2019年广东省汕头市高考化学模拟试卷(3月份)

1、2019 年广东省汕头市高考化学模拟试卷（3 月份）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1. 练江整治已刻不容缓， 其中以印染工业造成的污染最为严重。 某工厂拟综合处理含 NH 4+废水和工业废气 （主要含 N2、CO2、SO2、NO 、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是（）A. 气体 I 中主要含有的气体有N 2、NO、COB. X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C. 处理含 NH 4+ 废水时，发生离子方程式是：NH4+NO 2-=N2 +2HOD. 捕获剂所捕获的气体主要是CO2.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.

2、5.6g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AB. 1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC. 在 0.1molNaHSO 4 晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AD. 6.2g 白磷分子中含P-P 键为 0.2NA3.化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A. SiO2 具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. NH 3 具有还原性，可用于检查HCl 泄漏D. BaSO4 不溶于水和盐酸，可用作胃肠X 射线造影检查4.2018 年 11 月 4 日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污

3、染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含（ a）、（ b）、（c）等，下列有关三种上述物质说法错误的是（）A. a、 b、c 互为同分异构体B. a、 b、 c 均能与酸性高锰酸钾溶液反应第1页，共 21页ZH 3H 2Y HWC. a 中所有碳原子处于同一平面D. 1molb 最多能与 4molH 2 发生反应5. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a 中的液体b 中的物质c 中收集的气体d 中的液体A浓氨水碱石灰NH 3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸23SO2NaOH溶液N

4、a SOD稀硝酸CuNONaOH 溶液A. AB. BC. CD. D6. 下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、 Y 、 Z 为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（ pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、 -3+1下列叙述错误的是（）A. 原子半径按 X 、W 、 Y、 Z、R 的顺序依次增大B. X 、 Y 、 Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W 、Y 、 Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：D. R 元素可分别与X 、 W 、 Y 三种元素形成离子化合物7. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现

5、：H2 S+O2H2O2 +S已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：（）A. 该装置可将光能转化为电能和化学能B. 该装置工作时，溶液中的 H+ 从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C. 甲池碳棒上发生电极反应：+-AQ+2H +2e =H AQ2-+D. 乙池处发生反应： H 2S+I 3 =3I+S +2H二、简答题（本大题共3 小题，共33.0分）8. 我国是世界上最大的钨储藏国， 金属钨可用于制造灯丝、 合金钢和光学仪器， 有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为 CaWO 4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：第2页，共 21页已知：钨酸酸性很弱，难

6、溶于水；完全沉淀离子的pH 值： SiO32- 为 8， WO 42- 为 5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（ 1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH 3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。（ 2）流程中白钨矿 CaWO4 和纯碱发生的化学反应方程式是：_。（ 3）滤渣 B 的主要成分是 （写化学式） _。调节 pH 可选用的试剂是： _（填选项）。A氨水B 盐酸C NaOH 溶液D Na2CO3 溶液（ 4）检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是 _。（ 5）为了获

7、得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 _。（ 6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时， K sp（ CaWO 4）=110-10， K spCa（ OH ） 2=4 10-7，当溶液中 WO 42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L ）时，溶液中c（ OH -） =_。9. 甲胺铅碘（CH 333）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由 CH3NH2、NH PbIPbI2 及 HI 为原料合成，回答下列问题：（ 1）制取甲胺的反应为CH 3OH（ g）+NH 3（ g）? CH3 NH2（ g）+H 2O（g）H已知该反应中相

8、关化学键的键能数据如下：共价键C-OH-ON-HC-N键能 /kJ?mol -1351.5463393293则该反应的 H=_kJ ?mol -1 。（ 2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（ g） +2H 2（ g）? CH3OH（ g）H 0在一定条件下，将1mol CO 和 2mol H 2 通入密闭容器中进行反应， 当改变某一外界条件（温度或压强） 时，CH 3OH 的体积分数 （CH3OH）变化趋势如图 1所示：下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。A体系中气体的密度保持不变BCO 的消耗速率与CH3 OH 的消耗速率相等CCO的转化率和H2 的转化率相等

9、D体系中CH 3OH的体积分数保持体系中不变平衡时， M 点 CH 3OH 的体积分数为10%，则 CO 的转化率为 _。某同学认为上图中Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（ 3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成 I2，写出发生的化学反应方程式_。（ 4）HI 的制备：将0.8molI 2（ g）和 1.2molH 2（ g）置于某 1L 密闭容器中，在一定第3页，共 21页温度下发生反应： I2（ g） +H 2（ g） ? 2HI （ g）并达到平衡。 HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：时间（ min ）1234567HI 体积分数26%42%52%

10、57%60%60%60%该反应的平衡常数K=_ 。反应达到平衡后，在7min 时将容器体积压缩为原来的一半。请在图2 中画出 c（ HI ）随时间变化的曲线。10.尼龙材料是一种性能优良的工程塑料， 目前广泛应用于汽车领域， 具有优异的力学性能。以 A（ C6H10）原料通过氧化反应制备 G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：回答下列问题：（ 1） A 的化学名称为 _ ；（ 2） B 到 C 的反应类型为 _；（ 3） D 中含有的官能团名称是 _；（ 4） E 的分子式为 _；（ 5）由 G 合成尼龙的化学方程式为_；（ 6）写出一种与 C 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共

11、振氢谱为两组峰，峰面积之比为 3：1） _。（ 7）1，4-二溴环己烯 （）是多数有机合成一种重要的中间体，设计由 B 为起始原料制备1， 4-二溴环己烯的合成路线_。三、实验题（本大题共2 小题，共30.0 分）11.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性第4页，共 21页质。回答下列问题：（ 1）仪器 a 的名称是 _。（ 2） A 装置中发生的化学反应方程式为_。若将漂白粉换成 KClO 3，则反应中每生成21.3g Cl2 时转移的电子数目为 _N A。（ 3）装置 B 可用于监测

12、实验过程中C 处是否堵塞，若C 处发生了堵塞，则B 中可观察到 _。（ 4）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C 中 、依次可放入 _（填选项 a 或 b 或 c）。选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（ 5）设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将 D 中少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是_，该现象 _（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_。第5页，共 21页12.

13、 钒（ 23V ）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：（ 1）钒原子的核外电子排布式为 _，在元素周期表中的位置为 _。（ 2）V 2 O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。 基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓为_形；气态SO3 以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体SO3 的三聚体环状结构如图所示， 该结构中 S-O 键长有 a、b 两类， b 的键长大于 a 的键长的原因为 _。（ 3） V 2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（ Na3VO 4），该盐阴离子中 V 的杂化轨道类型为 _；也可得到

14、偏钒酸钠， 其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。（ 4）钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为_ ，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为_g/cm 3。第6页，共 21页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 由以上分析可知气体 I 中主要含有的气体有N2、NO、CO，与石灰乳不反应，不能被吸收，故 A 正确；BX 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸 钠，故B 错误；C处理含 NH 4+废水时，反应生成氮气，发生反应的离子方程式 为+-NH 4 +NO2 =N2 +2H2O，故C 正确；D气体含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故D 正确。

15、故选：B。工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成固体 为 CaCO3、CaSO3 及过量石灰乳，气体是不能被 过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体通入气体 X ，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2 与含有 NH 4+的溶液反 应生成无污染气体，应生成氮气，则气体含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO，以此解答该题 。本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本 题要充分理解各种物 质的性质，从而得出正确的 结论 ，应熟悉混合物的分离方法，把握物 质 的性质，题 目难度中等。2.【答案】 A【解析】解：A Fe与 S反应生成

16、 FeS，Fe的化合价 变为 +2价，5.6g 铁物质的量是 0.1mol，1mol 铁失去 2mol 电子，所以 0.1mol 铁反应转移的电子数为 0.2NA ，A 正确；B 苯分子中的碳碳 键是介于碳碳 单键和碳碳双 键之间的一种特殊的化学 键，无碳碳双 键，故B 错误；CNaHSO4 晶体由 Na+和 HSO4-构成，0.1mol NaHSO4 中含离子 总数为 0.2NA ，C 错误；第7页，共 21页D白磷分子是正四面体 结构，1 个分子中含有6 个 P-P共价键，6.2g 白磷（分子式为 P4）的物质的量是 0.05mol，分子中含有 P-P共价键 0.3mol，含P-P键数目为

17、 0.3NA ，D 错误；故选：A。A 求出铁的物质的量，然后根据 Fe 与 S 反应生成 FeS，Fe的化合价 变为 +2价来分析；B苯分子中无碳碳双 键；CNaHSO4 晶体由 Na+和 HSO4-构成；D求出白磷的物 质的量，然后根据白磷分子中含有6 个 P-P 共价键来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。3.【答案】 D【解析】解：A SiO2 纤维传导 光的能力非常 强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能 导电，故A 错误；B碳酸钠溶液的碱性 较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多

18、，故B 错误；CNH 3 与 HCl 反应生成 NH 4Cl 白色固体，因此会看到 产生大量的白烟，利用这一现象可检查 HCl 是否泄漏，与 NH 3 的还原性无关，故 C 错误；D硫酸钡不溶于水，也不能与 盐酸反应，同时也不能被 X 射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠 X 射线造影检查，故 D 正确；故选：D。A 二氧化硅不 导电；B碳酸钠碱性较强，具有较强的腐蚀性；C依据氨气与 氯化氢化合生成 氯化铵固体解答；第8页，共 21页D依据硫酸钡不溶于水和 盐酸的性质判断解答。本题考查物质的组成及性质，为高频考点，把握物质的性质，反应，应用是解题关键，题目难度不大，注意二氧化硅与晶体硅性 质和用

19、途区 别。4.【答案】 A【解析】解：A a、c 分子式是 C9H12，结构不同，是同分异构体；而 b 分子式是 C9H8，b与 a、c 的分子式不相同，因此不能与a、c 称为同分异构体，故 A 错误；Ba、b、c 三种物质中与苯环连接的 C 原子上都有 H 原子，且 b 中含碳碳双 键，因此均能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，故 B 正确；C苯分子是平面分子，a 中三个甲基的 C 原子取代苯分子中 H 原子的位置与苯环的碳原子相 连，所以一定在苯环的平面内，故 C 正确；Db 分子内含有 1 个苯环和 1 个碳碳双 键，所以 1molb 最多能与 4molH2 发生反应，故D 正确；故选：A。A

20、ac 的分子式都 为 C9H12，b 的分子式 为 C9H8；Bac 苯环含有甲基，b 含有碳碳双 键；C与苯环直接相连的原子在同一个平面上；Db 苯环和碳碳双 键都可与氢气发生加成反 应 。本题考查有机物的 结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的 结构和官能 团的性质，难度不大。5.【答案】 C【解析】解：A 浓氨水与碱石灰不加 热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，故A 错误；B浓硝酸与 Cu 反应产生 NO2 气体，NO2 密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2 是大气污染物，但 NO2 若用水吸收，会发生反应：第9页，共 2

21、1页3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的 NO 仍然会污染空气，故 B 错误；C浓硫酸与 Na2SO3 发生复分解反 应，产生 Na2SO4、H2O、SO2，SO2 密度比空气大，可以用向上排空气方法收集， SO2 是大气污染物，可以用 NaOH 溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，故 C 正确；D稀硝酸与 Cu 反应产生 NO 气体，NO 与空气中的氧气会 发生反应，所以不能用排空气方法收集，故D 错误 。故选：C。题给装置在常温下反 应生成气体，且用向上排空气法收集， 说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装

22、置，以此解答 该题。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制 备原理、收集及尾气 处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关 键，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】解：根据分析可知，X 为 H，W 为 F，Y 为 O，Z 为 N ，R 为 Na 元素。A 同一周期从左向右原子半径逐 渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径按 X 、W、Y 、Z、R 的顺序依次增大，故 A 正确；BH、O、N 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，如硝酸 铵，也可能是分子晶体，如硝酸，故 B 正确；C非金属性越 强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 F ON，则简单氢化物的稳

23、定性：NH3H2OHF，故C 错误；DNa 可分别与 H、F、O 形成离子化合物 NaH、NaF、Na2O（或Na2O2），故D正确；故选：C。根据表中数据知， X 的原子半径最小，且其正化合价 为 +1，则 X 位于第 IA 族；W 、Y 、Z 为同周期元素，根据其化合价知， W 为第 VIIA 族、Y 为第 VIA 族、Z第10 页，共 21页为第 VA 族元素，R 为第 IA 族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R 是 Na 元素；W 、Y、Z 都属于第二周期元素，所以 W 是 F 元素、Y 是 O 元素、 Z 是 N 元素；X 原子半径小于 W，所以 X 是 H 元素，据此解答

24、，本题考查了原子结构和元素周期律的关系， 题目难度中等，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律正确推断元素是解本题关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。7.【答案】 B【解析】解：A 装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能 转化为电能和化学能的装置，故 A 正确；B原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故B错误；C甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H +2e-=H2AQ ，故C 正确；D在乙池中，硫化氢失电子生成硫 单质，I3-得电子生成 I-，发生的反应为- +，故 D 正确；H2S+I33I+S+2

25、H故选：B。A 装置是原电池装置，据此确定能量 变化情况；B原电池中阳离子移向正极；C甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D在乙池中，硫化氢失电子生成硫 单质，I3-得电子生成 I-，据物质的变化确定发生的反应。本题考查学生原电池的工作原理以及 电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键难， 度中等。8.【答案】 NH 3+CO 2+H2O+NaCl=NaHCO 3 +NH4Cl CaWO 4+Na2 CO3Na 2WO 4+CaO+CO 2 H2SiO3 B取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴加1 2 滴 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀

26、已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净碳或氢气都可置换出钨， 但碳为固体， 难以分离， 且第11 页，共 21页碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨0.2mol/L【解析】解：（1）向饱和食盐水中先通入 NH 3，再通入 CO2，最终生成碳酸 氢钠晶体和氯化铵溶液，反应的方程式 为NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO 3 +NH，4Cl故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3 +NH；4Cl（2）CaWO4 与纯碱反应生成 Na2WO4、CaO 与二氧化碳，反应方程式为CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2，故答案为：CaWO4+Na2CO3Na2W

27、O4+CaO+CO2；（3）滤渣 B 的主要成分 为 H2SiO3，调节溶液 pH 使硅酸根 转化为 H2SiO3 沉淀过滤除去，应加入盐酸，故答案为：H2SiO3；B；（4）检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗 涤液少量于 试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴加 12 滴 AgNO 3 溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀 则表明沉淀未洗 净，故答案为：取最后一次的洗涤液少量于 试管中，滴入 1 2 滴稀硝酸，再滴加12 滴 AgNO 3 溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已 经洗涤干净，若出现白色沉淀 则表明沉淀未洗 净；（5）如果用碳做还原剂，混杂在

28、金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化 钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题，故答案为 ：碳或氢气都可置 换 出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属 钨 在高温下会反 应生成碳化 钨；（6）当溶液中 WO42-恰好沉淀完全，其离子 浓度等于 10-5mol/L ，根据 K sp（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO4-）=110-10，则溶液中 c（Ca2+）=110-5mol/L ，再根第12 页，共 21页据 KCa（OH）=c（Ca2+）c2（OH-）=410-7，可知 c（OH-）=0.2mol/L ，故答案sp2为：0.2mol/L 。白钨矿的

29、主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，白钨矿与碳酸钠在 1000温度下反 应，二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸 钠，氧化铁不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到 WO3，说明碳酸钠与 CaWO4 反应生成 Na2WO4，则滤渣 A 为氧化铁等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节 pH 在 58 之间，使硅酸根转化为 H2SiO3 沉淀过滤除去，母液中含有 Na2WO4，再加入盐酸得到沉淀 C 为 H2WO 4，灼烧产生三氧化钨和水，再还原得到钨，以此解答该题。本题属于化学工 艺流程题目，为高考常见题型，涉及物质的分离提 纯、对原理的分析 评价、实验基本

30、操作、溶度积有关计算等，关键是对工艺流程的理解，是对学生综合能力的考 查，难度中等。9.【答案】 （ 1）-11.5；（ 2）AC ； 25%； CO（ g）+2H 2（ g）? CH 3OH（ g）H 0 的正反应为放热反应，随着 Y 值的增加， CH3OH 的体积分数 （CH 3OH）减小，平衡逆向移动，故 Y 表示温度；（ 3） Pb3 O4+8HI=3PbI 2+I 2+4H 2O；（ 4） 12；。【解析】解：（1）CH3OH（g）+NH 3（g）? CH3NH 2（g）+H2O（g）H=反应物总键能- 生成物总键能=3E（C-H ）+E（C-O）+E（H-O）+3E（N-H ）-3

31、E （C-H ）+E（C-N ）+2E（N-H ）+2E（H-O ）+=E （C-O）+E（N-H ）-E（H-O）-E（C-N ）=（351.5+393-463-293）kJ/mol=-11.5kJ/mol，故答案为：-11.5；（2） 对于反应 CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g），第13 页，共 21页A 该反应体系中气体的密度始 终不变，不能根据密度判断平衡状 态，故 A 选；BCO 的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率相等，表明正逆反 应速率相等，该反应达到平衡状 态，故B 不选；C初始 CO 和氢气按照物 质的量 1：2加入时，反应过程中 CO 和氢气的转化率始终相等，不能

32、根据体系中 CO 的转化率和 H2 的转化率判断平衡状 态，故C 选；D体系中 CH3OH 的体积分数保持不 变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状 态，故D 不选；故答案为：AC ； 设 CO 的转化量为 x，CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）初始量：1mol2mol0变化量：x2xx平衡量：1-x2-2xx平衡时 CH3OH 的体积分数为则10%，100%=10%，解得：x=0.25，则 CO 的转化率为：100%=25%，故答案为：25%； CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）H0 的正反应为放热反应，根据图象可知，随着 Y 值的增加，CH3OH 的体积分数 （CH

33、3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度，故答案为：CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）H0 的正反应为放热反应，随着 Y值的增加，CH3OH 的体积分数 （CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y 表示温度；实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难时（3）溶的 PbI2，同 生成 I2，Pb元素化合价从价变为+2价，每个化学式 Pb3O4 中 Pb 元素化合价降低2 价，I第14 页，共 21页元素化合价从 -1 变为 0 价，生成每个 I 2 分子升高 2 价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得：Pb3O4+8HI=3PbI 2+I 2+4H2O，故答案为：Pb3O4+8HI=3PbI 2+

34、I2+4H2O；（4） 设 I2 消耗浓度为 xmol/L ，则：I2（g）+H 2（g）? 2HI （g）起始（mol/L ）0.81.20转化（mol/L ）xx2x平衡（mol/L ）0.8-x1.2-x2xHI 的体积分数为则=60%，故x=0.6，平衡常数 K=K=60%， ：=12，故答案为：12； 在条件 I 下达到平衡后， HI 的浓度为 1.2mol/L ，在7min 时将容器体 积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI 的浓度变为原平衡的 2 倍，即 HI 浓度变为 2.4mol/L ，c（HI ）随时间变化的曲线为：，故答案为：。（1）反应热=反应物总键能-生成物总

35、键能；（2） 反应 CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）气体体积缩小的可逆反 应，该反应达到平衡状 态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此第15 页，共 21页判断； 设 CO 的转化量为 x，CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）初始量：1mol2mol0变化量：x2xx平衡量：1-x2-2xx平衡时CH3OH的体积分数为，则，计算出x，10%100%=10%然后可计算出 CO 的转化率； CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）H0 的正反应为放热反应，根据图象曲线变化分析；（3）实验室可由四氧化三 铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2，同时生成 I2

36、，根据电荷守恒、质量守恒配平 书写化学方程式；（4） 由表中数据可知， 5min 时处于平衡状 态，设 I2 消耗浓度为 xmol/L ，则：I 2（g）+H2（g）? 2HI（g）起始浓度（mol/L ）：0.81.20转化浓度（mol/L ）：xx2x平衡浓度（mol/L ）：0.8-x1.2-x2x根据 HI 的体积分数列方程 计算 x，再根据 K=计算； 在条件 I 下达到平衡后，在 7min 时将容器体 积压缩为 原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI 的浓度变为原平衡的 2 倍。本题考查化学平衡的 计算、反应热与焓变，题目难度中等，明确化学平衡及其影响、键能与焓变的关系为解答关键，

37、注意掌握三段式在化学平衡 计算中的应用，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学 计算能力。10.【答案】 环己烯加成反应羰基、羟基 C6H 10O3第16 页，共 21页【解析】解：（1）A为，化学名称为 环烯为 环烯；： 己，故答案 ： 己（2）B 到 C 的反应类型为加成反应为应，故答案：加成反 ；（3）由D 的结构简式可知含有的官能团羰羟为 羰羟有： 基、 基，故答案：基、基；（4）E 的结构简式为，其分子式为为：C6H10O3；：C6H10O3，故答案（5）由G 合成尼龙的化学方程式 为：，故答案为：；（6）一种与C（）互为同分异构体的 酯类化合物，核磁共振氢谱为两组峰，

38、峰面积之比为 3：1，符合条件的同分异构体 为：，故答案为：；（7）酸性条件与水作用生成，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反 应生成，最后与溴水发生加成反 应生成，合成路线流程图为：，第17 页，共 21页故答案为：。A 的化学式 C6H10，A 与双氧水反应生成 B则为，B 与水发生， A开环加成生成，发生氧化反 应生成，再发生氧化反 应生成，再发生氧化反 应生成 F，F 的结构简式为：，发生水解反 应生成，与发生缩聚反应生成尼龙龙为：。，尼 的化学式（7）酸性条件与水作用生成浓热条件下，然后在硫酸、加发生消去反应生成，最后与溴水发生加成反 应生成。本题考查有机物的合成，涉及有机物命名、有机

39、反 应类型、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体 书写等，注意根据结构变分析分析 发生的反应，熟练掌握官能 团的结构与性质。11.【答案】 长颈漏斗Ca（ ClO ） 2+4HCl （浓） =CaCl 2+2Cl 2 +2HO0.5液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱b液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能 过量的 Cl 2 也可将 I-氧化为 I 2【解析】仪为 长颈漏斗；解：（1）由装置可知 器 a，故答案：浓盐酸和漂白粉发生 Ca（ClO）浓 +2H2）CaCl+2Cl（2+4HCl（ ）22O，若将漂2白粉换成 KClO，发生 KClO+6HCl=KC

40、l+3Cl +3HO，n（Cl=332）22=0.3mol，则转移 0.5mol 电子，数目为 0.5NA ，故答案为 Ca（ClO ）+4HCl浓 CaCl+2Cl+2HO；0.5；：2（ ）222第18 页，共 21页（3）装置B 亦是安全瓶，监测实验进 行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱；（4）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反 应生成次氯酸具有漂白性，选项中 a

41、bc的中都是干燥 剂，再通入湿润的有色布条不能 验证氯气的漂白性，所以 C 中 I 、II 、III 依次放入湿 润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故答案 为：b；（5）打开活塞，将装置D 中含溴单质的少量溶液加入 焓碘化钾和苯的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫 红色，振荡。观察到的现象是：E 中溶液分 为两层，上层（苯层）为紫红色，由于过量的 Cl2 也可将I -氧化为 I2，不能说明溴的非金属性 强于碘，故答案为：溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的 Cl2 也可将 I -氧化为 I2。浓盐酸和漂白粉发生 Ca（ClO）+4HCl浓 +2H， 用于制备（ ） CaCl+2Cl22O A22氯气，B 用于除去 氯化氢，无水氯化钙用与干燥，装置 C 的实验目的是 验证氯气是否具有漂白性，此 时 C 中、依次可放入放入湿 润的有色