初三化学有关溶液的相关计算题及标准答案

1、1 / 6 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。 3. 向100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数

2、为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 方案 配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。 3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀

3、释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签

4、如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所2 / 6 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石

5、灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求： （1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？ （2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？ （二）质量守恒型 1.称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算 （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石中CaCO3的质量分数； （3）盐酸中溶质的质量分数； （4）反应后溶液中溶质的质量分数。 2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液

6、中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 （ 2）反应产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 （4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是 （三）与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密

7、度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。 2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： （1）稀硫酸中溶质的质量； （2）废铁屑中铁的质量； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （四）图像型溶液计算题 1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不

8、断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 3 / 6 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？ 2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克 （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克 （3）求所用盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出完整

9、的计算步骤） (五)表格型计算题： 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。 计算: (1) 该石灰石样品的纯度。 (2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨? 2、某课外活动小组为测定当地石灰石

10、中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m 稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： （1 ）哪几项反应中盐酸有剩余_； （2）上表中m的数值是_； （3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 （4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 （5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。 3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀

11、硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下： 实验次数 1 2 3 所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0 反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8 请分析实验数据，完成下列问题： （1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？ 4 / 6 （2）求该黄铜样品中铜的质量分数。 （3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。 项目 4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 所取合金质量（g） 20 20

12、40 所加稀硫酸的质量（g） 100 120 80 生成氢气的质量(g) 0.4 0.4 0.4 (1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g; (2)铁合金中铁的质量分数为多少？ (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%） (六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？ 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案： 一、定义式及变形式 1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5

13、. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g （二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9% 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2% 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算

14、型 1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1% 解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5g y Z X 65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g 稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8% 所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1% 答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。 2. 稀盐酸质量73g

15、生成物溶液中溶质质量分数:14.1% （二）质量守恒型 1. （1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80% （3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20% 设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 44 X y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中CaCO3的质量分数：1

16、0g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6% 5 / 6 反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20% 答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。 2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2 SO4FeSO4+H2 （2 ）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-1

17、8.2g=15.0g 设与铁反应的硫酸的质量为X， Fe + H2SO4FeSO4+ H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7% 答：废液中硫酸的质量分数是32.7% （4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小 故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸 （三）与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g85 x x=4.4

18、 g 盐酸的溶质质量分数= 答：盐酸的溶质质量量分数为20%。 2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g （2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 152 2 x 98g y z 56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g （3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28% 答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28% （四）图像型溶液计算题 1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8% 2. （1）样品中CaCO3的质量为20克（2）二氧化碳的质量为 8.8 克（3）盐酸的溶质质量分数18.25% (五)表格型计算题 1. 85% ； 7.3% ； 31.3t 分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体