2019年山东省临沂市高考化学二模试卷

1、2019 年山东省临沂市高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1. 明矾 KAl(SO 4)212H2O是一种复盐， 在造纸等方面应用广泛。 采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、 Fe C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4 代替 NaHCO 32. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A. 4.0g 由 CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的质子数为B. 2.24LCl 2 与 CH

2、 4 在光照下反应生成的HCl 分子数为）2N A0.1N AC. 常温下， 0.1mol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NAD. 4.2gCaH2 与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯（）（ m）、四轴烯（的最简式均与苯相同。下列说法正确的是（A. m、 n、p 互为同系物B.C. n 和 p 的二氯代物均有2 种D.）（ n）、五轴烯（）（ p）n 能使酸性KMnO 4 溶液褪色m 生成 1molC 6H 14 需要 3molH 24. 实验室处理废催化剂 FeBr3 溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl 3下列设计能达到相应验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置

3、乙使 Br -全部转化为溴单质C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl35. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大。 其中 X 、Z 位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR 2 能第1页，共 21页与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）A.B.最简单氢化物的稳定性：W X含氧酸的酸性：Z RC. Y 和 R 形成的化合物是离子化合物D. 向 ZXR 2 与水反应后的溶液中

4、滴加AgNO 3 溶液有白色沉淀生成6. 我国科学家发明了一种“可固氮”的锂 -氮二次电池，将可传递 Li +的醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N 22Li 3N下列说法正确的是（）A. 固氮时，锂电极发生还原反应B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li 3N-6e-=6Li + +N2C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D. 脱氮时， Li +向钌复合电极迁移7. 25时， 向 20.00mL0.1mol ?L -1H 2X 溶液中滴入 0.1mol ?L -1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c 水（ OH -）的负对数 -1gc 水（ OH-）与所加 NaOH 溶液

5、体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A. 水的电离程度： M N=Q PB. 图中 M 、 P、Q 三点对应溶液中相等C. N 点溶液中 c（ Na+） c（ X2- ） c（ HX -） c（ H+） =c（OH -）D. P 点溶液中 c（OH- ）=c（ H +） +c （ HX -） +c（H 2X ）二、简答题（本大题共4 小题，共49.0 分）8. 用硼镁矿（ Mg 2B2 O5?H 2O，含 Fe2O3 杂质）制取硼酸（ H 3BO 3）晶体的流程如图。回答下列问题：（ 1）沉淀的主要成分为 _（填化学式）。（ 2）写出生成 Na 2B4O5（ OH） 4?8H 2O 的化

6、学方程式 _。（ 3）检验 H3BO 3 晶体洗涤干净的操作是 _。（ 4）已知：第2页，共 21页实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g 样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1 2 滴酚酞试液，然后用0.2000mol L-1NaOH22.00mLNaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液。?滴定终点的现象为_。该硼酸样品的纯度为_% （保留 1 位小数）。（ 5）电解 NaB （OH） 4 溶液制备 H3BO3 的工作原理如图。 b 膜为 _交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。理论上每生成 1molH 3BO 3，两极室共生成 _L 气体（标准状

7、况）。N 室中，进口和出口NaOH 溶液的浓度： a%_b% （填“”或“”）。9. 含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。（ 1） NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1 所示。 NO 的作用是 _。已知： O3 （g） +O （ g）? 2O2（ g） H=-143kJ ?mol -1反应 l ：O3（ g）+NO （ g）? NO 2（g） +O2 （g） H 1=-200.2kJ ?mol -1 则反应 2 的热化学方程式为 _。（ 2）肌红蛋白（ Mb ）是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸（ H2NCH 2COOH ）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转

8、化关系如下。+-H3 N CH 2COOHH 3N CH2COOH2NCH 2COO三种离子的物质的量分数（）与 AG=lg的关系如图 2 所示。溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为_。向 AG=12 的溶液中加入过量NaOH 溶液时，主要反应的离子方程式为_。（3）肌红蛋白（ Mb ）可与 O2 结合生成 MbO 2：Mb（ aq）+O 2（g）? MbO 2（ aq），37时测得肌红蛋白的结合度（）与 p（ O2）的关系如表。 结合度（ ）指已与O2 结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数p（ O2 ） /kPa 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00

9、第3页，共 21页（ MbO 2） % 50.0 66.7 80.0 85.7 88.9 90.9 92.3计算 37时，上述反应的平衡常数K=_kPa -1（气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示）。 37时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时的最大值为 _%（保留 1 位小数）。温度不变时，游客在山顶时体内MbO 2 的浓度比在山下_ （填“高”或“低”）。研究发现， v 正 =k 正 ?c（ Mb ）?p（O2），v 逆 =k 逆?c（ MbO 2）。已知 37时 k 逆=60 s-1，则 k 正 =_（注明速率常数单位）。10. 元素周期表中第四周期的某些元素在

10、生产、生活中有着广泛的应用。（ 1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图1 为 _；与硒同周期的p 区元素中第一电离能大于硒的元素有_种； SeO3 的空间构型是 _。（ 2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了 Cu-Ni-Fe 等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_。（ 3）镍能与类卤素（ SCN） 2 反应生成 Ni （ SCN） 2（ SCN） 2 分子中硫原子的杂化方式是 _， 键和 键数目之比为 _。4Co（NH3）5Cl 3 是钴的一种配合物，向100mL0.2mol?L-1该配合物的溶液中加（ ）入足量 AgNO 3 溶液， 生成 5.74g

11、 白色沉淀， 则该配合物的化学式为_，中心离子的配位数为 _。（ 5）已知：r（ Fe2+）为 61pm，r（ Co2+）为 65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和 CoCO3，实验测得 FeCO3 的分解温度低于 CoCO3，原因是 _。（ 6）某离子型铁的氧化物晶胞如图2 所示，它由 X、 Y 组成，则该氧化物的化学式为 _。已知该晶体的密度为dg?cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则该品体的晶胞参数 a=_pm（用含 d 和 NA 的代数式表示）。11. 某杀菌药物 M 的合成路线如图所示。回答下列问题：（ 1） A 中官能团的名称是 _。 BC 的反应类型是 _ 。（ 2

12、） B 的分子式为 _。（ 3） CD 的化学方程式为 _。第4页，共 21页（ 4） F 的结构简式为 _。（ 5）符合下列条件的 C 的同分异构体共有 _ 种（不考虑立体异构）；能发生水解反应；能与FeCl3 溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4 组峰的结构简式为 _（任写一种）。（ 6）请以和 CH 3CH 2OH 为原料，设计制备有机化合物的合成路线（无机试剂任选）_。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）12.KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI 的装置如图所示。已知： 3I2+6KOH ? 5KI+KIO 3 +3H 2O 3H2S+KI

13、O 3? KI+3S +3H2O（ 1）利用图装置制备 KI ，其连接顺序为 _ 按气流方向，用小写字母表示）。（ 2）检查装置 A 气密性的方法是 _；装置 D 的作用是 _。（ 3）制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH 溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH 溶液，然后通入足量H 2S 气体。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI 溶液中的 H 2S，原因是 _用肼（ N2H 4）替代 H2S，制得产品纯度更高， 理由是 _（用化学方程式表示）。（ 4）设计实验方案除去KI 溶液中的稀硫酸_ 。（ 5）若得到1.6g 硫单质，理论上制得K

14、I 的质量为 _g。第5页，共 21页答案和解析1.【答案】 D【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验流程、物质的性质及发生的反应为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】易拉罐加入稀硫酸、微 热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和 铁离子的溶液，加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成 铁离子，调节溶液 pH=3.7 可生成 氢氧化铁沉淀，在滤液中加入碳酸 钠溶液，通过水解反应可生成氢氧化铝，过滤，加入稀硫酸、硫酸钾，可得到明矾，以此解答该题。A 由题目可知，采用废易拉罐制 备明矾，有利于环境保护和资源再利用，故A 正

15、确；B易拉罐加入稀硫酸、微 热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，说明含有 Fe、Al 元素，则从易拉罐中可回收的金属元素有Al 、Fe，故B正确；C加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成 铁离子，调节溶液 pH=3.7 可生成氢氧化 铁沉淀，故 C 正确；D上述流程中若用 NaHSO4 代替 NaHCO3，铝离子不能 发生水解反 应生成氢氧化铝沉淀，故 D 错误。故选 D。2.【答案】 A【解析】解：A 、CO2 的摩尔质量为 44g/mol，含22 个质子；SO2 的摩尔质量为 64g/mol，含 32 个质子，即两者均是 2g 中含 1mol 质子，故 4g 混合物中含 2mol

16、即 2NA个质子，故 A 正确；第6页，共 21页B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法 计算，故 B 错误；C、环氧乙烷中含 7 条共价键，故 0.1mol 环氧乙烷中含 0.7NA 条共价键，故C错误；D、4.2g 氢化钙的物质的量为 0.1mol，而氢化钙和水反应时，H 元素由 -1 价变为 0 价，故 0.1mol 氢化钙反应后转移 0.2NA 个电子，故 D 错误 。故选：A。A 、CO2 的摩尔质量为 44g/mol，含22 个质子；SO2 的摩尔质量为 64g/mol，含32 个质子；B、氯气所处的状态不明确；C、环氧乙烷中含 7 条共价键；D、求出氢化钙的物质的量，然后根据

17、氢化钙和水反应时，H 元素由 -1 价变为0 价来来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。3.【答案】 B【解析】解：A 含有的双键数目不同，不是同系物，故 A 错误；B含有碳碳双 键，可与酸性高锰酸钾发生氧化反 应，故 B 正确；C有机物的结构对称，一氯代物都只有一种，故 C 错误；Dm 含有 3 个碳碳双 键，可与 3mol 氢气发生加成反 应，但为环状，生成物分子式不可能 为 C6H14，故D 错误 。故选：B。三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反 应，具有烯烃的结构特点，

18、以此解答 该题。第7页，共 21页本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大。4.【答案】 C【解析】解：A.1mol/L 盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A 错误；B图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置， 则不能将溴离子完全氧化，故 B错误C溴苯不溶于水，密度比水大，则用装置丙分液 时先从下口放出水 层，再从上口倒出有机 层，故C 正确；D蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到 FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D 错误；故选：C。A.1mol/L

19、 盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应；B氯气与 FeBr3 发生氧化还原反应，但图中导管短进可排出液体；C溴苯不溶于水，密度比水大；D蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、混合物分离提 纯、盐类水解等为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大5.【答案】 D【解析】解：由分析可知：W 为 N，X 为 O，Y 是 Al ，Z 是 S，R 是 Cl 元素。A非金属性 NO，则简单氢 化物的稳定性 WX，故A 错误；B没有指出元素最高价， S 的含氧酸的酸性不一定小于Cl 的含氧酸，如亚硫酸、硫酸

20、的酸性大于次 氯酸，故 B 错误；第8页，共 21页CAl 和 Cl 形成的化合物 为氯化铝，氯化铝为共价化合物，故 C 错误；DSOCl2 与水反应生成二氧化硫和 盐酸，滴加 AgNO 3 溶液可生成 AgCl 沉淀，故 D正确；故选：D。短周期主族元素W、X 、Y 、Z、R 的原子序数依次增大， W 的气态氢化物常用作制冷剂，应为氨气，则 W 为 N 元素；ZXR2 能与水剧烈反应，液面上有白雾形成即盐酸液滴，并有能使品 红溶液褪色的 带刺激性气味的气体逸出， 该气体为 SO2，则 X 为 O，Z 为 S，R 为 Cl，该化合物是 SOCl2；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的，其原子序

21、数大于 O，则 Y 位于第三周期，为 Al 元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律关系， 为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常 见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。6.【答案】 B【解析】解：A固氮时，锂电极失电子作负极发生氧化反 应，故A 错误；B脱氮是固氮的逆 过程，钌复合电极的电极失电子发生还原反应，电极反应为：2Li 3N-6e-=6Li +N2，故B 正确；C固氮时，外电路中电子由负极锂电极流向正极 钌复合电极，故 C 错误；D脱氮时，Li +向阴极锂电极迁移，故 D 错误；故选：B。据总反应 6Li+

22、N 22Li3N 可知：固氮时锂失电子作负极，负极上电极反应式为 6Li-6e - 6Li+，Li +移向正极，氮气在正极得 电子发生还原反应，电极反应式为 6Li +N2+6e- 2Li3N，脱氮是固第9页，共 21页氮的逆过程，据此解答。本题考查了原电池和电解池的工作原理，明确原 电池负极上得失 电子及电极反应式是解本 题关键，题目难度中等，注意把握金属 锂的活泼性。7.【答案】 C【解析】解：-1gc 水 （OH-）越小，c 水（OH-）越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中 c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，则c 水（OH-）越小；A M 点

23、溶质为 NaHX ，促进水电离；N 点溶质为 NaHX 、Na2X ，促进水电离；P点溶质为 Na2X ，促进水电离，水解程度 Na2X NaHX；Q 点溶质为 Na2X 和NaOH，抑制水电离，所以水的电离程度：PN M Q，故A 错误；B水解平衡常数只与温度有关， M 、P、Q 三点溶液中 c（OH-）依次增大，则=依次减小，故 B 错误；CN 点溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），溶液中溶质为 NaHX 、Na2X ，且c（NaHX ）c（Na2X ），两种阴离子都水解但是其水解程度 较小，所以存在 c （Na+）c（X 2-）c（HX -）c（H+）=c（OH-），故C 正确；D

24、P 点溶质为 Na2X ，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得 c（OH-）=c（H+）+c（HX -）+2c（H2X ），故D 错误；故选：C。-1gc 水（OH-）越小，c水 （OH-）越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中 c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，则 c水 （OH-）越小；A M 点溶质为 NaHX ，促进水电离；N 点溶质为 NaHX 、Na2X ，促进水电离；P点溶质为 Na2X ，促进水电离，水解程度 Na2X NaHX；Q 点溶质为 Na2X 和NaOH，抑制水电离；第10 页，共 21页B.=，水解平衡常数只与温度有关；CN

25、点溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），溶液中溶质为 NaHX 、Na2X ，且c（NaHX ）c（Na2X ），两种阴离子都水解但是其水解程度 较小；DP 点溶质为 Na2X ，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断。本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确 图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握弱 电解质的电离特点及 盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。8.【答案】 Mg （OH） 2、 Fe2O3 4NaB （ OH） 4+2CO 2+3H 2O=Na2 B4O5（ OH ）8H取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若4 ?2O+2NaHCO

26、 3无明显现象，说明洗涤干净溶液由无色变为浅红色， 且半分钟内不褪色90.9阴离子 16.8 【解析】解：（1）由以上分析可知沉淀的主要成分 为 Mg （OH）、Fe O ，故答案为：Mg223（OH）、Fe ；22O3过（OH）?8H晶体和溶（2）液中通入 量的二氧化碳，得到 NaNaHCO32B4O542O应的化学方程式为 4NaB（OH）（OH）液，反4+2CO2+3H2O=Na2B4O54?8H2O+2NaHCO3，故答案为：4NaB（OH）+3H2O=Na2B4O5（OH）?8H；4+2CO24 2O+2NaHCO3（3）H3BO3 晶体吸附溶液中的 氯离子，可用检验氯离子的方法判断

27、洗 涤是否干净，操作是取最后一次洗 涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸 银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸 银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净；（4） 分析流程可知，滴定 过程中加入的指示 剂是酚酞溶液，滴入氢氧化钠溶液到反 应终点的现象为，滴入最后一滴溶液 颜色由无色 变化为浅红色且半分钟不变化，证明反应达到终点，滴定到终点时溶液颜色变化是由无色 变为第11 页，共 21页浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 分析滴定原理和反 应的定量关系 计算，实验室常采用 间接滴定法，其原理为：，若滴定

28、到 终点时消耗 NaOH 标准溶液 22.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol/L ，H3BO3NaOH11n 0.0220L 0.2000mol/Ln=0.0044mol则本次滴定 测得的硼酸 样品中硼酸的 质量分数 =100%=90.9%；故答案为：90.9%；（5）反应原理为 H+B （OH）-=H BO +H O，4332 原料室中的 B（OH）-通过 b 膜进入产品室，M 室中氢离子通入 a 膜进入产4则b 膜为阴离子交换膜；品室，理论上每生成-+1mol 产品，M 、N 室电极反应式分别为 2H2O-4e =O2 +4H、-+、N 室生成 0.5molH 2，两2H2O+

29、2e =H2 +2OH，M 室生成 0.25molO2、1molH极生成的气体在 标况下的体 积：22.4L/mol 0.75mol=16.8L，故答案为：阴离子；16.8L； N 室中石墨 为阴极，电解时阴极上水得 电子生成 H2 和 OH-，原料室中的钠离子通过 c 膜进入 N 室，溶液中 c（NaOH）增大，所以N 室中：a%b%，故答案为：。硼镁矿与氢氧化钠溶液反应，可生成 NaB（OH）溶液中，沉淀为 Mg（OH）、42第12 页，共 21页Fe2O3，滤液中通入 过量的二氧化碳，得到 Na2B4O5（OH）?8H2O 晶体和4NaHCO3 溶液，过滤分离，晶体加入盐酸，调节 pH2

30、-3，可生成 H3BO3，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到 H3BO3 晶体，以此解答该题 。本题考查物质制备工艺流程，为高考常 见题型，题目涉及 对操作的分析 评价、电解原理与 计算、物质含量测定等，题目难度较大，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性 质及电解原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。9【.NO（2g +O g =NO g +Og H+-答案】催化剂）（）（）（2） 2=+57.2kJ/molc H 3NCH2COO ）（ c（ H2NCH 2COO -） c（ H3N+CH 2COOH ）H3N+CH 2COOH+2OH -=H 2NCH 2COO- +2

31、H 2O2.0097.7低120kPa-1 ?s-1【解析】解：（1） 反应过程如图 1 是臭氧在 NO 作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO 和氧气，反应过程中 NO 参与反应最后又生成，作用是催化 剂，故答案为剂：催化 ； O3（g）+O（g）2O（g）H=-143kJ/mol2O （g）+NO（g）NO （g）+O（g）H1=-200.2kJ/mol322盖斯定律 计算 -得到反 应 2 的热化学方程式：NO2（g）+O（g）NO（g）+O2（g）H2=+57.2 kJ/mol，故答案为：NO2（g）+O（g）NO（g）+O2（g）H2=+57.2 kJ/mol；（2

32、） 溶液呈中性 时，由图象可知，三种离子浓度由大到小的 顺序为 c（H3N+ CH2COO-）c（H2NCH2COO-）c（H3N+ CH2COOH），故答案为：c（H3N+CH2COO-）c（H2NCH2COO-）c（H3N+CH2COOH）； AG=12 的溶液中主要存在 H3N+CH2COOH，加入过量 NaOH 溶液时，主要反应的离子方程式 为 H3N+CH2COOH+2OH-=H2NCH 2COO-+2H2O，第13 页，共 21页故答案为：H3N+CH2COOH+2OH-=H2NCH 2COO-+2H2O；（3） 当 p（O2）=0.5kPa时，转化率为 50%，反应为：Mb （a

33、q）+O2（g）? MbO 2（aq），则=-1，=50%， K=2.00kPa故答案为：2.00； 37时，若空气中氧气分压为 21.0 kPa，设人正常呼吸 时 的最大值为 x，则=2，x=97.7%，故答案为：97.7； 温度不变时，游客在山顶时体内 MbO 2 的浓度比在山下低，原因是山 顶氧气浓度较小，不利于平衡正向移 动，故答案为：低； 平衡时 v 正=v 逆 ，则 k1c（Mb）p（O2）=k2c（MbO 2），所以=-1k-1则 k-1-1=K=2.00kPa ， 2=60s ，1=120kPa ?s ，故答案为：120kPa-1?s-1。（1） 反应过程如图 1 是臭氧在 N

34、O 作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成 NO 和氧气； O3（g）+O（g）2O （g）H=-143kJ/mol2O （g）+NO（g）NO （g）+O2（g）H1=-200.2kJ/mol32盖斯定律 计算 -得到反 应 2的热化学方程式；（2）AG=lg，可知 AG 越大，酸性越强转化关系可知为，由H2NCH 2COO-，为 H3N+CH2COO-，为 H3N+CH2COOH；（3） 由表中数据可知，当 p（O2）=0.5kPa时，转化率为 50%，根据方程式计算； 37时，若空气中氧气分压为 21.0 kPa，设人正常呼吸 时 的最大 值为 x，结合平衡常数 计算； 增

35、大氧气 浓度，平衡正向移动；第14 页，共 21页 平衡时 v 正=v 逆 ，根据正反应和逆反应的速率方程，结合化学平衡常数表达式计算。本题综合考查了化学原理的相关知 识，涉及化学平衡的计算、影响化学平衡的因素等，为高频考点，注意结合题给信息解答，试题培养了学生的分析能力及灵活 应用能力，综合性强，题目难度大。10.3 平面三角形X 射线衍射实验sp35：4 Co（ NH 3）【答案】5 ClCl 2 6r（ Fe2+ ） r （Co2+），晶格能 FeO CoO， FeCO3 比 CoCO3 易分解 Fe3O41010【解析】态电子为4s、4p 能级上的电电子排布式图为解：（1）基 硒原子的

36、价子，其价；与硒同周期的 p 区元素中第一 电离能大于硒的元素有 Sn、Br、Kr ，所以有 3 种；SeO3 中 Se 价层电子对个数 =3+=3 且不含孤 电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为平面三角形，故答案为：；3；平面三角形；（2）确定某种金属互化物是晶体 还是非晶体的方法是 X 射线衍射实验，故答案为：X 射线衍射实验；（3）（SCN）分子结构简式为 NC-S-S-CN，其中 S 原子价层电子对个数是 42且含有 2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫原子的 杂化方式为 sp3，共价单键为 键，共价双键中含有一个 键、一个 键，共价三键中含有 1 个键 、2 个

37、键，则 键和 键数目之比 为 5：4，故答案为：sp3；5：4；（4）Co（NH ）Cl 是钴的一种配合物，向 100mL0.2mol?L-1 该配合物的溶液中3 53加入足量 AgNO 3 溶液，配合物的物质的量 =0.2mol/L 0.2L=0.04mol ，n（AgCl ）第15 页，共 21页=说明该配合物中外界有2 个氯离子，内界有 1个氯离=0.04mol，子，中心离子的配体 为 1 个氯离子和 5 个氨气分子，该配合物的化学式 为Co（NH ）为6，配位数3 5ClCl 2故答案为：Co（NH ）；6；3 5ClCl 2（5）r（Fe2+）r（Co2+ ），晶格能FeOCoO，F

38、eCO3 比 CoCO3 易分解，故答案为：r（Fe2+）r（Co2+），晶格能FeO CoO，FeCO3 比 CoCO3 易分解；（6）Fe2+离子处于晶胞的 顶点、面心以及 A 位置立方体的体心， O2-位于 A 、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4 个；Fe3+离子处于晶胞 B 位置小立方体内部，晶胞中 Fe2+离子数目 =4+8+6=8、Fe3+离子数目 =44=16，O2-离子数目 =48=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的个数比 为 8：16：32=1：2：4Fe、O原子数目之比 =24：32=3：4，故氧化物化学式为 Fe3O4，晶胞相当于有 8 个质设为则3“ Fe “

39、，晶胞 量=8g， 晶胞参数apm， ：8g=dg/cm 3O4a10-73，解得 a=1010，（cm）故答案为 Fe；1010。： 3O4（1）基态硒原子的价 电子为 4s、4p 能级上的电子；与硒同周期的 p 区元素中第一电离能大于硒的元素有Sn、Br 、Kr ；SeO3 中 Se 价层电子对个数 =3+=3 且不含孤 电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型；（2）确定某种金属互化物是晶体 还是非晶体的方法是X 射线衍射实验；（3）（SCN）分子结构简式为 NC-S-S-CN，其中 S 原子价层电子对个数是 42且含有 2 个孤电子对，根据价层电子对互斥理 论判断硫原子的 杂化

40、方式，共价单键为 键，共价双键中含有一个 键、一个 键，共价三键中含有 1 个 键、2 个 键；（4）Co（NH ）Cl 是钴的一种配合物，向 100mL0.2mol?L-1 该配合物的溶液中3 53加入足量 AgNO 3 溶液，配合物的物质的量 =0.2mol/L 0.2L=0.04mol ，n（AgCl ）第16 页，共 21页=说明该配合物中外界有2 个氯离子，内界有 1个氯离=0.04mol，子，中心离子的配体 为 1 个氯离子和 5 个氨气分子；（5）FeCO3 受热分解温度低于 CoCO3，FeO的晶格能大于 CaO；（6）Fe2+离子处于晶胞的 顶点、面心以及 A 位置立方体的体

41、心， O2-位于 A 、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4 个，Fe3+离子处于晶胞 B 位置小立方体内部，均摊法计算晶胞中 Fe2+、Fe3+、O2-的个数，计算晶胞质量，几何晶体质量=晶胞密度 晶胞体 积计算晶胞参数。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配合物判断、微粒空间构型判断等知识点，明确原子结构、晶胞结构是解本 题关键，注意（6）题晶胞结构特点，注意：配合物中只有外界离子能 电离，为解答易错点。11.【答案】 羟基取代反应 C7H 6O319、【解析】解：（1）A 为，A 中官能 团的名称是 羟基，BC 的反应类型是取代反应，故答案为：羟基；取代反应；第17 页，共 21页

42、（2）B 为，B 的分子式 为 C7H6O3，故答案为：C7H6O3；（3）CD 的化学方程式 为，故答案为：；（4）F 的结构简式为，故答案为：；（5）C 的同分异构体符合下列条件： 能发生水解反 应，说明含有酯基； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚 羟基，C 的不饱和度是 5，酯基的不饱和度是 1、苯环的不饱和度是 4，则 C 的符合条件的同分异构体中不含双键或三键，如果取代基 为-OH 、HCOOCH 2-，有邻间对 3 种；如果取代基 为-OH 、CH3COO-，有邻间对 3 种；如果取代基 为-OH 、-CH 3、HCOO-，有 10 种；如果取代基 为-OH 、-CO

43、OCH3，有邻间对 3 种，则符合条件的有 19 种；其中核磁共振 氢谱为 4组峰的结构简式为、，第18 页，共 21页故答案为：19；、（任写一种）；6和CH3CH2OH为原料制备有机化合物，（）以CH3CH2OH 发生消去反 应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反 应生成 1，2-二溴乙烷发应生成目标产物，其合成路线为，再 生取代反，故答案为：。B 发生取代反 应生成 C，根据C结构简式知，B 为，A 发生取代反应结分子式知，A为；C发生取代反应生成 D，根生成B，合A据M结构简式知 D为，D 发生还原反应生成 E，E 为，E 和 F 发生取代反 应生成 M，根据F 分子式、M 结构简式知F 为；6）以