用fe+2hcl=fecl 2+h2fe+h2so4=feso4+h2酸与某些金属氧化物作用fe2o3+hcl=fecl 3+h2o由于小林的课堂笔记没做好, “酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平 , 请帮他写出配平后的化学方程式：（2）讨论交流小林自

15、豪地说, 目前世界卫生组织正在推广使用铁锅, 使用铁锅炒菜时, 放点食醋时 , 可以补充人体需要的微量元素元素 , 该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“”、“”或“”）。你告诉小林, 食醋的作用远远不止这些呢, 如（任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。【答案】 fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o；铁（ fe）；除水垢（合理均可）；氢（h+）学案提升 b 版【例 15】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）a氯化钠b碳酸钠c氢氧化钙d碳酸【答案】 d【例 16】下列物质敞口放置, 质量会减轻的是（）a氢氧化

16、钠b浓硫酸c浓盐酸d碳酸钙【答案】 c【例 17】小刚测定了下列4 种日用品的ph 值 , 其中呈酸性的是（）日用品a洁厕灵b洗涤灵c洗发水d消毒液ph17912【答案】 a【例 18】将一大烧杯倒扣在培养皿上, 培养皿上所放物质如右图所示下列对有关实验现象11 / 16的描述肯定不正确 的是（） a处试液变蓝b处溶液变浑浊c处溶液颜色逐渐变浅d处试纸变红【答案】 a【例 19】小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph, 他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿 , 然后用玻璃棒蘸取待测试液于ph 试纸上进行测定, 你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较a偏低b偏高c不变d无法判定

17、【答案】 d【例 20】下列物质露置在潮湿的空气中, 一段时间后 , 质量会减少的是a烧碱固体b浓盐酸c浓硫酸d生铁【答案】 b【例 21】实验室用zn 和稀硫酸反应制h2 时 , 由于硫酸浓度稍大, 反应速率太快 , 为了减慢速率而又不影响生成氢气的质量, 应该往该硫酸中加入（）a食醋b koh溶液cna 2 so4 溶液d na2co3 溶液【答案】c【例 22】小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断, 不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中a牵牛花瓣红色紫色蓝色b胡萝卜橙色橙色橙色c紫萝卜皮红色紫色黄绿色12 / 16d月季花瓣浅红色红色黄色【答

18、案】 b【例 23】质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后, 滴加 2 滴紫色的石蕊试液 , 振荡后溶液的颜色是（）a红色b蓝色c紫色d无色【答案】 a【例 24】在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸, 放置一段时间后, 关于它们的组成情况的变化, 下列说法中正确的是（）a溶液的质量都会减少b溶质的质量都不变c溶质的质量分数都增大d溶质的质量分数都减小【答案】 d【例 25】在实验室常用浓硫酸作干燥剂, 这是利用浓硫酸的（）a酸性b吸水性c脱水性d氧化性【答案】 b【例 26】下列图像与所对应的实验相符的是（）a向硫酸溶液中不断加水b一定量的稀硫酸与锌粒反应c加热二氧

19、化锰和氯酸钾的混合物d向稀 h2so4 中滴加 bacl 2 溶液【答案】 c【例 27】在 naoh、 ca（ oh） 2、cu（ oh）2、 fe（ oh） 3 四种碱中 ,（ 1）属于微溶于水的是 _；水溶液能使酚酞试液变红的是_；（ 2）不溶于水 , 但能溶于酸的是 _ ；（ 3）与酸反应溶液呈蓝色的是 _ ；（ 4）水溶液通入co2 后有浑浊或沉淀出现的是_ 。13 / 16【例 28】烧水的铝壶中带有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）, 用适量的盐酸可以除去。写出有关反应反的化学方程式【例 29】为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究, 小凡提出了两项探究

20、任务：（1）探究干燥剂是否失效（ 2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙他设计了以下的探究方案：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论（ 1）干燥剂是否取样品放入试管中加适量干燥剂失效失效的水 , 触摸试管壁（ 2）失效的干燥加水充分搅拌, 过滤后 , 用有氢氧化钙剂中含有氢ph 试纸测其溶液的氧化钙ph 值你认为探究（2）是否严密？请说明原因。你认为 cao为主要成分的干燥剂在空气中放置久了, 除能转化为ca（ oh） 2 外 , 还可能转化为请简单说明验证的思路【例 30】在探究 co2和 naoh是否发生化学反应时, 某同学设计出下列6 种实验装置。（ 1） 6 个实验是否都能提供co

21、2 跟 naoh发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。（ 2 ） 上 述 6 种 实 验 设 计 所 依 据 的 共 同 原 理 是 ：_ 。（ 3）如果有同学质疑 , 认为上述实验设计没有排除 co2 可能溶解于 naoh溶液的假设 , 你如何进一步设计实验证明 co2和 naoh肯定发生了化学反应？答案：（ 1） 6 个实验都可以证明co2 和 naoh反应。14 / 16分别出现的现象是：实验（ 1）, 反应后 , 有溶液进入试管内；实验（ 2） , 反应后 , 倒置可发现玻璃片被吸住；实验（ 3） , 反应后 , 塑料饮料瓶被压瘪；实验（ 4） , 反应后 , 气球会充气鼓起来；实

22、验（ 5） , 反应后 , 烧瓶中有“喷泉”出现；实验（ 6） , 反应后 , 烧杯中的水被吸到锥形瓶中。（ 2）反应后 , 盛有 co2 的容器压强减小 , 同外界大气压产生压强差。（ 3）取少量反应后的溶液于试管中, 滴入稀盐酸 , 如果出现气泡 , 则说明 co2 确实同naoh发生了化学反应, 生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出, 等等（开放题）【例 31】氢氧化钠是一种重要的化工原料 , 广泛应用于肥皂、等工业。现有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠。请你说说氢氧化钠是否会变质？原因是什么？写出有关反应的化学方程式。如果此氢氧化钠已经变质 , 请你用一种实验方法证明 , 简要写出实验步骤、现象和有关化学方程式。【例 32】已知盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？并设计实验验证你的猜想, 写出简要的实验步骤, 观