高一化学：10物质的量浓度的计算

1、 10物质的量浓度的计算班级 姓名 学号 【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1下列说法正确的是 ( ) a1l水中溶解了58.5gnacl，该溶液中nacl的物质的量浓度为1mol/lb从1l2mol/l的硫酸溶液中取出0.5l，该溶液中硫酸的浓度为1mol/lc配制500ml 0.5mol/l的cuso4溶液，需称量62.5g胆矾d中和100ml 1mol/l 的硫酸溶液，需称量4gnaoh【问题探究1】已知37%的h2so4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决）方法一： 方法二：【

2、知识归纳】溶质质量分数为w，密度为 g/ml,摩尔质量为m的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】1.市售浓h2so4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓h2so4中，h2so4的物质的量浓度。2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解hcl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把

3、市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀h2so4也均由浓h2so4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】1配制360 ml 1.0 mol l1 h2so4溶液，需要18 mol l1 h2so4溶液的体积是 。2在50 g 含hcl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。【问题探究3】10.5l 1moll1的fecl3溶液与0.3l 1moll1的kcl溶液中，试计算混合溶液中cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)2. 将密度为

4、1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？【归纳小结】不同浓度溶液的混合： 【课外练习】1.取100ml0.3mol/l和300ml0.25mol/l的硫酸溶液，混合后稀释到500 ml，则得到的混合溶液中h+离子的物质的量浓度为 ( )a. 0.21mol/l b. 0.56mol/l c. 0.42mol/l d. 0.26mol/l2.已知1.0l盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的cl-和0.2mol so42-，则此溶液中h+离子的浓度为 （ ）a.0.1mol/l

5、 b.0.2mol/l c.0.5mol/l d.1 mol/l3. 某al2(so4)3溶液v ml中含有a g al3+，取出v/4 ml溶液稀释成4v ml后，so42-的物质的量浓度为 （ ） a. 125a/54v moll-1 b. 125a/36v moll-1 c. 125a/18v moll-1 d.125a/v moll-14. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）a.等于15% b.大于15% c.小于15 d.无法估算5某温度下，将150ml溶质质量分数为22%的硝酸

6、钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm3。若要配制该浓度的盐酸1.00l，需多少升标准状况下的hcl气体溶解在其中？7.为测定苛性钾（koh）的纯度，取样品0.5600 g溶于水配制成1 l溶液，取此溶液25.00ml，用去0.0050mol/l h2so4溶液24.00ml，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？8.将标准状况下的al氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量的浓度是多少？待添加的隐藏文字内容29.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？10常温下，将质量分数为14的nacl溶液20g与质量分数为24的nacl溶液30g混