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1、第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)应用时间:20分钟 实际用时: 分钟1、决定化学反应速率的主要因素是 ( )A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H2 = 2NH3的反应,测得的速率如下,其中生成氨的速率最快的是 ( ) Av ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) Bv ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) Cv ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) Dv ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)3下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) ANa与水反应时增大水的用量 BFe
2、与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强DAl在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉4100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )A碳酸钠 B水 C稀硫酸 D烧碱溶液5、下列各组反应都产生氢气,其中反应速率最快的是 ( )A5g铁片和1mol/L盐酸的反应 B5g铁粉和1mol/L盐酸的反应C5g铁片和1mol/L醋酸的反应 D5g铁粉和1mol/L醋酸的反应6在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls),若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。
3、为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls),该反应需在什么温度下进行? ( )A30B40C50D607对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 ( )A通入适量的O2 B增大容器容积 C移去催化剂 D降低体系温度825时,一份双氧水样品经过2 h,H2O2的浓度从0.05 mol L1下降到0.03 mol L1 ,则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_ _。9将除去氧化膜的镁条插入稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图所示: 其中t1t2 速度变化的主要原因是: _ _。t2t3 速度变化的主要原因是 _ _。10A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2
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