化学反应原理测试卷

1、化学反应原理测试卷卷（选择题共分）可能用到的相对原子质量：一、选择题（每道题只有一个最符合题意的选项。）下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()试管烧杯烧瓶锥形瓶下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是()下列说法与盐类水解无关的是()实验室配制溶液时用盐酸溶解固体向沸水中滴加饱和溶液加热至红褐色制得()胶体短期保存溶液时向其中加入少量铁粉保存溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞下列有关化学实验的叙述正确的是()用广范试纸测定某溶液的为实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化碘的溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶向稀溶液中分别加入少量下列固体（忽

2、略温度与体积变化），可以使的比值减小的是()冰醋酸下列关于各实验装置的叙述中正确的是()装置常用于分离互不相溶液体混合物装置可用于吸收气体，并能防倒吸装置可用于实验室制装置口进气可收集、等气体、和都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸： 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸在冰醋酸中的电离方程式为 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质下列离子在有关溶液中能大量共存的是()无色溶液：、 、 、 滴加酚酞显红色的溶液：滴加甲基橙显红色的溶液：、 、 、 、 、 ()( )的溶液： 、

3、、 、 ()下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是) () 溶液 ，则溶液中： ( ) ( ()() 溶液中： ( ) ( )溶液中： ( ) ( )( ) () ( )溶液中： ( ) ( ) () ( )，向的醋酸溶液中不断滴入的溶液，溶液的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()点时： ( ) ( ) ( )( ) ( )点时： ( ) ()()()点时： ( )() ()点时： ()( )( )()1 / 6下列表述正确的是 ()水溶液中的电离方程式： 水解的离子方程式： 的溶解平衡表达式：() () ()氯气与水反应的化学平衡常数：已知：，()，则

4、此温度下()饱和溶液的等于 ( 下列有关水电离情况的说法正确的是，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，增大下图所示的实验，能达到实验目的的是()验证化学能转化为电能验证铁钉发生吸氧腐蚀下列离子方程式正确的是()向溶液中加入() ： () ()草酸使酸性溶液褪色：)验证温度对化学平衡的影响验证溶解度大于 等物质的量的、 ()和溶液混合： () 漂白粉溶液中通入少量： 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸： ： 物质的量浓度相等的溶液关系：(

5、) () ()，则一定小于 与 溶液等体积混合后所得溶液中() (向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小将 的溶液逐滴加入到等浓度的溶液中无明显现象，说明未反应硫酸锶 ()的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()2 / 6温度一定时， () 随 ()的增大而减小三个不同温度中，时 ()最大 时，图中点对应的溶液是饱和溶液 下的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液常温时，则下列说法正确的是 ()某一元弱酸的电离常数上述弱酸溶液的 加入溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，值增大加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小加入等体积 溶液后，所得溶液的常温下，的氨水和的盐酸等体积混合后

6、(不考虑溶液体积微小变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 ()反应后所得溶液呈酸性混合前两溶液的物质的量浓度相等原氨水中约有的含氮粒子为所得溶液中、 与三种粒子的浓度之和为某溶液中除水电离出的离子外只可能含有、 、 、 、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象()时，用试纸检验溶液大于()向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色()向 ()所得的水溶液中加入稀和()溶液有白色沉淀产生()过滤，向滤液中加入稀和溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()肯定含有的离子是、 、 肯定含有的离子是、 不能确定的离子是、 、不能确定的离子是、卷（非选择题

7、共分）（分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。() 一定温度下，向 溶液中加入 固体，溶液中 (填 “增大 ”、 “减小 ” 或 “ 不 变 ”)； 写 出 表 示 该 混 合 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 之 间 的 一 个 等式。() 土壤的一般在之间。土壤中含量较高时，可以高达，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。 加 入 石 膏 ( )可 以使 土 壤碱 性 降低， 有 关 反 应的 化 学方 程式为。() 常温下向( 因逸出未画出 )物质的量分溶液中逐滴加入溶液 ，溶液中含碳元素的各种微粒3 / 6数随溶液变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，、(填 “能

8、”或 “不能 ”)大量共存；当时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；已知在 时，水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中 ( )()时，溶液的。（分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：() ()() ，其平衡常数与温度的关系如下：平衡常数 ()（填 “ ”、“ ”或 “”）()下列各项可说明反应达到平衡状态的是.容器内、浓度比为() 正 ()逆.容器内压强保持不变. 混合气体密度保持不变.混合气体平均摩尔质量保持不变()某温度下，在恒温恒容容器中充入和 进行上述反应，达平衡，此时容器内压强变为原来的。该过程的平均反应速率()的平衡转化率为此时若保持容

9、器温度和体积不变，向其中再加入和 ，则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。（分）钛被称为 “世纪的金属 ”，其比强度位于金属之首。工业上常用金红石（主要成分）为主要原料制取金属钛及其化合物，如：、。制取钛：铝还原法制取：升华()制取钛的反应常在下列某气体中进行，该气体可以是.空气.氮气反应混合物.氩气.二氧化碳产品铝反应器控温加热装置()在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取工艺中反应器中的化学反应方程式()可用于制备，制备时向中加入大量水并且加热可得，写出该步反应的化学方程式()实验室模拟反应制的装置如下，已知：在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：4 /

10、 6仪器的名称是仪器中反应的离子方程式为实验开始时先点燃装置中盛装的液体是.水.饱和食盐水（填 “甲 ”或 “乙 ”）处酒精灯。，装置中盛装的液体是.浓硫酸.氢氧化钠溶液装置的主要作用是（分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离计算的，我国国家标准 ( )规定葡萄酒中残留量 。为测定某葡萄酒中含量设定方案如下：用图一装置 (夹持装置略 )蒸馏并收集馏分，实验时中加入 葡萄酒样品和适量盐酸，加热使全部逸出，在中收集馏分。图一图二仪器的名称是，水通入的进口为(填字母 “”或 “”)。若中盛装溶液，与其完全反应，化学方程式为。除去中过量的，然后用。标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的滴定至终

11、点消耗溶液，据此计算葡萄酒中含量为。由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施： .在之前实验基础上，通过测定中含量进而计算实际含量：除去中的，然后用标准溶液滴定，溶液为指示剂。已知：常温下 () ， () ，为砖红色。滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时恰好沉淀完全即溶液中残余() ，则此时溶液中的 ()。 .将图一装置中盛装的液体改为，且馏分无挥发，改用标准溶液滴定，反应的化学方程式为 ， 可 选 择作 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 的 现 象是。盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。答案一、选择题（分，每小题分、共小题）二、选择题（分，每小题分、共小题）. ()不变（分）)（分）() () () (高温 （分）() 或（分）5 / 6()不能（分） 、（分）( )( )( )（分）（