高中化学必修2之巩固练习_元素周期律(提高)

1、3（2015朝阳高三期末）下列推测或结论不合理的是【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1下列顺序排列正确的是（）a酸性：h3po4hno3hclo4b稳定性：h2ohfh2sc原子半径：namgod还原性：fcls222016丰台一模）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a稳定性：h2onh3b碱性：naohal(oh)3c氧化性：f2cl2d酸性：ch3coohh2co3ax2和y核外电子层结构相同，原子序数：xyb气态氢化物的稳定性hclhbr，还原性：cl-br-c硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料d铷(37rb)和锶(38sr)分别位于

2、第五周期ia和iia族，碱性：rbohsr(oh)24短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子m层电子数等于其l层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()acdbabdbaccadcbdbacd5核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()a最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b最外层有2个电子的元素不一定是金属元素c原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素d最外层电子数为7的原子，最高正价为76已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2

3、、dz都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是（）a质子数cbb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw7（2015重庆高考）下列说法正确的是（）ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso48已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()a19b18c16d99元素a和元素b的原子序数都小于18。已知a元素原子的

4、最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有()a能与水反应b能与硫酸反应c能与氢氧化钠反应d能与碳酸钠反应10同一周期中，x、y、z三种元素，其气态氢化物稳定性按x、y、z的顺序不断增强，下列说法正确的是()a非金属性xyzb原子半径xyzc它们氧化物水化物的酸性按x、y、z顺序增强d气态氢化物的还原性按x、y、z顺序增强11某短周期主族元素r的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()ar是第a族元素br的气态氢化物的化学式为rh4cr能形成两种氧化物ro2和ro3dr的气态氢化物的

5、水溶液显强酸性12x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x原子半径比y的大，下面说法正确的是()a最高价氧化物对应水化物的酸性x的比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定13下列说法正确的是()a核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子b第a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c任何条件下，0族元素的单质都是气体d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()a原子半

6、径：ab_。5（2016西城检测）为探究na、mg、al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，实验冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：剧烈反应，迅速生成大量的气体。实验浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。现象反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象(2)写出钠与水反应

7、的化学方程式_。(3)实验结论是_。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。【答案与解析】一、选择题1c【解析】a项，酸性应该是h3po4hno3hclo4，故不正确；b项，稳定性应该是：hfh2oh2s，故不正确；d项，还原性应是fcls2，故不正确。2d【解析】a项，非金属性越强，氢化物越稳定；非金属性on，稳定性：h2onh3，故a正确。b项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性naal，最高价氧化物的水化物碱性为naohal(oh)3，

8、故b正确。c项，非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性fcl，对应单质的氧化性为f2cl2，故c正确。d项，由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性ch3coohh2co3，不能利用元素周期律解释，故d错误。故选d。3b4a【解析】a元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，a的原子序数是6；b元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，b的原子序数为8；c元素原子有3个电子层，l层必有8个电子，m层有4个电子，c的原子序数为14；d的阳离子与b的阴离子(即o2)电子层结构相同，d为na，原子序数为11，故原子序数：cdba。5bc【解析】a项中

9、最外层只有1个电子的有h、li、na；b项中可以是he、be、mg；c项中只能是be；d项中f无正价。综上所述可知，b、c正确。6b【解析】本题考查离子结构与元素性质之间关系的知识。由题中条件可判断四种元素在周期表中的相对位置关系为：。由此可知：原子序数abdc，a项错误；离子的还原性y2z，b项正确；氢化物的稳定性h2yhz，c项错误；原子半径xwyz，d项错误。提示：要充分借助元素周期表中递变性来判断。7b【解析】a非金属性bri，则hbr比hi的热稳定性强，故a错误；b非金属性psi，则h3po4比h2sio3的酸，故b正确；cal2o3属于两性氧化物，能与naoh溶液反应，mgo属于碱

10、性氧化物，与naoh溶液不反应，故c错误；dso2在酸性环境中能被ba(no3)2氧化成硫酸钡，则so2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液只得到baso4白色沉淀，故d错误；故选b。8a【解析】方法一(联想)：根据以往知识，符合x2y、x2y2形式的分子式有na2o、na2o2和h2o、h2o2两组，但第二组不符合y的原子序数小于x的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。方法二(推理)：由x2y化学式看。(1)x的化合价如为1价，则y为2价。(2)x的化合价如为2价，则y为4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素x只可能为na、y为o

11、。故选a项。9cd【解析】已知a、b均为短周期元素，b的l层电子数为(ab)，则ab8，根据a元素的次外层电子数为b，且b小于8，只能为2；由此推得a6，b2，ab4，a元素为氧，b元素为硅，它们形成的化合物sio2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。10b【解析】同周期三种元素的气态氢化物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知b项正确。11c【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则r是第a族的硫元素，a项错误；硫可以形成so2和so3，c项正确；h2s的水溶液呈弱酸性，d项错误。12c【解析】x原子半径比y的大，说明

12、x在y的左边，原子序数x比y小，x的非金属性比y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性x比y的弱，x的阴离子比y的阴离子还原性强，x的气态氢化物不如y的稳定。13a【解析】d项中主族元素形成的单原子离子可能是阳离子，也可能是阴离子。若为阳离子，其化合价与它的族序数相同；若为阴离子，则不同。14b【解析】根据a、b、c原子序数和在周期表中的位置关系可知：a为c、b为mg、c为si，根据相关元素及化合物的性质可知b项正确。15b【解析】分析题设信息可知，x、y、z分别为na、cl、o三种元素，则同周期中na的金属性最强，hclo4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中h2o的稳定性最高；离子半径na

13、o2，b错误。二、填空题1（1）nh4+ohnh3+h2oh3o+oh=2h2o（2）ne、ch4、hf（填两种即可）（3）na+、mg2+、al3+（填两种即可）【解析】本题考查10e-微粒及性质。具有10e的微粒有：ne、hf、h2o、nh3、ch4、h3o+、nh4+、na+、mg2+、al3+、f、o2、oh、nh2等，再联系题中条件可确定a+为nh4+，b+为h3o+，c为oh，d为h2o，e为nh3。提示：要善于总结具有相同电子数（10e或18e）的不同微粒。2（1）nesimgna（2）三asio2弱酸（3）钠2na+2h2o=2na+2oh+h23(1)钠铝氯(2)ohh=h2oal(oh)33h=al33h2o(3)弱a原子比b原子易失电子