高考化学总复习【精品课件】（考点核心突破）2-4 氧化还原反应

1、第四节氧化还原反应,考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1氧化还原反应的特征是：_ _。 2氧化还原反应的本质是：_ _。,元素的化合价,是否发生变化,电子转移,(得失或偏移),3反应特点,MnO2,Cl2,2mol,2mol,4电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法： _。,(2)单线桥法： _。 5氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系,思维拓展 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 (3)某元素从

2、游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原,(4)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应 (5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 提示：(1)(2)(3)(4)(5),2在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？ 提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2H2O=HClHClO中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中Cl2既是氧化产物又是还原产物。,题组一考查氧化还原反应中相关概念的理解 1(2

3、012广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,答案D,解析C项，214x，x0.5 mol。D项，应为1(22)14。 答案D,剖题探法 破解氧化还原反应概念题的“两个关键” (1)理清知识线索,(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。,题组二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法 3判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的

4、正误：,答案(1)(2)(3)(4),4(2012上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是 ASO2是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化,解析由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，

5、有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol S被氧化，D项正确。 答案D,方法规律 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键 标准元素化合价 (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,考点二常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂 Cl2浓硫酸HNO3KM

6、nO4 还原产物_,Cl,SO2,NO(NO2),Mn2,2常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： 还原剂 Zn H2CO 氧化产物_ _,Zn2,H2O,CO2,3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,Fe3,Fe,S,O2,H2O,还原,氧化,思维拓展 1同一元素不同价态的化合物中，是否元素的化合价越高，物质的氧化性越强？ 提示：不是；如氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强。 2往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 提示：由于还原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是

7、Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。,题组一考查氧化性、还原性的判断 1下列说法正确的是 A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D具有氧化性的物质一定是氧化剂 答案A,解析Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I处于碘元素的最低化合价，只具有还原性。 答案B,题组二考查氧化、还原反应的先后顺序 3在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0

8、.005 mol Cu B铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3 D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2,解析因为氧化性AgFe3Cu2H，所以先发生反应2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3，故选C。 答案C,4含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应

9、的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,答案B,考点三突破氧化性、还原性强弱判断的五方法 1依据反应原理 (还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱) 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,2依据金属、非金属的活动性顺序,不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe， 可以推知还原性：ZnCu。,5依据

10、反应物本身所处的状态判断 反应物(氧化剂或还原剂)本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。如：氧化性HNO3(浓)HNO3(稀)，HNO3(热、浓)HNO3(冷、浓)。,误区警示 物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，只失去1个电子，但还原性NaAl。,题组一依据方程式判断氧化性、还原性的强弱 1根据以下几个反应： Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32KI=2FeCl22HClI2。 判断氧化性由强到弱的顺序是 ACl2I2Fe3BCl2Fe3I

11、2 CFe3Cl2I2DFe3I2Cl2,解析氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl2I2；由反应得氧化性：Cl2Fe3；由反应得氧化性：Fe3I2。综上所述知：氧化性Cl2Fe3I2。 答案B,2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3,解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。

12、 答案A,答案C,4硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是 ACl2可以与KSCN溶液反应 B(SCN)2可以与KI溶液反应 CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D(SCN)2可以与KBr溶液反应,解析阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNI，故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2Br2(SCN)2I2，故(SCN)2不能将Br氧化，D错误。 答案D,题组三考查外界条件对物质氧化性、还原性的影响 5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等

13、有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 AB CD,解析Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。 答案A,6100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量为 A0.3 mol B0.6 mol C大于0.3 mol，但小于0.6 mol D小于0.3 mol 解析浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl

14、浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化，故小于0.3 mol。 答案D,考点四电子守恒规律在方程式配平及相关计算中的应用 1氧化还原反应方程式的配平方法 (1)一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法：,(2)缺项氧化还原反应方程式的配平： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。,补项原则,2计算方法电子守恒法 (1)应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”： “一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失数” 确定一个原子

15、或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。,“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。 (2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,误区警示 (1)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 (2)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。,题组一考查氧化还原反应方程式的配平 1(2013上海)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A243226 B021012 C201202 D222214,解析根据题意，Cl2先氧化Fe2，不可能只氧化Br，B选项错误。 答案B,2(1)(2012北京)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_。 (2)(2012新课标)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性