规范特训：6-2燃烧热中和热能源化学反应热的计算

1、块四限时 规范 特训时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共 66 分)1下列有关反应热的叙述中正确的是()已知 2H2 22O(g)H 1，则(g)O (g)=2H483.6 kJ mol氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A稳定X(g) Y(g)Z(g) W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的H 增大已知：共价键CC C=CCHHH键能 /(kJ mol 1)348610413436上表数据可以计算出(g) 3H 2(g)(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石

2、或石墨燃烧生成1mol CO 2 固体时，放出的热量相等 101 kPa 时， 1 mol 碳完全燃烧生成 CO 2 所放出的热量为碳的燃烧热ABCD答案D解析 中水为气态，错误； B 具备的能量大于 A，能量越高越不稳定，错误； H 不随化学平衡的移动而改变，错误； 苯环中无 C=C 键，错误； 金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。2硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：高温 4FeS2(s) 11O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2(g) H 3412kJmol 12SO2催化剂3H 12(g)O (g)2SO (g)196.6 kJ mol加热SO3

3、224H 1(g)H O(l)=H SO (l)130.3 kJ mol下列说法正确的是 ()A反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B反应中 1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为 3412 kJC64 g SO2 与 1 mol O 2 在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量15DFeS2 生成 H 2SO4 的热化学方程式可表示为2FeS2(s) 2 O2(g)4H22 34H24H 1O(l)=Fe O (s)SO (l)2620.4 kJ mol答案D解析A 项，催化剂不影响反应热大小， A 项错误； B 项，反应中 1 molFeS2参与反应放出的热量为3412kJ85

4、3 kJ，B项错(s)4误； C 项，由于反应 属于可逆反应，故1 mol SO2 不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3 kJ，C 项错误； D 项，根据盖斯定律，由 1 2 4 可 得 ： 2FeS2152(g)2(s)2O4H 2O(l)=Fe2O3(s) 4H2SO4(l)H 2620.4 kJmol 1， D项正确。32015 云南统测 已知下列四个热化学方程式( H 的单位均为kJ/mol)：NH 4Cl(s)=NH 3(g) HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H 2O(l)H 2b()2NH 4Cl(s)Ba(OH) 28H 2O(s)=B

5、aCl 2(aq)2NH 3(g)10H 2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0Cc2abdBc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应， A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H 5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因 e0，故 c(2abd)0，即 c2abd，B 正确， C、D 错误。42015 温州八校模拟 符合如图所示的转化关系，且当X 、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变HH 1H2。

6、满足上述条件的X、Y 可能是() C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl 3、Al(OH) 3 Fe、Fe(NO3)2NaOH 、Na2CO 3ABCD答案A解析 考查盖斯定律的应用。 1 mol S 转化为 1 mol 二氧化硫，需要氧气是 1 mol，但 1 mol SO2 转化为三氧化硫需要 0.5 mol 氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫， 不正确；同样分析可知， 1 mol 钠生成氧化钠是 0.5 mol，所以 X、Y 的物质的量不相等， 不正确； 1 mol 氢氧化钠生成碳酸钠是 0.5 mol，X、Y 的物质的量不相等，所以不正确，因此选A 。52015 沈阳一模 将

7、 1 L 0.1 mol/L BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量；将 1 L 0.5 mol/L HCl 溶液与足量 CH 3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量 (不考虑醋酸钠水解 )；将 0.5 L 1 mol/LH2SO4 溶液与足量 (CH 3COO) 2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 ()A(5a2b) kJB(5a2b) kJC(2b5a) kJD(10a4b) kJ答案B解析由题意可分别写出反应的热化学方程式：Ba2 (aq) 2H 10a kJ/mol ；SO4 (aq)=BaSO4(s) H (aq)33H 2bCH COO(aq)=

8、CH COOH(aq)kJ/mol ，利用盖斯定律，由 2 可得： 2H2(aq) (aq) SO42CH 3COO (aq) Ba2 (aq)=BaSO4(s) 2CH 3COOH(aq)H (10a4b) kJ/mol ，则含 0.5 mol H 2SO4 的溶液与足量 (CH 3COO) 2Ba溶液反应放出的热量为(5a2b) kJ 。62015 昆明质检 已知：C(s)O22(g)H1 1(g)=CO394 kJ molH2 1 222 1(g) 2O (g)=H O(g)H242 kJ mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g) 2H 2O(g)H 3 2510 kJmol

9、12C(s)H22 2H4(g)=C H (g)下列说法正确的是 ()A反应放出197 kJ 的热量，转移 4 mol 电子B由反应可知 1 mol 液态水分解所吸收的热量为 242 kJ C反应表示 C2H2 燃烧热的热化学方程式1DH 42 H1 H 22 H3答案D解析1 mol C 参与反应 ，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol ，故放出 197 kJ 热量时，转移 2 mol 电子， A 项错误； 1 mol 气态水分解需要吸收热量为 242 kJ，B 项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为 1，且生成物应为稳定的化合物， H2O 的稳定状态应是液态，

10、而不是气态， C 项错误；应用盖斯定律，1由 2 2可知， D 项正确。72016 株洲质检 下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH42221(g)2O (g)=CO (g)2H O(g) H890 kJ molC已知常温常压下： HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H 2O(l)H 57.31，则有：H24kJ molSO (aq)2NH 3H 2O=(NH 4)2SO4(aq)2H 2O(l)H 114.6 kJ mol 1D已知：

11、22H11 1， S(g)S(s)O (g)=SO (g)QkJ mol22H22 1，则 Q12O(g)=SO (g)Q kJ mol114.6 kJ mol 1，C 选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可知S(s)=S(g)H Q2Q10，故 Q2Q1，D 选项正确。82015 南宁、桂林一模 已知： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H 130kJ mol 1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H 220 kJmol 1。断开 1 mol H H 键、 O=O 键分别需要吸收436 kJ、496 kJ 的热量，则断开 1 mol

12、O H 键需要吸收的热量为()A332 kJB118 kJC462 kJD360 kJ答案C解析将第一个热化学方程式乘以 2，再减去第二个热化学方程式，得 2HO(g)=2H(g)O (g)H 480 kJmol 122，故断开 12mol OH 键需要吸收的热量为 (436kJ 2496kJ480 kJ) 4 462 kJ，C 项正确。MOH 溶液的 pH 为 10。92015 合肥质检 常温下，0.01 mol L1已知： 2MOH(aq) H 24242H1 SO (aq)=MSO (aq)2H O(l)1；H2H2 1。24.2 kJ mol(aq)OH(aq)=H O(l)57.3

13、kJ mol则 MOH 在水溶液中电离的H 为()A 33.1 kJ mol 1B 45.2 kJ mol 1C 81.5 kJ mol 1D 33.1 kJ mol 1答案B解析根据题中 0.01 molL 1MOH溶液的pH，知10MOH为弱碱，MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M (aq)OH (aq)H 、H(aq)OH (aq)=H 2O(l)1H2，根据盖斯定律知 H 12( H H 2)，则H2 H1 H2(24.2 kJ mol 1)12 ( 57.3 kJ mol 1) 45.2 kJ mol 1，B 项正确。102015山西四校联考下列有关说法正确

14、的是()11A已知：HI(g)2H2(g)2I 2(s)H 26.5 kJ/mol ，由此可知1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量B已知： 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为H 285.8 kJ/molC肼 (N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H 2O(g) O2(g)=2H2O2(l) H 108.3 kJ/mol N24222H534.0 kJ/molH (l)O(g)=N (g)2H O(g)则有反应：N2H4(l) 2H 2O2(l)=N 2(g)4H 2O(l)H 642.3kJ

15、/molD含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)CH332H57.4 kJ/molCOOH(aq)=CH COONa(aq)H O(l)答案B解析A 项，反应为可逆反应， HI 不能完全转化为 H2 和 I 2，放出的热量小于 26.5 kJ；C 项， 得：N2H 4(l) 2H 2O2(l)=N 2(g)4H2O(g)H 642.3kJ/mol ，当 H 2O 为液态时，H 应小于 642.3 kJ/mol ；D 项，醋酸为弱酸，醋酸和 NaOH 溶液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离

16、过程， 而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH 溶液反应的H 大于 57.4 kJ/mol 。112015 尔滨测试哈 下列说法正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多5B热化学方程式C2H 2(g)2O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H 1256 kJ mol 1，可知乙炔的燃烧热为 1256 kJ mol 1C在 101 kPa 时， 2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为 2H 222O(l)H(g)O (g)=2H285.8 kJmol 1D稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H 2O(l)H 57

17、.3 kJ mol1，若将含 0.5 mol H 2 4 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，SO放出的热量大于 57.3 kJ答案D解析物质在气态时的能量高于在固态时的能量， 所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量多， A 不正确；由燃烧热定义知，水的稳定状态应是液态，B 不正确；反应热的数值不正确， 应该是 H 571.6 kJ mol 1，C 不正确；硫酸的浓溶液溶于水会放热，所以选项 D 是正确的。二、非选择题 (共 34 分)12. 2015 石家庄一中测试 (10 分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热。 现利用

18、如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。 1 的酸溶液和 0.55 mol L(3)把温度为 15.0 ，浓度为 0.5 mol L 1 的碱溶液各 50 mL 混合 (溶液密度均为 1 g mL 1)，生成溶液的比热 11容 c4.18 J g ，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1 终止温度2 中和热/t /HCl NaOH15.018.4H1HCl NH 3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H 1，H2_。两组实验结果差异的原因是 _。写出 HC

19、l NH 3 2O的热化学方程式：。H_答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)151.8 kJ mol 156.8 kJ mol NH 3H2O 是弱碱，在中和过程中 NH 3H 2O 发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq) NH 3 24Cl(aq)251.8HO(aq)=NHH O(l)HkJmol 1解析本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。(2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计 3 次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol ，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，

20、即反应生成了 0.025mol H 2O。根据实验数据算出生成1 mol H 2O 所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H1 4.18(50 50)(18.415.0) 10 3 0.025 56.8 kJmol 1 ，H2 4.18(50 50)(18.115.0)10 3 0.025 51.8 kJ mol 1。132015 衡水调研 (10 分)能源危机当前是一个全球性问题， 开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号 )。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳

21、能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳， 在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳， 反应中放出的热量如图所示。在通常状况下， 金刚石和石墨相比较， _(填“金刚石”或“石墨” )更稳定，石墨的燃烧热为_。 12 g 石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体 36 g，该过程放出的热量为 _。(3)已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 1、497946 kJ molkJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)1H 180.0 kJmolNO 分子中化学键的键

22、能为 _kJmol 1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO 除去 NO 的热化学方程式：_。答案 (1)acd(2)石墨 1 252.0 kJ393.5 kJ mol(3)631.5(4)2NO(g) 2CO(g)=N 2(g)2CO2(g)H 746.0 kJ mol 1解析(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即 C 应生成 CO2 气体，故石墨的燃烧热为110.5kJmol 1283.0 kJ mol 1393.5 kJ mol 1。 12 g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO 和 CO2 的混合气体。设生成 CO 的物质的量为 x，则 CO2 的物质的量为 (1 molx)，故有28 g mol 1 x44 g