杂化轨道计算解读_第1页
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1、。二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数 中心原子价电子数 + 配原子数键数电荷数 /22(6+2-2)/2=3sp2 杂化。例 1：SO说明： S 的价电子数6；配原子为 2 个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为键，共二个键。例 2：SO3(6+3-3)/2=3sp2 杂化。（解析同上，下同）。2(6+3-3+2)/2=4sp32 带二个单位负电荷）。例 3：SO3杂化。（ SO34 2(6+4-4+2)/2=4sp3杂化。例 4：SO1(4+12+1)/2=2 sp杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁例 5：CN键，其中有二个键）4 +(5+4 1)/2=4sp3杂化。

2、例 6：NH例 7：ClO3(7+3-3+1)/2=4sp3 杂化。例 8：PO33(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。3(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。例 9：PO4例 10： H NNH (5+2-1)/2=3sp2 杂化。练习：sp1 杂化：BeCl2、CO2； sp2 杂化：BF3 、HCHO(中心原子为 C：(4+3-1)/2=3；3432sp 杂化 CH、NH、H O。方法二： 因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有：公式： 杂化轨道数 =中心原子价层电子对数 ( 成键电子对数 +孤电子对数 )价层电子中心原电子对成键电孤电分子的子杂化的空间子空间构实例对数子对数类型构型对数型2sp直线20直线BeCl2、CO23sp2三角形30三角形BF、SO3321V 形SnBr2、PbCl2sp340四面体CH4、 CCl44四面体31三角锥NH3、 PCl322V 形H2O结合上述信息完成下表：。1。代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+02sp直线形CH2O3+03sp2平面三角形44+043正四面体形CHspSO22+13sp2V 形NH33+14sp3三角锥形H2O2+24sp3V 形。2。欢迎您的下载，资料仅供

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