跟踪检测(十)铁及其化合物

1、第1页共8页跟踪检测（十）铁及其化合物1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2 变成 Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有OHD苹果汁中含有 Fe3解析： 选 A A 项，苹果汁中的Fe2变成 Fe3 ，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确；B 项， Cu 2 显蓝色，错误； C 项， OH 无色，错误； D 项， Fe3 本身是棕黄色，错误。2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A 2Fe3 Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3 Fe 2B 25 ， pH 0 的溶液中， Al3、NH 4、NO3、

2、 Fe2 可以大量共存C 5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2 2H 2O2 4H =Fe3 4H 2 O解析： 选 A pH 0 的溶液呈强酸性，Fe2 、NO 3、 H 不能大量共存， B 项不正确；C 项应为 0.3 mol，不正确； D 项电荷和电子得失不守恒，不正确。3 (2017 州模拟柳)以硫铁矿 (主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 36H 2O) 的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2 要回收利用C通氯气的目的是氧化2 Fe

3、D由 FeCl 36H 2O 制取无水 FeCl3 需要在氯化氢的气流中加热解析： 选 A 若用过量硝酸酸溶，则会引入NO 3， A 项说法错误； SO2 是一种污染气体，必须回收利用，B 项说法正确；通入Cl 2 的目的是将Fe2全部氧化为Fe3， C 项说法正确；为了防止Fe3水解，由 FeCl 36H 2O 制取无水FeCl3 时需要在HCl 的气流中加热，D第2页共8页项说法正确。4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2 杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为 Fe3 ，下列物质中最好选用()A KMnO 4 溶液B H 2O2 溶液C氯水D HNO 3 溶液解析： 选 B A、C、D 三项

4、中的氧化剂虽均能使Fe2氧化为 Fe3，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意； H 2 2 具有氧化性，能氧化Fe2 为 Fe3 ，还原产物为水，不引O入新杂质， B 项符合题意。5关于 FeCl3 进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发 FeCl 3 溶液得到 FeCl3 固体B在 FeCl3 、CuCl 2 混合液中，加入少量 Fe一定有 H2 产生且有 Cu 析出粉C用 FeCl 3 固体溶于水配制饱和溶液会有 Fe(OH) 3 沉淀产生D在 FeCl3 溶液中加入 KHCO 3 溶液有 CO 2 产生，但无 Fe(OH) 3 沉淀生成解析：选C蒸发 FeCl3 溶液可促

5、进 Fe3水解，由于 HCl 易挥发，最后得到 Fe(OH) 3，A 错误；加入少量Fe 粉时，不会有 H2 产生且 Fe 应先和 Fe3反应，再和 Cu 2 反应， B 错误； Fe3与 HCO 3发生相互促进的水解反应，有CO 2 和 Fe(OH) 3 沉淀生成， D 错误。6用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2 ，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2 ，则一定有Cu 析出解析： 选 B若无固体剩余，说明铜全部以Cu2形式存在，加入

6、的铁粉完全反应，溶液中一定含有Fe2，可能含有Fe3 ，A 错误； 若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有Fe2， B 正确；若溶液中有Cu2 ，有可能加入铁粉的量少，只有部分Cu 2与 Fe 反应，所以可能有固体析出， C 错误；当加入的铁粉较少时， 只发生 Fe 2Fe3=3Fe2时，不会有铜析出，D 错误。第3页共8页7(2017 武汉调研 )FeCO 3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3 的流程如图所示。下列说法错误的是 ()A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质B沉淀过程中有 CO2 气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

7、D产品 FeCO 3 在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析： 选 D 硫酸亚铁变质后有 Fe3生成， Fe3遇硫氰化钾变红色，A 正确； Fe2 与CO 23 反应生成FeCO 3 沉淀，促进了 HCO 3的电离， 溶液中的HCO 3 又与生成的H反应生成 CO 2 和 H 2O， B 正确； FeCO 3 在空气中高温加热时，2 价铁会被O2 氧化，故得不到纯净的 FeO ， D 错误。8 A、 B、 C 三种物质中均含有同一种元素M ，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A中所加试剂可能

8、是氯气B中需要加具有氧化性的试剂C A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化D元素M 在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析： 选C根据转化关系可确定A 为变价金属，应为Fe，反应 加入氯气能实现，B 为 FeCl3， C 为 FeCl 2， A 项正确；反应 中铁元素由2 价升高到 3 价，需要加具有氧化性的试剂， B 项正确；过量的Fe 与稀 HNO 3 反应时，生成Fe(NO 3)2， C 项错误； Fe3 能将 I 氧化成 I 2，自身被还原成Fe2， D 项正确。9下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取

9、上层清液于试红砖中含有氧化铁A管中，滴加 KSCN 溶液 2 3 滴，溶液呈红色第4页共8页BCO 还原 Fe2 O3 得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加黑色固体中没有 Fe3O4入 KSCN 溶液，溶液不显红色C取少量 Fe(NO 3)2 试样加水溶解，加稀 H 2SO4 酸化，该 Fe(NO 3)2 试样已经变质滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2解析： 选 A B 项中 CO 还原 Fe2O3 得到单质 Fe，即使有 Fe3O 4，其溶于盐酸后产生的Fe3 与 Fe 发生反应： Fe2Fe3 =3Fe2，加入 KSC

10、N 溶液也不显红色，错误；C 项中NO 3 H 具有强氧化性，而Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN 溶液呈红色， 不能证明样品是否变质，错误； D 项中若原溶液中不存在Fe2存在 Fe3，也有此现象，错误。10某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()2，则乙是硫黄沉淀A如果甲中含有 SB如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3 ，所以甲是 FeBr 2D甲中含有铁元素，可能显2或者 3价解析： 选 D 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3 ，则甲中含有 F

11、e2 或 Fe3。如果甲中含有S2，硫化亚铁不溶于水， S2与 Fe3发生氧化还原反应而不能共存，故 A 错误； AgCl 是白色沉淀，乙不可能是 AgCl ，故 B 错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C 错误、 D 正确。11有关 FeSO4 的转化关系如下图所示 (无关物质已略去 )。已知： X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 Y 是红棕色的化合物。(1) 气体 X 的成分是 _( 填化学式 )。第5页共8页(2) 反应的反应类型属于 _( 填字母 )。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3) 溶液 2

12、中金属阳离子的检验方法是_ 。(4) 若经反应得到16 g 固体 Y ，产生的气体 1X 恰好被 0.4 L 1 mol L NaOH 溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_ ，反应中生成FeSO4的离子方程式是_ 。解析： (1)X 能使品红溶液褪色说明X 中含有 SO2，但 SO2 与氯化钡溶液不反应，所以X 中还有 SO3。(2)反应 为 FeSO4 受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反应又是氧化还原反应。(3)溶液2为24)3 溶液，用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，具体方法为取少量溶液2 于试Fe (SO管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红。(4)反应 得到23，由得失

13、电子守恒得生成0.1 mol SO2 ，所以生成 SO3 也为 0.116 g Fe Omol，则反应 的化学方程式是2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3 。0.1 mol SO3 与 0.2 molNaOH 完全反应， 0.1 mol SO 2 与 0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2SO3，溶液 1 中含有23 和 Na24，反应 的离子方程式为2Fe3 SO32 H 22 SO42 2H 。Na SOSOO=2Fe答案： (1)SO2、 SO3 (2)a、 e(3) 取少量溶液 2 于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色(4)2FeSO 4=Fe2O 3 SO2 SO

14、32Fe3 SO23 H 2O=2Fe 2 SO24 2H 12某同学为了验证Fe3 是否能将 H 2SO3 氧化成 SO42 ，用 50 mL 0.1 molL 1FeCl 3溶液吸收制取 SO2 气体的尾气后，进行以下实验：(1) 检验吸收液中的SO42 操作为 _ ，证明 Fe3 能够把 H 2SO3 氧化成 SO24 。(2) 请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl 3 SO2 _=_ H 2SO4 _，反应中的氧化产物是_(写化学式 )。(3) 吸收液中除了含有 H 、Cl 、SO24以外，对其他成分 (Fe3、Fe2、H 2SO3)的可能组合进行探究：第6页共8页提出假设。

15、假设 1：溶液中存在Fe2 ；假设 2：溶液中存在Fe3 、 Fe2 ；假设 3：溶液中存在 _ 。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论( 可不填满 )。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL 1KMnO 4 溶液、 0.1molL 1KSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论若出现红色，则假设 2 成立， 1、 3 不成立；步骤 1：用试管取样品溶液 2 3 mL ，并滴入2不成立，假设 1或 3若未出现红色， 则假设_成立步骤 2：步骤 3：解析： (1)检验 SO42 常用稀盐酸和 BaCl 2 溶液。(2)SO2 被氧化成了 H 2SO4，则

16、 FeCl 3 被还原成 FeCl2。(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若 Fe3与 H 2SO3 正好反应则只存在 Fe2；假设 2，若 Fe3过量则存在Fe3与 Fe2 ；假设 3，若 Fe3 不足，则存在Fe2 与H 2SO3；三种假设的不同之处在于假设2 中含有Fe3 ，假设 3 中含有H 2SO3，据此，可设计实验方案进行探究。答案： (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H 2O 2FeCl 22HClH 2SO4(3) Fe2、 H 2SO3实验步骤预期现象和结论步骤 1：12 滴 0.1molL 1KSCN

17、 溶液若品红溶液红色褪去，则假设3 成立；若品步骤 2：另取 2 3 mL 样品溶液于试管中，3 不成立，假设 1 成红溶液不褪色，则假设滴入 1 2 mL 品红稀溶液立13工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、 FeO 、 SiO2 )为原料制备高档颜料第7页共8页铁红 (Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1) 硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_(填化学式 )。(2) 实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_ ；步骤中应选用_试剂调节溶液的pH( 填字母编号 )。A稀硝酸B氢氧化钠溶液C高锰酸钾溶液D氨水(3) 检验步骤已经进行完全的试剂是_ _ 。(4) 步骤的反应温度一般需控制在 35 以下，其目的是_ 。(5) 步骤中发生反应的化学方程式为_ 。(6) 欲测定硫铁矿烧渣中Fe 元素的质量分数，称取a g 样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H 2O2，充分反应后加入NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g。写出加入足量的H 2O 2 发生反应的离子方程式：_ ；测得该样品中Fe 元素的质量分数为_ 。解析： (1)SiO 2 为酸性氧化物，不与稀H 2SO4 反应。 (2)NaOH 溶液不易控制溶液pH ，应选氨水。 (4)既防止 N