高一化学第二学期期终试卷（一）

1、高一化学第二学期期终试卷考试注意事项：1答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号工整地填写在答题卡上，并逐一核对。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。注意，写在本试卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷满分100分,考试时间90分钟 相对原子质量：1，12，14，16，u

2、64.一 选择题1. 下列气体中，无毒的是 ( )N2NO2H2SCl2同温同压下，下列气体中最易溶于水的是 ( )N2NH3SO2Cl 2只能用排水法收集的气体是 ( )NO2NH3NOO2下列物质中属于纯净物的是 ( )氨水王水氯水液氨下列物质的电子式，正确的是 ( )Na ClO C O Cl Mg2+ Cl N N中小学生常用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂三氯乙烯(C2HCl3)，此物质属于晶体的类型是 ( )原子离子分子金属下列各组物质都属于离子化合物的是 ( )金刚石金属钠硫酸钠硝酸铜二氧化碳四氯化碳氢氧化钠硫酸下列说法正确的是 ( )晶体中有阳离子一定有阴离子分子晶体中一定有共价

3、键原子晶体中一定没有单个分子金属晶体的溶沸点都很高下列化合物中，含有离子键和共价键的是 ( )HClNaClNH4ClSiO210常温下，下列各组气体分别在相同容积的容器中混合，压强最大的是( )5ml N2,5ml H2 5ml NO ,5ml O25ml HCl,5ml NH3 5ml H2S,5ml SO211可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是 ( )淀粉KI溶液AgNO3溶液Cl2NaOH溶液12可用于干燥NH3的试剂是 ( )无水CaCl2浓H2SO4P2O5碱石灰13下列变化属于氮的固定的是 ( )工业合成氨 用氨气生产硝酸用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2NH4NO3受

4、热分解后生成N214、下，500ml烧杯内充满NH3，喷泉实验后，溶液的浓度为 ( ) mol/L mol/L mol/L 无法确定15下列试剂中，不需要放在棕色瓶中的是 ( )浓HNO3AgNO3溶液NaOH溶液浓氨水16下列反应中，硝酸只表现氧化性的是 ( )Zn+HNO3(稀) Mg(OH)2+ HNO3(稀)C+ HNO3(浓) Cu+ HNO3(浓)17下列无色溶液在碱性条件下能大量共存的是 ( )NH、K+、NO N、Cl、SOFe3+、Mg2+、Cl H+、Cl、SO18要检验首饰是否是纯金，可取样品与某试剂反应，此试剂是 ( )盐酸硫酸硝酸王水19下列金属化合物中，对人体极其有

5、害的是 ( )NONONH有机氮20代表氮族元素，关于的下列叙述错误的是 ( )气态氢化物的通式为RH3最高化合价为价非金属性由上至下逐渐减弱含氧酸都为一元强酸21镁带点燃后不能在下列气体中继续燃烧的是 ( )O2CO2N2H222实验室制取干燥的氨气，应选用的一组药品是 ( )NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4浓氨水、NaOH固体浓H2SO4NH4Cl固体、NaOH溶液碱石灰NH4Cl固体消石灰碱石灰23下列氧化还原反应中还原剂和x正确的一组是 ( ) P4 4P4 10HNO3 4NO2 824对下列固体灼烧后（100C）会产生两种气体的是 ( )KClO3Cu(NO3)KNO3N

6、H4HCO325对下列事实的解释错误的是 ( )浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与死氧化氮共存二填空题mol NH4NO3中含有 molN原子，含有 个原子。年月无锡市自来水发生黑臭事件，经调查主要是由于过量地向太湖排放含 、 元素的污水，使蓝藻大量繁殖所致。AOBSClCSe 左图是元素周期表的一部分，元素的原子结构示意图是，元素的名称为；电子层数相同的元素的符号是、；最外层电子数都为个电子的元素符号是、。还原性2Cl（、=、。配

7、平下列氧化还原反应 H2S+ KMnO4+ H2SO4 S+ MnSO4+ K2SO4+ H2O上述反应中还原剂是 ，如果生成1mol S,转移电子mol。将克a固体溶于水，配成升溶液，它的浓度为mol/L，取出ml浓度是mol/L，配制此溶液时需要的仪器有：天平，烧杯，玻璃棒、和。无色透明混合气体ml，可能有NO、HCl、CO2、2、NH3、NO2组成。该混合气体通过浓H2SO4后体积变为ml，再通过碱石灰，剩余10ml，最后的气体与空气接触后不变色，则原混合气体中一定含有、气体。检验NH的方法是：先取少量试样加入溶液，并，如产生的气体使试纸变色，则原试样中有NH。写出下列化学方程式：（）铜

8、片与稀硝酸反应（）二氧化氮溶于水（）实验室制取氨气三计算用吨液态氮在一定条件下合成氨气，再用氨气氧化制取硝酸，若生产中氮气的利用率为，求可生产的硝酸多少吨。21.92克铜溶于毫升浓硝酸，铜片完全溶解后共产生1.12升气体(S.T.P)，反应后硝酸的浓度为1摩/升（设溶液体积不变）。求：（）被还原的硝酸的物质的量（）原硝酸的物质的量浓度参考答案一、每小题2分,共50分1. A 2. B 3. C 4. D 5. C 6. C 7. B 8. C 9. C 10. A 11. B 12. D13. A 14. C 15. C 16. C 17. B 18. C 19. B 20. D 21. D 22. D23. A 24. B 25. B二、每格1分,方程式2分,配平2分,共36分1. 4 66.021023 2. N.P 3. +7 2 5,坤,P.S.Cl,N.P.As,Cl.S4. 5,2,3 5,2,1,8 H2S,2 5. 1,1,1L容量瓶,胶头滴管6. NH3,CO2,O2 7. NoOH,加热,湿润的兰色石蕊试纸,红8. (1) 3Cn+8HNO3(稀)Cn(NO3)2+2