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文档简介
1、化学试题7下列说法正确的是a硅太阳能电池板在工作时,可以将化学能转化为电能b淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖,故均可作为人类的营养物质c232th 转换成233u是化学变化,233u和235u的化学性质几乎相同d发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料,不适于盛放含油较多的食品8x、y、z、w 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且y原子最外层电子数是x原子最外层电子数的3倍,w的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是a原子半径大小:r(x)r(y);简单离子半径大小:r(w)r(z)bx、y、z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应c氢化物的稳定性:
2、wz;氧化物水化物的酸性:wzd甲物质由y和z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是a甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应b蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物,但水解生成的产物不同c石油化工得到的产品均为液体,煤化工得到的产品有液体,也有固体d相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的 10下列有关实验的做法错误的是a用四氯化碳萃取溴水中的溴后,分液时,有机层应从分液漏斗的上口倒出b检验nh4+时,向试样中加入naoh溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体c通过分液漏斗滴加溶液时,应打开上口的玻璃塞或将玻璃
3、塞上的凹槽对准口颈部的小孔d玻璃仪器洗涤干净的标准是:附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴,也不成股流下11下列说法正确的是(n a表示阿伏加德常数)a1molcu与足量硫反应生成cu2s,转移的电子数为2 n abr2+的质量数为a,中子数为n,则ngr该价态的氧化物中含质子数为n ac氯化铁生成fe(oh)3 胶体的离子方程式:fe3+3h2o =fe(oh)3+3hd在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:na+、ba2+、cl、no312下列图象描述正确的是a图表示体积和ph值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的镁反应生成h2量的关系b图表示向氨水中滴加醋酸,溶液导电性变化的关系c图表示2
4、so2(g)+o2(g)2so3(g)反应中,so2和o2反应速率大小关系d图表示向h2s中通入cl2时,溶液的ph大小变化关系13已知水在25和95时,其电离平衡曲线如图所示,下 列说法错误的aa曲线代表25时水的电离平衡曲线b当95时,ph=6的溶液呈中性c25时,将10mlph=12的naoh溶液与1mlph=1的h2so4 溶液混合,所得溶液的ph=7d95时,等体积等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液混合后,当混合溶液的ph=6时,说明ha酸为弱酸28(17分)平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题:(1)已知:2so2(g)+o2(g)2so3(g) h1 平衡常数为
5、k12no(g)+o2(g)2no2(g) h2 平衡常数为k2则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h=_ (用h 1和h 2表示);此反应该温 度下的平衡常数k=_(用k1和k2表示)。(2)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g),该反应在3l密闭容器中,在两种不同的条件下进行反应,a、b的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol,其中实验i的条件为t1。a的物质的量随时间的变化如图所示。实验可能改变的条件是_。t1时该反应的平衡常数为_(用分数表 示),达到平衡时,a的反应速率为_。(3)已知hcn溶液的电离平衡常数ka=105 moll1,c平衡(hcn)c
6、起始(hcn),水的电离可不计,则此温度下0.1 moll1的hcn溶液的ph=_。(4)对于0.1moll1 na2co3溶液,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_,向该溶液中加水稀释的过程中,c(h2co3)逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”, 下同) ,c(h2co3)/ c(co32)逐渐_。29(18分)镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用。li+c6licoo2固体电解质e(1)二氧化铈 (ceo2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+,h2o2在该反应中作_(填“氧化”“还
7、原”)剂,每有1mol h2o2参加反应,转移电子的物质的量为_。(2)某锂离子电池含li+导电固体为电解质。充电时,li+还原为li,并以原子形式嵌入电极材料碳(c6)中,以lic6表示,电池反应为licoo2 c6coo2lic6。则放电时,电池的正极反应式为_,右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。 (3)自然界cr主要以三价cr和六价cr的形式存在。六价cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬,完成并配平下列离子方程式:_cr2o72+_so32+_h+=_cr3+_so42+ _ _ (4)niso46h2o是一种绿
8、色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有cu、zn、fe等元素)为原料获得。操作步骤如下:废渣稀硫酸过滤滤液调ph,加入fes过滤加h2o2,调ph过滤加na2co3过滤ni co3滤液滤液稀硫酸ni so4一系列操作ni so46h2o向滤液中加入fes主要目的是除去cu、zn等杂质,除去cu2+的离子方程式为_。向滤液中加入h2o2,溶液中发生反应的离子方程式为_,调节ph的目的是_。滤液溶质的主要成分是niso4,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成niso4的目的是_。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,镀镍时,镍应作_极。30(18分)
9、某化学小组在实验中利用caso4、nh3、co2制备(nh4)2so4,其工艺流程如下。操作caco3caso4溶液byax滤液操作煅烧硫酸铵母液生石灰co2氨气回答下列问题:(1)操作的名称为_;操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。(2)实验室中煅烧碳酸钙时,盛放碳酸钙所用的仪器是_(填名称)。(3)x物质为_(填化学式,下同),y物质为_,可循环利用的物质的有_。(4)要测定所制得的硫酸铵纯度,取10.0g样品,完全溶于水,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差,检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_,所制得硫酸铵的纯度为_。(5)下列
10、装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。氢氧化钙和氯化铵固体甲乙丙丁氯化铵固体碱石灰浓氨水naoh固体浓氨水aaaa选择氨气的制取装置后,再用下列装置收集干燥的氨气,并制取硫酸铵溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接_,_接_,_接_,_接_。fgbc稀硫酸ccl4hh2ode碱石灰上述装置中ccl4的作用是_。【选做部分】31(12分) 【化学有机化学基础】a物质为重要的有机化合物,可以发生如下所示的一系列反应。a(c10h12o4)naoh溶液bco2ch+dfh+g红磷cl2hxih+j已知:a分子中苯环上有两个对位的取代基;可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。f的分子式为c3h5
11、o2na。请回答下列问题:(1))可选用_(填试剂名称)检验c物质中的官能团;d的结构简式为_。(2)i分子结构中含有碳碳双键,则试剂x为_。(3)j可以发生的反应类型有_(填序号)a消去反应 b酯化反应 c加聚反应 d缩聚反应(4)a与足量naoh水溶液反应的化学方程式为_。(5)k满足以下条件,则k的结构简式为_。与a物质为同系物,且比a分子少一个c原子;苯环上两个取代基在对位,能与银氨溶液发生银镜反应;相同物质的量的k和a与naoh溶液反应,消耗naoh的量相同。2013-2014学年高三理综测试化学学科学科参考答案2014.47 d 8 b 9a 10 a 11 b 12 c 13 d
12、28 (1) (h1-h2) /2 ;(k1/k2)1/2(只要表示方式正确均给分)(2)加压,加催化剂(2分,少一种扣1分,错一种倒扣1分);9/14(3分,有单位的扣1分);0.012 moll1min1(单位错误或不写单位均扣1分。)(3)3;(4)c(na+)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h+)(;减小(1分),增大(1分)(没有按要求填写的不得分,如“增加”等)。29(18分,除标明1分外,其余每空均为2分。) (1)还原(1分);2mol(单位错误或不写单位均扣1分)(2)coo2li+e= licoo2;充电(3)cr2o72+3so32+8h+=2cr3+3so42+4h2o(4)fes(s)+cu2+(aq)=cus(s)+fe2+(aq);(没有标明聚集状态不扣分)2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o;使fe3+生成氢氧化铁沉淀,以除去fe3+(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。增大niso4的浓度,以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度,答为提纯或除杂不得分。)阳(1分)30(18分) (1)过
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