备战2014高考化学】课时作业40原子结构与性质

1、课时作业(四十)一、选择题1下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是() 答案 D2(2012南通模拟)下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO21s22s22p4BCaAr3d2CFeAr3d54s3 DSi1s22s22p63s23p2答案 D解析 O2电子排布式为1s22s22p6；Ca电子排布式为Ar4s2；Fe电子排布式为Ar3d64s2。3(2012山西晋中月考)下列说法中正确的是()A第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案 C解析 同一周期(惰性气体

2、除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期包含的元素中钠的原子半径最大，A项错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B项错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D项不对。4(2012安徽模拟)电子排布为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体 B过渡元素C主族元素 D卤族元素答案 B解析 由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第B族元素。5(2012广山汕头二模)下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负

3、性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa答案 D解析 选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl。6(2012苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p

4、5的原子CM层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子答案 C解析 A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、

5、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。二、非选择题7下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)Y的基态原子的电子排布式为_。(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：_(填化学式)，原因是_。(3)选出X的基态原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素的电负性最大。(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组

6、成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化DM的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM分子中有1个键，2个键答案 (1)1s22s22p63s23p4(2)NH3PH3NH3分子间可形成氢键使分子间作用力增大(3)C(4)NeF(5)CD解析 根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1)硫的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3分子间可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点明显升高，故沸

7、点NH3PH3。(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为正确，违背洪特规则。(4)因Ne元素最外层已达8电子稳定结构，故第一电离能最大，氟是自然界中电负性最大的元素。(5)由图示知B为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，F2是最活泼的非金属单质，HF为极性分子，NH3分子中N为sp3杂化，N2分子中存在NN，键能大，分子稳定，NN分子中有一个键，2个键。A、B、E正确，选C、D。8(2012安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的

8、基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程

9、式：_。答案 (1)四2(2)小H2O(3) (4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O(其他合理答案均可)解析 根据原子核外电子排布规律以及“中子数质子数质量数”和题中有关信息可推知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。(1)Fe的价电子排布式为3d64s2，故可知其位于周期表的第四周期第族，最外层电子数是2。(2)非金属性：OC，故电负性：CPH3AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。解析 本题考查物质结构基础知识，意在考查考生的分析推理能力。由题中X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知其价层电子排布是4s24p3，即为As元素；同理推知Y为O元素，则Z为H元素。(3)AsH3的结构与NH3相同，故AsH3的空间构型为三角锥形。(5)NH3