高中化学全程学习方略配套物质的量浓鲁科版必修PPT学习课件

1、 【典例1 1】将24.4 g NaOH24.4 g NaOH固体溶于水配成 100 mL100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL1.219 g/mL。 (1)(1)该溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为_。 (2)(2)该溶液中NaOHNaOH的质量分数为_。 (3)(3)从该溶液中取出10 mL10 mL，其中NaOHNaOH的物质的量浓度为_，NaOHNaOH的质量分数为_，溶液的 密度为_，含NaOHNaOH的质量为_，含NaOHNaOH的物质的量为_。 【思路点拨思路点拨】解答此题要注意以下三点：解答此题要注意以下三点： 【自主解答自主解答】(1)24.4 g NaOH(1)

2、24.4 g NaOH的物质的量为：的物质的量为： c(NaOH)= =6.1 mol/Lc(NaOH)= =6.1 mol/L (2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的质量为：溶液的质量为： 100 mL100 mL1.219 g/mL=121.9 g1.219 g/mL=121.9 g NaOHNaOH的质量分数为：的质量分数为： =20%=20% (3)(3)由于溶液是均匀的，所以这由于溶液是均匀的，所以这10 mL10 mL溶液与原溶液与原100 mL100 mL溶液溶液 相比，相比，NaOHNaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相的质量分数和溶液的密度及

3、物质的量浓度均相 同，但同，但NaOHNaOH的质量和物质的量均为原来的的质量和物质的量均为原来的 。 1 24.4 g 0.61 m ol 40 gm ol 0.61 m ol 0.1 L 24.4 g 100% 121.9 g 1 10 答案答案：(1)6.1 mol/L (2)20%(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol(3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol 【互动探究】将取出的10 mL10 mL溶液加水稀释到100 mL100 mL，稀释后溶液中

4、NaOHNaOH的物质的量浓度是多少？ 提示：提示：10 mL NaOH10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为6.1 mol/L6.1 mol/L，稀释到，稀释到100 mL100 mL以后，以后，NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度为浓度为6.1 mol/L6.1 mol/L 10=0.61 mol/L10=0.61 mol/L。 【变式训练】20 20 时，饱和KClKCl溶液的密度为 1.174 gcm1.174 gcm-3 -3, ,物质的量浓度为4.0 molL 4.0 molL-1 -1，则下列说法不正确的是( ) ( ) A.25 A.25 时

5、，饱和KClKCl溶液的物质的量浓度大于4.0 molL4.0 molL-1 -1 B.B.此溶液中KClKCl的质量分数为 C.20 C.20 时，物质的量浓度小于4.0 molL4.0 molL-1 -1的KCl KCl溶液是不饱和溶液 D.D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 20 时，溶液的物质的量浓度一定大于4.0 molL4.0 molL-1 -1 74.54.0 100% 1.1741 000 【解析解析】选选D D。由于。由于KClKCl的溶解度随着温度的增大而增大，的溶解度随着温度的增大而增大， 因而因而25 25 时，等量的水中溶解的时，等量的水中溶解的KClKCl的量比的

6、量比20 20 时的多，时的多， 所以所以25 25 时饱和时饱和KClKCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol4.0 molL L-1 -1，故 ，故A A项正项正 确；由确；由c= c= 得，得，w(KCl)= w(KCl)= ，故，故B B项正项正 确；由于确；由于20 20 时饱和时饱和KClKCl溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 4.0 mol4.0 molL L-1 -1，因而物质的量浓度小于 ，因而物质的量浓度小于4.0 mol4.0 molL L-1 -1的 的20 20 时时 的的KClKCl溶液一定是不饱和溶液，故溶液一定是不饱和溶液，故C C项正确；将饱和

7、的项正确；将饱和的KClKCl溶溶 液蒸发部分水，再恢复到液蒸发部分水，再恢复到20 20 时，溶液仍饱和，物质的量时，溶液仍饱和，物质的量 浓度还是浓度还是4.0 mol4.0 molL L-1 -1，故 ，故D D项错误。项错误。 1 000w M 74.54.0 100% 1.1741 000 【典例2 2】配制100 mL1.0 molL100 mL1.0 molL-1 -1的NaOH NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A.A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.D.用敞口容器称量NaO

8、HNaOH且时间过长 【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点： 【自主解答自主解答】选选C C。 【互动探究】(1)(1)若用4.0 molL4.0 molL-1 -1的NaOH NaOH溶液配制该溶 液，需要NaOHNaOH溶液的体积是多少？若量取过程中，俯视量筒 读数，则所配制溶液的浓度比理论值偏大还是偏小？ 提示：提示：稀释前后稀释前后NaOHNaOH的物质的量不变，所以有的物质的量不变，所以有1.0 mol1.0 molL L-1 -1 100 mL=4.0 mol100 mL=4.0 molL L-1 -1 V V，V=25 mLV=25 mL。俯视量筒读

9、数，所加。俯视量筒读数，所加 溶液的体积不足溶液的体积不足25 mL25 mL，则所配制溶液的浓度偏小。，则所配制溶液的浓度偏小。 (2)(2)若用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH2.4 g NaOH时误用了“左码右 物”的方法，则结果如何？ 提示：提示：实际称量的实际称量的m(NaOH)=2.4 g-2m(NaOH)=2.4 g-20.4 g=1.6 g0.4 g=1.6 g，比理论，比理论 值偏小。值偏小。 【变式训练】在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是( (填编号)_)_。 A.A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.C.配制溶液时

10、，如果试样是NHNH4 4NONO3 3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏 水到接近刻度线1 12 cm2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D.D.配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到 刻度线 E.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 【解析解析】本题主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容本题主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容( (定容时标示的温度为定容时标示的温度为 20 )20 )，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，不

11、能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应， 影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待 配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，使配制的溶液浓度偏高。配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，使配制的溶液浓度偏高。 答案：答案：B B、C C、D D 【典例】体积为V mLV mL，密度为 g/mL g/mL的含有相对分子质量为M M的某物质的溶液，其中溶质为m gm g， 其物质的量浓度为 c mol/Lc mol/L，溶质的质量分数为w%w%

12、，则下列表示正确的是 1 000w Ac M Vw Bm 100 cM Cw% 1 000 m Dc V M 【思路点拨思路点拨】解答本题的关键点：解答本题的关键点： 【自主解答自主解答】选选B B。根据物质的量浓度与质量分数的换算可。根据物质的量浓度与质量分数的换算可 知知c c，再由体积、密度、质量的换算求，再由体积、密度、质量的换算求m m。 故故A A：c c ，错误；，错误；B B：m mV Vw%w% ，正确；，正确；C C：w%w% ，错误；，错误； D D：c c ，错误。，错误。 1 000w % M Vw 100 c1McM 100%100% 1 0001 000 3 m

13、/ M1 000m V10V M 【互动探究】上题中的选项中运用了哪几种求物质的量浓度的方法？ 提示：提示：用了两种求物质的量浓度的方法：一种是物质的量用了两种求物质的量浓度的方法：一种是物质的量 浓度和质量分数之间的换算关系式：浓度和质量分数之间的换算关系式：c c ，另外，另外 一种是定义式：一种是定义式：c=n/V= c=n/V= 。 1 000w % M 3 m / M V10 【变式训练】(2010(2010四川高考) )标准状况下V LV L氨气溶解在 1 L1 L水中( (水的密度近似为1 g/mL)1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL, g/mL,质量分数为w w，物质的

14、量浓度为c mol/Lc mol/L，则下列 关系中不正确的是( )( ) A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000)B.w=17c/(1 000) C.w=17V/(17V+22 400)C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400) 【解析解析】选选A A。 A A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不项，由于溶液的体积既不是水的体积也不 是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用是二者体积之和，溶液

15、的体积不能直接确定，仅利用V V无法无法 确定确定。所以。所以A A错误。错误。 由由 , ,可得：可得： , ,由此可知由此可知B B正确。正确。 氨水的质量分数氨水的质量分数= = 由此可知由此可知C C项正确。项正确。 氨水的物质的量浓度氨水的物质的量浓度= = = , ,由此可知由此可知D D项正确。项正确。 1 000 w1 000 w c M17 17c w 1 000 V L 17 g / m ol 17V 22.4 L / m ol V L 17V22 400 17 g / m ol1 000 g 22.4 L / m ol ， 1 000w M 17V 1 000 1 000

16、 V 17V22 400 1717V22 400 【典例】某同学欲配制180 mL180 mL物质的量浓度为0.5 mol/L0.5 mol/L的 CuSOCuSO4 4溶液。 (1)(1)完成该实验用到的仪器主要有：_、_、_、烧 杯、玻璃棒、药匙。 (2)(2)如果用CuSOCuSO4 4固体来配制，应该称量固体的质量为： _。如果用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O来配制，应该称量固体的质 量为：_。 (3)(3)写出整个实验简单的操作过程：计算_ _定容摇匀。 (4)(4)定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量 瓶的刻度线1 12 cm2 cm时，改用_滴加，并且目光

17、要 _，至_，定容完成。 (5)(5)下列操作对溶液的浓度有何影响：( (填“偏大”、“偏 小”或“无影响”) ) 没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。( )( ) 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )( ) 配制的过程中有少量的液体迸溅出来。( )( ) 定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。 ( )( ) 定容时俯视液面。( )( ) 【错因剖析错因剖析】 【标准答案标准答案】(1)(1)托盘天平托盘天平 200 mL200 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 (2)16.0 g 25.0 g(2)16.0 g 25.0 g (3)(3)称量称量 溶解溶解 转移转移 (4)

18、(4)胶头滴管胶头滴管 平视刻度线平视刻度线 凹液面的最低处与刻度线相切凹液面的最低处与刻度线相切 (5)(5)偏小偏小 无影响无影响 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 1.1.在化学研究中，溶液组分的表示除质量分数、物质的量 浓度外，还有两种方法： 质量物质的量浓度= = 物质的量分数= = 100%100% 下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是( )( ) A.A.质量分数 B.B.物质的量浓度 C.C.质量物质的量浓度 D.D.物质的量分数 【解析解析】选选B B。根据四个物理量的定义知，只有物质的量浓。根据四个物理量的定义知，只有物质的量浓 度与体积有关，受温度影响。度与体积有关，受

19、温度影响。 1 kg 溶 质 物 质 的 量 溶 剂 溶 质 物 质 的 量 溶 质 物 质 的 量溶 剂 物 质 的 量 2.1 molL2.1 molL-1 -1 H H2 2SOSO4 4溶液的含义是( )( ) A A1 L1 L水中含有1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4 B B1 L1 L溶液中含1 mol H1 mol H+ + C C将98 g H98 g H2 2SOSO4 4溶于1 L1 L水所配成的溶液 D D指1 L1 L硫酸溶液中含有98 g H98 g H2 2SOSO4 4 【解析解析】选选D D。1 mol1 molL L-1 -1 H H2 2SO

20、SO4 4溶液的含义是溶液的含义是1 L1 L的的H H2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有H H2 2SOSO4 4溶质的物质的量为溶质的物质的量为1 1 molmol，而，而1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4溶质的质量为溶质的质量为98 g98 g，所以答案选，所以答案选D D。 3.3.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )( ) 是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500 mL500 mL容量瓶配制250 mL250 mL溶液 A.A. B. B. C. C.除了 D.D.

21、除了 【解析解析】选选B B。容量瓶不可用来加热，。容量瓶不可用来加热，500 mL500 mL的容量瓶只能配制的容量瓶只能配制500 mL500 mL的溶液。的溶液。 4.4.把100 g100 g某NaOHNaOH溶液( (密度是1.2 g/mL)1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下 50 mL50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L8 mol/L，原溶液的浓度是 ( )( ) A A8 mol/L B8 mol/L B4.8 mol/L4.8 mol/L C C3.3 mol/L D3.3 mol/L D16 mol/L16 mol/L 【解析解析】选选B B。蒸发浓缩前后，。蒸发浓缩

22、前后，NaOHNaOH的物质的量不变。的物质的量不变。 n(NaOH)n(NaOH)8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸发浓缩前溶液，蒸发浓缩前溶液 的体积为：的体积为：V(NaOH)V(NaOH) ，所以，所以 c(NaOH)c(NaOH) 4.8 mol/L4.8 mol/L。100 g1 L1 L 1.2 g / m L1 000 m L12 0.4 m ol 1 L 12 5.(5.(双选) )实验室里需要480 mL 0.100 mol/L480 mL 0.100 mol/L的CuSOCuSO4 4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作

23、正确 的是( )( ) A.A.称取7.68 g CuSO7.68 g CuSO4 4, ,加入500 mL500 mL水 B.B.称取12.0 g 12.0 g 胆矾, ,配成480 mL480 mL溶液 C.C.称取8.0 g CuSO8.0 g CuSO4 4, ,配成500 mL500 mL溶液 D.D.称取12.5 g12.5 g胆矾, ,配成500 mL500 mL溶液 【解析解析】选选C C、D D。实验室若配制。实验室若配制480 mL480 mL的溶液，由于无的溶液，由于无 480 mL480 mL的容量瓶，只能选用的容量瓶，只能选用500 mL500 mL的容量瓶，先排除的

24、容量瓶，先排除B B；计；计 算所需固体时应按算所需固体时应按500 mL500 mL计算。所需计算。所需CuSOCuSO4 4的物质的量为：的物质的量为： n(CuSOn(CuSO4 4)=c(CuSO)=c(CuSO4 4) )V(CuSOV(CuSO4 4)=0.5 L)=0.5 L0.100 mol/L=0.100 mol/L= 0.050 mol,m(CuSO0.050 mol,m(CuSO4 4)=0.050 mol)=0.050 mol160 g160 gmolmol-1 -1=8.0 g =8.0 g m(CuSOm(CuSO4 45H5H2 2O)=0.050 molO)=0

25、.050 mol250 g250 gmolmol-1 -1=12.5 g, =12.5 g,故答案故答案 选选C C、D D。 6.6.常温下，将20.0 g 14%20.0 g 14%的NaClNaCl溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的NaClNaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混 合溶液。计算： (1)(1)该混合溶液中NaClNaCl的质量分数为_。 (2)(2)该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为_。 (3)(3)在1 000 g1 000 g水中需加入_mol_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。( (保留1

26、 1 位小数) ) 【解析解析】(1)(1)混合溶液的质量为：混合溶液的质量为：20.0 g20.0 g30.0 g30.0 g50.0 g50.0 g 混合溶液中溶质的质量为：混合溶液中溶质的质量为： 20.0 g20.0 g14%14%30.0 g30.0 g24%24%10.0 g10.0 g 混合溶液中溶质的质量分数为：混合溶液中溶质的质量分数为： 100%100%20%20% (2)n(NaCl)(2)n(NaCl) V(V(混合溶液混合溶液) ) c(NaCl)c(NaCl) 10.0 g 50.0 g 10.0 g 58.5 g / m ol 3 50.0 g 1.17 g /

27、cm1 000 m L / L nN aC l V ()混 合 溶 液 3 10.0 g1.17 g / cm1 000 m L / L 4.0 m ol / L 58.5 g / m ol50.0 g (3) (3) n(NaCl)n(NaCl)4.3 mol4.3 mol 答案：答案：(1)20%(1)20% (2)4.0 mol/L(2)4.0 mol/L (3)4.3(3)4.3 nN aC l58.5 g / m ol 100%20% 1 000 gnN aC l58.5 g / m ol 一、选择题( (本题包括5 5小题，每小题4 4分，共2020分) ) 1.1.下表是某人体检

28、的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是( )( ) A.A.甘油三酯 B.B.谷丙转氨酶 C.C.肌酸磷酸激酶 D.D.白蛋白 【解析解析】选选A A。物质的量浓度的单位是。物质的量浓度的单位是mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L等。等。 2.2.容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式，其中正确的是 ( )( ) A A B B C C D D 【解析解析】选选A A。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。 3.(20113.(2011济南高一检测) )某同学用NaNa2 2COCO3 3配制0.10 mol/L0.10 mol/

29、L的NaNa2 2COCO3 3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有( )( ) A A1 1处 B B2 2处 C C3 3处 D D4 4处 【解析解析】选选B B。错误之处为处，处。错误之处为处，处NaNa2 2COCO3 3不能直接放在天平托盘上进行称量，处视线应不能直接放在天平托盘上进行称量，处视线应 该与凹液面的刻度线相切，所以答案选该与凹液面的刻度线相切，所以答案选B B。 4.4.在a L Ala L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混合溶液中加入b mol BaClb mol BaCl2 2，恰好使溶液中的SO

30、SO4 42- 2-完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到c mol NHc mol NH3 3，则原溶液中的AlAl3 3物质的量浓度(mol/L)(mol/L)为( )( ) 2bc A . 2a 2bc B. a 2bc C. 3a 2bc D . 6a 【解析解析】选选C C。由于产生。由于产生c mol NHc mol NH3 3，则必定有，则必定有NHNH4 4 c molc mol，使，使SOSO4 42- 2-完全沉淀需 完全沉淀需BaBa2 2 b mol b mol，因此，因此SOSO4 42- 2-有 有b molb mol。 根据溶液电中性可得：根据溶液电中性可得：2c

31、(SO2c(SO4 42- 2-) ) c(NHc(NH4 4 ) ) 3c(Al3c(Al3 3 ) )，则 ，则 3c(Al3c(Al3 3 ) ) (2(2 - ) mol/L - ) mol/L c(Alc(Al3 3 ) ) mol/Lmol/L b a c a 2bc 3a 【方法技巧方法技巧】利用守恒法计算溶液中离子浓度利用守恒法计算溶液中离子浓度 这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下：这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下： (1)(1)先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。先分析加入物质与溶液中离子

32、反应的定量关系。 (2)(2)根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。 (3)(3)根据溶液中的电荷守恒关系根据溶液中的电荷守恒关系( (即溶液呈电中性即溶液呈电中性) )求未参与反应离子的浓度。求未参与反应离子的浓度。 5.5.将溶质的质量分数为a%a%、物质的量浓度为c c1 1 mol/L mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的 质量分数变为2a%2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L，则c c1 1和c c2 2的数值关系是( )( ) A Ac c2 22c2c1 1 B Bc c2 22c2c1

33、 1 C Cc c2 22c2c1 1 D Dc c1 12c2c2 2 【解析解析】选选C C。由换算公式。由换算公式c c1 000w%/M1 000w%/M得得 c c1 11 0001 0001 1a%/98 ca%/98 c2 2 1 0001 0002 22a%/982a%/98 由此可知：由此可知：c c1 1cc2 21 1222 2。因为。因为2 21 1，故有，故有c c2 22c2c1 1。 二、非选择题( (本题包括3 3小题，共3030分) ) 6.(86.(8分)(2011)(2011福州高一检测) )将4 g NaOH4 g NaOH固体溶于水配成250 mL25

34、0 mL溶液，此溶液中NaOHNaOH的物质的 量浓度为_。取出10 mL10 mL此溶液，这10 mL10 mL溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为_，其中含有 NaOH_gNaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100 mL100 mL，稀释后的溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为_。 【解析解析】根据根据 。当从此。当从此 溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化， 仍为仍为0.4 mol0.4 molL L-1 -1，则 ，则NaOHNaOH的质量为：的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)m(NaOH)=n(NaO

35、H)M(NaOH)=0.01 LM(NaOH)=0.01 L0.4 mol0.4 molL L-1 -1 40 g40 gmolmol-1 -1=0.16 g =0.16 g。若将取出的溶液加水稀释到。若将取出的溶液加水稀释到 100 mL100 mL，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质 的量的量( (质量质量) )不变可得不变可得 c(NaOH)=c(NaOH)= 。 1 1 n4 g40 gm ol c0.4 m ol L V0.25 L 1 c(N aO H ) VN aO H0.4 m ol L0.01 L V (N aO H )0.

36、1 L 1 0.04 m ol L 答案答案：0.4 mol0.4 molL L-1 -1 0.4 mol 0.4 molL L-1 -1 0.16 0.16 0.04 mol0.04 molL L-1 -1 7.(127.(12分) )实验室需要0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液450 mL450 mL和 0.5 mol/L 0.5 mol/L 硫酸溶液500 mL500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(_(填序号) )，配制上述溶液还需用到的玻璃 仪器是_(_(填仪器名称) )。 (2)(2)下列

37、操作中，容量瓶所不具备的功能有_(_(填序号) )。 A A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B B贮存溶液 C C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D D准确稀释某一浓度的溶液 E E量取一定体积的液体 F F用来加热溶解固体溶质 (3)(3)根据计算用托盘天平称取NaOHNaOH的质量为_g_g。在实验 中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓 度_0.1 mol/L(_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下 同) )。若NaOHNaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得 溶液浓度_0.1 mol/L_0.1 mol/L。 (4)(4)根据计算得知，所需质量

38、分数为98%98%、密度为 1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的浓硫酸的体积为_mL(_mL(计算结果保留一位 小数) )。如果实验室有15 mL15 mL、20 mL20 mL、50 mL50 mL三种量筒，应 选用_mL_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫 酸进行稀释，稀释时操作方法是_。 【解析解析】(1)(1)五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯 定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。 (

39、2)(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体 积的液体。积的液体。 (3)(3)因无因无480 mL480 mL的容量瓶，配制的容量瓶，配制NaOHNaOH溶液需用溶液需用500 mL500 mL的容量瓶，的容量瓶，m(NaOH)m(NaOH)c cV VM M0.1 0.1 mol/Lmol/L0.5 L0.5 L40 g/mol40 g/mol2.0 g2.0 g；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶

40、液会 造成溶液浓度偏低。造成溶液浓度偏低。 (4)(4)由稀释前后溶质的物质的量相等，由稀释前后溶质的物质的量相等，V(V(浓浓) ) ，选用，选用 15 mL15 mL的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌。入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 答案：答案：(1)A(1)A、C C 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 (2)B(2)B、C C、F F (3)2.0 (3)2.0 小于小于 小于小于 (4)13.6 15 (4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断

41、搅拌 c() V0.50.50.25 L13.6 m L 1 0001.8498% c18.4 L 98 稀稀 浓 8.(108.(10分)()(挑战能力) )某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化 钡。为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取20.8 g20.8 g该工业用盐加入足量水使其全部溶解， 再向溶液中逐滴加入20.00 mL20.00 mL的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33 g2.33 g。请根据实验计算： (1)(1)该工业用盐中含NaCl_gNaCl_g，含BaClBaCl2 2_g_g。 (2)(2)该工业用盐中NaClNaCl的质量分数

42、是_。 (3)(3)所用NaNa2 2SOSO4 4溶液的物质的量浓度_。 【解析解析】(1)n(BaSO(1)n(BaSO4 4)=)= BaCl BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol n(BaCln(BaCl2 2) n(Na) n(Na2 2SOSO4 4) 0.01 mol) 0.01 mol n(BaCln(BaCl2 2)=)= m(BaClm(BaCl2 2)=n(BaCl)=n(BaCl2 2) )M(BaClM(BaCl2 2) ) =0.01

43、mol =0.01 mol208 g/mol208 g/mol =2.08 g =2.08 g m(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 gm(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 g 4 4 m (B aSO)2.33 g 0.01 m ol MB aSO233 g / m ol 1 m ol0.01 m ol 0.01 m ol 1 m ol (2)NaCl(2)NaCl的质量分数为：的质量分数为： (3)n(Na(3)n(Na2 2SOSO4 4)=)= c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=)= 答案：答案：(1)18.72 2.08(1)18.72 2.

44、08 (2)90%(2)90% (3)0.5 mol/L(3)0.5 mol/L 18.72 g 100%90% 20.8 g 1 m ol0.01 m ol 0.01 m ol 1 m ol 24 nN a SO0.01 m ol 0.5 m ol / L V0.02 L 某学生欲配制6.0 mol/L6.0 mol/L的硫酸溶液 1 000 mL1 000 mL，实验室有 三种不同浓度的硫酸溶液：480 mL 0.5 mol/L480 mL 0.5 mol/L的硫酸溶 液；150 mL 25%150 mL 25%的硫酸溶液(1.18 g/mL)1.18 g/mL)； 足量的18 mol/L

45、18 mol/L的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶： 250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL。老师要求把两种硫酸溶 液全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题： (1)(1)实验所用25%25%的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L_mol/L ( (保留1 1位小数) )。 (2)(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL_mL。 (3)(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B B、D D补充完整。 A A将两溶液全部在烧杯中混合均匀； B B用量筒准确量取所需的18 mol/L18 mol/L的浓硫酸_mL_mL，沿玻璃棒倒入上

46、述混合液中。并用玻璃棒 搅拌，使其混合均匀； C C将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D D_； E E振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1 12 cm 2 cm 处； F F改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)(4)如果省略操作D D，对所配溶液浓度有何影响？_ ( (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) )。 (5)(5)进行操作C C前还需注意_。 【解析解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有 关物质的量浓度的计算。关物质的量浓度的计算。 (1)c(1)c (2)(2)要配制要配制6.0 mol/L6.0 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1 000 mL1 000 mL，则要选，则要选 1 000 mL1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。 (3)(3)所需的所需的18 mol/L18 mol/L的