高中化学第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡常数导学案新人教选修_第1页
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文档简介

1、2.2.3 化学平衡常数【学习目标】1、理解化学平衡常数的概念和含义。2、掌握有关化学平衡常数和平衡转化率的简单计算。【重点难点】化学平衡常数和平衡转化率的计算.【预习提问】完成课本48页【交流和讨论】通过分析计算数据，可以得出以下结论(1) 温度不变时，C(N2O4)/ C(NO2)的值 （相等或不相等），C(N2O4)/ C2(NO2)的值 ，用K表示。(2) 常数K与反应的 无关 (3) 常数K 与平衡 建立还是 建立无关。即与平衡建立的 无关。【我的疑问】【讨论解问】一、化学平衡常数1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比

2、值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。2、公式：aA + bB cC + dD 单位：各物质的浓度单位为molL-1时，K称为标准平衡常数，可不写单位。3、平衡常数书写规则规则1： 如果反应中有 参加或生成，它们的浓度不应写在平衡关系式中 练1:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 练2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 规则2: 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的 及相应 。 练3：N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) 2NH3 (g) N2

3、 (g) + 3 H2 (g) 4、平衡常数的意义见P48 表2-7 卤化氢生成的平衡常数平衡常数K的大小能说明反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得 ；K值越小，表示反应进行得 。5、影响平衡常数的因素见表P49 交流与讨论平衡常数K与反应物的 无关，K仅与 有关，即温度不变则K定值。二、反应物的平衡转化率转化率 = 【架构生问】【课堂检测】1、在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。C、K随反应物浓度的改变而改变。D、K随温度的改变而改变。2、现有反应：CO（气）H2O（气）CO2（气）H2（气）在850时，K1。850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正反

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