2018-2019学年福建师大附中高二(上)期中化学试卷(理科)

1、2018-2019 学年福建师大附中高二（上）期中化学试卷 （理科）副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共17 小题，共 45.0 分）1.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A. 2O3（ g） =3O2（ g） H 0B. 2CO（g） =2C（ s） +O2（ g） H 0C. N2（ g） +3H 2（ g） =2NH 3（ g） H0D. CaCO3 （s） =CaO（ s）+CO 2（g） H 02. 对于平衡 CO2（ g）? CO2（ aq）H=-19.75kJ ?mol -1 ，为增大二氧化碳气

2、体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压3.下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是（）A. 保持表面干燥B. 表面镀锌C. 表面形成烤蓝D. 表面镶嵌铜块4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（）A. 加少量醋酸钠固体B.C. 滴加少量 CuSO4 溶液D.不用稀硫酸，改用 98% 浓硫酸加少量硫酸钠固体5. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg +Zs（ ） ?（ ）（ ），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A. 混合气体的密度不再变化B.C. 体系压强不再变化D.6.下列装置

3、或操作能达到目的是（）反应容器中Y 的质量分数不变2v 逆 （X ） =v 正（Y ）A. 装置探究 H 2SO4 浓度对反应速率的影响B. 装置可用于测定中和热C. 装置测定 O2 的生成速率D. 装置保护铁闸门不被腐蚀7. 关于下列电化学装置说法正确的是（）第1页，共 28页A.B.装置中，构成电解池时 Fe 极质量既可增也可减装置工作一段时间后， a 极附近溶液的 pH 减小C. 用装置精炼铜时， d 极为精铜D. 装置中电子由 Fe 经导线流向 Zn8. 298K、1.01 105Pa，O2、S、Se、Te 分别与 H 2 化合的反应热数据如图1 所示。写出Se 与H 2 化合的热化学

4、反应方程式正确的是（）A. Se（ s）+H 2（ g） =H 2Se（ g） H=-242kJ ?mol -1B. Se（s） +H 2（ g） =H2 Se（ g） H=-20kJ ?mol -1C. Se（g） +H 2（ g） =H2 Se（ g） H=+81kJ ?mol-1D. Se（ s）+H 2（ g） =H 2Se（ g） H=+81kJ ?mol -19.根据图，下列判断中正确的是（）A. 电路中电子的流动方向：a-d-CuSO4（ aq）一 c 一 bB. 该原电池原理： Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuC. c 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量2+-D. d

5、 电极反应： Cu +2e =Cu ，反应后 CuSO4 溶液浓度下降10. 硼化钒（ VB 2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2+11O 2=4B 2O3+2V 2O5下列说法不正确的是（）A. 电极 a 为电池正极B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C. 电池工作过程中，电极a 附近区域pH 减小D. VB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH -22e-=V 2O5+2B 2O3+11H 2O第2页，共 28页11. 一定条件下，对于可逆反应： X（ g）+3Y （ g） ? 2Z（ g），若 X 、 Y 、 Z 的起始浓度分别

6、为 c 、c2、c（均不为零） ，达到平衡时， X 、Y、Z 的浓度分别为0.1mol ?L -1、13-1、0.08mol L -1，则下列判断正确的是（）0.3mol L?A. c1： c2=1： 3B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2：3C. X 、 Y 的转化率之比为1： 3D. c1 的取值范围为 0.04 mol ?L -1 c1 0.14 mol ?L -112. 对于可逆反应：2A （ g） +B（ g） ? 2C（ g） H 0，下列图象正确的是（）A.B.C.D.13.下列有关图象，其中说法正确的是（）A. 由图 知，反应在 T1、 T 3 处达到平衡B. 由图

7、知，该反应的 H 0C. 由图 知， t3 时采取降低反应温度的措施D. 由图 知，反应在 t6 时， NH 3 体积分数最大14. 高铁电池是一种新型可充电电池， 能长时间保持稳定的放电电压。 其电池总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O3Zn （ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH下列叙述不正确的是（）A.B.C.D.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH -=Zn （ OH） 2充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强充电时每转移 3mol 电子，阴极有1.5molZn 生成放电时正极反应为：FeO2-+3e +4H O=Fe（ OH ） +5OH423第3页，共 28页

8、15.某化学小组研究在其他条件不变时， 改变密闭容器中某一条件对 A 2（ g）+3B 2（ g）? 2AB 3（ g）化学平衡状态的影响， 得到如图所示的曲线 （图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A. 在 T 2 和 n（ A 2）不变时达到平衡， AB 3 的物质的量大小 为： cb aB. 若 T 2 T 1，则正反应一定是放热反应C. 达到平衡时 A 2 的转化率大小为： b a cD. 若 T 2 T 1，达到平衡时 b、 d 点的反应速率为 vd vb16. 在1L恒容密闭容器中充入Xg）和YgXg）+Yg） ?Mg）（ ），发生反应（+N（ g），所得实验

9、数据如下表，下列说法不正确的是（）实验编号温度 /起始时物质的量 /mol平衡时物质的量 /moln（ X ）n（Y ）n（ M ）7000.100.100.098000.200.200.109000.100.15aA. 正反应为放热反应B. 实验中，若 5min 时测得 n（ M ） =0.05mol ，则 0 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v（ N） =0.01mol/ （ L ?min）C. 实验中，该反应的平衡常数K=1.0D. 实验中，达到平衡时， a 大于 0.06g +Og2SO17. 在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2（ ）2（ ）?3（

10、g） H=-196kJ ?mol-1 现向5L 的恒容密闭容器中充入1.0mol SO 2 和 0.5mol O 2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了 78.4kJ 的热量。下列说法正确的是（）A.B.上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar ，平衡正向移动C. 起始时向容器中充入1.0 mol SO 3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量D. 起始时向容器中充入 2.0 mol SO 3 、0.5 mol SO 2 和 0.25 mol O 2 ，反应达到平衡前 v 正 v

11、 逆二、填空题（本大题共1 小题，共12.0 分）11中甲池的总反应式为N 2 4+O222O甲池中负极上的电极反应式为18. （ ）图H=N +2H_，乙池中石墨电极上发生的反应为_。甲池中么每消耗 0.1mol N 2H4，乙池电极上则会析出_g 固体。第4页，共 28页（ 2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2 为“镁 -次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F 电极上的电极反应式为_。（ 3）图 3 为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子。 S（ g

12、）在负极生成 SO3 的电极反应式为 _。已知 S（ g）在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 _（任写一条）。三、计算题（本大题共1 小题，共12.0 分）19. 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（ g）+3H 2（ g）高温、高压催化剂2NH 3（ g） H=-92.4kJ ?mol -1 回答下列问题：在 500、 20MPa 时，将 N2 、H2 置于一个容积为 2L 的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（ 1） 10min 内以 NH 3 表示的平均反应速率为_。（ 2）在 10 20min 内， NH

13、 3 浓度变化的原因可能是_。A使用了催化剂B缩小容器体积C降低温度D 增加 NH 3 物质的量（ 3）第 1 次平衡：平衡常数K 1=_ （带数据的表达式），第2 次平衡时 NH 3的体积分数 _。（ 4）在反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因： _达第二次平衡时，新平衡的平衡常数 K 2_K 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。第5页，共 28页四、简答题（本大题共3 小题，共31.0 分）20. （ 1）化学反应速率可通过实验测定。 要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。 如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速

14、率，可通过测定收集等体积H 2 需要的 _来实现；在 KMnO 4 与 H2C2O4 反应中， 可通过观察单位时间内_ 变化来测定该反应的速率；在 Na2 2 3 2 424+S +SO2 +H2S O +H SO =Na SOO 反应中，该反应速率的快慢可通过 _来判断。（ 2）已知： Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+SO 2 +S +H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号Na 2S2O3 浓度稀硫酸H 2O反应温度c/（ mol/L ） V/mLc/（ mol/L ） V/mLV/mL2010.00.1010.00.50040V 1

15、0.10V 20.50V 320V 40.104.00.50V 5该实验、可探究_对反应速率的影响，因此V 1 、V 2 和 V3 分别是 _、_、 _。实验、可探究 _对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 _、 _。21. （ 1）已知： P4（ s）+6Cl 2（ g）=4PCl 3（ g）H=akJ ?mol-1 ，P4（ s）+10Cl 2（ g）=4PCl 5 （ g） H=bkJ ?mol -1；破坏 PCl 5 中 1molP-Cl 键所需能量为 ckJ?mol -1，破坏 PCl 3 中1molP-Cl 键所需能量为1.2ckJ?mol -1则破坏 Cl 2 中 1molCl

16、-Cl 键所需的能量为_。（ 2）工业合成氨时， 合成塔中每生成 1molNH 3 放出 46kJ 的热量。 其反应过程的能量变化如图。 b 值为 _kJ加入催化剂， a 值_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。压缩容器体积，b 值 _。（ 3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C2H 8N2）作推进剂。N2 O4 与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、 H2O（ g）、 N2（ g），并放出大量热，已知 10.0g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。第6页，共 28页22. （ 1） 25时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程

17、式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数2NOg）+NaClsNaNOs+NOCl（gH-112 （ ） ?3（ ） 1=a kJ molK?4NOg +2NaCls2NaNOs +2NO g +Cl（2gH-12（2 ）（ ）?（3）（ ） 2=b kJ molK?2NOg+Clg2NOClgH3K 3（ ）2（ ）?（ ） 则该温度下， H3=_kJ mol -1；K 3=_（用K1和 K2表示）。?（ 2） 25时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入0.08mol NO 和 0.04molCl 2 发生上述反应， 若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（ p）随时间（

18、t）的变化如图 实线所示，则 H3_（填“”“”或“=”） 0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图 虚线所示，则改变的条件是 _；在 5min 时，再充入0.08mol NO 和 0.04molCl 2，则混合气体的平均相对分子质量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。图 是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值（lgK ）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是 _（填“甲”或“乙”），a 值为 _。 25时测得反应在某时刻， NO （g）、 Cl 2（ g）、 NOCl （g）的浓度分别为0.8、 0.1、0.3，则此时v正_v 逆 （填“”“”或“=”）（ 3）

19、在 300、8MPa 下，将 CO2 和 H 2 按物质的量之比 1：3 通入一密闭容器中发生 CO2（g） +3H2（ g） ? CH 3OH （ g）+H 2O（ g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数）。第7页，共 28页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A H0，S0，根据G=H-T?S 可知，一般温度下都能 满足H- T?S0，反应可自发进行，故 A 不选；B H0，S0，一般情况下都满足G=H-T?S0，反应不能自 发进行，故 B选；CH0，S0，在较高温度下，可满足H-

20、T?S 0，反应可自发进行，故C 不选；DH0，S0，在较高温度下，可满足H-T?S 0，反应可自发进行，故D 不选。故选：B。反应能否自发进行取决于 G=H- T?S，当G=H- T?S0 时，反应可自发进行，否则不能本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于H- T?S 是否小于 02.【答案】 D【解析】解：对平衡体系 CO2 （g）? CO2（aq）H=-19.75kJ?mol-1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效 应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选：D。为了

21、减小温室效 应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响第8页，共 28页本题考查外界条件 对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素3.【答案】 D【解析】解：A 将钢铁制品放置在干燥 处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减 缓钢铁腐蚀，故 A 错误；B在钢铁制品表面 镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保 护法，所以能防止或减 缓钢铁腐蚀，故B 错误；C烤蓝，其实是用化学 药品如硝酸 钠之类在高温下将金属表面氧化，形成比较能抗锈蚀的保护层，能防止或减缓钢铁腐蚀，故 C 错误；D表面镶嵌铜块，铁是负极，加

22、速钢铁腐蚀，故D 正确；故选：D。防止金属腐 蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保 护法、外加电源的阴极保 护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答。本题考查金属的腐 蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本 题关键，从而作出正确判断。4.【答案】 D【解析】解：A 、加少量醋酸钠固体，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故 A 错误；B、不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸，发生钝化，反应的速率减慢，故 B 错误；C、滴加少量 CuSO4 溶液，构成原电池加快化学反 应的速率，故 C 错误；D、加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，故 D 正确；故选：D。加快铁与稀硫酸的反 应速率，可通过

23、增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反 应物接触面 积等角度，而题意是几乎不影响 氢气产生速率，则浓度、温度等都不变，由此分析解答。第9页，共 28页本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原 电池反应原理以及固体表面 积对反应速率的影响。5.【答案】 D【解析】解：A 、混合气体的密度不再 变化，说明气体的 质量不变，反应达平衡状 态，故A 正确；B、反应容器中 Y 的质量分数不 变，说明各种气体的物 质的量不变，反应达平衡状态，故B 正确；C、体系压强不再变化，说明气体的物 质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状

24、态，故C 正确；D、平衡时应有 v 逆 （X ）=2v 正（Y ），故D 错误；故选：D。根据化学平衡状 态的特征解答，当反 应达到平衡状 态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不 发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反 应的进行发生变化，当该物理量由 变化到定值时，说明可逆反 应到达平衡状 态。本题考查了化学平衡状 态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状 态时，正逆反应速率相等，但不为 0。6.【答案】 D【解析】解：A 溶液总体积不同，反应物浓度均不同，不能探究 H2SO4 浓度对反应速率的影响，故 A 错误；B图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测

25、定最高温度，故 B 错误；C气体易从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体 积，故C 错误；D铁闸门与电源负极相连，为阴极，被保护，故D 正确；第10 页，共 28页故选：D。A 溶液总体积不同，反应物浓度均不同；B图中缺少环形玻璃搅拌棒；C气体易从长颈漏斗逸出；D铁闸门与电源负极相连，为阴极。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率及测定、电化学腐蚀及防护、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】 A【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理、粗铜的精炼等知识，题目难度不大。【解答】A. 装置 中，构成电解池时，若铁

26、做阳极，铁失电子发生氧化反 应，质量减小，若铁做阴极，溶液中铜离子得到 电子发生还原反应生成铜，质量增加，故 A 正确；B. 装置 为电解池，阴极附近氢离子放电生成氢气，溶液中氢氧根离子 浓度增大，工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大，故 B 错误；C.用装置 精炼铜时，d 极为粗铜，c 电极为精铜，故C 错误；D. 装置 为原电池，锌为负极，铁为正极，原电池中电子由 Zn 经导线流向 Fe，故 D错误。故选 A。8.【答案】 D【解析】解：根据非金属元素氢化物的稳定性与生成 1mol 氢化物时的H 的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态第11

27、页，共 28页氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越 稳定，即非金属元素氢化物越 稳定， H 越小，则 a、b、c、d 依次为 H2Te、H2Se、H2S、H2O，图象判断出 abcd 对应的各氢化物，由可知，b 为 H2Se的生成热数据，则 H2Se分解放热，且H=-81kJ/mol ，所以 H2Se发生分解反 应的热化学反应方程式为 H2Se（g） Se（s）+H2（g）H=-81kJ?mol-1，正逆反应的焓变符号相反，Se 与 H2 化合的热化学反应方程式：Se（s）+H 2（g）=H2Se（g）H=+81 kJ/mol ，故选：D。根据非金属元素 氢化物的稳定性与生成 1mol 氢化

28、物时的 H 的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，即非金属元素氢化物越稳定，H 越小，则 a、b、c、d 依次为 H2Te、H2Se、H2S、H2O，图象判断出 abcd 对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种 氢化物的种 类为解答该题的关键。9.【答案】 C【解析】解：A 电路中电子只能通 过外电路，不能通过电解质溶液，故 A 错误；B装置中左边为原电池，锌做负极，铜做正极，右边为电解池，原电池反应是吸氧腐 蚀，故B 错误；C右边为电解

29、池，是电镀装置，c 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量，故C 正确；D右边为电解池，是电镀装置，d 电极反应：Cu2+2e-=Cu，反应后 CuSO4 溶液浓度基本不 变，故D 错误；故选：C。A电路中电子不能通 过电解质溶液；第12 页，共 28页B装置中左边为原电池，锌做负极，铜做正极，右边为电解池，原电池反应是吸氧腐 蚀；C右边为电解池，是电镀装置；D右边为电解池，是电镀装置，d 电极反应：Cu2+2e-=Cu，反应后 CuSO4 溶液浓度基本不 变；本题考查了原电池额电解池原理、注意 电极反应特征，掌握基础是解题关键，题目难度中等10.【答案】 C【解析】解：A 、硼化钒-空气燃料

30、 电池中，VB 2 在负极失电子，氧气在正极上得 电子，所以 a 为正极，故 A 正确；B、氧气在正极上得电子生成 OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通 过，故B 正确；C、硼化钒-空气燃料 电池中，VB 2 在负极失电子，氧气在正极上得 电子，所以a 为正极，氧气得电子生成氢氧根离子，所以 a电极附近溶液 pH 增大，故 C 错误；D、负极上是 VB 2 失电子发生氧化反 应，则 VB2 极发生的电极反应为：2VB +22OH-VO +2B2O+11H O+22e-，故D 正确。22532故选：C。硼化钒-空气燃料 电池中，VB 2 在负极失电子，氧

31、气在正极上得 电子，电池总反应为：4VB2+11O2 4B；溶液中阴离子向负极移动 电负极； 子从2O3+2V2O5流向正极，由此分析解答。本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握 电极反应式的书写，正确判断离子的定向移 动。11.【答案】 A【解析】第13 页，共 28页解：A X 、Y 的转化量及平衡量均 为 1：3，开始的量等于转化量与平衡量之和，则 c1：c2=1：3，故A 正确；B速率之比等于化学 计量数之比，则平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比 为 3：2，故 B错误；C转化率 =100%，X、Y 的转化量、开始的量均为 1：3，则 X 、Y 的转化率之比 为 1：1，

32、故C 错误；DZ 极限转化为 X 时，生成X 为 0.08mol/L =0.04mol，则 X 的浓度小于0.14mol/L ，则 c1 的取值范围为 0c10.14mol?L-1，故D 错误；故选：A。A X 、Y 的转化量及平衡量均 为 1：3；B速率之比等于化学 计量数之比；转100%；C 化率=DZ 极限转化为X时，生成X为0.08mol/L则X 的浓度小于 =0.04mol，0.14mol/L 。本题考查化学平衡的 计算，为高考常见题型，把握习题中的信息、转化量与平衡量的关系、转化率计算为解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意选项 D 为解答的易 错点，题目难度不大。12.

33、【答案】 A【解析】解：A 先拐先平温度高，温度越高平衡逆向 进行，B 的质量分数增大，故 A 正确；B压强增大时正逆反应速率都增大，故 B 错误；C升温正逆反 应速率都增大，平衡后升温平衡逆向 进行，逆反应 速率大于正反应速率，故 C 错误；D、压强增大时平衡向气体体 积减小的正向移 动，反应物 A 的转化率增大，温度升高时平衡逆向移 动，A 的转化率减小，故 D 错误；第14 页，共 28页故选：A。A 先拐先平温度高、压强大的原则，结合勒夏特列原理分析；B增大压强正逆反应速率都增大，正反应速率增大的快；C升温平衡逆向 进行逆反应速率大于正反 应速率；D反应为放热反应，升温平衡逆向进行；本

34、题考查了平衡移 动的图象问题，注意先拐先平数值大的原则，化学平衡移动原理的理解 应用是解题关键，题目难度中等。13.【答案】 B【解析】解：A 由图 知，反应在 T1、T3 处反应物和生成物的体 积分数相对但反应不一定达到平衡，故 A 错误；BT2-T 3 升高温度，平衡向着吸 热方向进行，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，正反应是放热反应，H 0，故B 正确；C合成氨的反 应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，应该是正向进行，正反应速率大于逆反 应速率，故 C 错误；D由图知，t2 时刻正逆反 应速率都增大且相等，改 变的条件是加入催化 剂

35、，平衡不移 动；t3 时刻正逆反 应速率都减小，且逆反 应速率大于正反 应速率，改变的条件是减小 压强，平衡向逆反应方向移动；t5 时刻正逆反 应速率都增大，且逆反应速率大于正反 应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反 应方向移动，所以反应在 t1 时，NH 3 体积分数最大，故 D 错误 。故选：B。A 反应物和生成物的体 积分数相同 时，反应不一定达到平衡状 态；BT2-T 3 升高温度，平衡向着吸 热方向进行，结合反应物体积分数增大，生成物体积分数减小来判断即可；C降低反应体系温度，反应速率减慢，化学平衡向着放 热方向进行；第15 页，共 28页Dt1 时刻正逆反 应速率相等，反应达到

36、平衡状 态；t2 时刻正逆反 应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化 剂；t3 时刻正逆反 应速率都减小，且逆反 应速率大于正反 应速率，改变的条件是减小 压强；t5 时刻正逆反 应速率都增大，且逆反应速率大于正反 应速率，改变的条件是升高温度。本题考查了图象分析题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握外界条件下 对平衡移动的影响，把握图象曲线的变化，难度中等。14.【答案】 B【解析】解：A 放电时，Zn 失去电子，发生 Zn-2e-+2OH-=Zn（OH），故A 正确；2电时发应Fe（OH）+5OH-2-+4HO，附近溶液B充，阳极 生氧化反-3e =FeO234碱性减弱，故

37、 B 错误；C阴极发生反应：Zn（OH）+2e-=Zn+OH -，充电时每转移 3mol 电子，有21.5molZn 生成，故 C 正确；D放电时，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）+5OH-，故D 正确；3故选：B。根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH），高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为2FeO2-+4H-电时氢铁失电子发生氧化反应，2O+3e =Fe（OH）+5OH，充， 氧化43结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性。本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原 电池的工作原理和

38、电极反应的判断。15.【答案】 A【解析】解：A 由图可知，横坐标为 B2 的物质的量，增大一种反应物的量必然会促 进另一种反 应物的转化，则 B2越大达到平衡 时 A 2 的转化率越大，生成物的物 质第16 页，共 28页的量越大，则平衡时 AB 3 的物质的量大小 为：c b a，故A 正确；B若T2T1，由图象可知温度升高 AB 3 的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B 错误；C由图可知，横坐标为 B2的物质的量，增大一种反应物的量会促 进另一种反应物的转化率增大，则 B2 越大达到平衡 时 A 2 的转化率越大，即达到平衡 时A 2 的转化率大小

39、为 cba，故C 错误；D温度越高速率越快，温度 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vdvb，故 D错误；故选：A。A 、对于可逆反 应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多；B、若 T2T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反 应方向移动，据此判断；C、增大一种反应物的量会促 进另一种反 应物的转化率的增大；D、温度越高反应速率越快本题考查 化学平衡移 动图 象题，难 度中等，本题注意浓度、温度对化学反应速率和化学平衡移 动的影响16.【答案】 D【解析】解：A 该反应前后气体 计量数之和不 变，则压强不

40、影响平衡移 动， 中生成0.09molM 消耗 0.09molX，X 的转化率 =100%=90%，如果 温度相同，则 中反应物的转化率相等，如果 中 X 转化率为 90%，则消耗 n（X ）=0.20mol 90%=0.18mol，应该生成 n（M ）=0.18mol，实际上生成 n（M ）=0.10mol，说明升高温度平衡逆向移 动，升高温度平衡向吸 热方向移动，所以正反应是放热反应，故A 正确；第17 页，共 28页B实验 中，若 5min 时测得 n（M ）=0.05mol，根据方程式知，生成的 n（N）=n（M ）=0.05mol，则 05min 时间内，用N 表示的平均反 应速率

41、=mol/（L?min）=0.01mol/（L?min），故B 正确；C实验 中 X （g）+Y （g） M （g）+N（g），?开始（mol）0.200.2000反应（mol）0.100.100.100.10平衡（mol）0.100.100.100.10平衡时各物质的浓度都等于mol/L=0.10mol/L ，化学平衡常数 K=1.0，故 C 正确；D如果 温度为 800， 中化学平衡常数 K=1.0，则生成的 c（M ）=mol/L=amol/L ，根据方程式知，生成的 c（N）=amol/L、剩余的 c（X ）=mol/L= （0.10-a）mol/L 、剩余的 c（Y ）=mol/L=

42、 （0.15-a）mol/L ，化学平衡常数 K=为该反应正反应是放热反应，升=1.0，a=0.06，因高温度平衡逆向移 动，所以 a 小于 0.06，故 D 错误；故选：D。A 该反应前后气体 计量数之和不 变，则压强不影响平衡移 动， 中生成0.09molM 消耗 0.09molX，X 的转化率 =100%=90%，如果 温度则中反应物的转化率相等，如果 中 X转化率为则相同， 90%， 消耗 n应该生成 n（M ）=0.18mol实际上生成 n（M ）（X ）=0.20mol 90%=0.18mol，=0.10mol，说明升高温度平衡逆向移 动，升高温度平衡向吸 热方向移动；B实验 中，若 5min 时测得 n（M ）=0.05mol，根据方程式知，生成的 n（N）=n则05min时间内，用 N 表示的平均反应速率 =；（M ）=0.05mol，C实验 中 X （g）+Y （g）