高考全国1卷化学选择题训练

1、高三化学选择题训练1一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）7 食 品 添 加 剂 关 系 到 大 家 健 康 ， 下 列 物 质 中 的 添 加 剂 作 用 不 正 确 的 是 （）a b c d 8 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）a 工业上用水吸收 no生产硝酸：3no2+ h o = 2hno3+ no22b用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：3+-fe + 3oh= fe(oh) 3c用熟石灰处理泄漏的液氯： 2ca(oh)2 +2cl 2= cacl 2 + ca(clo) 2 +2h 2od用明矾除去水中的悬浮颗粒物：3+ 3h oal(oh)+al(

2、胶体 ) + 3h239 下列说法不正确的是（）a 乙二醇用于汽车防冻液b麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应c 1-氯丙烷和 2-氯丙烷发生消去反应的产物不同dh2n ch2 cooh 的缩聚产物中含结构10短周期四种元素离子w2+、x -、 y2- 、 z+的电子层结构相同。下列说法正确的是（）a 原子序数： wzxy2+一2+b离子半径： r（w ） r（x ） r（ y） r（ z ）c y 的气态氢化物比x 的气态氢化物稳定d氢氧化物碱性强弱：w（ oh ） 2zoh11下图为 pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，h 2so4 为电解质溶液。有关说法不正确的是（）a a 极为负极，电

3、子由a 极流向 b 极b a 极的电极反应式是：-+h 2 -2e = 2hc电池工作一段时间后，装置中c(h2 so4)增大d若将 h2 改为等物质的量ch4， o2 的用量增多112用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）a 用甲制取少量氯气b用乙氧化溶液中的碘离子c用丙提取置换出来的碘d用丁过滤i2 的 ccl 4 溶液得碘单质13 下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（）a ph=6 的纯水： c（oh ） c（ h+）b 0.1mol ?l 1 的（ nh 4）2 so4 溶液： c（ nh 4+） c（so42 ） c（ h+）c 常温下， ph=7 的醋酸与醋酸钠的混

4、合溶液：c（ ch 3coo ） c（ na+）d常温下， ph=2 的一元酸和 ph=12 的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（oh ）=c（ h +）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）789101112132高三化学选择题训练2一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）7据自然杂志报道，在300 400的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的 “半成品碳 ”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫 “焦糖烯 ”的物质， 其分子式为 c36h50o25。下列有关说法正确的是a 向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主

5、要体现吸水性和酸性b. “半成品碳 ”是碳元素的一种新单质，与c60 都是碳元素的同素异形体c蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应d 焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a 用图 1 装置说明反应2no 2(g)n 2o4 (g)h0b. 用图 2 所示装置可制取大量的co2 气体c用图 3 装置制备fe(oh) 2 并能较长时间观察其颜色d 用图 4 所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水9下列有机物只有四种同分异构体的是a 分子式为c4h10 烷烃的二氯取代物b 分子式为c3h 9n 的有机物，其中n 原子以三个

6、单键与其他原子相连c乙苯的二氯取代物d.分子式为c4h8 的有机物10. 以氨作为燃料的固体氧化物（含有o2 ）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是a 该电池工作时的总反应为： 4nh +5o2=4no+6h o32b 固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动c. 电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2nh 3+3o 2 6e n2+3h 2o3d 外电路的电流方向为从电极a 流向电极 b11设 n a 为阿伏加德罗常数的值。下列

7、说法正确的是a 1. 6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab 标准状况下， 1l 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22. 4n acph=13 的 naoh 溶液中含有的oh 为 0. 1mold 在过氧化钠与水的反应中，每生成0. 1mol 氧气，转移电子的数目为0.4na12短周期元素x 、 y 、 z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，x 与y 、 z 位于相邻周期， z 原子最外层电子数是x 原子内层电子数的 3 倍或者是 y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（）a x 的氢化物溶于水生成弱酸b z 的氢化物的水溶液在空气

8、中存放不易变质c y 与 x 可生成 y 3x 2 型化合物d z 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物244feo4213. 高铁酸钾 (kfeo )是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：10h2o 4fe(oh) 3 8oh 3o2。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下， fe(no 3)3 与 naclo 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是a. k 2feo4 在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌b 同浓度的高铁酸钾在ph=ll.50 的水溶液中比中性溶液中稳定c湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行d 湿法制备高铁酸钾，fe(no 3)3 与

9、 naclo 物质的量之比为3:2请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）789101112134高三化学选择题训练3一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）7下列有关化学用语表示正确的是（） cso 的电子式： 次氯酸结构简式：h cl o cl 的结构示意图： 甲烷分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：ch2o 原子核内有20 个中子的氯原子： hco 3 的水解方程式为： hco 3+h 2o? co32+h 3o+a b c d 全部正确8甲酸香叶酯是一种食品香料可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得下列说法中正确的是（）a 香叶醇的分子式为 c11h18ob 香叶醇

10、在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应c 1 mol 甲酸香叶酯可以与 2 molh 2 发生加成反应d 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面9短周期元素 x 、y 、z 、w 的原子序数依次增大，x 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，y 原子最外层只有2 个电子， z 单质可制成半导体材料，w 与 x 属于同一主族下列叙述正确的是（）a 元素 x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的弱b 元素 w 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比z 弱c 原子半径的大小顺序：ry rz rw rxd 化合物 yx 、 zx 2、 wx 3 中化学键类型相同10已知： 4nh 3（ g） +3o2（

11、g） =2n 2（ g）+6h 2o（ g） h= 1269kj/mol下列说正确的是（）a 断开 1 mol o o 键比断开1 mol n n 键所需能量少448kj5b 断开 1 mol h o 键比断开1 mol h n 键所需能量相差约72.6kjc 由以上键能的信息可知h2o 的沸点比 nh 3 高d 由元素非金属性的强弱可知h 一 o 键比 h 一 n 键弱11已知 25时， caso4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100ml 该条件下的caso4 饱和溶液中，加入400ml 0.01mol/l 的 na2so4 溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）a 溶液中析出ca

12、so4 沉淀，最终溶液中c（ so42-）较原来大b 溶液中无沉淀析出，溶液中c（ ca2+）、 c（ so42- ）都变小c 溶液中析出caso4 沉淀，溶液中c（ ca2+）、 c（ so42-）都变小d 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（ so42-）较原来大12有芳香气味的c9h18o2 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的c9h 18o2 的结构有（）a 8 种 b 14 种 c 16 种 d 18 种13下述实验设计能够达到目的是（）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）789101112136高三化学选择题训练4一、选择题（共7

13、小题，每小题6 分，满分42 分）7下列说法或表达正确的是a 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质b nh 4i 的电子式：c石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物d 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是a 用甲装置制干燥的氨气b 用乙装置收集并测量 cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积c用丙装置除去co2 中含有的少量hc1d 用丁装置吸收nh3 ，并防止倒吸9有机物c4h8cl2 的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）a 3b4c 7d 810下表中对离子方程式的评价不合理的是11设 na 为阿伏加德罗常数，下列叙述

14、中正确的是a足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为2 nab标准状况下224 l h2 中含中子数为2 na7c1 l imol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nad常温下 46 g no2 和 n2o4 混合气体中含有原子数为 3na 12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径 /10-12m1601107066主要化合价+2+5、 +3、 -3+5、 +3、 -3-2下列叙述正确的是a 离子半径： w xb气态氢化物的稳定性：z wc化合物 x 3z2 中既含有离子键又含有共价键d最高价氧化物对应水

15、化物的酸性：z y请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）78910111213高三化学选择题训练5一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）87下列过程没有发生化学反应的是（）a 用活性炭去除冰箱中的异味b 用热碱水清除炊具上残留的油污c 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8联苯（两个苯环单键相连）的二氯代物有（）a 10 种b 11 种c 12 种d 13 种9下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）a 氢气通过灼热的cuo 粉末b 二氧化碳通过na2o2粉末c 铝与 fe2o3 发生铝热反应d 将锌粒投入cu（ n

16、o3） 2 溶液10从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14cuso4+5fes2+12h 2o=7cu 2s+5feso4+12h 2so4下列说法正确的是（）a cu 2s 既是氧化产物又是还原产物b 5molfes2 发生反应，有10mol 电子转移c 产物中的 so42 离子有一部分是氧化产物d fes2 只作还原剂11在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no （ g）? n o （ g） 达到平衡时，224再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no 2 的体积分数（）a 不变b 增大c 减小d 无法判断12一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）+ 5 1a ph=5 的 h2 s 溶液中， c（ h） =c （hs）=110 mol?lb ph=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其 ph=b ，则 a=b+1c ph=2 的 h 2c2o4 溶液与 ph=12 的 naoh 溶液任意比例混合：c（ na+） +c（ h+）=c （oh） +c （hc2o4d ph 相同的 ch 33+）： coona na