山东省文登市高三第三次统考化学试题及答案

1、化学试题7下列说法正确的是a硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能b淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质c232th 转换成233u是化学变化，233u和235u的化学性质几乎相同d发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品8x、y、z、w 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且y原子最外层电子数是x原子最外层电子数的3倍，w的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是a原子半径大小：r(x)r(y)；简单离子半径大小：r(w)r(z)bx、y、z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应c氢化物的稳定性：

2、wz；氧化物水化物的酸性：wzd甲物质由y和z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是a甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应b蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同c石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体d相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的 10下列有关实验的做法错误的是a用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出b检验nh4+时，向试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体c通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃

3、塞上的凹槽对准口颈部的小孔d玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11下列说法正确的是(n a表示阿伏加德常数)a1molcu与足量硫反应生成cu2s，转移的电子数为2 n abr2+的质量数为a，中子数为n，则ngr该价态的氧化物中含质子数为n ac氯化铁生成fe(oh)3 胶体的离子方程式：fe3+3h2o =fe(oh)3+3hd在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：na+、ba2+、cl、no312下列图象描述正确的是a图表示体积和ph值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成h2量的关系b图表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系c图表示2

4、so2(g)+o2(g)2so3(g)反应中，so2和o2反应速率大小关系d图表示向h2s中通入cl2时，溶液的ph大小变化关系13已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示，下 列说法错误的aa曲线代表25时水的电离平衡曲线b当95时，ph=6的溶液呈中性c25时，将10mlph=12的naoh溶液与1mlph=1的h2so4 溶液混合，所得溶液的ph=7d95时，等体积等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液混合后，当混合溶液的ph=6时，说明ha酸为弱酸28（17分）平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：（1）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h1 平衡常数为

5、k12no(g)+o2(g)2no2(g) h2 平衡常数为k2则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h=_ (用h 1和h 2表示)；此反应该温 度下的平衡常数k=_(用k1和k2表示)。（2）已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)，该反应在3l密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，a、b的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验i的条件为t1。a的物质的量随时间的变化如图所示。实验可能改变的条件是_。t1时该反应的平衡常数为_(用分数表 示)，达到平衡时，a的反应速率为_。（3）已知hcn溶液的电离平衡常数ka=105 moll1，c平衡(hcn)c

6、起始(hcn)，水的电离可不计，则此温度下0.1 moll1的hcn溶液的ph=_。（4）对于0.1moll1 na2co3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，向该溶液中加水稀释的过程中，c(h2co3)逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(h2co3)/ c(co32)逐渐_。29（18分）镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。li+c6licoo2固体电解质e（1）二氧化铈 (ceo2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，h2o2在该反应中作_(填“氧化”“还

7、原”)剂，每有1mol h2o2参加反应，转移电子的物质的量为_。（2）某锂离子电池含li+导电固体为电解质。充电时，li+还原为li，并以原子形式嵌入电极材料碳(c6)中，以lic6表示，电池反应为licoo2 c6coo2lic6。则放电时，电池的正极反应式为_，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。 （3）自然界cr主要以三价cr和六价cr的形式存在。六价cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：_cr2o72+_so32+_h+=_cr3+_so42+ _ _ （4）niso46h2o是一种绿

8、色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有cu、zn、fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调ph，加入fes过滤加h2o2，调ph过滤加na2co3过滤ni co3滤液滤液稀硫酸ni so4一系列操作ni so46h2o向滤液中加入fes主要目的是除去cu、zn等杂质，除去cu2+的离子方程式为_。向滤液中加入h2o2，溶液中发生反应的离子方程式为_，调节ph的目的是_。滤液溶质的主要成分是niso4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成niso4的目的是_。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_极。30(18分)

9、某化学小组在实验中利用caso4、nh3、co2制备(nh4)2so4，其工艺流程如下。操作caco3caso4溶液byax滤液操作煅烧硫酸铵母液生石灰co2氨气回答下列问题：（1）操作的名称为_；操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是_(填名称)。（3）x物质为_(填化学式，下同)，y物质为_，可循环利用的物质的有_。（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_，所制得硫酸铵的纯度为_。（5）下列

10、装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。氢氧化钙和氯化铵固体甲乙丙丁氯化铵固体碱石灰浓氨水naoh固体浓氨水aaaa选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接_，_接_，_接_，_接_。fgbc稀硫酸ccl4hh2ode碱石灰上述装置中ccl4的作用是_。【选做部分】31（12分） 【化学有机化学基础】a物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。a(c10h12o4)naoh溶液bco2ch+dfh+g红磷cl2hxih+j已知：a分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。f的分子式为c3h5

11、o2na。请回答下列问题：（1）)可选用_(填试剂名称)检验c物质中的官能团；d的结构简式为_。（2）i分子结构中含有碳碳双键，则试剂x为_。（3）j可以发生的反应类型有_(填序号)a消去反应 b酯化反应 c加聚反应 d缩聚反应（4）a与足量naoh水溶液反应的化学方程式为_。（5）k满足以下条件，则k的结构简式为_。与a物质为同系物，且比a分子少一个c原子；苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；相同物质的量的k和a与naoh溶液反应，消耗naoh的量相同。2013-2014学年高三理综测试化学学科学科参考答案2014.47 d 8 b 9a 10 a 11 b 12 c 13 d

12、28 (1) (h1-h2) /2 ；(k1/k2)1/2(只要表示方式正确均给分)(2)加压，加催化剂(2分，少一种扣1分，错一种倒扣1分)；9/14(3分，有单位的扣1分)；0.012 moll1min1(单位错误或不写单位均扣1分。)(3)3；(4)c(na+)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h+)(；减小(1分)，增大(1分)(没有按要求填写的不得分，如“增加”等)。29(18分，除标明1分外，其余每空均为2分。) (1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)(2)coo2li+e= licoo2；充电(3)cr2o72+3so32+8h+=2cr3+3so42+4h2o(4)fes(s)+cu2+(aq)=cus(s)+fe2+(aq)；(没有标明聚集状态不扣分)2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；使fe3+生成氢氧化铁沉淀，以除去fe3+(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。增大niso4的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)阳(1分)30(18分) (1)过