2019年天津市红桥区高考化学一模试卷

1、2019 年天津市红桥区高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共6 小题，共36.0 分）1.下列说法正确的是（）A. 可用金属钠除去乙醇溶液中的水B. 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D. 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染2.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向 H2O2 溶液中滴加 FeCl3 溶液产生大量气泡FeCl3 催化 H2O2的分解B将酸性 KMnO 4 溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色丙烯醛中含有碳褪去

2、碳双键C向某溶液中滴加稀 H 2SO4 溶液产生有刺激性原溶液中一定含气味的气体2-有 SO3D向某溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液，用湿润试纸不变蓝原溶液中一定不的红色石蕊试纸靠近试管口检验含有 NH 4+A. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是（）A. 常温下， c（Cl -） 均为 0.1 mol ?L -1 NaCl 溶液与 NH 4Cl 溶液， pH 相等B. 常温下，浓度均为 0.1 mol?L -1 的 CH 3COOH 溶液与 HCl 溶液，导电能力相同C. 常温下， HCl 溶液中 c（ Cl -） 与 CH3COOH 溶液中 c（ CH3COO-） 相等，两溶液的

3、 pH 相等D. 室温下，等物质的量浓度的 CH 3 COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性4. 第三周期元素 X 、Y 、 Z、 W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液， 0.010 mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A. 简单离子半径： X Y Z WB. W 的单质在常温下是黄绿色气体C. 气态氢化物的稳定性： Z W YD. X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有 2 种5. 化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为 NH 4NO3 的原理如下图所示，下列说法错误的是（）第

4、1页，共 16页A. 该电解池的阳极反应为：-+NO-3e +2H2 O=NO 3+4HB. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率C. 用 NH 4NO 3 的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D. 为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为 HNO 36.一定条件下合成乙烯：6H 2（ g）+2CO 2（ g）CH 2=CH 2（ g）+4H 2O（ g）；已知温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数： K MKNC. 生成乙烯的速率： v（N ）一定

5、大于 v（ M ）D. 当温度高于 250，升高温度，催化剂的催化效率降低二、简答题（本大题共3 小题，共46.0 分）7.光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1）反应 的化学方程式为 2C+SiO 2Si+2CO，其中还原剂为 _，产物 Si在周期表中位于 _，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO 2 （碳不足）和 _（碳足量）。（ 2）经反应 所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl 4SiHCl 3SiH 2Cl 2HClBCl 3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.0003

6、0.001930.00157沸点 /57.631.88.2-8512.575.5图中“操作 X ”的名称为 _； PCl3 的电子式为 _。（ 3）反应 的化学方程式为 3SiCl 4 +4NH 3Si3N 4 +12HCl ，若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14 和 1 mol NH 3，6 min 后反应完全，则 0 6 min 内， HCl的平均反应速率为_ mol ?L -l?min -l 反应 的与 产生的气体相同，则反应第2页，共 16页N 2（ g） +3H 2（ g） ? 2NH 3（ g）H=-93 kJ/mol化学方程式为 _。反应 中的原料气H2 和 O2

7、在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为 _。-用8.溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。此法合成化合物J 的路线如下：已知：回答下列问题：（ 1）F 中含有的含氧官能团的名称是_，用系统命名法命名A 的名称是 _。（ 2） BC 所需试剂和反应条件为 _。（ 3）由 C 生成 D 的化学反应方程式是 _。（ 4）写出 G 的结构简式 _，写出检验某溶液中存在G 的一种化学方法_。（ 5） F+HJ 的反应类型是 _。 F 与 C 在 CuBr 和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：_。（ 6）化合物 X 是 E 的同分

8、异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。 符合上述条件的 X 的同分异构体有 _种（不考虑立体异构） ，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1：1：6 的结构简式为_。9. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。（ 1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为：实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773K 、压强 3.0 107 Pa，原料气中 N2 和 H2 物质的量之比为 1： 2.8。合成氨技术是氮的固定的一种，属于_（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。合成氨反应常用铁触媒催

9、化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_。A可以加快反应速率B 可以改变反应热C可以减少反应中的能耗D可以增加活化分子的数目关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A原料气中 N2 过量，是因 N 2 相对易得，适度过量有利于提高H 2 的转化率B控制温度（ 773K ）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C当温度、 压强一定时， 在原料气 （ N2 和 H2 的比例不变） 中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D分离空气可得 N2 ，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（ 2）肼（ N2H 4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用

10、次氯酸钠氧化过量的氨气。次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.010-6-11.0 mol L -1mol L，则?NaCIO溶?液的 pH=_ 。肼与氧化剂N 2O4 反应生成N2 和水蒸气。第3页，共 16页已知： N 2（ g） +2O2 （g） =N 2O4（ l） H=-19.5 kJ ?mol -1N2 H4（ l ） +O2（ g） =N 2（ g） +2H 2O（ g） H=-534.2 kJ ?mol -1 请写出肼和 N 2O4 反应的热化学反应方程式 _。+ -（ 3）在 NH 4HCO 3 溶液中，反应 NH 4 +HCO

11、3 +H 2O? NH 3?H2O+H 2CO3 的平衡常数K=_ 。（已知常温下 NH 3?H 2O 的电离平衡常数K b=210-5 ，H 2CO3 的电离平衡常数 K a1=410-7 ）。三、实验题（本大题共1 小题，共18.0 分）10. 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO 2 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：（ 1） ClO 2 的制备及性质探究（如图所示）。仪器 a 的名称为 _，装置 B 的作用是 _ 。装置 C 用于制备ClO 2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_。装置 E 用于吸收尾气，反

12、应生成NaClO 2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，氧化产物是_。（ 2）粗略测定生成 ClO 2 的量实验步骤如下：a取下装置 D ，将其中的溶液转入 250 mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶 23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b从容量瓶中取出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 硫代硫酸钠标准溶2-2-），指示剂显示终点时共用去24.00mL 硫代硫酸钠溶液滴定（ I2+2S2O3=2I +S4O6液。滴定至终点的现象是_。进入装置D 中的 ClO 2 质量为 _，与 C 中 ClO 2 的理论产量相比， 测定值偏低，可能的

13、原因是 _。第4页，共 16页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 乙醇、水均与 Na 反应，不能除杂，应选 CaO、蒸馏，故A 错误；B乙醇与水互溶，不能作萃取 剂，故B 错误；C催化剂不影响平衡移 动，可加快反应速率，故 C 错误；D汽油中加入适量乙醇作汽 车燃料，乙醇燃烧生成二氧化碳和水， 则可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，故 D 正确；故选：D。A 乙醇、水均与 Na 反应；B乙醇与水互溶；C催化剂不影响平衡移 动；D汽油中加入适量乙醇作汽 车燃料，乙醇燃烧生成二氧化碳和水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、平衡移动、环境保护、实验技

14、能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】解：A 铁离子作催化 剂，过氧化氢分解生成氧气，产生大量气泡，故 A 正确；B碳碳双键、-CHO 均能被高 锰酸钾氧化，由现象不能说明双键存在，故 B 错误；C硫代硫酸根离子、亚硫酸根离子均与稀硫酸反应生成二氧化硫，由现象不能说明一定含有 SO32-，故C 错误；D滴加几滴 NaOH 稀溶液，可能生成一水合氨，溶液中可能含有NH 4+，故 D错误；故选：A。第5页，共 16页A 铁离子作催化 剂，过氧化氢分解生成氧气；B碳碳双键、-CHO 均能被高 锰酸钾氧化；C硫代硫酸根离子、亚硫酸根离

15、子均与稀硫酸反 应生成二氧化硫；D滴加几滴 NaOH 稀溶液，可能生成一水合氨。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、离子检验、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3.【答案】 C【解析】解：A 钠离子不水解，溶液显中性，铵根离子水解 显酸性，所以 NaCl 溶液的pH 大于 NH 4Cl 溶液的 pH，故A 错误；B溶醋酸部分 电离，HCl 完全电离，浓度均为 0.1 mol?L-1 的 CH3COOH 溶液与 HCl 溶液，HCl 中离子浓度大，所以 HCl 溶液的导电性强，故B 错误；C溶液中分别存在 c

16、（Cl-）+c（OH -）=c（H+）、c（CH 3COO-）+c（OH-）=c（H +），c（Cl-）与c（CH 3COO-）相等，则两溶液的 pH 相等，故 C 正确；D等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体 积混合，恰好反应生成 CH3COONa，CH3COONa 在溶液中水解 显碱性，所以混合溶液 显碱性，故D 错误。故选：C。A 钠离子不水解，铵根离子水解 显酸性；B溶液中离子 浓度越大，导电性越强；C根据溶液的 电荷守恒判断；D等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体 积混合，恰好反应生成 CH3COONa。本题考查较为综 合，涉及弱电解质

17、的电离、酸碱混合的定性判断、盐类水解第6页，共 16页等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解在判断离子 浓度大小中的 应用方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。4.【答案】 B【解析】解：由上述分析可知，X 为 Na、Y 为 P、Z 为 S，W 为 Cl。A 电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径 为 YZWX，故A 错误；B氯气在常温下 为黄绿色气体，故 B 正确；C非金属性越 强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WZ Y ，故 C错误；DNaOH 与磷酸恰好中和 时生成磷酸 钠，溶液中存在钠离子、硫

18、酸根离子、氢离子、氢氧根离子、水分子等多种微粒，故 D 错误；故选：B。第三周期元素中， X 最高价氧化物水化物的溶液的pH 为 12，氢氧根浓度为0.010mol/L ，为一元强碱，则 X 为 Na 元素；Y 、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液 pH 均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液中 氢离子浓度为0.01mol/L ，为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；等浓度的最高价含氧酸中， Z 电离出氢离子浓度比 W 的大、Y 对应的酸性比最弱，而原子半径Y ZCl ，则 Z 为S 元素，Y 为 P 元素，以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答

19、关键 ，注意规律性知识 的应用，试题侧 重分析与 应用能力的考 查 。5.【答案】 D【解析】解：A 、在阳极上是 NO 失电子的氧化反 应生成 NO3-，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ ，故A 正确；第7页，共 16页B、该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是吸附更多的NO 提高 NO 的利用率和加快反 应速率，故 B 正确；C、用 NH 4NO3 的稀溶液代替水可以增 强导电能力，有利于电解的顺利进行，故 C正确；D、电解总反应为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO 3，所以为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需补充物质 A 为氨气，故 D 错误；故选：D。电解

20、 NO 制备 NH4NO3 时，在阳极上是 NO 失电子的氧化反 应生成 NO3-，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，在阴极上是 NO 得电子的还原反应生成NH 4+，电极反应为：NO+5e-+6H+ =NH4+H2O，总反应为：8NO+7H2O3NH 4NO3+2HNO3，所以为使电解产物完全转化为 NH 4NO3，需要补充氨气，据此分析解答。本题考查电解原理，为高频考点，明确各个 电极上发生的反 应是解本 题关键，难度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 、升高温度二氧化碳的平衡 转化率减低，则升温平衡逆向移 动 ，则逆反应为吸热反应，故A 正确；B、升高温度二氧化碳的

21、平衡 转化率减低，则升温平衡逆向移 动，所以 M 化学平衡常数大于 N，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化 剂的催化效率降低，所以 v（N）有可能小于 v（M ），故C 错误；D、根据图象，当温度高于 250，升高温度二氧化碳的平衡 转化率减低，则平衡逆向移 动，故D 正确；故选：C。第8页，共 16页A 、升高温度二氧化碳的平衡 转化率减低，则升温平衡逆向移 动；B、升高温度二氧化碳的平衡 转化率减低，则升温平衡逆向移 动；C、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；D、根据图象，当温度高于 250，升高温度二氧化碳的平衡 转化率减低，则平衡逆向移 动本题考查了图象

22、分析化学反 应速率的影响因素、平衡 计算、平衡移动等，题目难度不大7.【答案】 C第三周期IVA 族3C+SiO 2SiC+2CO精馏（或蒸馏或分馏）0.25 SiCl 4+O 2+2H 2-SiO 2+4HCl O2+2H 2 O+4e =4OH【解析】解：（1）反应的化学方程式 为 2C+SiO2Si+2CO，C 元素的化合价升高，Si 元素的化合价降低， 则其中还原剂为 C，产物 Si 在周期表中位于第三周期该应涉及的副反应可能有 C+SiO2（碳不足）和IVA 族， 反Si+CO23C+SiO2SiC+2CO（碳足量），故答案为：C；第三周期 IVA 族；3C+SiO2SiC+2CO；

23、（2）四氯化硅粗品中所含的物 质的沸点不同，经过蒸馏得到纯 SiCl 4，“操作 X”的名称为精馏（或蒸馏或分馏），PCl3 为共价化合物，则电子式为，故答案为馏馏馏）；：精 （或蒸 或分（3）2 L 恒容密闭容器中投入1 molSiC14和 1 molNH 3，SiC14 过量，氨气反应完全，6min 后反应则应完全， 生成的 n（HCl ）=3mol，06min 内，HCl 的平均反速率为=0.25mol?L-l ?min-l ；反应化学方程式 为 SiCl 4+O2+2H2第9页，共 16页SiO2+4HCl ，反应中的原料气 H2 和 O2 在碱性条件下可构成燃料 电池，其正极反应的电

24、极方程式 为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：0.25；SiCl4+O2+2H2；-。SiO2+4HCl O2+2H2O+4e =4OH由流程可知，反应 I 为焦炭和石英砂高温条件下发生反应 2C+SiO2Si+2CO，反应 主要 为 Si 与氯气高温反 应生成 SiCl4，根据所得的四氯化硅粗品中所含的物 质的沸点不同，经过精馏（或蒸馏或分馏）得到纯 SiCl4，反应 为 SiCl 4 与氢气、氧气在 1500时反应 SiCl 4+O2+2H2SiO2+4HCl，反应 IV 为 SiCl4 与 NH3 在 1400时反应 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，以此来解答。

25、本题考查混合物分离提纯 为频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯， 高方法、流程中发生的反应实验技能为解答的关键 侧实验能力的、， 重分析与考查，注意元素化合物知识与实验的结题难度不大。合， 目8.【答案】 羧基2-甲基丙烯NaOH水溶液、加热取少许溶液，滴加FeCl3 溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应11【解析】解：（1）由F 的结构可知，F 中含氧官能 团为：羧基。A 的结构简式为，A 的名称为：2-甲基丙烯，故答案为：羧基；2-甲基丙烯；（2）由B 生成 C 的化学方程式是：，反应条件为：NaOH第10 页，共 16页水溶液、加热，故答案为：NaOH 水溶液、加热；（3）CD

26、的反应方程式为：，故答案为：；（4）G 的结构简式：检验某溶液中存在G 的一种化学方法：取少许，溶液，滴加 FeCl3 溶液，若溶液显证紫色， 明有苯酚存在，故答案为：；取少许溶液，滴加 FeCl3 溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在；（5）F+HJ 是酚羟基中 H 原子被 -C（CH ）替代，属于取代反应。 与C3 2COOHF在 CuBr 和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，有机产物的结构简式为，故答案为 ：取代反应；（6）化合物X 是 E（）的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。则含酯基及 -OH ，若为甲酸丙酯，-OH 有 3 种位置；若为甲酸异丙 酯，-O

27、H 有 2 种位置；如为乙酸乙酯，-OH 有 3 种位置；若为丙酸甲酯，-OH 有 3 种位置，共 11 种，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱第11 页，共 16页有 3组积之比为1：1：6 的结构简式为，峰，峰面故答案为：11；。A 发生加成反 应生成 B，B 水解生成 C，由C 的结构逆推可知 B 为、A 为由D、E 的分子式，结合反应条件，可知 C发生氧化反 应生成 D 为，D 发生氧化反 应生成 E为，E 发生取代反 应生成 F，F 与 H 发生取代反 应生成 J，结合 J的结构，可知H 为，故G为。本题考查有机物的合成，充分利用有机物的 结构简式、分子式及反应条件进行分析，熟练掌握官

28、能 团的性质与转化，侧重分析与 应用能力的考 查。9.【答案】 人工固氮BADClO -+H 2O? HClO+OH -112N2 H4（ l）+N2O4（l ）=3N 2（ g） +4H 2O（g） H=-1048.9kJ ?mol -1 1.25 10-3【解析】解：（1） 哈伯法合成氨技 术属于人工固氮；故答案为：人工固氮； 催化剂可以通过降低反应活化能，增加活化分子的数目，加快反 应速率，减少反应中的能耗，但催化剂不改变反应的反应的始态和终态，不影响反应热；故答案为：B； A 原料气中 N2 过量，是因 N2 相对易得，适度过量，有利于反应的正向移动，有利于提高 H2 的转化率，A 正

29、确；B已知该反应是放热反应，温度升高不利于正方向，降低平衡 转化率，控制第12 页，共 16页温度（773K）远高于室温，是为了保证快的反应速率，B 错误；C当温度、压强一定时，在原料气（N2 和 H2 的比例不 变）中添加少量惰性气体，物质的浓度不变，平衡不发生移动，平衡转化率不变，C 错误；D分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气 转化可得 H2，原料气须经过净 化处理，以防止催化剂中毒和安全事故 发生，D 正确；故答案为：AD ；（2） 次氯酸钠为强奸弱酸盐，发生水解反 应：ClO -+H2O? HClO+OH -，故次氯酸钠溶液显碱性；故答案为：ClO-+H2O? HClO+OH -；

30、-1- 为应则 1.0 mol?LNaCIO 溶液中，设溶液中的 c（OH ）c，根据反， 生成的 c则-6，解得c=c（HClO ）=c，水解程度极小， 有 K= =1.0 10（OH-）=1.0 10-3 mol?L-1，则 c（H+）=1.0 10-11 mol?L-1，pH=11；故答案为：11； 已知：、N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H=-19.5 kJ?mol-1 、N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.2 kJ?mol-1根据盖斯定律：2-有：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1048.9kJ?mol-1；

31、故答案为：2N2H4（l）+N（l）=3N2（g）+4H（）-1；2O42O g H=- 1048.9kJ?mol（3）已知常温下NH 3?H2O 的电离平衡常数 K b=210-5，H2CO3的电离平衡常数-7应K a1=410，在NH 4HCO3 溶液中，反NH 4+HCO3-+H2O? NH 3?H2O+H2CO3 的平衡常数 K=1.25 10-3；故答案为：1.25 10-3。第13 页，共 16页（1） 哈伯法合成氨技 术属于人工固氮； 催化剂不改变反应的始态和终态，不影响反应热； 根据影响化学平衡的因素分析；（2） 次氯酸钠在溶液中水解，据此 书写； 1.0 mol?L-1 Na

32、CIO 溶液中，设溶液中的 c（OH-）为 c，根据反应，则生成的 c则-6，解得c=c（HClO ）=c，水解程度极小， 有 K= =1.0 10（OH-）=1.0 10-3 mol?L-1，据此可得； 已知：、N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H=-19.5 kJ?mol-1、N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.2 kJ?mol-1根据盖斯定律：2-可得；（3）已知常温下NH 3?H2O 的电离平衡常数 K b=210-5，H2CO3的电离平衡常数K =410-7，在NHHCO溶液中，反应a143NH 4+HCO3-+H2O? NH 3?H2O+H2C

33、O3 的平衡常数 K=计，据此 算。本题考查了化学平衡，涉及影响化学平衡的因素、盖斯定律、溶液中的离子反应，有关化学平衡常数的 计算等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，题目难度较大。10.【答案】 分液漏斗防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）SO2+H2SO4+2KClO 3=2KHSO 4+2ClO 2检验有 I2 生成，进而证明ClO 2 有强氧化性2：1氧气溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.324g产生ClO 2 的速率太快， ClO 2 没有被 D 中的溶液完全吸收；C 中 ClO 2 未全部进入D 中【解析】解：（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生

34、成二氧化硫， A 制备二氧化硫，B 装置有 缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置 C 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式 盐，则C 中发生反应SO2+H2SO4+2KClO 3 2KHSO，ClO是一种黄 绿色易4+2ClO22溶于水的气体，具有 强氧化性，所以 D 中发生氧化还原反应生成碘，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉 变蓝色；装置E 用于吸收尾气，反应生成第14 页，共 16页NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气 污染环境， 仪器 a 的名称为分液漏斗，装置 B 有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可），故答案为：分液漏斗；防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）； 装置 C 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式 盐，根据元素守恒知，生成的酸式盐为硫酸氢钠该应的化学方程式为， 反SO2+H2SO4+2KClO 2KHSO；装置D 中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇34+2ClO2碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而 证明二氧化 氯是否具有氧化性，故答案为 SO+H SO +2KClO2KHSO +2ClO；检验有 I生成，进而证明：2322244ClO 2 有强氧化性； 装置 E 用于吸收尾气，反应生成 NaClO2，反应方程式为