2019年广东省惠州市高考化学模拟试卷(4月份)

1、2019 年广东省惠州市高考化学模拟试卷（4 月份）副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共6 小题，共36.0 分）1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠（ Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（Na 23 O 16）（）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为 N AB. 1mol/L NaOH数目为 NA溶液中含有 N

2、aC. 7.8gNa 2O2 中含有的共价键数目为 0.1N AD. 将 0.5mol N 2O4 充入密闭容器中充分反应转化成NO 2的数目为 N A3.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、 医药、 农药及染料的中间体）的流程是()下列说法正确的是A. X 、 Y 均是芳香烃B. X 、Y 互为同分异构体C. X 分子中所有碳原子可能共平面D. X 转化成 Y 的反应中有消去反应4. 一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4（ s） +2LiCl+Ca （ s）=CaCl 2（ s） +Li 2SO4 +Pb（ s），下列说法不正确的是（）A.B.Ca 电极发生氧化反应负

3、极的电极反应：Ca（ s） +2Cl -2e-=CaCl 2（ s）第1页，共 20页C.D.可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水LiCl-KCl当无水 LiCl-KCl混合物受热熔融后电池才能工作5.下列基本操作正确的是（）A.C.过滤尾气处理B.D.稀释蒸发结晶6. 短周期主族元素 X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X 、 Y 、Z 的简单离子电子层结构相同，Z与 W 最外层电子数之和等于10下列说法不正确的是（）A. 简单离子半径由大到小的顺序：W 、 X 、 Y 、 ZB. X 与 Y 组成化合物的水溶液一

4、定呈碱性C. Y 、 Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. Z 分别与 X 和 W 组成的化合物均可用于电解法冶炼Z 单质的原料二、双选题（本大题共1 小题，共6.0 分）7. 25时，NaCN 溶液中 CN-、HCN 浓度所占分数 （ ）随 pH 变化的关系如图甲所示。向 10 mL 0.01 mol ?L -1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol ?L-1 的盐酸，其 pH 变化曲线如下图乙所示 其中 a 点的坐标为（ 9.5，0.5）下列溶液中的关系中一定正确的是（）A.B.图甲中 pH=7 的溶液： c（ Cl -） =c（HCN ）常温下， NaCN 的水

5、解平衡常数：K （ NaCN ） =10 -4.5mol/LC. 图乙中 b 点的溶液： c（CN -） c（ Cl -） c（ HCN ） c（OH-） c（ H+ ）D. 图乙中 c 点的溶液： c（Na +）+c（ H+） =c（ HCN ） +c（ OH-）+c（ CN -）三、填空题（本大题共1 小题，共15.0 分）8. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是 _(填“吸收光谱”或“发射光谱” )。基态Cu 原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式为 _ ，Cu 与 Ag 均属于 IB 族，熔点： Cu_

6、Ag( 填“ ”或“” )。 Cu(NH 3) 4SO 4 中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_， Cu(NH 3)4SO4 中 Cu2 与 NH 3 之间形成的化学键称为_ 。第2页，共 20页用 Cu 作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中 键的数目比为 _ 。氯、铜两种元素的电负性如表：元素ClCu电负性3.21.9CuCl 属于 _(填“共价”或“离子”)化合物。 Cu 与 Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度 3a cm，则阿伏加德罗常数为_(用为 g cm，晶胞边长为含 、a 的代数式表示 ,相对原子质量：Cu-64 ,

7、Cl-35.5) 。四、简答题（本大题共3 小题，共34.0 分）9. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如图：（ 1）写出 KIO 3 在日常生活中的一个重要应用_。（ 2）检验“含碘废水”中是否含有单质I2 的常用试剂是 _（写试剂名称）。（ 3）通入 SO2 的目的是将 I 2 还原为 I-，该反应的离子方程式为 _。（ 4）工艺中五种物质的制备反应中， 不涉及氧化还原反应的步骤是“制_”。（5）“制 KI （ aq）”时，该温度下水的离子积为K w=1.0 10-13，K spFe（ OH）2-15为避免0.9 mol L-12 溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-?FeI，起始加入=9.

8、0 10K2CO3 必须保持溶液的pH 不大于 _。（6）“制 KIO 3 溶液”反应的离子方程式为_。（7）KCl 、 KIO 3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO 3（ aq）”得到 KIO 3 晶体的操作步骤为 _。10. 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 工业上可利用 CO2 来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：-1反应 A ：CO2（g） +3H 2（ g） ? CH 3OH （ g） +H 2O（ g） H1=-49.6kJ ?mol-1反应 B ： CO2（ g） +H 2? H2O（ g）+CO （ g）H2 =+41kJ?mol第3页，共 20页

9、（ 1）写出用 CO（g）和 H 2（ g）合成 CH 3OH（ g）反应的热化学方程式： _。（ 2）反应 A 可自发进行的温度条件是 _（填“低温”或“高温”）。（ 3）写出两个有利于提高反应A 中甲醇平衡产率的条件_。（ 4）在 Cu-ZnO/ZrO 2 催化下， CO2 和 H 2 混和气体， 体积比 1：3，总物质的量 amol 进行反应，测得 CO2 转化率、 CH3OH 和 CO 选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2 中生成 CH 3OH 或 CO 的百分比）。由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。A温度B压强C催化剂图 1 中 M 点温度为250，C

10、O2 的平衡转化率为25%，该温度下反应B 的平衡常数为 _（用分数表示）。 实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH 4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl 调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH 4+ 氧化成空气中的主要成分。（ 5）阳极反应式为 _。（ 6）除去 NH 4+ 的离子反应方程式为 _。11. 一种合成囧烷（ E）的路线如下：（ 1） A 中所含官能团的名称是 _；E 的分子式为 _。（ 2） AB 、 BC 的反应类型分别是 _、 _。（ 3）在一定条件下，B 与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_ 。（ 4）F 是一

11、种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F 的同分异构体有_种。 1 个 F 分子比 1 个 C 分子少两个氢原子第4页，共 20页苯环上有3 个取代基 1molF 能与 2molNaOH 反应写出其中核磁共振氢谱图有5 组峰，且面积比为3：2：2：2：1 的一种物质的结构简式： _。（ 5） 1， 2-环己二醇（）是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1， 2-环己二醇的合成路线。五、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）12. 制备 N 2H4 ?H 2O（水合肼）和无水 Na2SO3 主要实验流程如下：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2 4?H

12、2NaClO 剧烈反应生成 N2。HO 有强还原性，能与（ 1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。（ 2）步骤 制备 NaClO 溶液时，若温度为 41，测得产物中除 NaClO 外还含有NaClO 3，且两者物质的量之比为5： 1，该反应的离子方程式为_。（ 3）实验中，为使步骤 中反应温度不高于 40，除减缓 Cl 2 的通入速率外，还可采取的措施是 _。（ 4）步骤 合成 N2 H4?H2O（沸点约 118）的装置如图 1。碱性溶液与尿素 CO（ NH 2）2（沸点 196.6）水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应。使用冷凝管的目的是_。滴液漏

13、斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_ 。（ 5）步骤 制备无水 Na2SO3（水溶液中 H 2SO3、HSO 3-、SO32-随 pH 的分布如图 2 所示）。边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO 3 溶液。实验中确定停止通 SO2 的 pH 值为 _（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3 溶液再制Na2SO3 溶液的 pH 应控制在 _ 。第5页，共 20页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 将农作物秸秆就地焚烧，可产生灰尘等污染物，污染大气，故 A 错误；B医疗垃圾深埋，能够引起土壤和水体

14、污染，不利于环境保护，故 B 错误；C将三聚磷酸 钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如随意倾倒，可引入水体富营养化，故 C 错误；D尽量不开私家 车出行，提倡乘坐公共交通工具，可以 节约能源，同时减少废气污染，故 D 正确；故选：D。建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，应减少环境污染，节约能源，开发新能源等，据此分析解答。本题考查了生活中常 见的环境污染与治理，明确题干含义，熟悉常见污染源是解题关键，题目难度不大。2.【答案】 C【解析】解：A 、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩 尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法 计算，故 B 错误；C、7.8

15、g 过氧化钠的物质的量为 0.1mol，而过氧化钠中含 1 条共价键，故0.1mol 过氧化钠中含 0.1NA 条共价键，故C 正确；D、N2O4? 2NO2 的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 NO2 的数目小于 NA，故D 错误 。故选：C。A 、标况下己烷为液体；B、溶液体积不明确；第6页，共 20页C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含 1 条共价键来分析；D、N2O4? 2NO2 的反应为可逆反应。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。3.【答案】 D【解析】解：A X 、Y 含有 C、H、O 元素，属于烃

16、的衍生物，故 A 错误；BX 、Y 分子式不同，二者不是同分异构体，故B 错误；CX 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能共平面，故 C错误；DX 转化成 Y ，有碳碳双键生成，属于消去反应，故 D 正确。故选：D。A 烃只含有 C、H 元素；BX 、Y 分子式不同；CX 含有饱和碳原子；DX 转化成 Y ，有碳碳双键生成。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。4.【答案】 C【解析】A 、由反应 PbSO（s）+2LiCl+Ca （s）CaCl（s）+Li钙解：422SO4+Pb

17、（s）， 的化合价升高，失电子发生氧化反 应，故A 正确；BCa 为原电池的负极，被氧化生成 CaCl2，反应的电极方程式 为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，故B 正确；C、Ca是活泼金属，能与水直接反 应，所以不能用水溶液作 电解质，故C 错误；D、当无水 LiCl-KCl 混合物受 热熔融后内 电路离子才能定向移 动，电池才能工作，故 D 正确；第7页，共 20页故选：C。由原电池总反应可知 Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成 CaCl2，反应的电极方程式 为 Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4 为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式 为 PbSO4+2e-+2Li +=L

18、i 2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移 动，阴离子向 负极移动。本题考查原电池的工作原理，注意根据 总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原 电池的正负极，把握电极方程式的 书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和 应用能力。5.【答案】 D【解析】解：A 过滤时不能搅拌，使水自然流下，故 A 错误；B稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故 B错误；C尾气处理时，导管在液面下易 发生倒吸，且不能密封，故 C 错误；D蒸发结晶需要蒸 发皿、玻璃棒，图中操作合理，故 D 正确；故选：D。A 过滤时不能搅拌；B稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；C尾

19、气处理时，导管在液面下易 发生倒吸；D蒸发结晶需要蒸 发皿、玻璃棒。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯 、实验 技能为解答的关 键 ，侧 重分析与 实验 能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】 D【解析】第8页，共 20页解：根据分析可知：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al ，W 为 Cl 元素。A 电子层越多离子半径越大， 电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的 顺序为：W、X 、Y 、Z，故A 正确；BO、Na 组成的化合物 为氧化钠和过氧化钠，二者水溶液都呈碱性，故 B 正确；CAl 的最高价氧化物

20、 对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间相互反应，故C 正确；DAl 与 O、Cl 形成的化合物 为氧化铝、氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，无法电解熔融氯化铝获得铝，故D 错误；故选：D。短周期主族元素 X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素；Y 是短周期元素中原子半径最大的原子， 则 Y 为 Na 元素；X （O）、Y（Na）、Z 的简单离子电子层结构相同，Z 离子含有 2 个电子层，其原子序数大于 Na，应该为 Mg 、Al 中的一种；Z 与 W 最外层电子数之和等于 10，都是短周期主族元素

21、， 则 Z 为 Al 、W 为 Cl 元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度不大，推断元素为解答结构，注意熟练 掌握元素周期律内容、元素周期表 结构，试题 培养了学生的分析能力及灵活 应用能力。7.【答案】 AB【解析】解：A 图甲中 pH=7 的溶液中 c（H+）=c（OH-），由溶液电荷守恒可知：c（Na+）+-结+-）+c（H）=c（OH）+c（CN）+c（Cl）， 合物料守恒可 c（Na）=c（HCN ）+c（CN可知：c（Cl-）=c（HCN ），故A 正确；Ba 点的坐标为（9.5，0.5），则 a 点 c（HCN）=c（CN-），NaCN 的水解平衡常数K

22、 （NaCN）=c（OH-）=10-4.5mol/L ，故B 正确；Cb 点反应生成等浓度的 NaCN、HCN ，溶液呈碱性，则 HCN 电离程度小于第9页，共 20页CN-水解程度，可知 c（HCN ）c（CN-），故C 错误；D任何电解质溶液中都存在 电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c-电+-）+c（HCN ）+c（CN），而根据 荷守恒可知， c（Na ）+c（H ）=c（Cl）+c（OH（CN-），则 c（Na+）+c（H +）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-），故D 错误故选：AB。25时，NaCN 溶液中 CN-、HCN 浓度所占分数（）随pH 变化的关系

23、如 图甲所示，可知 CN-、HCN 含量相等 时，溶液呈碱性，说明 HCN 电离程度小于 CN-水解程度，向 10 mL 0.01 mol?L-1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol?L-1 的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示，当加入盐酸 5mL 时，溶液组成为 NaCN、HCN ，溶液呈碱性，加入盐酸 10mL 时，完全反应生成 HCN ，溶液呈酸性，以此解答该题。本题考查离子浓度大小比 较，为高频考点，题目难度中等，明确图象变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系及 电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。8.【答案】 发射光谱 K ；

24、 3d104s1；正四面体； sp3；配位键 6：7共价 /mol【解析】【分析】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化类型判断等知 识点，侧重考查基础知识综合、灵活运用能力及空 间想像能力、计算能力，难点是晶胞 计算，熟练掌握晶胞密度 计算公式，题目难度不大。【解答】（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能 级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱，第10 页，共 20页故答案为：发射光谱；（2）基态 Cu 原子的核外 电子排布式 为：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据能量最低的能 层为 K 层，其3d、4s 能级上电

25、子为其价电子，其价电子排布式为 3d104s1；Cu 的离子半径比 Ag 的小，Cu 的金属键更强，金属键越强，其熔沸点越高，所以熔沸点 CuAg ；故答案为：K ；3d104s1 ；（3）SO42-中 S 原子孤电子对数=0，价层电子对数 =4+0=4，所以为正四面体 结构，S 原子采用 杂化 sp3；Cu2+离子含有空 轨道，NH 3 中 N 原子有孤电子对，二者形成的化学键为配位键，故答案为：正四面体；sp3 ；配位键；（4）乙醛分子中有 4 个 C-H 键、1 个 C-C 键、1 个 C=O 双键，乙酸分子中 4 个 C-H 键、1 个 C-C 键、1 个 C=O 双键、1 个 C-O

26、 键、1 个 O-H 键，单键为 键，双键含有 1 个 键 、1 个 键，所以乙醛、乙酸分子中 键 的数目比 为 6：7，故答案为：6：7；（5）二者电负性的差为 1.3，所以 CuCl 中只存在共价 键，为共价化合物，故答案为：共价；（6）该晶胞中白色球个数 =8+6 =4、黑色球个数为 4，晶胞体积=a3cm3，晶胞密度 =则 NA =/mol=/mol，故答案为：/mol。9.【答案】 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病淀粉溶液 SO2242-+ （或 2SO22+2-+） KI2+2I +4H22O=2CuI +SO4+8H+I +2H O=SO+I +2Cu +4H（ aq） 6.

27、0 5Cl2 +I 2+12OH - =2IO 3-+10Cl -+6H 2O 蒸发浓缩，降温结晶【解析】解：（1）KIO 3 在日常生活中可作 为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病，故答案为：食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；（2）淀粉遇碘显蓝色，故检验 “含碘废水”中是否含有 单质 I 2 的常用试剂是淀粉溶液，第11 页，共 20页故答案为：淀粉溶液；3）通入SO的目的是将I还原为I-，其自身被氧化为为 SO2-，离子反应为：（224O SO2-+2SO2+2-+），SO2+I2+2H+2I +4H（或+4HO 2CuI +SO+8H242+I 2+2Cu24故答案为：SO2+I2

28、+2H2O SO42-+2I-+4H+（或2SO +I2+4H2-+8H+）；+2Cu2O 2CuI +SO224（4）根据分析，KI （aq）的生成无化合价升降变化，为非氧化还原反应，故答案为：KI （aq）；（5）已知：K（ ）-15现测-1则-）=，得 c（FeI ）=0.9 mol?L，c（OHspFe OH 2=9.0102mol/L=10 -7mol/L ，此温度下，K w=1.0 10-13，则 c（H+）= mol/L=10 -6mol/L ，故pH=6.0，故答案为：6.0；（6）根据分析，“制 KIO 3 溶液 ”反应的离子方程式 为：5Cl2+I2+12OH-2IO 3-

29、+10Cl-+6H2O，故答案为：5Cl2+I2+12OH-2IO-+10Cl-+6H2O；3（7）根据KCl 、KIO的溶解度曲线，将“KIO（aq）”蒸发浓缩结3，降温 晶得到3KIO 3 晶体，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶。根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2+O 2CuI2-+制备过滤滤含硫酸，2SO2+I2+2Cu +4H2 +SO+8HCuI（s）， 液 14向滤渣中加入 铁粉、水，发生反应：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得 FeI2（aq），过滤得到的滤渣 1 为 Fe和 Cu，滤液中加入碳酸 钾发生反应：K 2CO3+FeI2=FeCO3 +2KI，滤渣

30、2 为 FeCO3，酸性条件下，KI 、过氧化氢发生氧化还原反应：2I-+2H+H2O2=H2O+I2 生成碘单质，滤液 2 含有硫酸 钾，碘单质、氯气、发生反应5Cl2+I2+12OH-2IO-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO 3KOH3第12 页，共 20页的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到 KIO 3 晶体，据此解答。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物 质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本 题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。-1增大压强，适【答案】 CO（

31、g） +2H 2（ g）=CH 3OH（ g） H=-90.6kJ ?mol低温10.当降温（或及时分离出产物）AB2Cl- 2NH+3Cl 2=8H+N2-2e =Cl 24 +6Cl【解析】解：（1）已知： CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）H1=-49.6kJ?mol-1 CO2（g）+H2? H2O（g）+CO（g）H2=+41kJ?mol-1，根据盖斯定律， - 可得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=（-49.6kJ?mol-1）-（+41kJ?mol-1）=-90.6kJ?mol-1，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-

32、90.6kJ?mol-1 ；（2）对于反应 CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）H1=-49.6kJ?mol-1，H 0，S 0，反应能自发进行，则满足 H-T?S 0，应该在低温下自 发进行，故答案为：低温；（3）反应 CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）H1=-49.6kJ?mol-1，为气体体积缩小的放热反应，增大压强，平衡正向移动、降低温度或及时分离出产物，都可以使平衡正向移 动，从而提高甲醇平衡 产率，故答案为：增大压强，适当降温（或及时分离出产物）；（4） 催化剂不影响平衡，则不影响产物选择性，根据图 1、图 2 可知，温度和压强度影

33、响产物选择性，故答案为：AB ； 在 Cu-ZnO/ZrO2 催化下，CO2 和 H2 混合气体，体积比 1：3，总物质的量amol 进行反应，第13 页，共 20页250时，反应 A 和 B 达到平衡，CO2 转化率为 25%，CH3OH 和 CO 选择性均为 50%，由方程式可知，消耗 n（CO2）=25%mol=mol，生成 CH3OH 和 CO 共mol，分别为mol，生成n（H2O）=应氢气的物质的量为：mol=mol，两个反 消耗mol 3+mol，则剩余氢气的物质的量为： amol-amol=amol，设容器体积为 VL ，则反应的平衡常数 K=，故答案为： ；发应 氯电生成氯电

34、应的方程式为：（5）阳极 生氧化反， 离子的放气， 极反2Cl-2e-=Cl2，故答案为：2Cl-2e-=Cl2；（6）氯气具有氧化性，而铵根离子中氮是 -3 价，被氧化成氮气，氯气得电子生+3Cl2=8H+-成 -1 价的氯离子，离子反应的方程式 为：2NH4+N2 +6Cl，故答案为：2NH+3Cl2=8H+-4+N2 +6Cl。（1）已知： CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）H1=-49.6kJ?mol-1 CO2（g）+H2? H2O（g）+CO（g）H2=+41kJ?mol-1，根据盖斯定律， - 可得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），据此计算

35、H；（2）反应能自发进行，应满足H- T?S0；（3）如提高甲醇的产率，应使平衡正向移 动，该反应为气体体积缩小的放热反应，结合平衡移 动原理分析；（4） 根据图 1、图 2 曲线变化分析； 在 Cu-ZnO/ZrO2 催化下，CO2 和 H2 混合气体，体积比 1：3，总物质的量第14 页，共 20页amol 进行反应，250时，反应 A 和 B 达到平衡，CO2 转化率为 25%，CH3OH和 CO 选择性均为 50%，由方程式可知，消耗 n（CO2）=25%mol=mol，生成 CH3OH 和 CO 共mol，分别为mol，生成n（H应消耗氢气的物质的量为mol=2O）= mol，两个反

36、： mol 3+mol，则剩余氢气的物质的量为： amol-amol=amol，结合 K=计算反应 B 的平衡常数；（5）阳极发生氧化反 应，氯离子放电生成氯气；（6）氯气具有氧化性，而铵根离子中氮是 -3 价，被氧化成氮气，氯气得电子生成 -1 价的氯离子，由此书写离子反 应的方程式。本题考查化学平衡的 计算，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、盖斯定律应用、电解原理等知 识，明确盖斯定律内容、化学平衡及其影响 为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学 计算能力。11.【答案】 碳碳双键、羟基C12H18加成反应氧化反应6或【解析】解：（1）A 中所含官能 团的

37、名称是碳碳双 键、羟基；E 的分子式 为 C12H18，故答案为：碳碳双键、羟基；C12H18；（2）AB、BC 的反应类型分别是 加成反应、氧化反应，第15 页，共 20页故答案为：加成反应；氧化反应；（3）在一定条件下，B 与足量乙酸可 发生酯化反应，其化学方程式为，故答案为：；（4）F 是一种芳香族化合物， F 的同分异构体符合下列条件： 1个 F分子比 1个 C分子少两个氢原子； 苯环上有 3 个取代基，说明含有苯 环且苯环上含有 3 个取代基； C 的不饱和度是 3，F 的不饱和度是 4，苯环的不饱和度是 4，则 F 同分异构体中除了含有苯 环外不和其他双 键或环，1molF 能与

38、2molNaOH 反应，说明 F中含有 2 个酚羟基，其取代基 为 2 个-OH、1 个-CH2CH3，如果 2 个-OH 邻位，有2 种；如果 2 个-OH 间位，有3 种；如果 2 个-OH 对位，有1 种；则符合条件的有 6 种；其中核磁共振 氢谱图有 5 组峰，且面积比为 3：2：2：2：1 的一种物 质的结构简第16 页，共 20页式：或，故答案为：6；或；（5）以和为主要原料合成 1，2-环己二醇（），2，3-二氯丁烷烷发生水解反 应生成 2，3-二羟基丁二醇，然后发生氧化反 应生成CH3COCOCH3，再和乙二醛发生加成反应应发生加成反应得、消去反，最后到目标产物，其合成路线为，

39、故答案为：。A 发生加成反 应生成 B，B 发生催化氧化生成 C，C 发生加成反 应、消去反应生成 D；（5）以和为主要原料合成 1，2-环己二醇（），2，3-二氯丁烷烷发生水解反 应生成 2，3-二羟基丁二醇，然后发生氧化反 应生成CH3COCOCH3，再和乙二醛发生加成反 应、消去反应，最后发生加成反 应得到目标产物。第17 页，共 20页本题考查有机物的合成，涉及有机反 应类型、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体 书写、合成路线设计等，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点，会运用知识迁移方法 设计合成路线，题目难度不大。-+8H 2O冰水浴冷却通过冷凝回流，12【. 答案】尿素 8Cl2+16OH =5ClO +ClO 3 +10Cl减少水合肼的挥发， 提高水合肼的产率NaClO 碱性溶液打开滴液漏斗的活塞， 旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO+CO （ NH 2）2 +2NaOH=NaCl+N 2H 4?H2O+Na 2CO3 410【解析】解：（1）根据流程可知所用的主要有机原料 为尿素，故答案为：尿素；（2）氯气与 NaOH 反应生成物质的量之比 为 5：1 的 NaClO、NaClO 3，氯元素化合价升高，故还有 NaCl 生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5C