（山东专版）201X年中考化学复习 专题十五 物质的检验、分离和提纯（试卷部分）

1、专题十五物质的检验、分离和提纯,中考化学 (山东专用,A组20142018年山东中考题组 考点一物质检验、鉴别的原理和方法,五年中考,1.(2018山东临沂,11,2分)下列鉴别物质所用的方法,错误的是() A.羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味 B.氢氧化钠和硝酸铵加水溶解 C.稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液 D.木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色,答案D燃烧时,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,可以鉴别,故A正确;氢氧化钠溶于水时,溶液温度升高,硝酸铵溶于水时,溶液温度降低,可以鉴别,故B正确;氯化钡和稀盐酸不反应,和稀硫酸反应生成白色沉淀,可以鉴别,故C正确;木炭粉末和氧化铜粉末都是黑色的,不能用观察颜色的

2、方法鉴别,故D错误,2.(2018山东济宁,10,2分)不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质的溶液利用上述方法可鉴别开的是() A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2,答案CFeCl3溶液呈黄色,首先鉴别出FeCl3溶液,H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故A无法鉴别;AgNO3溶液与Ba

3、Cl2、HCl反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故B无法鉴别;组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液,与碳酸钠溶液产生气体的为HNO3溶液,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液,故C可以鉴别;组内四种物质的溶液两两混合时,NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故D无法鉴别,方法总结无试剂鉴别实验题一般包括两种情况:一是,某种待鉴物质具有明显的物理特征(如有明显的颜色、特殊的气味等),我们先找出这

4、种物质,然后利用这种物质去鉴别其他物质;二是,几种待鉴物质均没有明显的物理特征,我们一般采用溶液两两混合法,只有每种溶液产生的现象各不相同,才能完成鉴别任务,3.(2017山东济南,7,2分)下列试剂中,能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是() A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaNO3溶液D.稀盐酸,答案B氯化钾溶液和题中三种溶液均不反应,不能鉴别,故A错误;碳酸钠和氢氧化钠不反应,和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,出现不同的现象,能够鉴别,故B正确;硝酸钠溶液和题中三种溶液均不反应,不能鉴别,故C错误;稀盐酸和氢氧化钠反应无现象,和稀硫

5、酸、氯化钙都不反应,不能鉴别,故D错误,解题关键熟练掌握酸、碱、盐之间的反应规律和特殊的反应现象是解题的关键,4.(2016山东济宁,10,2分)某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、C三种阴离子,仅用一份样品溶液,利 用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是 () 滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液 A.B. C.D,答案B检验氯离子用AgNO3溶液;检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液;检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液;由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先

6、检验C,再检验OH-和Cl-,由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化 银,故要先检验OH-。仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有OH-;过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子,故正确的实验操作顺序是,采分要点掌握常见离子的检验方法是得分的关键,易错警示依次检验多种离子时,加入试剂的顺序要求是:每加入一种试剂只能和一种离子反应,5.(2016山东泰安,13,2分)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是() A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B.HClN

7、aOHCuSO4MgSO4 C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D.NaNO3HClCaCl2KOH,答案DA组,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时会与其中两种溶液反应分别生成白色沉淀和气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为H2SO4溶液,产生白色沉淀的溶液为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。B组,CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显现象的是盐酸,故不加其他试剂可以鉴别。C组,四

8、种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时会与其中两种溶液反应分别生成白色沉淀和气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合时产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液,故不加其他试剂可以鉴别。D组,四种物质的溶液两两混合时均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,方法总结只用组内物质进行检验的方法有两种:先找出有特殊颜色的溶液,利用它检验出另一种物质,然后依次检验;利用组内物质两两混合出现不同的现象检验,6.(2014山东泰安,20,2分)现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

9、两两混合后出现下图所示的现象,试确定a、b、c、d分别为() A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液,答案D碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸四种溶液中,氯化钡溶液与碳酸钾溶液和硫酸溶液混合都会产生白色沉淀,结合图中信息,可确定d为氯化钡溶液,c、b分别是碳酸钾溶液和硫酸溶液中的一种,则a为盐酸,再根据盐酸与碳酸钾溶液混合产生气体,与硫酸混合无现象,结合图中信息,即可确定c为碳酸钾溶液,b为硫酸溶液,考点二物质推断的原则、思路和方法,1.(2018山东青岛

10、,22,2分)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g白色沉淀。 根据上述实验判断,下列说法正确的是() A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠

11、,可能含有硝酸钾,答案D(1)由固体粉末溶于水得无色澄清溶液可知,杂质中一定不含氯化铜。(2)由向无色溶液中滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀可知,杂质中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙。(3)氯化钾、氯化钠分别和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为: KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 14.9 g28.7 g NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5143.5 11.7 g28.7 g 由以上关系可知,14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,因为杂质中含有碳酸钠,所以氯化钾的质量小于14.9

12、g,它和硝酸银反应生成氯化银的质量小于28.7 g,因此杂质中一定含有氯化钠;由于硝酸钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾。综合以上分析可知,D正确,2.(2017山东潍坊A,19,2分)国土资源部2017年5月18日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系中:化合物m的水合物是可燃冰的主要成分,p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是() A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源 B.q一定是CO2 C.通常状况下,r是一种液体 D.m与n、p与n两个反应过程中都放出热量,答案Bm的水合物是可燃冰的主要成分,则m是CH4;p是通常状况下密度最小的气体,则p是H2;m和p

13、都能在n 中燃烧,则n是氧气,故r是水,q可能是二氧化碳、一氧化碳或二者的混合物。国际上公认可燃冰是石油、煤的替代能源,故A正确;q可能是二氧化碳、一氧化碳或二者的混合物,故B错误;r是水,通常状况下是液体,故C正确;CH4和H2都能在O2 中燃烧放出热量,故D正确,易错警示本题容易忽略氧气不充足时,CH4燃烧生成一氧化碳而判断错误,3.(2015山东青岛,21,2分)下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是() A

14、.甲物质只能是氧化物 B.甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐 C.含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜 D.乙、丁之间可以有双向转化关系,且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质,答案BD根据丁能与酸、盐、碱反应,可知丁是盐;乙由氢氧化钙转化而来,可能是盐、碱或水,甲、乙、丙、丁是属于不同类别的物质,故不可能是盐,同时要能与盐酸反应,故也不是水,只能是碱,可以是氢氧化钠;丙能与盐酸和氯化铜反应,故可判断丙为活泼金属或碱;甲能与两种碱反应,故可判断甲为非金属氧化物或酸,故A错误。铜不会与盐酸一步反应生成氯化铜,故C错误,解题关键熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、

15、盐之间的反应规律是解题的关键,方法总结本题不能确定具体的物质,只能根据反应规律和属于不同类别的物质,推断出可能性,然后逐一判断,4.(2018山东东营,14,8分)AG是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组成的化合物,E是黑色粉末,F是未来最理想的清洁能源,请回答下列问题: (1)写出化学式:D,E。 (2)物质G所属的物质类别是;物质C与物质D反应的基本类型是 。 (3)物质A和物质D反应的化学方程式是。 (4)古代常

16、将草木灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式,答案(1)HCl(1分)Fe(1分) (2)氧化物(或金属氧化物)(1分) 复分解反应(1分) (3)K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2(2分) (4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH(合理即可)(2分,解析A是草木灰的主要成分,则A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少的物质,又和碳酸钾能相互转化,说明B是二氧化碳;D是由两种元素组成的化合物,既能和碳酸钾反应,又能生成二氧化碳,说明D是HCl;F是未来最理想的清洁能源,则F是氢气;E是黑色粉末,既能和HCl反应,又能和氢气相互转化,说明E是Fe;

17、G既能和HCl反应,又能和氢气反应,说明G是金属氧化物;C能和二氧化碳、HCl反应,说明C是一种碱。经检验,推断正确。 (1)根据推断可知:D的化学式是HCl,E的化学式是Fe。 (2)根据推断可知:G是金属氧化物;C是一种碱,和HCl发生中和反应,属于复分解反应。 (3)K2CO3和HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳,化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+ CO2。 (4)C是一种碱,能和碳酸钾反应,说明C是氢氧化钙(或氢氧化钡),反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钾,化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH或Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3+2K

18、OH,方法总结解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论带入原题中验证,5.(2017山东泰安,26,5分)AJ是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同;I是一种红棕色固体。 请回答下列问题: (1)反应的基本反应类型为; (2)B的化学式为,D的化学式为; (3)反应的化学方程式为,其实际应用为,答案(1)分解反应(2)NH3CO2(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2冶炼金属(或炼铁,解析A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用,则A为铵

19、态氮肥,A加热分解生成B、C、D三种物质,其中一种为氨气;C通电分解为E和F,则C为H2O,E和F分别为O2和H2中的一种,E与G在点燃的条件下生成H,H和D的组成元素相同,则E为O2,F为H2,G为C(碳),H为CO,D为CO2,B为NH3;I是一种红棕色固体,且CO与I在高温条件下反应生成CO2和J,则I为Fe2O3,J为Fe,经验证推断合理。 (1)反应是由一种物质生成三种物质,属于分解反应。 (2)B是氨气,D为二氧化碳。 (3)反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;该反应的实际应用是冶炼金属,6.(2016山东东营,

20、12,9分)AH是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。 (1)写出化学式:B,F。 (2)写出C转化为D的化学方程式:。 (3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式:;F转化为E反应的基本类型是。 (4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质

21、类别是,答案(共9分) (1)HCl(或HNO3)等合理答案均可(1分)CuSO4(1分) (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(2分。其他合理答案均可) (3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(2分)置换反应(1分) (4)单质(2分,解析“A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以A是硫酸;“虚线圈中的两种物质类别相同”,则B是一种酸,硫酸可转化成盐酸或硝酸,所以B是盐酸或硝酸;“C可用来改良酸性土壤”,所以C为氢氧化钙;“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以D是氢氧化钠;“E的水溶液为浅绿色”,则E中含有亚铁离子

22、;“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则F为硫酸铜;“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”,所以推测G是氧化铜,H是水,经过验证,推测符合题意。 (1)根据分析可知,B为盐酸或硝酸等,F为CuSO4。 (2)CD即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (3)A的稀溶液与G发生反应生成F与H,即稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为H2SO4+CuO CuSO4+H2O;F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜,属 于置换反应。 (4)A、B为酸,C、D为碱,E、F为盐,G、H为氧

23、化物,故以上8种物质没有涉及的物质类别是单质,解题关键熟记特殊物质的颜色特征、反应特征、相互转化关系、用途等是解题的关键,考点三物质分离、提纯的原理和方法,1.(2018山东青岛,20,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(,答案AD碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正确;碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,故B错误;硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的),故C错误;锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,铜不

24、能与稀盐酸反应,经过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确,2.(2018山东济宁,7,2分)除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是 (,答案DCO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,故A错误;CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水,碳粉不与稀HCl反应,会把原物质除去,故B错误;CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),故C错误;适量AgNO3溶液能与CuCl2反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确,3.(2017山东聊城,1

25、5,3分)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是(,答案BA项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项,加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误,4.(2017山东济南,8,2分)要除去下列物质中的杂质,下列操作方法不能达到目的的是(,知识拓展除去氮气中的氧气,不能用灼热的镁粉除杂,因为镁不但和氧气反应,而且能和氮气反

26、应生成氮化镁,答案C铜和稀硫酸不反应,氧化铁和稀硫酸反应,过滤、洗涤、干燥后得到铜,故A能达到实验目的;灼热的铜网和氧气反应,和氮气不反应,且不引入新的杂质,故B能达到实验目的;氯化钡和氢氧化钠不反应,故C不能达到实验目的;碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,故D能达到实验目的,易错警示除去杂质时,加入的试剂只能和杂质反应,并且不能引入新的杂质,更不能和主要物质反应,5.(2016山东威海,8,2分)下列关于混合物提纯的方法正确的是() A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液 B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤 C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠蒸发

27、结晶后过滤 D.除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应后过滤,答案DCO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,故A错误;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,故B错误;硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠溶解度受温度影响较小,所以可采取冷却热饱和溶液的方法,故C错误;CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确,解题关键掌握除杂质的原则(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是解此类题的关键,易错警示用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定

28、结晶方法,6.(2015山东临沂,18,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是(,答案AA项,铁粉与杂质CuCl2反应生成FeCl2,故正确;B项,氢氧化钠溶液既能与氯化氢反应又能与二氧化碳反应,会把原物质吸收掉,故错误;C项,稀硫酸加入后会产生新的杂质硫酸钠,故错误;D项,稀盐酸不能与铜反应但与氧化铜反应,故错误,B组20142018年全国中考题组,考点一物质检验、鉴别的原理和方法,1.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是() A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和

29、硫酸钠溶液,答案DA项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分,问题延伸区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等,2.(2017河南,5,1分)能用于区分硬水和软水的方法是() A.闻气味 B.观察颜色 C.加肥皂水 D.加食盐水,答案C软水和硬水均为无色无味的液体,无法用闻气味、观察颜色的

30、方法区分;向水中加入肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食盐水不能与水中的钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分,知识拓展肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),其可以与钙离子发生反应生成不溶于水的硬脂酸钙,因此如果加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水,3.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是(,答案ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,溶液呈紫色的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴别;C项,氮气和二氧化碳都不

31、具有助燃性,都能使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别,4.(2015陕西,13,2分)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是() A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.铝片、铁片、银片,答案BA项,取样品,加入稀硫酸,有气泡产生的是镁粉,溶液变蓝色的是氧化铜粉,粉末不溶解的是木炭粉,现象不同,可以鉴别,故A正确;B项,取样品,加入稀硫酸,生成白色沉淀的是氢氧化钡

32、溶液,没有明显现象的是氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液,不能继续鉴别,故B错误;C项,取样品,加入稀硫酸,有气泡产生的是碳酸钠溶液,生成白色沉淀的是氯化钡溶液,没有明显现象的是氯化钠溶液,现象不同,可以鉴别,故C正确;D项,取样品,加入稀硫酸,出现气泡,溶液显无色的是铝片,溶液显浅绿色的是铁片,金属不溶解的是银片,现象不同,可以鉴别,故D正确,1.(2018天津,15,2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取m g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。 下列说法中正确的是() A.溶液N中只含一种溶质 B.原固体粉末中

33、可能含有碳酸钙 C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气 D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙,考点二物质推断的原则、思路和方法,答案BC根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为CO2,白色沉淀Y是碳酸钙。根据固体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中一定含有FeCl2,可能含有CaCl2;固体Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;气体W一定是氢气,进而推知固体粉末中一定含有木炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、D错误,B、C正确,易错警示气体X能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则X是二氧化碳,易误认为是碳酸钙

34、高温分解生成的,而确定一定含有碳酸钙,2.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“”表示两种物质之间可以相互反应,“”表示一种物质可生成另一种物质。 分析推理,回答问题: (1)A的化学式为。A与D反应的实质为。 (2)A生成B的化学方程式。 (3)C与D反应的化学方程式,答案(1)HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O) (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或H2SO4+BaCl2 BaSO

35、4+2HCl)(合理即可) (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O (或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O)(合理即可,解析A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A是H2SO4,则B是BaSO4。水能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;C能与水反应,也能与碱反应,则C可为酸性氧化物,如CO2、SO2等。 (1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时,生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3;A为

36、H2SO4时,生成B的化学 方程式可为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,方法技巧解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、性质及反应条件等。该题的“题眼”是A可用于金属除锈,B难溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物质,最后代入验证,合理即正确,3.(2017山西,27,6分)在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推理和判断。AE是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示,“”表示相连的物质能发生反应,“”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式是(写一个),D

37、和E反应的现象是,反应发生的原因是。 (2)B的化学式是(写一个),A和B反应的化学方程式为(写一个,答案(1)HCl(或H2SO4)(合理即可)铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色铁排在金属活动性顺序氢之前 (2)NaOH或Ca(OH)2或KOH(合理即可)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或2KOH+CO2 K2CO3+H2O(合理即可,解析E是提取量最高的金属,故E为铁,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质:单质、氧化物、酸、碱、盐,E可以和D反应,故D为盐酸或硫酸;B能与D反应,B 应为碱(或可溶性盐),A可以和B反应,当B为可溶性

38、碱时,A可为可溶性盐,则C为水,A也可为氧化物,则C为可溶性盐;当B为可溶性盐时,A为可溶性碱,则C为氧化物,4.(2016天津,20,6分)在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。 甲+乙 B甲+丙 A A+D C+B C+E Cu(OH)2+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙,B。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为,答案(1)H2H2O(2)O2+2Cu 2CuO (3)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl,解析(1)C属于盐,C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以C是氯化铜,E是氢

39、氧化钠;甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,A和D反应会生成氯化铜和B,则A是氧化铜,D是盐酸,B是水。甲+乙 B,甲+丙 A,甲是氧气,丙是铜,乙是氢气。(2)反应是铜和氧气在加热的 条件下生成氧化铜,化学方程式为2Cu+O22CuO。(3)反应是氯化铜和氢氧化钠反应生 成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl,5.(2015湖北襄阳,48,3分)AI是初中化学所学的物质,其转化关系如下图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、D、E、F是不同类别的物质,C、G、H、I、F也是不同类别的物质;A、B、C中含有同种元素,B是导致“温室效应”的一

40、种气体。图中“”表示两端的物质能发生化学反应,“”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答: (1)物质B的化学式:; (2)反应的基本反应类型是; (3)反应的化学方程式是,答案(1)CO2(2)复分解反应(3)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2(合理即可,解析B是导致“温室效应”的一种气体,则B为CO2,B和C能够相互转化,且A、B、C中含有同种元素,因此C是一氧化碳,则A可以是碳或氧气;B(二氧化碳)能够和D相互转化,因此D可以是碳酸钙,碳酸钙能够和F反应,且F能够和I(蓝色沉淀,即氢氧化铜)反应,因此F是酸,如盐酸;E能够和二氧化碳、酸分别反

41、应,且A、B、D、E、F是不同类别的物质,因此E是碱,如氢氧化钙等;C(一氧化碳)能够转化为G,G能够转化为H,H能够反应产生氢氧化铜沉淀,因此H可以是铜盐,则G是一氧化碳还原氧化铜得到的铜,这样符合C、G、H、I、F也是不同类别的物质,代入验证完成相关的问题。 (1)B是二氧化碳,其化学式为CO2; (2)反应是酸和碱发生的中和反应,是复分解反应; (3)反应可以是铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag,考点三物质分离、提纯的原理和方法,1.(2018黑龙江齐齐哈尔,14,2分)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是(,答案BA项,溶解、

42、过滤后,蒸发滤液才能得到纯净的氯化钠,洗涤、干燥后得到的是泥沙,错误;B项,将混合气体通过灼热的铜网,氧气与铜反应生成氧化铜而被除去,正确;C项,木炭在空气中灼烧生成二氧化碳气体,会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D项,应加入适量的碳酸钠溶液才可除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,加入过量的碳酸钠溶液会引入新的杂质,错误,方法技巧除杂原则:不增加新杂质,包括生成的新杂质和加入试剂的“过量”部分;不减少原物质,即加入的除杂试剂只能与杂质反应,不能把要保留的物质反应掉;生成物便于分离,2.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是() A.Fe B.Cu C.HC

43、lD.Ag,答案A铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银均不与氯化铜反应,不能除去杂质,知识拓展除杂主要原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能引入新的杂质,3.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是(,解题技巧解答本题时,应抓住除杂的原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能引入新的杂质,答案BA项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末

44、反应,达不到除杂的目的,错误。C项,稀硫酸可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确,思路分析本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析,4.(2016宁夏,12,3分)除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是(,答案D浓硫酸具有吸水性,且不与CO2反应,故A项正确;Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO,故B项正确;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,因此加水溶解后过滤可除去MnO2,然后蒸发结晶得到纯净的KCl,故

45、C项正确;Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,引入了新的杂质,故D项错误,5.(2015河南,10,1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是() (提示:BaSO4、BaCO3难溶于水) A. B. C. D,答案D食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠溶液除去,由于加入的除杂试剂均为过量,因此应首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡;待充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后将得到的溶液加热蒸发,使氯

46、化钠结晶析出。因此除杂时的操作顺序为,故选D,C组教师专用题组 考点一物质检验、鉴别的原理和方法,1.(2018山东烟台,11,2分)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是() A.HClNaOHFeCl3NaCl B.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 C.NaNO3HClCaCl2KOH D.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4,答案C氯化铁溶液显黄色,首先检验出来,能和氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液,把另外两种溶液滴入红褐色沉淀中,能使沉淀溶解的HCl溶液,剩余的是氯化钠溶液,故A能鉴别;组内四种物质的溶液两

47、两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液,与碳酸钠溶液产生气体的为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液,与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液,故B可以鉴别;组内四种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,故C不能鉴别;组内四种物质的溶液两两混合时,一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次蓝色沉淀,该溶液为氢氧化钾溶液,与其产生白色沉淀的是氯化镁溶液,与其产生蓝色沉淀的是硝酸铜溶液,剩余的是硫酸钠溶液,故D可以鉴别,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列鉴别物质的方法中错误的是() A.用水鉴别硝酸铵和氢氧

48、化钠两种固体 B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥 D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体,答案C硝酸钾和尿素中均不含铵根离子(N),与熟石灰混合后研磨都不会产生有刺激性 气味的气体,因此无法鉴别,3.(2017山东青岛,22,2分)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成,进行如下实验: 将固体X 加入水中充分溶解,得到无色溶液。测X溶液的pH,pH=13。 向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤。向步

49、骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。 根据以上实验信息,下列关于固体X组成的判断正确的是() A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠一定存在 C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在,答案BD将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液,说明固体中没有硫酸铜;测X溶液的pH,pH=13,说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种,或两种都有,则一定没有硝酸镁;向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明固体中有碳酸钠或硫酸钠;向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡,则原固体中含有硫酸钠

50、,不含碳酸钠,同时确定一定有氢氧化钠;向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明沉淀是氯化银,则原固体中一定有氯化钠。故选BD,4.(2016山东枣庄,19,2分)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是() A.AgNO3溶液B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液,答案C稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,A项不能鉴别;稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性,均不能使无色酚酞试液变色,B项不能鉴别;K2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与氯化钠溶液不反应,分别滴加K2CO3溶液,产生气泡

51、的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,C项可以鉴别;硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应,D项不能鉴别,5.(2016山东青岛,21,2分)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是() A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应 B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠 C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡 D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g,答案B由图像可知,开始加入氢氧化钡溶液时没有沉淀生

52、成,反应一段时间后才产生沉淀,则原溶液中一定没有硫酸,一定含有盐酸和氯化铜,可能含有硝酸钠,B正确。加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了两个化学反应,一个是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,另一个是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡,故A错误;由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,一定没有硫酸钡,故C错误;到达b点时,由于未给出盐酸的质量,所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算,故无法确定消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量,故D错误,6.(2015山东济宁,10,2分)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一种阳离子和一种阴离子。为

53、确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴 离子,进行了下面实验: 将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成; 将乙、丁溶液混合,有气泡产生; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。 分析实验得到的以下结论,不正确的是() A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有S C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na,答案D题给各种离子之间能形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁,由实验可知甲是氢氧化钡,乙、丙、丁分别含有Mg2+、C、S中的一种离子;将乙、丁溶液混合, 有气泡产生,所以乙、丁分别含有H+、C中的一种离子;向丙溶液中滴入A

54、gNO3溶液,可明 显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,所以丙中含有Cl-;综合分析可知丙是氯化镁,乙、丁分别是碳酸钠、硫酸中的一种,7.(2018天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物,写出溶液B、C中溶质的化学式:B,C。 写出溶液A与D反应的化学方程式。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 N

55、a2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题: X的化学式为。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g, 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比,答案(7分)(1)H2SO4BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl421,解析(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表(“”表示产生气体,“”表示产生沉淀,结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化钠溶液。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2。溶液A与D反

56、应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X的化学式为NH4Cl。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2固体质量差 168106168-106=62 x10 g-6.9 g=3.1 g = 解得x=8.4 g 原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421,易错警示混合物由10 g变为6.9 g,质量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳的质量,实际上3.1 g是二氧化碳和水蒸

57、气的质量之和,8.(2015江苏镇江,28,5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。 (1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有、。 (2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有的杂质是。 (3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应后生成19.7 g沉淀,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论(选填“是”或“否”)正确,答案(共

58、5分,每空1分)(1)BaSO4CuCl2Ca(NO3)2(全对给3分,对2错1给1分,对1错2不给分;只填一空且正确给1分,只填两空且正确给2分,只填两空,有错,不给分。)(2)KCl(3)是,解析(1)样品中碳酸钾与硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀。硫酸钡不溶于水,氯化铜溶于水呈蓝色。样品溶于水,无固体残留,说明一定没有BaSO4和Ca(NO3)2;溶液为无色,说明一定没有CuCl2。(2)溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,证明样品中一定含有氯化钾。 (3)设生成19.7 g沉淀,需要碳酸钾的质量为x。 K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl 1381

59、97 x 19.7g =x=13.8 g,由此推断13.8 g样品中除含有KCl外,一定含有碳酸钠,考点二物质推断的原则、思路和方法,1.(2016山东泰安,17,2分)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成无色透明溶液;取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;取所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是() A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2 B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、C

60、a(NO3)2 C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3 D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl,答案BFeCl3溶液呈黄色,而固体完全溶解形成无色透明溶液,所以原固体中无FeCl3;取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生,所以原固体中有Na2CO3,而Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀,所以原固体中无Ca(NO3)2;取所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀为BaSO4,但步骤中所加稀硫酸过量,所以无法确定原固体中有无Na2SO4。综上所述,原固体中一定含有Na2CO3,一定不含Ca(NO3)2、FeCl3,不能确定是否含有Na2S