广元2019届二诊

1、2019 届高三、二诊理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1C12N 14O 16Na 23 Al 27Si 28Fe 56Cu 647 2018年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造 ”。下列说法不正确的是A世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境。8.下列关于有机化合物说法中，正确的是A 棉、丝、塑料及合成橡胶完

2、全燃烧都只生成CO2和 H O2B乙烯与分子式为C3H 6 的有机物一定互为同系物C乙烯酮（ CH 2=C=O ）与水生成乙酸的反应属于取代反应D 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1L0.1mol L -1 的 Na2S 溶液中，含有 S2-和 HS- 的总数为 0.1N AB 7.8g 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NAC 0.2 molH 218O 与 D2 O 组成的混合物中所含的中子数为2N AD标准状况下， 22.4L 庚烷中所含的分子数约为NA10.下列实验中，对应的现象与结论都正确且有相

3、关因果关系的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低过的铝箔在酒精灯上加热落下来B将 MgCl 2 溶液加热蒸干逐渐产生白色沉淀由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3+加入 KSCN 溶液呈血红色D向 0.1mol L -1 的 MgSO 4 溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生KspCuOH) 2 KspMg(OH) 2 溶液至不再有沉淀产生，再滴入成，后变为浅蓝色0.1mol L -1 的 CuSO 4 溶液沉淀11.短周期主族元素 W 、Q、X 、Y 、Z 的

4、原子序数依次增大。其中X 是金属元素，灰黑色晶体 Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间， 几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下 YW 4 呈气态。下列说法不正确的是A 元素的非金属性： Z Q W YB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z YC最简单离子的半径： Z Q XD 最简单氢化物的稳定性：QZ Y12.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法，同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜 （ BP）是阴阳离子复合膜， 在直流电的作用下，阴阳膜复合层间的 H 2O 解离成 H +和 OH -，作为 H+ 和 OH -的离子源。 MN 为离子交换膜，下列说法正确的是A X 电极

5、为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2- 2e =H B电子流向：电源负极X 电极 Y 电极电源正极C电路中每转移1mol 电子， X 、Y 两极共得到标准状况下 16.8L 的气体DM 为阳离子交换膜，A 室获得副产品NaOH ；若要去掉 B 室双极膜， B 室产物不变。13.一定温度下，向氨水中通入CO 2，得到含有（NH 4） 2CO3、 NH 4HCO 3 等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是-) 不断增大A 随着 CO 2 的通入，溶液中(?(? )? .? ? ?B.已知常温下，0.1mol L -1 的 NH 4HCO 3 溶液

6、pH=7.8, 则常温下K b（ NH 3 H 2O ） Ka 1（H 2CO 3）C NH 4HCO 3 溶液中存在关系：c（ NH 4 +） = c（ HCO 3-） + c（ CO 32- ） + c（ H 2 CO3 ）D.pH=9 时，溶液中c（ NH 4+） +c（ H +） =c （ HCO 3 -） +2c（CO 32- ） +c（ H 2CO 3） +c（ NH 2COO -）第卷（ 58 分）26. （14 分）亚硝酸钠（ NaNO 2）是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO 2 制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： SO 2 和 HNO3溶

7、液反应生成 NOX 和 H2SO4 3NO-+2H+-2=2NO +NO3 +H2O NO2-+ Ag +=AgNO2（ AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀） .亚硝酸钠的制取实验（ 1）仪器 a 的名称为 _， A 装置中发生的化学方程式为_。（ 2） B 装置中多孔球泡的作用是_（ 3）若装置 B 中逸出的 NO 和 NO 2 气体物质的量之比为2： 1，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 _（ 4）实验过程中需要控制 C 装置中溶液 pH 7,否则 C 中生成的 NaNO2 的产量会下降，理由是 _。（ 5）请根据题干所给信息设计实验证明 C 装置中有 NO 2-产生： _

8、（限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、 NaOH 溶液）. 亚硝酸钠纯度检验-+-+ Mn2+ H2O已知： NO2+ MnO 4 + H NO3（ 6）反就结束后C 溶液通过结晶获得NaNO 2 粗产品 m g，溶解后稀释至250mL ，分别取25.00 mL ，用 C mol/L的酸性 KMnO4溶液平行滴定三次。平均每次消耗酸性KMnO 4 溶液的体积为 V ml 。则粗产品中 NaNO 2的质量分数为 _（用含 c、 V 、 m 的式子表示）27.(15 分 )合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。某同学对合成氨反应进行了探究。回答下列问题：（ 1）实验验证按右图装置进行实验，观察到B

9、中的现象是_ ，还原铁粉能加快反应速率的原因是_。（ 2）查阅文献，化学键键能数据如下：化学键H-HN = NN-HE/(kJ mol -1 )436946391氨分解反应 NH3（ g）?(g)的活化能 Ea1= 300 kJ mol -1 ， 由此N2(g)+H2?-1计算合成氨反应 N (g)+H(g)NH（ g） 的活化能 E= _ kJ mol223a2? . 一种工业合成氨的简易流程图如下：回答下列问题：（ 1）天燃气中的 H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH 4HS 。一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_。（ 2）图

10、3 表示 5000C 、60.0MPa 条件下，原料气投料比的比值与平衡时NH 3 体积分数的关系。根据图 3 中 a 点数据计算N 2 的平衡转化率为_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_ 。（ 3）依据温度对合成氨反应的影响，在图4坐标系中，画出一定条件下的密闭容器中，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3 物质的量变化的曲线示意图。（ 4）最近科学家用酶作催化剂，在室温条件下成功利用氮气与氢气制备出氨气并产生电流，若负极反应式为 H2 2e - = 2H +，则正极反应式为 _28. （ 14 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O 4、Fe2O3、FeO 、SiO2

11、）为原料制备高档颜料 - 铁红（ Fe2O 3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（ 1）实验室实现“步骤 ”中分离操作所用的玻璃仪器有 _ 、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去 _（填相关物质的化学式） 。（ 2）检验步骤已经进行完全的操作是_ 。（ 3）步骤的反应温度一般需控制在 350C 以下，其目的是 _ ，该步骤中反应生成 FeCO3的离子反应方程式为 _ 。（ 4）步骤中发生反应的化学方程式为_ 。（ 5）步骤中， FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe 2+)=1 10-6 mol/L, 欲使所得的FeCO3中不含有2，应控制溶液的SP2 10-17,Fe(OH)pH _ ，

12、已知： K Fe(OH) = 4.9lg7 0.8 (6) 欲测定硫铁矿矿渣中 Fe 元素的质量分数， 称取 a g 样品，充分 “酸溶 ”、 “水溶 ”过滤，向滤液中加入足量的 H 2O 2，充分反应后加入和 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体质量b g ，测得该样品中Fe 元素的质量分数为_( 用含 a、 b 的代数式表示 ) 。35. （15 分）过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：（1）基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为_。（2）基态Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_，与 Ti 同周

13、期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_ 种。（ 3）过渡元素可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有 N2、 CN-、 _（任写一个）等CO作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是 _ 。（ 4） TiCl 4 是氧化法制取钛的中间产物。 TiCl 4 分子结构与 CCl4 相同，二者在常温下都是液体。 TiCl 4 分子的空间构型是 _ ；TiCl 4 的稳定性比 CCl4 差，极易水解，试从结构的角度分析其原因： _ 。（ 5）金红石（ TiO 2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子结构）如图所示： 4 个微粒 A、B、C、D中，属于氧原子的是 _ 。若 A、 B、 C 原子的坐标分别为A（ 0， 0， 0）、 B（ 0.69a 、0.69a 、 C）、 C（0.19a 、 0.81a 、 0.5c ） , 则 D 原子的坐标为D（0.19a 、 0.81a 、 0.5c ） ; 若晶胞底面边长为x, 则钛氧键的键长 d = _ 。( 用代数式表示) 。36. （15 分）氯霉素用于治疗由伤寒杆菌、痢疾杆菌引起的感染，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（ 1） A 的名