高考化学一轮复习课件微专题19　电解质溶液图像分析

微专题19

电解质溶液图像分析高考怎么考

高考考什么

命题角度一

滴定类pH∼V图像及演变分析

命题角度二

δ∼pH催图像及演变分析

命题角度三

沉淀溶解平衡图像分析高考精准练高考怎么考

C

高考怎么考[解析]从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合,pH=1时,Fe3+与[FeL]+的分布系数均为0.5,则c([FeL]+)=1.0×10-4mol·L-1,pH<7.46时富含L的物种主要为H2L,则c(H2L)≈5.0×10-3mol·L-1,此时电离出的HL-较少,根据H2L的一级电离常数,此时溶液中c(HL-)≈5.0×10-9.46mol·L-1,由KW可知c(OH-)=10-13mol·L-1,因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-),A错误;高考怎么考

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高考怎么考根据图像,pH=10时溶液中主要的含Fe物种为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布系数均为0.5,c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1,此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-,共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-,即参与配位的c(L2-)≈5×10-4mol·L-1,D错误。高考怎么考2.[2023•辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(

)A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2(H2S)=10-14.7D

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高考怎么考3.[2022•湖南卷]室温时,用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是(

)A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C

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D

高考怎么考[解析]硫酸是强酸,溶液pH变化,溶液中硫酸根离子浓度几乎不变,则含硫酸锶(s)的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变,pH相同时,溶液中硫酸根离子浓度越大,锶离子浓度越小,所以曲线①代表含硫酸锶(s)的0.1mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线,曲线②代表含硫酸锶(s)的1.0mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线;碳酸是弱酸,溶液pH减小,溶液中碳酸根离子的浓度减小,锶离子浓度增大,pH相同时,1.0mol·L-1碳酸钠溶液中的碳酸根离子浓度大于0.1mol·L-1碳酸钠溶液中的,则曲线③表示含碳酸锶(s)的0.1mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,曲线④表示含碳酸锶(s)的1.0mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线。高考怎么考

命题角度一滴定类pH~V图像及演变分析整合要点·夯实必备高考考什么1.理解酸碱中和滴定曲线氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高整合要点·夯实必备高考考什么氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下,当等体积等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,滴定终点pH=7;但当等体积等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,滴定终点pH>7(或pH<7)指示剂的选择:强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞,强酸与强碱的滴定选用甲基橙和酚酞均可整合要点·夯实必备高考考什么2.抓住关键“五点”,突破中和滴定曲线反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性反应的“过量”点判断溶液中的溶质,判断哪种物质过量探究典例·提升能力高考考什么例1室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是 (

)

A.水的电离程度:e>d>c>b>aB.d点溶液中c(Na+)=c(A-)C.HA的电离平衡常数约为10-5D.b点溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C

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探究典例·提升能力高考考什么【思维过程】

滴定曲线图像信息解读

D探究典例·提升能力高考考什么[解析]NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时,先与强酸反应,然后再与弱酸反应,由滴定曲线可知,a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水,CH3COOH未发生反应,溶质成分为NaCl和CH3COOH;b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH,溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa;c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应,溶质成分为NaCl、CH3COONa;d点时NaOH过量,溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH,据此解答。探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么命题角度二δ~pH图像及演变分析整合要点·夯实必备高考考什么分布系数曲线是指溶液中溶质(或微粒)的百分含量随溶液pH的变化而变化的曲线图像,隐含着微粒之间的系列转化关系,常常会出现多条曲线及曲线相交的图像,分析时的要点:①理清溶质与酸或碱反应的先后顺序,进而确定曲线的对应关系,分析为什么会有图示的变化;②图像中交叉点代表两曲线所代表的微粒物质的量或物质的量浓度或百分含量相等;③交叉点、起点等特殊点往往用于计算相应微粒的电离平衡常数、水解平衡常数等。探究典例·提升能力高考考什么

B探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么由上述分析可知H2R的Ka1=1×10-1.3,数量级是10-2,A错误;由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),由图像可知pH=4时,c(R2-)<c(HR-),故3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-),B正确;等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,二者恰好反应生成NaHR,HR-可以电离也可以水解,根据上述分析可知,Ka2>Kh2,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,故c(R2-)大于c(H2R),C错误;探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么【思维过程】

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定曲线→找交点①定曲线:先根据微粒浓度随pH的变化而变化的趋势判断每一条曲线代表哪种微粒。

图像特点与电解质的对应性(以弱酸为例)一元弱酸中含有2种粒子,对应2条曲线,1个交点;二元弱酸中含有3种粒子,对应3条曲线,2个交点;三元弱酸中含有4种粒子,对应4条曲线,3个交点;②找交点算K值:如根据H2R与HR-的交点坐标计算Ka1,根据HR-与R2-的交点坐标计算Ka2。③根据HR-曲线上的最高点,判断其电离与水解程度的大小(pH<7,电离>水解;pH>7,水解>电离)。

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探究典例·提升能力高考考什么Ka2=1×10-6.91>10-7,由此可知HA-的电离能力强于其水解能力,电离生成的A2-比水解生成的H2A多,C错误;当pH=6.91时,对应的溶液中c(HA-)=c(A2-),又因电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),所以3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正确。探究典例·提升能力高考考什么【题后反思】

将δ~pH图像坐标进行变换(如图所示),该类图像突破关键点在于抓住图像上的特殊点——“0点”(相当于分布曲线图中的交点)算K值,定直线:根据0点对应pH及Ka1与Ka2大小判断每条直线代表意义。命题角度三

沉淀溶解平衡图像分析整合要点·夯实必备高考考什么沉淀溶解平衡图像的分析(以氯化银为例)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),此时c(Ag+)随c(Cl-)的变化曲线如图甲,若将上述关系式取对数,则得到lgKsp=lgc(Ag+)+lgc(Cl-),此时-lgc(Ag+)随-lgc(Cl-)的变化为线性关系(图乙)。整合要点·夯实必备高考考什么(1)在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到沉淀溶解平衡状态。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。(2)曲线以外区域上的点根据离子浓度的大小,判断Q与Ksp的关系,分析溶液属于不饱和溶液或过饱和溶液。整合要点·夯实必备高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

C探究典例·提升能力高考考什么[解析]根据a点pH=2和pM=2.5,可知c(Fe3+)=10-2.5mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误;根据pH=4时Al3+的pM=3,此时溶液中c(Al3+)=10-3mol·L-1,即Al(OH)3的溶解度为10-3

mol·L-1,B错误;从图像可看出c(Fe3+)=10-5mol·L-1对应的pH小于3,即pH=3时Fe3+已沉淀完全,而pH=3时0.01mol·L-1的Al3+(pM=2)还没有沉淀,则可通过分步沉淀进行分离,C正确;结合图像可知当c(Al3+)=10-5mol·L-1时,对应的pH下0.1mol·L-1的Cu2+开始沉淀,则当c(Cu2+)=0.2mol·L-1时,Cu2+和Al3+会同时沉淀,D错误。迁移应用[2023•新课标全国卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3

⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3

⇌[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是

(

)A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3

⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)A探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么[解析]AgCl饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),向其中滴加氨水,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,且c([Ag(NH3)]+)增大,再继续滴加氨水,c([Ag(N