第七章生活中的酸与碱及中和反应 教案

1、酸、碱的组成和分类及中和反应适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长（分钟）2课时知识点1. 酸、碱组成及分类；2. 常见酸、碱的溶解性；3. 中和反应教学目标1. 能准确判断酸与碱；2. 理解中和反应的原理及其在生活中的运用教学重点1.中和反应的原理及其应用教学难点1.正确理解中和反应教学过程一、复习预习1. 复习部分（1 ）第三章溶液的酸碱性中，初步认识常见的酸 碱、盐。（2）酸碱指示剂（定性判断溶液的酸碱性）指示剂物质酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸（3）若区分溶液的酸性，碱性的强弱则需要用pH试纸测定，正确操作为OpH7溶液

2、显性pH=7溶液显性pH7溶液显性pH值越小则酸性越强，pH值越大则碱性越强答案：（1）盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等；氢氧化钠、氢氧化钙、 氨水等；氯化铁、硫酸铜、碳酸钙等；（2）红、蓝、紫；无、红、无；红、蓝、蓝；红、蓝、红。（3）用干净的玻璃棒蘸取少量待测液沾在 pH试纸上，试纸显 色后与比色卡对照；碱、中、酸。4.预习部分（1）酸的组成、分类及酸的判断。（2）碱的组成、分类及碱的判断。（3）中和反应的定义及应用。二. 知识讲解课程引入：1. 什么类型的物质是酸？2碱的判断？3中和反应是基本反应类型吗？4胃酸（盐酸）过多患者常服用氢氧化镁Mg（OH） 2或氢氧化铝AI（OH） 3,这是生

3、活中的酸碱反应。思考为什么不用氢氧化钠，氢氧化钙治疗胃酸？考点/易错点1酸碱中和反应及其应用一、酸的组成和分类1生活中常见的酸，比如食醋中含有乙酸；碳酸饮料中含有碳酸；铅蓄电池中含有硫酸；胃酸中含有盐酸等。常见的碱有，中和酸性土壤用的熟石灰，治疗胃酸过多的氢氧化铝或氢氧化镁等。酸的组成和分类酸共有兀素酸根盐酸（HCI）HCI-盐酸根碳酸（H2CO3）HCO32-碳酸根硫酸（H2SO4）HSO42-硫酸根乙酸（CH3COOH）HCH3COO-乙酸根结论：酸是一类化合物，它们都是由氢离子和酸根组成的2. 酸的分类含氧酸（H2SO4）（根据是否含氧原子* 无氧酸（HCI等）一元酸（HNO 3）酸根据

4、与酸根结合的氢原子数 4二元酸（H2CO3）多元酸（2个以上氢原子）根据物质的类别有机酸（CH3COOH等） 有机酸：指含有碳的酸（不无包机酸胡2S4、HCI等）3. 多数酸都溶于水二、碱的组成和分类1. 碱的组成碱金属兀素氢氧根固体的颜色氢氧化钠（NaOH）钠Na +OH-白色氢氧化铜Cu（OH） 2铜 Cu2+OH-蓝色氢氧化镁Mg（OH） 2镁 Mg 2+OH-白色氢氧化铁Fe（OH） 3铁 Fe3+OH-红褐色结论：碱是金属离子和氢氧根组成的。注意：存在于氨水中的一水合氨（NH3H2O）,它也是一种碱。也就 是说并不是所有的碱都有金属离子和氢氧根组成。2. 碱的分类：可溶性的碱如氢氧化

5、钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢 氧化钙和一水合氨。难溶性的碱如氢氧化镁，氢氧化铁等，难溶性碱热稳定性差， 且不能使无色酚酞试液变红色。3. 酸碱的溶解性：多数酸溶碱少溶（初中学习的酸都溶解），溶碱只有钾钠钙钡和氨铵三、酸碱中和反应及其应用实验：酸碱实验的探究，利用氢氧化钠和稀盐酸的反应（1）测定反 应前后的温度（2）指示剂颜色的变化（3）蒸发反应后的溶液1中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应NaOH + HCI = NaCI+H2O解析：（1）中和反应是放热反应（2）中和反应的实质是酸中的H +和碱中的OH-反应生成水（3）盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物如：NaCI、Ca

6、Cl2、NH4NO3钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间.盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵.多数酸溶碱少溶，溶碱只有钾钠钙钡铵（4） 能生成盐和水的反应不一定是中和反应。女口Fe2O3+6HCI=2FeCI 3 +3H 2O（5）此反应属于复分解反应（基本的反应类型）。第6页复分解反应 ：由两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反 应。例如：CuS04 + 2NaOH = Cu (OH ) 2 J+Na 2SO42. 中和反应的应用( 1 )胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用氢氧化镁或氢氧化 铝等止酸剂( 2 )向酸性土壤中撒入适量的熟石灰，中和酸性土壤(

7、3 )工厂排出的废水中含有酸，若不处理会影响环境，因而向废水 中加入熟石灰中和其中的酸( 4 )被蚊子叮咬后(蚊子体内含有甲酸) ，可以涂少许肥皂止痒 一、例题精析考点/ 易错点 1 酸碱中和反应及其应用【例题1】【题干】 下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是( ) ( A )酸、碱可能含有氧元素( B )碱一定含有金属元素( C )酸、碱一定含有氢元素 ( D )酸、碱一定含有氧元素【答案】C【解析】 A 的错误在于“碱可能含有氧元素“，应该是碱一定含有 氧元素。B, 水合氨不含有金属。 D，酸中不一定含有氧元素【例题 2】【题干】 在日常生活中常遇到各种酸,属于有机酸的是( )(B)汽

8、水中的碳酸( A )胃酸中的盐酸第 # 页(C)酸牛奶中的乳酸(D )蓄电池里的硫酸【答案】食醋和碱水反应酸碱中和第9页【答案】C【解析】 有机酸是指含有碳的酸(不包括碳酸)【例题 3 】【题干】 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面 叙述正确的是( )(A )溶液由红色变为无色，PH逐渐减小(B) 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小(C) 溶液由红色变为无色，PH逐渐增大(D )溶液颜色不变，PH逐渐增大【答案】 A【解析】 酚酞试液本身为无色，遇碱变红色，所以未滴加稀硫酸时溶液为红色。滴加稀硫酸酸碱中和。溶液逐渐变为中性，此时 溶液为无色。硫酸过量，溶液为酸性，溶液仍为

9、无色。溶液 有碱性变酸性， PH 逐渐减小。【例题 4 】【题干】 下列叙述正确的是( )A. 碱类试剂一定能使酚酞试液变红B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 酸雨是指成酸性的雨D. pH=0 的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性【解析】A.不溶性碱不能使指示剂变色，C.pH 7玫瑰花针粉红粉红黄万寿菊花针黄黄黄大红花针橙粉红绿万年青花针橙黄浅绿浅绿A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁 C.大红花汁D .万年青花汁【答案】C【解析】A、玫瑰花针在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸 性、中性溶液.B、万寿菊花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜 作酸碱指示剂.C、大红花针在酸性溶

10、液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红 色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性.D、万年青花针在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中 性溶液.故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花针.2 .下列叙述正确的是（）A.含有氢元素的化合物一定是酸B.含有氢氧根的化合物一定是碱C.盐中不一定含有金属元素D.盐中不一定含有酸根【解析】A.水中含有氢元素但不是酸，B.水和氨也属于碱，D,盐中一定含有酸根芯盐*053. （6分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯 中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入 稀盐酸的质量而变化如图所示. 由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和

11、反应是 （填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应. 反应的化学方程式为, B点表示的含义是 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 C处溶液中溶质是 .【答案】放热；NaOH+HCI = NaCI+H 2O ;盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应；减小（或变小）：NaCI、HCI.【分析】由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCI+NaOH二NaCI+H 2O .在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应； 由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小； C