难溶电解质的溶解平衡的应用上课

1、精选课件1 第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡 精选课件2 1.1.应用与意义：根据应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理生成难溶电解质的沉淀原理,是工业是工业 生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方 法之一法之一,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面 有重要意义。有重要意义。 2.原则原则:生成沉淀反应能发生生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好且进行得越完全越好. 精选课件3 3.3.方法：方法： 调调pH：如如: :工业原料氯化铵中混有氯化铁工业原料氯化铵中混有氯化铁,

2、,加氨水调节加氨水调节 溶液的酸度溶液的酸度, ,使溶液的使溶液的pHpH至至7 78 8 Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 加沉淀剂加沉淀剂: : 如：如： 沉淀沉淀CuCu2+ 2+、 、HgHg2+ 2+等 等, ,以以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀剂做沉淀剂 Cu2 +S2= CuS ; Hg2+S2= HgS 精选课件4 利用生成沉淀分离或除去某种离子利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉首先要使生成沉 淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行 得越完全越好。得越完全越好。 1.如果要除去某溶

3、液中的如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还你选择加入钡盐还 是是 钙盐钙盐?为什么？为什么？ 加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更难溶，使用钡盐可使更难溶，使用钡盐可使 SOSO4 42- 2-沉淀更完全 沉淀更完全. . 2.以你现有的知识以你现有的知识, ,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面你认为判断沉淀能否生成可从哪方面 考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？ 说明原因。说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去不可能使要除去 的

4、离子通过沉淀完全除去的离子通过沉淀完全除去. 精选课件5 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉 淀，沉淀生成的先后顺序按淀，沉淀生成的先后顺序按溶度积大小的先后顺序沉溶度积大小的先后顺序沉 淀，淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且Ksp相相 差越大分步沉淀越完全差越大分步沉淀越完全;如如AgCl、AgBr、AgI 对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算 才能确定。如才能确定。如AgCl和和Ag2CrO4 一般认为沉淀离子浓度小于一

5、般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时时, 则认为已经沉淀完全则认为已经沉淀完全 精选课件6 1.1.原理：原理： 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡使平衡 向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动. 2.举例举例: 难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中,如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 CaCO3 、FeS 溶于盐酸。溶于盐酸。 难溶电解质溶于某些盐溶液中难溶电解质溶于某些盐溶液中,如如:Mg(OH)2溶于溶于 NH4Cl溶液中。溶液中。 精选课件7 Mg(OH)2的试管中分别加入适的试管中分别加入适 量的蒸馏水、盐酸、氯化铵

6、溶液量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液,观察并记录现象。观察并记录现象。 滴加试剂滴加试剂 蒸馏水蒸馏水 盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液 现现 象象固体无明显溶解现象固体无明显溶解现象 迅速溶解迅速溶解 可溶可溶 解释：解释： 1、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。 Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) 2OH(s) 2OH- - (aq)+Mg (aq)+Mg2+ 2+(aq) (aq) + 2NH2NH4 4+ + = = 2NH2NH3 3H H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) 2OH(s) 2OH- - +Mg +Mg2+

7、2+(aq) (aq) + 2H2H+ + = = 2H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 + 2HCl=MgCl + 2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O O 精选课件8 加入足量的水加入足量的水 使沉淀转化为气体使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质使沉淀转化为弱电解质 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 规律规律:溶解沉淀的方法溶解沉淀的方法 2、欲使沉淀溶解的方法有那些？、欲使沉淀溶解的方法有那些？ 精选课件9 ( (三三).).沉淀的转化

8、沉淀的转化: : 实验实验3-4:向盛有向盛有10滴滴0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加 0.1mol/lNaCl溶液溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/lKl溶液溶液,观察、记录现象观察、记录现象;再向其中滴加再向其中滴加0.1mol/lNa2S 溶液溶液,观察并记录现象。观察并记录现象。 步骤步骤NaClNaCl和和AgNOAgNO3 3 溶溶 液液 混混 合合 向所得固液混合物向所得固液混合物 中滴加中滴加Kl溶液溶液 向所得固液混合物中向所得固液混合物中 滴加滴加Na2S溶液溶液 现象现象 精选课件10 实验实验

9、3-5：向盛有向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的试管溶液的试管 中滴加中滴加12滴滴2mol/lNaOH溶液溶液,有白色沉淀生成有白色沉淀生成, 再滴加再滴加2滴滴0.1mol/lFeCl3溶液溶液,静置静置.观察现象并记观察现象并记 录现象。录现象。 步骤步骤向向MgCl2溶液溶液中中 滴加滴加NaOH溶液溶液 向有白色沉淀的混合向有白色沉淀的混合 物液中滴加物液中滴加FeCl3溶液溶液 静置静置 现象现象 精选课件11 (1)(1)记录现象记录现象, ,分析发生的反应分析发生的反应 (2)(2)如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作 步步

10、 骤颠倒顺序骤颠倒顺序, ,会产生什么结果？会产生什么结果？ 如果操作步骤颠倒如果操作步骤颠倒沉淀不会转化沉淀不会转化, ,沉淀只能从溶解沉淀只能从溶解 度小的向溶解度更小的方向转化度小的向溶解度更小的方向转化 AgCl沉淀转化为沉淀转化为AgI沉淀，沉淀，AgI沉淀又转化为沉淀又转化为Ag2S沉沉淀；淀； Mg(OH)2沉淀转化为沉淀转化为Fe(OH)3沉淀沉淀 精选课件12 3.沉淀的转化的沉淀的转化的实质实质： 是沉淀溶解平衡的移动，是沉淀溶解平衡的移动， 使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小 4.沉淀转化的沉淀转化的应用：应用： 锅炉除水垢锅炉除水垢( (CaSOCaSO4 4

11、) )；一些自然现象的解释；一些自然现象的解释: : 沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向转化的方向转化, , 两者差别越大两者差别越大, ,转化越容易。转化越容易。 结论：结论： 精选课件13 练习练习1 一定温度下，一定量的水中一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平悬浊液存在平 衡：衡： Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。 向向 此悬浊液中加入少量的此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时粉末，又恢复到原温度时, 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A 溶液中钙离子数目减少溶液中钙离子数目减少 B

12、溶液中钙离子浓度增大溶液中钙离子浓度增大 C 溶液中溶液中OH 浓度增大 浓度增大 D 溶液溶液pH减小减小 A 精选课件14 练习练习2 2如果想要用沉淀法测定如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀溶液的浓度，下列沉淀 剂中，效果最好的是剂中，效果最好的是() ANaCl溶液溶液 BNaBr溶液溶液 CNa2SO4溶液溶液 DNa2S溶液溶液 解析解析不同物质的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶不同物质的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶 解平衡进行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知解平衡进行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知 Ag2S的溶解度最小，故选的溶解度最小，故选D。 精选课件15 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)BaS与与CuO反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。 (2)该反应的