高中化学方程式大全

1、高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55

2、、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、（m表示氧族元素，x代

3、表卤族元素）124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、16

4、8、第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢226、2

5、27、228、229、230、231、232、233、第四章 烃第二节 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第六节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、27

6、9结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、第六节 油脂323、324、325、十一、电解及电极方程式1、电解

7、质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 (-)2h2o+2e-=h2+2oh- 或 2h+2e-=h2 (+)2cl -2e-=cl2 2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2 cucl2 cu+cl2 (-)cu2+2e-=cu (+)2cl- -2e-=cl2 cu2+2cl- cu+cl22cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4 (-)2cu2+ + 4e-=2cu (+)2h2o - 4e-=o2+4h+ 或：4oh- -4e-=o2+2h2o 4h2o4h+4oh- 2cu2+2h2o 2cu+o

8、2+4h+ 2h2o2h2+o2 (-) 4h+4e-=2h2 (+)4oh- -4e-=o2+2h2o中性电解 4h2o4h+4oh- 2h2oh2+o2酸性水解： (-) 4h+4e-=2h2 (+)2h2o-4e-=o2+4h+ 4oh- -4e-=o2+2h2o 2h2oh2+o2碱性水解： (-) 4h2o+4e-=2h2+4oh- 或：4h+4e-=2h2 (+)4oh-4e-=o2+2h2o 2h2oh2+o22、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：cuso4电镀液镀件(-) cu2+2e-=cu纯铜(+) cu2e-=cu2+镀锌：znso4电

9、镀液镀件(-) zn2+2e-=zn纯锌(+) zn2e-=zn2+镀银：agno3电镀液镀件(-) ag+e-=ag纯银(+) age-=ag+镀镍：niso4电镀液镀件(-) ni2+2e-=ni纯镍(+) ni2e-=ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl(熔融)2na+cl2 (-)2na+2e-=2na (+)2cl-4e-=cl2 2na+2cl-(熔融)2na+cl22al2o3(熔融)4al+2o2 (-)4al3+12e=4al (+)6o2- -12e-=3o2 4al3+ +6o2-4al+3o2nahf2(熔融)h2+f2 (-)2h+2e=h2 (+)2f- -2e

10、-=f2 2hfh2+f2十二、原电池反应 xy(电解质溶液) 或 x/电解质溶液/y(1)不可逆电池苏打电池：zncu(h2so4) zn极(-) zn2e-=zn2+ (氧化反应)cu极(+) 2h+2e-=h2 (还原反应)离子方程式 zn+2h+=h2+zn2+化学方程式 zn+h2so4=znso4+h2铁碳电池：fec(h2co3) fe极(-) fe2e-=fe2+ (氧化反应)c极 (+) 2h+2e-=h2 (还原反应)离子方程式 fe+2h+=h2+fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：fec(h2o、o2) fe极(-) 2fe4e-=2fe2+ (氧化反应)c极 (+) o2

11、+2h2o+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2 (吸氧腐蚀)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3nh2o+(3-n)h2o (铁锈的生成过程)铝镍电池：alni(nacl溶液、o2) al极(-) 4al12e-=4al3+ (氧化反应)ni极(+)3o2+6h2o+12e-=12 (还原反应)化学方程式 4al+3o2+6h2o=4al(oh)3 (海洋灯标电池)干电池：znmno2(nh4cl糊状物) nh4cl+h2o=nh3h2o+hcl zn极(-) zn2e-=zn2+ (氧化反应)cu极(+) 2

12、mno2+2h+2e-=mn2o3+h2o (还原反应)化学方程式 zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3(2)可逆电池铅蓄电池：pbpbo2(浓硫酸)放电 pb极 (-) pb+h2so42e-=pbso4+2h+ (氧化反应)pbo2极 (+)pbo2+h2so4+2h+2e-=pbso4+2h2o (还原反应)化学方程式 pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o pbpbo2(浓硫酸)充电 pb极 (-) pbso4+2h+2e-= pb+h2so4 (还原反应)pbo2极 (+)pbso4+2h2o+2e-=pbo2+h2so4+2h+ (氧化反应)化学方程式 2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4锂电池：lilimno2(固体介质) (-) lie-=li+ (氧化反应)(+) mno2+li+e-=limno2+h2o (还原反应) 化学方程式 li+mno2=limno2 银锌电池：znag2o(naoh) zn极(-) zn+2oh2e-=zno+h2o (氧化反应)cu极(+) ag2o+h2o+2e-=2ag+2 (还原反应)化学方程式 zn+ag2o =zno+2ag(3)高