【专项训练】高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练及答案

1、4222高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练答案陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出 反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定 律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循 得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守 恒规律。【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化 产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂cl2o2浓h so2hno kmno (h)、mno3 2fe3kclo3cloh o2 24还原产物closo2no，no2mn2+f

2、e2clh o2还原剂is (h s)2co、cfe2nh3so 、2so 3h o2 2氧化产物i2sco2fe3no 、n2so42-o2题型 1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 fe()、mn()、ni()等杂质的流程如下：12223222+2 +22+22+2+提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产 物是 mno 。2(1)反应中除掉的杂质离子是_ fe2和 mn2_，发生反应的离子方程式为_ mno 43fe7h o=mno 3fe(oh) 5h3mn 2mno 42h o=5m

3、no 4h【对点集训】2、i 可以作为水溶液中 so 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。2将 ii补充完整。so +4i +4hi2s+2i +2h o 2 2iii +2h o+ so 2 2 2so +4h +2 i 43、在酸性条件下，将 mno4氧化 fe的离子方程式补充完整：5mno5fe4_8h _=1mn5fe34h o。24、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( 2 )mno4( 5)c o 2 4+_16h ( 2 )mn ( 10 )co 2_8h o _25 、高铁酸钾 (k feo ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电2 4池材料。fecl 和 kclo 在

4、强碱性条件下反应可制取 k feo ，其反3 2 4应的离子方程式为：2-2-1s o2-so+2- 23 2x2fe(oh) +3clo +4oh = 2feo +5h o+3cl3 4 26、na s o 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中na s o 残留量 2 2 5 2 2 5时，取50.00 ml葡萄酒样品，用0.01000 moll 的碘标准液滴定至 终点，消耗10.00 ml。滴定反应的离子方程式为 2 5 +2i2+3h2o2 4 +4i +6h7、制备 naclo 溶液时，若温度超过 40 ，cl 与 naoh 溶液反2应 生 成naclo3和nacl ， 其 离 子

5、方 程 式 为3cl +6oh =5cl +clo +3h o ；8、用酸性(nh ) co 水溶液吸收 no ，吸收过程中存在 hno 与(nh ) co2 2 2 2 2 生 成 n 和 co 的 反 应 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：2 22hno +(nh ) co 2n +co +3h o。2 2 2 2 2 29、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原 过程的反应式如下：no34h3e=no2h o2(1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是 _( 填字 母)。akmno4bna co2 3ccu o dfe (so ) 2 2 4 3(2

6、)写出上述反应的化学方程式并配平：14hno 3cu o=2no3 27h o6cu(no )2 3 210、某制碘的流程图如下32-+2-24 2 2 2 4 2 4 3 2写出反应的化学方程式：so+i +h o=2i3 2 2+2h+so411、 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高 纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 mgco ，含少量3feco )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：3(1)mgco 与稀硫酸反应的离子方程式为3_ mgco +2h3=mg +co +h o2 2(2) 加 入 h o 氧 化 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式

7、 为2 2_2feso +h o +h so =fe (so ) +2h o12、二氧化氯（clo ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒2剂，回答下列问題：（1）工业上可用 kclo 与 na so 在 h so 存在下制得 clo ，该反应3 2 3 2 4 2氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 （2）实验室用 nh cl、盐酸、naclo （亚氯酸钠）为原料，通过以下4 2过程制备 clo ：24 2+ 3+ 2+ 2+2+2+3+2+ -+3+-电解时发生反应的化学方程式为 nh cl2hcl4ncl 33h 22 溶液 x 中大量存在的阴离子有 cl 、oh 3 除去 clo 中

8、的 nh 可选用的试剂是 c （填标号） 2 3a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水13、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有 fe 、fe 、mg 、ca 、 cu 等)制备氯化锌的一种流程如下：反应 4 将 fe 氧化为 fe ，该反应的离子方程式为2fe +clo+2h =2fe+cl+h o214、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。53+-2-工业上经常用次氯酸盐氧化 fecl 制取高铁酸盐。完成“氧化”过程3中反应的离子方程式：2fe + 3clo + 10oh = 2feo + 3cl + 5h 04 215、scr 和 nsr 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 no 排放。s

9、cr（选择性催化还原）工作原理：x 尿素co(nh ) 水溶液热分解为 nh 和 co ，该反应的化学方程2 2 3 2式：co(nh ) +h o 2 2 2co +2nh _。2 3反 应 器 中nh 还 原3no 的 化 学 方 程 式 ： 28nh +6no3 27n +12h o 。2 2 当燃油中含硫量较高时，尾气中so 在 o 作用下会形成 2 2(nh ) so ，使催化剂中毒。用化学方程式表示(nh ) so 的形成： 4 2 4 4 2 42so +o +4nh +2h o=2(nh ) so 。2 2 3 2 4 2 4题型 2 非氧化还原型方程式的书写 16、写 出 “

10、 沉 钴 ” 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式6coso +2nh co =coco +(nh ) so + h o+ co 4 4 3 3 4 2 4 2 2【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据 题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训】17、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为ca (po ) (oh)，还含有ca (po ) f和有机5 4 3 5 4 3碳等。溶解度：ca (po ) (oh)caso 0.5h o5 4 3 4 2酸浸时，磷精矿中ca (po ) f所含氟转化为hf，并进一步转化为sif5

11、4 3除去。写出生成hf的化学方程式：2ca (po ) f+10h so +5h o 10caso 0.5h o+6h po +2hf 5 4 3 2 4 2 4 2 3 4418、制备纳米 tio 的方法之一是 ticl 水解生成 tio xh o，经过滤、2 4 2 2水洗除去其中的 cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 tio 。ticl2 4水解生成 tio xh o 的化学方程式为2 2ticl (x2)h o tio xh o4hcl4 2 2 219、化合物 socl 是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10ml 水的2锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 socl ，可观察到剧

12、烈反应，液面上2有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出 . 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色 . 轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加7-agno 溶液，有不溶于稀 hno 的凝乳状白色沉淀产生(提示: h so 3 3 2 3是一种中强酸，hso 的酸性强于 hco 的酸性).根据上述实验，写3 3出以下反应的化学方程式：(1)socl 和水反应 socl +h o=so +2hcl2 2 2 2(2)socl2和足量氢氧化钠溶液反应_socl +4naoh=na so +2h o+2nacl 2 2 3 2(3)socl2和足量碳酸钠溶液反应socl +2na co =na so +2

13、nacl+2co 2 2 3 2 3 220、sicl 溶解在 naoh 溶液中生成水玻璃的化学方程式：sicl +6naoh4 4=na sio +4nacl+3h o2 3 221、al o 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工 2 3业上从铝土矿制备较高纯度 al o 的主要工艺流程是 al o （铝土2 3 2 3矿）+2naoh=2naalo +h o、naalo +co +2h o=al(oh) +nahco2 2 2 2 2 3 3、2 al(oh)3al o +3h o2 3 2（以化学方程式表示）。22、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco ），

14、并3提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学 方程式：nh hco +nacl=nahco +nh cl4 3 3 482+3+3+ 3+23、硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为mg b o h o 和 fe o ，还有少量 fe o 、feo、cao、al o 和 sio 2 2 5 2 3 4 2 3 2 3等）为原料制备硼酸（h bo ）的工艺流程如图所示：3 32（1）写出 mg b o h o 与硫酸反应的化学方程式2 2 5 2mg b o h o+2h so 2 2 5 2 2 42mgso +2h bo4 3 3（3）“净化除杂”需先加

15、 h o 溶液，作用是将 fe 氧化为 fe ；然后2 2在调节溶液的 ph 约为 5，目的是使 al 与 fe 形成氢氧化物沉 淀而除去。（4） “粗硼酸”中的主要杂质是（七水）硫酸镁（填名称）。（5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh ），它是有机合成中的重4要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 2h bo3 3b o +3 h o b o +3mg 2 3 2 2 33mgo+2b24、化合物甲和 naalh 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 h42反应生成甲。甲与水反应可产生 h ，甲与

16、alcl 反应可得到 naalh 。2 3 4将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 l(已折算成标准 状况)的 h 。请推测并回答：29+2-（1） 甲的化学式_ nah _。（2） 甲与 alcl 反应得到 naalh 的化学方程式3 44nah+alcl =naalh +3nacl _3 4（3）naalh 与水发生氧化还原反应的化学方程式4naalh +2h o=naalo +4h 4 2 2 2（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示 为 fe o )，脱锈过程发生反应的化学方程式2 33nah+fe o =2fe+3naoh2 3题型 3 电

17、化学反应中的电极反应式的书写25、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高 于甲醇直接燃料电池(5.93 kw hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ch och + 3h o= 2co +12h +12e3 3 2 226、feso 一定条件下可制得 fes (二硫化亚铁)纳米材料。该材料可4 2用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4li + fes = fe +22li s，正极反应式是：2fes + 4e+4li = fe + 2li s 或 fes + 4e= fe + 2s2 2 2【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题

18、干信息、 总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极） 反应式的反应物和生成物， 首先区分考察的是原电池原理还是电解 池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。 注意电解池的正极材料。【对点集训】10- -+ +- +-+-+ -27、用零价铁（fe）去除水体中的硝酸盐（no ）已成为环境修复研3究的热点之一。fe 还原水体中 no 的反应原理如图所示。31 作负极的物质是铁 。2 正极的电极反应式是 no +8e +10h =nh +3h o。3 4 228、非水溶液中 li 电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下： li mn o = li +

19、 limn o ，2 2 4 2 4放电时正极反应式是 ：limn o +e +li =li mn o 2 4 2 2 4(2)若 li mn o 、limn o 、 li 构成锂离子电池反应，放电时正极1-x 2 4 2 4反应式是：li -xmn o +xe +xli =limn o1 2 4 2 4(3)若 li nio 、li nio 、 li 构成锂离子电池反应，充电时正极反0.35 2 0.85 2应式是：li nio +0.5e +0.5li = li nio0.35 2 0.85 2(4)某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo ），导电剂乙炔黑和铝箔2等。充电时，该锂离子电池

20、负极发生的反应为：6c+xli +xe =li c 。x 611+充放电过程中发生 licoo 与 li coo 之间的转化，写出放电时电2 1-x 2池反应方程式：li coo +li c =licoo +6c1-x 2 x 6 229、电解 no 制备 nh no ，其工作原理如图 4 所示，为使电解产物4 3全部转化为 nh no ，需补充物质 a，a 是 nh ，说明理由：根据4 3 3电子守于阴极恒，阳极得到的 no 的量大3得到的 nh 的量，所以需充 4入 nh3（或从阴阳极电极反应式说明也可）30、微生物燃料电池(mfc)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 mfc 碳氮联合同时去

21、除的氮转化系统原理示意图。12-+-+-+-+ -2-+2- 已知 a、b 两极生成 co 和 n 的物质的量之比为 5 : 2，写出2 2a 极的电极反应式：ch coo - 8e + 2h o = 2co + 7h 。3 2 2 用化学用语简述 nh 去除的原理：4nh 在好氧微生物反应器中转化为 no ：nh + 2o = no + 4 3 4 2 32h + h o；2no 在 mfc 电池正极转化为 n ：2no +12h + 10e = n + 3 2 3 26h o。231、用间接电化学法除去 no 的过程，如下图所示：n2s o42-隔膜阴极pb pb阳极吸收池电解池nohso

22、3-已知电解池的阴极室中溶液的 ph 在 47 之间，写出阴极的电极 反应式：2hso + 2e + 2h = s o + 2h o。3 2 4 2132-2+-+2+-2+2-+2用离子方程式表示吸收池中除去 no 的原理：2no + 2s o +2h o2 4 2= n + 4hso 。2 332、pbo 可由 pbo 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：2pbo+clo= pbo +cl2；pbo 也可以通过石墨为电极，pb（no ） 2 3 2与 cu（no ） 的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反 3 2应式为 pb +2h o - 2e = pbo + 4h2 2，

23、若电解液中不加入 cu（no ） ，阴极发生的电极反应式为 pb +2e3 2=pb，这样做的主要缺点是不能有效利用 pb 。33、工业上还可以在水浸过滤后的溶液 na cro 加入适量 h so ，2 4 2 4用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 cro + 6e+ 8h = cr + 4h o4 234、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 mnooh，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为 mno e hmnooh，电池反2应的离子方程式为：zn2mno

24、 2hzn 2mnooh235、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。14-2+腐蚀过程中，负极是 c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的 cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 cu (oh) cl，其离子方程式为 2cu2 3=cu (oh) cl；2 3+3oh+cl若生成 4.29 g cu (oh) cl，则理论上耗氧体积为 0.448l（标准状2 3况）。36、（1）利用 lioh 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制 备 lioh，两电极区电解液分别为 lio

25、h 和 licl 溶液。b 极区电解液为 lioh ； 溶液（填化学式），阳极电极反应式为2cl2e=cl ，电解过程中 li 向_ _电极迁移（填“a”或2“b”）。（2）利用钴渣含 co(oh) 、fe(oh)3下：3等制备钴氧化物的工艺流程如15+ 2 2+ 22- -2-co(oh)3溶 解 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 为2co(oh) +4h +so =2co +so +5h o ，铁渣中铁元素的化合价为3 3 4 2+3。在空气中煅烧 coc o 生成钴氧化物和 co ，测得充分煅烧后2 4 2固体质量为 2.41g，co 的体积为 1.344l（标准状况），则钴氧化2

26、物的化学式为 co o 。3 437、ag o 是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质 2 2溶液为 koh，溶液，电池放电时正极的 ag o 转化为 ag，负极的2 2zn 转化为 k zn(oh) ，写出该电池反应方程式：ag o 2zn4koh2 4 2 22h o2k zn(oh) 2ag2 2 438、高铁酸钾 (k feo )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电2 4池材料。与 mno zn 电池类似，k feo zn 也可以组成碱性电2 2 4池 ， k feo 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 ， 其 电 极 反 应 式 为 2 4feo +3e +4h

27、o= fe(oh) +5oh ，该电池总反应的离子方程式为 4 2 32feo +8h o+3zn= 2fe(oh) + 3zn(oh) +4oh4 2 3 3-。39、研究 co 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领2域。16-+ +-（1）溶于海水的 co 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 hco 占 95%，2 3写出 co 溶于水产生 2h cohco +h2 33hco 的方程式： co +h o 3 2 2h co ，2 3（2）利用如图所示装置从海水中提取 co ，有利于减少环境温室气2体含量。结合方程式简述提取 co 的原理：2a 室：2h o-4e= o +4h

28、 ，h 通过阳离子膜进入 b 室，发生2 2反应：hco3+h = co +h o。 2 2用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 c 室的反应：2h o+2e =2oh +h ，用2 2室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水 的 ph40、减少二氧化碳的排放是一项重要课题。在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解 co 可得到多2种燃料，其原理如图 15 所示。17-11 该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能；电能转化为化 学能。2 b 为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2co +12e -

29、 +12h + =c h +4h o 2 2 4 2题型 4 热化学方程式的书写41、二甲醚（ch och ）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气3 3（组成为 h 、co 和少量的 co ）直接制备二甲醚，其中的主要过 2 2程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)co(g)+2h (g)=ch oh (g)2 3h =-90.1kjmol1-1（ ii ） co (g)+3h （ g ） =ch oh(g)+h o(g)2 2 3 2h =-49.0kmol2水煤气变换反应 :(iii) co(g)+h o(g)=co (g)+h (g)2 2 2h =-41.1kjmol3-1二甲醚合

30、成反应：（ iv ） 2ch oh （ g）=ch och （ g）+ h o(g)3 3 3 2h =-24.5kjmol4-118由 h 和 co 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式 2为：2co(g)+4h (g)=ch och (g)+ h o(g) h =204.7 kjmol2 3 3 2-1【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无 污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。 杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，的单位与正负号以及 与化学计量数的成比例。【对点集训】42、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转

31、化与存储。过程如下：反应：2h so (l) 2so (g)+2h o(g)+o (g) h =+551 kjmol2 4 2 2 2 11反应：s(s)+o (g)2so (g) h =297 kjmol 2 31反应的热化学方程式：3so (g)+2h o (g)2 22h so (l)+s(s)2 4h = 254 kjmol 2143、ticl 是由钛精矿（主要成分为 tio ）制备钛（ti）的重要中间产4 2物，制备纯 ticl 的流程示意图如下：4氯化过程：tio 与 cl 难以直接反应，加碳生成 co 和 co 可使反应2 2 219121得以进行。已知：tio (s)+2 cl (g)= ticl (g)+ o (g) h =+175.4 kjmol 2 2 4 2 1-12c(s)+o (g)=2co(