19-20第18章4玻尔的原子模型

1、4玻尔的原子模型学习目标1知道玻尔原子理论基本假设的主要内容（S点）2.7解能级、 能级跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念.（S点）3.掌握用玻尔原子理论 简单解释B原子模型.（重点、难点）4.了解玻尔模型的不足之处及其原因.*3识梳理厂一、玻尔原子理论的基本假设1. 玻尔原子橫型（1）原子中的电子在库仑力的作用下,绕原子核做圆周运动.电子绕核运动的轨道是量子化的.（3）电子在这些轨道上绕核的转动是養定的，且不产生电磁辐射.2.定态当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中 具有不同的能量，即原子的能量是量壬化的，这些量子化的能量值叫做能级, 原子具有确定能a的稳定状

2、态，称为定态.能fi最低的状态叫做基态，其他的 能量状态叫做邀发态.3.跃迁当电子从能量较高的定态轨道（其能S记为E“）匱迁到能量较低的定态轨道 （其能量记为加叭时，会魁能量为加的光子，该光子的能量加=虽二 弘 这个式子被称为频率条件,又称辐射条件.二、玻尔理论对氨原子光谱的解释1.玻尔理论对氢光谱的解释（1）解释巴耳末公式按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hv=Eu-巴耳末公式中的正整数H和2正好代表能级跃迁之前和之后所处的定态 轨道的量子数”和2并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好.（2）解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于

3、前后两个能级差,因 为原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，所以原子的发射 光谱只有一些分立的亮线.2. 玻尔理论的局限性(1)成功之处玻尔理论第一次将量壬观点引入原子领域，提出了定态遞迂的概念，成 功解释了氢廈壬光谱的实验规律(2)局限性保留了经典粒壬的观点,把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运 动(3)电子云原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现駐 的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图像就像云雾一样 分布在原子核周围，故称电子云二基础自测二1. 思考判断(准确的打“广，错误的打“X”)态.(1) 电子吸收某种频率条件的光子时会从较

4、低的能量态跃迁到较高的能量2)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁(3)氢原子能级的量子化是氢光谱不连续的成因.(X)2)2)W)(4) 玻尔理论能很好地解释氢光谱为什么是一些分立的亮线(5) 玻尔理论能成功地解释氢光谱.(多选)玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有()原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射2.A.原子的不同能i状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的C. 电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子D. 电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率解析A. B. C三项都是玻尔提出来的假设，其核心

5、是原子定态概念的引入与能量跃迂学说的提出，也就是“量子化”的概念-原子的不同能量扶态与 电子绕核运动时不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合.原子 辐射的能*与电子在某一可能轨道上统核的运动无关答案ABC3.A.（多选）相关氢原子光谱的说法，准确的是（）氢原子的发射光谱是线状谱B.氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光C.氢原子光谱说明氢原子能级是分立的D.氢原子光谱线的频率与氢原子能级的能量差无关解析原子的发射光谱是原子跃迁时形成的，因为原子的能级是分立的, 所以氢原子的发射光谱是线状谱，原子发出的光子的能*正好等于原子跃迂时 的能级差，故氢原子只能发出特定频率的光，综上所述，选项

6、D错，A、C 对.答案ABC合作探究重难玻尔原子模型的三条假设1. 轨道子化轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值.氢原子各条可能轨道上的半径r”=以门仇= 1,2,3），其中I,是正整数，M是离核最近的可能轨道的半径，门=0.53X10-10 m.其余可能的轨道半径还有 0.212 nin. 0.477 nnv,不可能出现介于这些轨道半径之间的其他值.这样的轨道形式称为轨道*子化2.能*子化（1）电子在可能轨道上运动时，即使是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态（2）因为原子的可能状态（定态）是不连续的，具有的能量也是不连续的.这样的能量值，称为能级，能量最

7、低的状态称为基态，其他的状态叫作激发态，对氢原子，以无穷远处为势能零点时，其能级公式&=7吊仍=1,2,3)其中E1代表氢原子的基态的能级，即电子在离核ft近的可能轨道上运动时 原子的能量值，吊=一136 eVM是正整数，称为量子数.量子数畀越大，表示能级越高.(3) 原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能3跃迁原子从一种定态(设能量为E2)跃迁到另一种定态(设能量为&)时,它辐射(或 吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，高能级iSSil专W可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径 大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个

8、轨道上-玻尔将这种现象叫做电 子的跃迁.【例1 一个氢原子中的电子从一个半径为的轨道自发地直接跃迁至另一半径为的轨道，已知口如 则在此过程中()A.原子发出一系列频率的光子B原子要吸收一系列频率的光子C.原子要吸收某一频率的光子D.原子要辐射某一频率的光子解析因为是从离能级向低能级跃迁，所以应放出光子，故B、C错误;“直接从一能级跃迂到另一能级，只对应某一能级差，故只能放出某一频率 的光子，故A错误，D准确.【答案D解决玻尔原子模型问题的四个关键(1) 电子绕核做园周运动时，不向外辐射能量.(2) 原子辐射的能量与电子绕核运动无关，只由跃迁前后的两个能级差决定.(3) 处于基态的原子是稳定的,

9、而处于激发态的原子是不稳定的.(4) 原子的能量与电子的轨道半径相对应,轨道半径大,原子的能量大，轨 道半径小,原子的能量小.1. S知氢原子的基态能*为El,激发态能其中=2, 3，用表示谱朗克常量，C表示真空中的光速.能使氢原子从第一激发态电离的光子 的最大波长为()4Ac2hc4hc9hcA-页 B一石C一石D一齐解析第一激发态是能*最低的激发态=2,依题意可知第一激发态能*F1为2=y:电离是氢原子从第一激发态跃迁到最离能级( = 8)的过程，需要1 heFIhe4hc昔，故C选项吸收的最小光子能量为=02=y,由=y得：4 一 /所以能使氢原子从第一激发态电离的光子最大波长为A =【

10、答案C氢原子的能级结构和跃迁问题的理解1.对能级图的理解(1)能级图中称为量子数，日代表氢原子的基态能量，即量子数畀=1时对应的能S,其值为一 13.6 eVE,代表电子在第H个轨道上运动时的能量.(2) 作能级图时，能级横线间的距离和相对应的能级差相对应，能级差越大,间隔越宽，所以S子数越大，能级越密，竖直线的箭头表示原子跃迁方向，长 度表示辐射光子能量的大小， = 1是原子的基态，L8是原子电离时对应的状态.2. 能级跃迁处于激发态的原子是不稳定的，它会自发地向较低能级跃迁，经过一次或 几次跃迁到达基态-所以一群氢原子处于量子数为的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为=心=笔也,3.光子的发

11、射原子由高能级向低能级跃迁时以光子的形式放出能量，发射光子的频率由下式决定.hv=EmEn（Em En是始末两个能级且/） 能级差越大，放出光子的频率就越高.4.使原子能级跃迁的两种粒子一光子与实物粒子（1）原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收，不存有激发到能级时能量有余，而激发到+1时能量不足，则可激发到能级的问题.（2）原子还可吸收外来实物粒子（例如自由电子）的能量而被激发，因为实物粒子的动能可部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于两能级的能量差值k）,就可使原子发生能级跃迁.【例2】氢原子的能级图如图所示，已知可见光光子能ft范围为1.6

12、23.HeV下列说法准确的是（）Zfn/eV0 0.54 -0.85 -L5I34-13.6A.处于=3能级的氢原子能够吸收任意频率的紫外线，并发生电离B,大*氢原子从高能级向=3能级跃迁时，发出的光中一定包含可见光C,大量处于=2能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光子能量较大，有明显的热效应D.大*处于=4能级的氢原子向低能级跃迁时，只可能发出3种不同频率的光解析紫外线光子的能*一定大于可见光光子的能*，即一定大于XII eV,而从第3能级电离只需要1.51 eV能*,逸项A雇确；从高能级向第3能级跃迁时辐射光子的能*-定小于1.51 eV,所以不含可见光，选项B错误；从第2能级的氢原子向基态

13、跃迁，辐射光子的能*为10.2 eV,是紫外线，只有红外线才有明显的热效应，选项C错误；大量氢原子从第4能级向低能级跃迁，有6科 可能的光，选项D错误.答案AAS fr fj lA能级跃迁规律大量处于激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射弩卫种频率的光 子.一个处于激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射（川 1）种频率的光 子.墾十泓训骗2. （多选）欲使处于基态的氢原子激发或电离，下列措施可行的是（）A.用10.2 eV的光子照射B.用11 eV的光子照射C.用14 eV的光子照射D.用10 eV的光子照射【解析由氢原子的能级图可求得E2-1 = -3.40 eV-（-13.6） eV =

14、10.2 eV,即10.2 eV是第二能级与基态之间的能量差，处于基态的氢原子吸收10.2 eV 的光子后将跃迁到第二能级态，可使处于基态的氢原子激发，A对:E-Ein eV,即不满足玻尔理论关于跃迁的条件，B错；要使处于基态的氢原子电离， 照射光的能量须5=13.6 eV,而14 eV13.6 eV,故14 eV的光子可使基态的氢原 子电离，C对；E”一EiH10eV,阮不满足玻尔理论关于跃迁的条件，也不能使 氢原子电离，D错.答案AC课堂小结1.玻尔理论的基本假设（1）定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，这些状态中能量 是稳定的.（2）跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态

15、，辐射或吸收一定频率的光 子 .hv = Em （3）轨道假设：原子的不同能a状态跟电子沿不同的园形轨道绕核运动相对 应.2氢原子的轨道半径rn =, n = 1,2,3氢原子的能量：E = El1,2,3知识脉络1.（多选）根据玻尔理论，以下说法准确的是（）A.电子绕核运动有加速度，就要向外辐射电磁波B.C.原子内电子的可能轨道是不连续的处于定态的原子，其电子做变速运动，但它并不向外辐射能量D.原子能级跃迁时，辐射或吸收光子的能量取决于两个轨道的能量差【解析根据玻尔理论，电子绕核运动有加速度，但并不向外辐射能i,也 不会向外辐射电確波，故选项A错误，选项B准确.玻尔理论中的第二条假设, 就是

16、电子绕核运动可能的轨道半径是量子化的，不连续的，选项C准确.原子 在发生能级跃迁时，要放出或吸收一定频率的光子，光子能量取决于两个轨道 的能量差，故选项D准确.答案BCD2.（多选）一群处于基态的氢原子吸收某种光子后，向外辐射了 VK V2、刃三种频率的光子，K VlV2Vif则（）A.被氢原子吸收的光子的能量为加B被氢原子吸收的光子的能量为v2C. Vi = t2+U3D. ViVI+v2解析氢原子吸收光子能向外辐射出三种频率的光子，说明氢原子从基态 跃迁到了第三能级态（如图所示），在第三能级态不稳定，又向低能级跃进，发出 光子，其中从第三能级跃迂到第一能级的光子能*最大，为Avb从第二能级跃 迂到第一能级的光子能量比从第三能级跃迁到第二能级的光子能*大，由能量 守恒可知，氢原子一定是吸收了能童为加1的光子，且关系式hvi=hv2+hvi, VI=吃+3存有.n=3a=2”1严V|出答案AC3X2019-全国卷I）氢原子能级示意图如图所示光子能量在1.63 eV3.10eV的光为可见光.要使处于基态5 = 1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子, 最少应给氢原子提供的能量为（）CB43f/cV 0 -0-85 -LSI-340-13,60A. 12.09 eVB. 10.20 eVC. 1.89 eVD. LSI eV解析因为可见光光子的能*范a是1.