2019年高考化学考前提分仿真试题六

1、2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（六）注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 1227化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B在

2、葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的Al 2(SO4) 3 溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 0.2mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为0.4 NAB常温常压下，46g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为0.4 NAD常温下， 56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子9化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A X 分子中所有原子在

3、同一平面上B Y 能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用 FeCl3 溶液鉴别Y 和 ZD 1mol Z 最多能与2mol NaOH 反应10一种制备高效漂白剂NaClO2 的实验流程如图所示，反应I 中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO+Na2SO4+3H2 SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中H2O2 做还原剂2-B产品中含有SO4 、 ClC NaClO2 的漂白原理与SO2 相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11短周期主族元素X、 Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z 是地壳中含量最多的金

4、属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径：r (X) r (Y) r (Z)B Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D由 Y、 W形成的化合物是共价化合物12近日我国科研人员发明了可充电的Al CO2电池 ( 结构如图所示) 。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al 2(CO3) 3+3C。下列说法正确的是A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为-2-+3C9CO2+12e =6CO3C放电时物质的化学能100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连13配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如3 2 +的

5、 K不稳=。在一定温度下，Ag(NH ) 向 0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应+332 +3的Ag +2NHAg(NH) 。溶液中 pNH 与 (X)关系如图其中33+32+) 。下pNH= 1gc(NH) 、 (X)=(X 代表 Ag或 Ag(NH)列说法正确的是1 / 72NO(g)+O2(g)= 2NO 2(g)Hb kJ mol -1322c kJ mol- 14NH(g)+5O(g)= 4NO(g)+6HO(l)H反应 8NH(g)+6NO (g)=7N 2(g)+12H 2O(l)_kJmol-1。32H（ 2）水体中过量氨氮( 以 NH3 表示 ) 会导致水体富

6、营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1 所示。写出该图示的总反应化学方程式：_A图中 1 代表的是 (Ag(NH 3) 2 + )B向溶液中滴入稀硝酸， (Ag +) 减小_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是C该溶液中+-D该温度时， K(Ag(NH+7.3c(NH )+c(H )=c(OH )不稳) )=1043 2_ 。26（ 14 分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤 1在图 1 所示装置 ( 夹持与加热仪器未画出，下同 ) 的三颈烧瓶内加入K CO、苯甲醛 ( 油状

7、取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、23物 ) 和乙酸酐，混合均匀后，在170 180加热反应1h，冷却。总氮 ( 溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量) 去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO) m(NH3) 的变化情况如图 2所示。点 B 剩余 NaClO 含量低于点 A 的原因是 _。当 m(NaClO)m(NH)7.6 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。3（ 3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的-NO3 活性原子将还原为 N ，工作原理如图 3 所示。2-写出该活性原子 H 与

8、NO反应的离子方程式： _ 。3若阳极生成标准状况下2.24L 气体，理论上可除去-步骤 2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和 Na CO固体，调节溶液 pH 约为 8。NO3的物质的量为 _mol。23步骤 3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。28（ 15 分）锑 (Sb) 广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉步骤 4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH3，析出大锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥。（ 1）图

9、1 中仪器 A 的作用是 _ 。（ 2）步骤 2 中 Na2CO3需分批加入的原因是 _ 。（ 3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_。已知部分信息如下：（ 4）步骤 4 中，“趁热过滤”的目的是_。I. 辉锑矿 ( 主要成分为Sb2S3，还含有 As2S5、PbS、 CuO和 SiO2 等 ) ；（ 5）抽滤时所需主要仪器有 _、安全瓶及抽气泵等。 . 浸出液主要含盐酸和SbCl ，还含 SbCl、 CuCl 、 AsCl和 PbCl等杂质；53232（ 6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_ 。 . 常温下， Ksp(CuS)=1.010- 36， Ksp(PbS)= 9.0 10

10、 -29 。27（ 14 分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。回答下列问题：（ 1）已知： N2(g)+O 2(g)=2NO(g)a kJ mol - 1H（ 1） NaH2PO2中 P 的化合价为 _。（ 2）“酸浸”过程中SbCl5 和 Sb2S3 反应有 S 生成，该反应的还原产物是_( 填化学式 ) 。（ 3）写出“还原”反应的化学方程式：_ 。（ 4）已知：浸出液中 C(Cu2+)=0.01mo/L 、 C(Pb2+)=0.1mo/L 。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 _( 填化学式 ) ；当 CuS、 PbS 共沉时，_ 。（

11、 5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下， SbCl3 溶液的 pH7，用离子方程式表示其原因：_ 。（ 6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_ ；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V 时，锑的产率降低的原因可能是_ 。35【选修3：物质结构与性质】（15 分）据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E 和 KI 及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH CH2

12、OH。请回答下列问题：（ 1）基态镍原子的电子排布式为 _ 。（ 2） 1mol CH2=CHCH2OH中 键和 键的个数比为 _ ，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为 _。（ 3）丙醛 (CH3CH2CHO）的沸点为 49，丙烯醇 (CH2=CHCH2OH)的沸点为 91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是 _ 。（ 4）羰基镍 Ni(CO) 4 用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为 43。羰基镍晶体类型是 _。（ 5） Ni 2+能形成多种配离子，如Ni(NH 3) 6 2+、 Ni(SCN) 3- 和 Ni(CN) 2 2-等。 Ni(NH 3) 6 2+中心原-子的配位数

13、是_，与 SCN互为等电子体的分子为_。（ 6）“ NiO”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0 ， 0，0) 、 B(1 ， 1， 0) ，则 C 原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3， NA 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni 2+ 半径为 _nm(用代数式表示) 。36【选修5：有机化学基础】（15 分）化合物 H 是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如下：已知： RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2回答下列问题（ 1） B 所含官能团名称为 _。（ 2）由 B 生成 C 和 E 生成 F 的反应类型分别为 _、 _。（ 3） D 的结构简式为 _。（ 4）由 A 生成 B 的化学方