九年级化学上册 第五单元 化学方程式 53 利用化学方程式简单计算名师精编课件 新版新人教版

1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 = 一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 = 2H H2O 100% =2kg 18kg 21 21+16 100% 18kg 产生氢气的质量为2kg。 若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物）中去，求该物质的质量该怎么办？ 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 3

2、2 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 2Mg + O2 = 2 Mg O 点燃 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克 一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6g x = 解得x=0.6 g。 32 1582 ? x g6 例例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为量为x。 答：加热分解答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。 例例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 根据化学方程式计算的

3、正确解题步骤： 解（1）设未知量（不要带单位） （2）正确写出化学方程式 （注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解 （计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少 g氧气？ 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。 316 32 6g x 316 6g 32 x = =

4、 0.61g 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。 【解题步骤】 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语 【书写格式】 x CaCO 3 CaO+CO2 二、已知生成物的质量求反应物的质量 56 100 t x 10 例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石 (CaCO 3)可制得生石灰 可制得生石灰 (CaO) 和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取 10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳 酸钙多少吨酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸

5、钙的质量为 x。 100 56 x 10t = 解得解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。 根据化学方程式计算的注意事项: 1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数. 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成

6、正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已 知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反 应物）的质量。 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 . .设 2 Mg + O 2 = 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X (2)写出化学方程式.写 48 - = - 80 3克 X (4) 写比例式,求解.比 X = - 803克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 . . .解 (5) 简明地写出答案.答 (3)列出相关数据 .列 - = - 练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧

7、,可 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5 31 142 15.5 X 31 15.5 142 X X = - 14215.5 31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克. 相对分子（或原子） 质量之和计算错误 计算结果错误且无单位 未注明单位， 未带单位计算 未配平 设未知数不正确 Y = - 245 245 9612.25克 96 245 X 12.25克 MnO2 练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?

8、(1) 解:设可得到氧气的质量为X。 2KClO 3 = 2KCl +3O2 245 96 12.25克 X - = - X = - = 4.8 克 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克. 149 245 12.25克 - = - 149 Y 14912.25克 可生成氯化钾7.45克. 生成氯化钾的质量为Y Y = 7.45克 MnO2 (2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 2KClO 3 = 2KCl +3O2 245 96 4.8克 X 245 X 4.8克 96 = - - X = - 4.8克245 96 = 12.25克 答:需要氯酸钾12.25克. 氢气 V氢气= m氢气

9、练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 设生成氢气的质量为X 65 2 13g X 65 13g X 2 = X = 0.4g = 0.0899g/L 0.4g 4.4L 答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。 练习四、练习四、实验室用实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 解： 设生

10、成氢气的质量为X Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 5g-3.7g X 65 1.3g X 2 = X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克 CO 2 C 100% 1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？ 练习五 思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么求？ C： = 44克 44 12 12克 = H： 27克 = 27克 18 2 =3克 因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8

11、克 2H H2O 100% 44克 2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 ） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl=ZnCl 2 + H2 65 2 0.1g X 65 X = 2 0.1g X= 3.25g 该锌粒中 Zn%= 4.5g 3.25g 100% 72.2% 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为72.2% 2KClO 3 = 2KCl

12、 + 3O2 MnO 2 3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 解： 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 0.96克 245 96 149 设参加反应的KClO 3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y X Y 245 X = 0.96克 96 149 Y 96 0.96克 = X=2.

13、45克 Y=1.49克 反应后固体残余物中 剩余KClO 3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO 2 1克 答： 1根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各 物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键

14、） （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需） 课堂小结： (3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式 列 比 2、根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 .设 (2)写出化学方程式 . 写 (4) 求解 . 解 (5) 简明地写出答案 . 答 3根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、

15、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质 量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位） 例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O 2 = 2MgO 点燃点燃 6克 8克 48 8克 326克 反应后氧气

16、有剩余 48 32 80 X 48 6克 80 X = X=10克 解：设反应后生成氧化镁的质量为X 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。 解题指导 例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO 2 + 2H2O，试推断X的化学式 。 思路： X + 3O2 = 2CO 2 + 2H2O 反应后 C： H: O: 2个 4个 6个 反应前 O： 6个 X中： C: H: 2个 4个 注意：X前的计量数 若2X + 3O2 = 2CO 2 + 4H2O，试推断X的化学式 。 C2H4 若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学

17、式 。 2X + 3O2 = 2CO 2 + 4H2O 反应后反应后 C： H: O: 2个个 8个个 8个个 反应前 O： 6个 2X中：中： C: H: O: 2个 8个 2个 X的化学式为的化学式为CH 4O（或 （或CH 3OH） ） 1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁 2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成 氢气的质量是 （ ） A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无法比较 练习练习 思路：写出反应方程式，作适当的变形，

18、使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。 A Fe+2HCl = FeCl 2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 56 2 65 2 m m x y 思路： B 3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ ） AK2MnO 4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO 4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4 思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 2KMnO 4 = K2MnO4

19、+ MnO2 + O2 316 32 1.6克 x 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x 316 x 32 1.6克 = x = 15.8克 答案为A A 4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 2H2 + O2 = 2H 2O 点燃 思路： 4 32 36 C 5、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相 对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64

20、B.56 C.40 D.32 思路： 2X + Y2 = 2Z 224 32 ？ 反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对 质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。 用质量守恒定律解题 解：设Z的相对分子质量为X 224 + 32 = 2X X = 40 C 2X + Y2 = 2Z 224 32 2X 35 6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成 10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g 30克 15克 10克 7克 A + 2B = C + D 思路： ？ 根据质量守恒定律 D 7、有X、Y两种元

21、素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ） A. 11 B.12 C.31 D.34 8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD 的值为 （ ） 9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应 只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参 加反应的A与B的质量比为 （ ） A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3 A. 5432 B. 453

22、2 C. 3245 D. 2354 12 3(a+b) 7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ） X2 + XY3 = 3C 思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 12克 24克 2a a+3b (C的化学式为XY） = 12克 2a 3(a+b) 24克 b a = 1 3 31 8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生 化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放 出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（ ） 思路

23、： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？ A从15克到3克，A是？ B从10克增加到25克，B是？ A减少了多少？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？ D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？ A + C B + D 12克 9克 15克 6克 根据质量守恒定律 ABCD = 121596 = 4532 50克 9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应 只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参 加反应的A与B得质量比为 （ ） 思路： 先确定反应的符号表达式 A + B + C D 25克 15克 30克 15克 若不增加10克C, A

24、反应后 有剩余，C全部反应掉 10克 根据质量守恒定律 AB = 1510 = 32 10下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO 2和H2O分子 的个数比为1:2，则该物质是（ ） ACH 4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH 思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的 A、C 方法设生成1分子CO 2，2分子H2O 则： C元素质量为12 H元素质量为4 该物质中碳、氢元素的质量比为 31 = 8.8克 11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二 氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ ） ACH 4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH CO 2 C 100% CO 2中C元素 的质量： 44 12 8.8克 H 2O中H元素 的质量： 5.4克 = 5.4克 =0.6克 2H H2O 100% 18 2 =2.4克 含碳化合物中质量比CH = 41 31 61 41 A: B C D: 31 思路： C 12H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合